山西省呂梁市汾陽第四高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省呂梁市汾陽第四高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；

（

）③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列說法正確的是：A.氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C.

③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：A2.用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U型管）構(gòu)成了一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（

）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-

=

Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入

AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)原理相同

A.①②

B.②③

C.②④

D.③④參考答案：C略3.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（

）A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體D．因為濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應(yīng)，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸參考答案：略4.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（

）A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：答案：B解析：A、不銹鋼屬于合金，含有碳元素；B、鐵粉與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)；C、鐵及合金都可以與鹽酸反應(yīng)；D、在潮濕空氣中鐵板容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鍍鋅鐵板則不容易被腐蝕，鋅比鐵活潑，鋅鐵構(gòu)成原電池，鐵做正極被保護?？键c：合金屬于選修1第三章《探索生活物質(zhì)》中的第一節(jié)內(nèi)容，金屬的腐蝕與防護屬于第二節(jié)內(nèi)容；鐵及鐵合金與鹽酸的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)屬于必修1第三章《金屬及其化合物》的內(nèi)容。5.對同樣的反應(yīng)物，若使用不同的催化劑，可得到不同的產(chǎn)物，如：

又知CH3CH2OH在活性銅催化下，可生成CH3COOCH2CH3及其它產(chǎn)物，則其它產(chǎn)物可能為

A．CO2

B．H2

C．H2O

D．H2O和H2參考答案：B略6.關(guān)于Ｏ3的說法中錯誤的是

（

）①Ｏ3具有刺激性臭味，因此被稱為“臭氧”②Ｏ2與Ｏ3是氧元素的同素異形體

③Ｏ3比Ｏ2密度大，也比Ｏ2易溶于水

④Ｏ3比Ｏ2穩(wěn)定，高溫下不易分解

⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空氣中微量Ｏ3可以刺激中樞神經(jīng)，加快血液循環(huán)，因此空氣中Ｏ3含量越高越好

⑦空氣中高壓放電、高壓電機和復(fù)印機工作都會有Ｏ3生成w.w.w.ks5u.c.o.m

A．①②③

B．④⑤⑥

C．④⑥

D．⑤⑦參考答案：C略7.工業(yè)上，可用硫酸鈰[Ce(SO4)2]溶液吸收尾氣中NO，其化學(xué)方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4下列說法正確的是（

）A．在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B．在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物有兩種，還原產(chǎn)物有一種C．若不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大D．在該反應(yīng)中，每消耗22.4LNO必轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：BA項，NO是還原劑，硫酸鈰是氧化劑，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，錯誤；B項，Ce2(SO4)3為還原產(chǎn)物，HNO2、HNO3是氧化產(chǎn)物，正確；C項，反應(yīng)后溶液的酸性增強，pH減小，錯誤；D項，沒有限制“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，錯誤。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（H﹣1，O﹣16）（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為NAC．常溫下，1molCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAD．1L0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有CO32﹣數(shù)為0.1NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液體；B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算；C、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；D、CO32﹣為弱酸根，在溶液中會水解．解答：解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，故含有的水分子個數(shù)N=nNA=NA，故B正確；C、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個，故C錯誤；D、CO32﹣為弱酸根，在溶液中會水解，故個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)額有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用是解題關(guān)鍵，難度不大．9.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是(

)A.Y、Z形成的化合物為離子化合物B.Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑C.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強D.Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強參考答案：B短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，則Z為Si、X為C；W3+與Y2﹣具有相同的核外電子數(shù)，則W為Al、Y為O，R處于第三周期，且是同周期中原子半徑最小的元素，則R為Cl．A．Y、Z形成的化合物為SiO2，屬于共價化合物，故A錯誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞Al3+，故B正確；C．R（Cl）的非金屬性比W（Al）強，故高氯酸酸性比偏鋁酸強，故C錯誤；D．非金屬性R（Cl）＞Z（Si），故氫化物穩(wěn)定性HCl＞SiH4，故D錯誤，【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，難度中等．10.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）A．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaCl的電子式為：C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣C≡ND．含78個中子的碘的放射性核素：I參考答案：B考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．.專題：化學(xué)用語專題．分析：A、P原子的核外電子總數(shù)為15，最外層電子為5；B、氯化鈉為離子化合物，氯化鈉中存在鈉離子和氯離子，電子式中應(yīng)該標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；C、C最多可以成四對共價鍵，N可以成三對共價鍵，H成一對共價鍵；D、碘元素的核電荷數(shù)為131﹣78=53．解答：解：A、P原子的核電荷數(shù)為15，最外層電子為5，P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B、氯化鈉屬于離子化合物，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為：，故B錯誤；C、HCN分子中有1個碳原子和1個氮原子，1個氫原子，碳是中心原子，采用sp2雜化，碳與氫形成單鍵，與氮形成三鍵，則結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，故C正確；D、含78個中子的碘的放射性核素I，I的質(zhì)子數(shù)為53，故質(zhì)量數(shù)為：53+78=131，故D正確，故選B．點評：本題主要考查的是化學(xué)用語，包含原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、核素等，屬于基礎(chǔ)題，難度不大．11.室溫下，各離子組一定能大量共存的是

（

）

A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4

B．pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2—4

C．含有1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、NO3

D．由水電離的c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl—、HCO3參考答案：B略12.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液變?yōu)樗{色參考答案：C試題分析：A．PH=2的溶液，顯酸性，不能大量存在CH3COO﹣、CO32﹣，故A錯誤；B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3﹣，堿溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；C．使酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．FeBr2溶液中滴加KI，不發(fā)生反應(yīng)，則KI淀粉溶液不會變藍，故D錯誤；故選C13.A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是A．0～t1時間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1mol·(L·min)-1B．若起始時n(D)=0，則t2時v(D)=0．20/t2mol·(L·min)-1C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大D．b：d=6：1參考答案：C試題分析：A．不能確定B的起始物質(zhì)的量，因此0～t1時間段內(nèi)，不能確定B的變化量，則不能計算其反應(yīng)速率，A錯誤；B．反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時反應(yīng)速率，B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率v(B)、vC)、v(D)均增大，C正確；D．t1～t2時間段內(nèi)，B和D的變化量分別是0.06mol、0.1mol，所以b：d＝3：5，D錯誤，答案選C?？键c：考查反應(yīng)速率的計算以及外界條件對反應(yīng)速率的影響14.有兩支盛硝酸鋇溶液的試管，向一支里加入鹽酸，向另一支里加入燒堿溶液，再同時通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的結(jié)論是

A．兩支試管里的沉淀都是亞硫酸鋇

B．SO2在兩個反應(yīng)中分別表現(xiàn)出還原性和酸

C．兩支試管里的沉淀都是硫性

D．亞硫酸鋇在堿性溶液里是不溶解的參考答案：BD15.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

(

)

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.正三價鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色變淺。（1）反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。（2）對溶液中還不能確定是否存在的粒子提出如下合理的假設(shè)：假設(shè)1：只存在Fe3＋；假設(shè)2：

；假設(shè)3：只存在H2SO3。（3）設(shè)計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：

步驟2：

參考答案：（1）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－

（2）假設(shè)2：既不存在Fe3＋，也不存在H2SO3；

（3）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量溶液于試管A中，滴加1～2滴20%KSCN溶液。（1）若溶液變血紅色，則假設(shè)1成立；（2）若溶液不變血紅色，則假設(shè)2或3成立-----。步驟2：另取少量溶液于試管B中，滴加1～2滴品紅溶液。（1）若溶液紅色褪去，則假設(shè)3成立；（2）若溶液呈紅色，結(jié)合步驟2中的（2），則假設(shè)2成立。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2006·江蘇卷）24.氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。⑵準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為

Fe3+＋CuCl==Fe2+＋Cu2+＋Cl-

Ce4+＋Fe2+==Fe3+＋Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。參考答案：(1)5∶11

(2)樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)符合標(biāo)準(zhǔn)本題主要涉及有關(guān)一定質(zhì)量多數(shù)溶液配制和簡單關(guān)系式解法的的計算

(1)設(shè)需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為x，H2O的質(zhì)量為y

CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量為250，CuSO4的相對分子質(zhì)量為160

16x=5(x+y)

x∶y=5∶11

答：所需CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為5∶11。

(2)設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為x

由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：CuCl～Fe2+～Ce4+

x=0.1000mol·L-1×24.60×10-3L×99.5g·mol-1

x=0.2448g

×100%=97.92％

97.92%＞96.50%

答：樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)符合標(biāo)準(zhǔn)。

18.在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱制成的白色固體就是堿石灰。已知：氫氧化鈣在250℃時開始分解，氫氧化鈉在580℃時不分解。取市售堿石灰4.000g，在450℃時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.360g，把剩余固體