山西省呂梁市湫水中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市湫水中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如右的坐標(biāo)曲線來表示：下列推論錯(cuò)誤的是（

）A.t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B.t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C.t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)D.t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H+)降低參考答案：C2.某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是①氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是

②mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol

④ag該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NAA．①③

B．①④

C．②③

D．②④

參考答案：C3.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B略4.每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10~20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個(gè)典型的例子。對(duì)其中原理的描述正確的是（

）

A．圖—1：a為電源正極

B．圖—1：輔助電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．圖—2：電流方向d→c

D．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅參考答案：B略5.

參考答案：A6.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)===

SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B略7.下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認(rèn)為沒有科學(xué)性錯(cuò)誤的是A．化學(xué)家采用瑪瑙研缽磨擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛C．“白雪牌”漂粉精，令所有化學(xué)物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白D．硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”參考答案：D略8.某溫度下，VmL不飽和溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bg固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是A.該溫度下的溶解度為100gB.原不飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C.原不飽和溶液中物質(zhì)的量濃度為D.原不飽和溶液的密度為參考答案：A9.在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是（）A．4mol、2mol、0mol、2mol

B．2mol、1mol、2mol、2molC．2mol、1mol、2mol、1mol

D．2mol、1mol、0mol、1mol參考答案：D考點(diǎn)：等效平衡．分析：保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質(zhì)放入容器中，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a的，說明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，則兩個(gè)平衡互為完全等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；否則達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a．解答：解：該反應(yīng)在恒溫恒容下，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，說明兩反應(yīng)為等效平衡，只要按照按化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故A錯(cuò)誤；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固體剩余無影響，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故B錯(cuò)誤；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故C錯(cuò)誤；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了2molA、1molB，與原反應(yīng)中4molA、2molB不互為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不等于a，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡判斷，題目難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵．10.已知：H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ。對(duì)于下列反應(yīng)：

①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ則a、b、c三者的大小關(guān)系為

A．a(chǎn)＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a(chǎn)=b=c

D．無法比較

參考答案：B11.下列說法不正確的是A、從碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來B、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。C、蛋白質(zhì)遇雙縮脲試劑時(shí)會(huì)呈現(xiàn)紫玫瑰色，含苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃色固體物質(zhì)。D、由Zn-Cu/稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：A略12.在一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組

（

）

A．④⑤⑥

B．①②③④

C．①④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤參考答案：C略13.生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是

A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水

B．某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.00，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多

C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒畢⒖即鸢福篊略14.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是

參考答案：A略15.浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可以為人類利用的氯化物含量相當(dāng)高．海水中含量最多的氯化物是A．NaCl

B．MgCl2

C．KCl

D．CaCl2參考答案：A試題分析：浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可以為人類利用的氯化物含量相當(dāng)高．海水中含量最多的氯化物是NaCl，故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鈰是重要的稀土金屬，可以從電視顯示屏廠的廢玻璃中提取，其工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液X中金屬陽離子是

（用離子符號(hào)表示）．固體Y的用途是

（寫一條）．（2）用離子方程式表示步驟Ⅱ中雙氧水的作用：

（3）常溫下，已知的溶度積=a，步驟Ⅳ調(diào)節(jié)溶液pH=8，c（Ce3+）=bmol?L﹣1．則a和b的關(guān)系是

．（4）步驟Ⅲ中萃取劑Z具備的條件是

．①Z不溶于水，也不和水反應(yīng)②Ce3+不和萃取劑Z發(fā)生反應(yīng)③Ce3+在萃取劑Z中溶解度于水④萃取劑Z的密度一定大于水（5）寫出步驟V的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）Fe3+；作光導(dǎo)纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等；（2）2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；（3）a=10﹣18b；（4）①②③；（5）4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：根據(jù)廢玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)），SiO2、CeO2不能與鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)得到溶液X即氯化鐵溶液，得到的固體X是SiO2、CeO2等物質(zhì)，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+，Ce元素由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，被還原，則H2O2應(yīng)被氧化生成O2，然后配平得出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；固體Y是二氧化硅，向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，向其中加入堿液，可以得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，進(jìn)行熱分解可以得到CeO2，進(jìn)一步獲取金屬單質(zhì)Ce，（1）SiO2、CeO2不能與氫鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)得到溶液X即氯化鐵溶液，根據(jù)二氧化硅的應(yīng)用來回答；（2）雙氧水具有氧化性，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+，據(jù)此回答；（3）根據(jù)Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）?c3（OH﹣）來計(jì)算；（4）根據(jù)萃取劑的選擇要求來回答；（5）Ce（OH）3可以被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，據(jù)此回答．解答：解：根據(jù)廢玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)），SiO2、CeO2不能與鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)得到溶液X即氯化鐵溶液，得到的固體X是SiO2、CeO2等物質(zhì)，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+，Ce元素由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，被還原，則H2O2應(yīng)被氧化生成O2，然后配平得出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；固體Y是二氧化硅，向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，向其中加入堿液，可以得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，進(jìn)行熱分解可以得到CeO2，進(jìn)一步獲取金屬單質(zhì)Ce，（1）SiO2、CeO2不能與氫鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)得到溶液X即氯化鐵溶液，溶液X中金屬陽離子是Fe3+，固體Y是二氧化硅，作光導(dǎo)纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等，故答案為：Fe3+；作光導(dǎo)纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等；（2）CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+，Ce元素由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，被還原，則H2O2應(yīng)被氧化生成O2，然后配平得出反應(yīng)的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；離子反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；故答案為：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；（3）Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）?c3（OH﹣），解得c（OH﹣）==，pH=8，所以=10﹣6，即a=10﹣18b，故答案為：a=10﹣18b；（4）向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，則需要①Z不溶于水，也不和水反應(yīng)②Ce3+不和萃取劑Z發(fā)生反應(yīng)③Ce3+在萃取劑Z中溶解度大于水，故答案為：①②③；（5）得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，即4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4，故答案為：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．點(diǎn)評(píng)：本題以工藝流程為基礎(chǔ)，考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、元素及化合物知識(shí)、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，難度大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。取2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。(上述氣體體積，都已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù))試通過計(jì)算，確定混合氣體中兩種烴可能組成。參考答案：根據(jù)題意可知：n(烴)=

=

=0．1moln(CO2)===0．2moln(H2O)===0．2mol混合烴的平均分子組成為C2H4，

(3分)故符合題意的兩種烴可能是：CH4和C3H4、C2H2和C2H6或CH4和C4H4。(3分)略18.某有機(jī)物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和0.18克水。已知該物質(zhì)的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，試求：（1）有機(jī)物的分子式。