山西省呂梁市海洪中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市海洪中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

B.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NH3的電子式

D.中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl參考答案：B略2.下列實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法解釋或結(jié)論A檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)B確認(rèn)某無(wú)機(jī)酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無(wú)機(jī)酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)該氣體一定為Br2D探究高級(jí)脂肪酸甘油酯水解的條件高級(jí)脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級(jí)脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)參考答案：D略3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.

用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B.

往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C.

往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D.

氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

參考答案：答案：A

解析：離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原則，一是符號(hào)書(shū)寫(xiě)是正確，包括：①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：①電荷守恒②電子轉(zhuǎn)移守恒③原子守恒。題中B選項(xiàng)碳酸鎂為難溶物應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，C選項(xiàng)氨水不能使氫氧化鋁溶解，D選項(xiàng)應(yīng)為：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。

4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，Y位于第VA族，X和Z同主族，W原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．X、Y、Z、W的氧化物均含共價(jià)健

C．元素X、W的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．元素W的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成參考答案：C略5.建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來(lái)研究化學(xué)問(wèn)題，既直觀又簡(jiǎn)潔．下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是（）A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式：D．FeI2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)范圍討論題的計(jì)算．【分析】A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過(guò)氧化鈉；B、鐵在Cl2中燃燒，只生成氯化鐵；C、A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；D、因還原性：I﹣＞Fe2+，氯氣先氧化I﹣，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，后發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．【解答】解：A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B、鐵在Cl2中燃燒，只生成氯化鐵，故B錯(cuò)誤；C、A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，比值小于3時(shí)有鋁離子和氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D、因還原性：I﹣＞Fe2+，氯氣先氧化I﹣，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，后發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，比值為1時(shí)二價(jià)鐵未被氧化，大于1小于時(shí)部分二價(jià)鐵被氧化，大于等于時(shí)全部被氧化為三價(jià)鐵離子，故D正確；故選D．6.下列各組分類(lèi)中，有錯(cuò)誤的是A．堿：燒堿、堿石灰、純堿

B．分散系：溶液、膠體、濁液C．干燥劑：濃硫酸、生石灰、氯化鈣

D．物質(zhì)分離方法：過(guò)濾、滲析、分餾參考答案：A略7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可制備N(xiāo)aB．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去C．網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅D．鋼鐵器件鍍金既能增加美觀，又能在鍍層局部破損后防止器件損耗參考答案：B試題分析：A、電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈣比硫酸根更難溶，鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去，B正確；C、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D、鐵的金屬性弱于金，鍍層破損后鐵是負(fù)極，被腐蝕，D錯(cuò)誤，答案選B。8.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L﹣1B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO210.3LC．配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸12.5mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．根據(jù)c=計(jì)算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；B、金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)；C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算回答；D、根據(jù)密度和體積計(jì)算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系．【解答】解：A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B、金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，所以硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2小于10.3L，故B錯(cuò)誤；C、設(shè)配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正確；D、等體積混合，設(shè)體積分別為Vml，98%的H2SO4溶液密度為ρ1，水密度為ρ2，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ1＞ρ2，所以=×100%＞49%，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液濃度的計(jì)算和大小比較，題目難度較大，注意①硫酸的濃度越大，密度越大；②濃硫酸的稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變．9.（2010·上海卷）20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性

X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成2W2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)參考答案：D此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯(cuò)；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯(cuò)；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯(cuò)；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，D對(duì)。知識(shí)歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等；在此題中解答時(shí)，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破。

10.同溫同壓下，等體積的兩個(gè)集氣瓶分別充滿、、三種原子構(gòu)成的CO和N2，下列說(shuō)法正確的是（

）A．質(zhì)量相同，質(zhì)子數(shù)不同

B．質(zhì)量和分子數(shù)都不相同C．原子、質(zhì)子和電子數(shù)都分別相同，但中子數(shù)不同D．質(zhì)量和分子數(shù)都相同參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅定律解析：因?yàn)椤?、三種原子構(gòu)成的CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量分別是30、28，根據(jù)阿伏伽德羅定律知同溫同壓下，等體積，則物質(zhì)的量相等，因此質(zhì)量不等，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，分子數(shù)相同，中子數(shù)之比是16：14，因此選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；中性微粒的質(zhì)子總數(shù)=電子總數(shù)。11.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，不一定能產(chǎn)生沉淀的是序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③NO2SO2BaCl2④CO2NH3CaCl2A．②④

B．①

C．①③

D．④參考答案：D試題分析：①丙是過(guò)量的，生成CaCO3、CaSO3沉淀，因此不符合題意，故錯(cuò)誤；②石灰水是過(guò)量的，鹽酸先和Ca(OH)2反應(yīng)，CO2在和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，因此不符合題意，故錯(cuò)誤；③2NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成SO42－，SO42－和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此不符合題意，故錯(cuò)誤；④如果CO2過(guò)量，和NH3生成NH4HCO3，沒(méi)有沉淀生成，因此符合題意，故正確。12.已知，下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A.0.0075mol/L

B.0.0018mol/L

C.0.075mol/L

D.0.08mol/L參考答案：D略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．5.85gNaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1NAB．25℃時(shí)，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1NAC．含0.1molFeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NAD．6.25mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD.0.1molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用

A1【答案解析】C

解析：A.沒(méi)有溶液的體積無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，故不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，正確；D.0.1molO3中含氧原子數(shù)目為0.3NA錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中如分子中含有的原子數(shù)的計(jì)算、化學(xué)鍵的計(jì)算以及在氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計(jì)算和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等，包括的知識(shí)內(nèi)容較多，綜合性較強(qiáng)。15.(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外電子層的P能級(jí)(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。E的電負(fù)性在該周期中最大。鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaF為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來(lái)的第三代新型半導(dǎo)體材料。試回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為

。(2)A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

。(3)B元素的單質(zhì)分子中有

個(gè)π鍵。(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______雜化，其晶胞中微粒間的作用力為

。(5)FH3沸點(diǎn)與比BH3

(填“高”或“低”)，原因是

。(6)固體CrE3·6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，實(shí)驗(yàn)將含0.2665gCrE3·6H2O的溶液通過(guò)H-離子交換樹(shù)脂(只交換配陽(yáng)離子)，交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和。已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是

參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（1分）（2）N＞C＞Si

（1分）（3）2

（1分）

（4）sp

范德華力

（2分）（5）

低

（1分）

NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵（1分）（6）【Cr(H2O)4Cl2】+（3分）

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下體積)：回答下列問(wèn)題：（1）混合物中是否存在FeCl2

___

(填“是”或“否”)；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4

___(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是

。（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：

。（4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3

___(填“是”或“否”),你的判斷依據(jù)是

。參考答案：（1）否

（2）是

氣體通過(guò)濃硫酸體積減少4．48L（3）A1（OH）3+3H+=A13++3H2O（4）是

由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計(jì)算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒(méi)有AlCl3。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備N(xiāo)i(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）反應(yīng)Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)

。（雙選）a．平衡常數(shù)K增大

b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)參考答案：18.(4分)碳納米管(CNTs—CarbonNanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學(xué)研究領(lǐng)域的一個(gè)新的突破，它又稱(chēng)巴