山西省呂梁市湫水中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析

山西省呂梁市湫水中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如右的坐標曲線來表示：下列推論錯誤的是（

）A.t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B.t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C.t=c時反應處平衡狀態(tài)D.t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低參考答案：C2.某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是①氯元素的相對原子質(zhì)量一定是

②mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol

④ag該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NAA．①③

B．①④

C．②③

D．②④

參考答案：C3.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸參考答案：B略4.每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10~20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個典型的例子。對其中原理的描述正確的是（

）

A．圖—1：a為電源正極

B．圖—1：輔助電極上發(fā)生氧化反應C．圖—2：電流方向d→c

D．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅參考答案：B略5.

參考答案：A6.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)===

SF6(g)的反應熱△H為A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B略7.下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認為沒有科學性錯誤的是A．化學家采用瑪瑙研缽磨擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛C．“白雪牌”漂粉精，令所有化學物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白D．硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”參考答案：D略8.某溫度下，VmL不飽和溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bg固體（恢復到原溫度）均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結(jié)果正確的是A.該溫度下的溶解度為100gB.原不飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)為C.原不飽和溶液中物質(zhì)的量濃度為D.原不飽和溶液的密度為參考答案：A9.在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達到平衡時，C的體積分數(shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a的是（）A．4mol、2mol、0mol、2mol

B．2mol、1mol、2mol、2molC．2mol、1mol、2mol、1mol

D．2mol、1mol、0mol、1mol參考答案：D考點：等效平衡．分析：保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質(zhì)放入容器中，達平衡時C的體積分數(shù)為a的，說明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學計量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應物，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，則兩個平衡互為完全等效平衡，則達到平衡時C的體積分數(shù)為a；否則達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a．解答：解：該反應在恒溫恒容下，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，說明兩反應為等效平衡，只要按照按化學計量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固體不考慮，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故A錯誤；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固體剩余無影響，按照化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應物，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故B錯誤；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應物，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故C錯誤；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固體不考慮，相當于加入了2molA、1molB，與原反應中4molA、2molB不互為等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)不等于a，故D正確；故選D．點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算、等效平衡判斷，題目難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵．10.已知：H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ。對于下列反應：

①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ則a、b、c三者的大小關(guān)系為

A．a(chǎn)＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a(chǎn)=b=c

D．無法比較

參考答案：B11.下列說法不正確的是A、從碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來B、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。C、蛋白質(zhì)遇雙縮脲試劑時會呈現(xiàn)紫玫瑰色，含苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時會產(chǎn)生黃色固體物質(zhì)。D、由Zn-Cu/稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：A略12.在一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組

（

）

A．④⑤⑥

B．①②③④

C．①④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤參考答案：C略13.生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是

A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水

B．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.00，是因為水中溶解的CO2增多

C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水參考答案：C略14.如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是

參考答案：A略15.浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，其中可以為人類利用的氯化物含量相當高．海水中含量最多的氯化物是A．NaCl

B．MgCl2

C．KCl

D．CaCl2參考答案：A試題分析：浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，其中可以為人類利用的氯化物含量相當高．海水中含量最多的氯化物是NaCl，故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鈰是重要的稀土金屬，可以從電視顯示屏廠的廢玻璃中提取，其工藝流程如下：請回答下列問題：（1）溶液X中金屬陽離子是

（用離子符號表示）．固體Y的用途是

（寫一條）．（2）用離子方程式表示步驟Ⅱ中雙氧水的作用：

（3）常溫下，已知的溶度積=a，步驟Ⅳ調(diào)節(jié)溶液pH=8，c（Ce3+）=bmol?L﹣1．則a和b的關(guān)系是

．（4）步驟Ⅲ中萃取劑Z具備的條件是

．①Z不溶于水，也不和水反應②Ce3+不和萃取劑Z發(fā)生反應③Ce3+在萃取劑Z中溶解度于水④萃取劑Z的密度一定大于水（5）寫出步驟V的化學方程式：

．參考答案：（1）Fe3+；作光導纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等；（2）2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；（3）a=10﹣18b；（4）①②③；（5）4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；制備實驗方案的設(shè)計．專題：實驗設(shè)計題．分析：根據(jù)廢玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)），SiO2、CeO2不能與鹽酸反應，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應得到溶液X即氯化鐵溶液，得到的固體X是SiO2、CeO2等物質(zhì)，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應生成Ce3+，Ce元素由+4價變?yōu)?3價，被還原，則H2O2應被氧化生成O2，然后配平得出第③步反應的化學方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；固體Y是二氧化硅，向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，向其中加入堿液，可以得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，進行熱分解可以得到CeO2，進一步獲取金屬單質(zhì)Ce，（1）SiO2、CeO2不能與氫鹽酸反應，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應得到溶液X即氯化鐵溶液，根據(jù)二氧化硅的應用來回答；（2）雙氧水具有氧化性，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應生成Ce3+，據(jù)此回答；（3）根據(jù)Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）?c3（OH﹣）來計算；（4）根據(jù)萃取劑的選擇要求來回答；（5）Ce（OH）3可以被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，據(jù)此回答．解答：解：根據(jù)廢玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)），SiO2、CeO2不能與鹽酸反應，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應得到溶液X即氯化鐵溶液，得到的固體X是SiO2、CeO2等物質(zhì)，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應生成Ce3+，Ce元素由+4價變?yōu)?3價，被還原，則H2O2應被氧化生成O2，然后配平得出第③步反應的化學方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；固體Y是二氧化硅，向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，向其中加入堿液，可以得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，進行熱分解可以得到CeO2，進一步獲取金屬單質(zhì)Ce，（1）SiO2、CeO2不能與氫鹽酸反應，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應得到溶液X即氯化鐵溶液，溶液X中金屬陽離子是Fe3+，固體Y是二氧化硅，作光導纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等，故答案為：Fe3+；作光導纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等；（2）CeO2與H2O2和稀H2SO4反應生成Ce3+，Ce元素由+4價變?yōu)?3價，被還原，則H2O2應被氧化生成O2，然后配平得出反應的化學方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；離子反應為2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；故答案為：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；（3）Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）?c3（OH﹣），解得c（OH﹣）==，pH=8，所以=10﹣6，即a=10﹣18b，故答案為：a=10﹣18b；（4）向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，則需要①Z不溶于水，也不和水反應②Ce3+不和萃取劑Z發(fā)生反應③Ce3+在萃取劑Z中溶解度大于水，故答案為：①②③；（5）得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，即4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4，故答案為：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．點評：本題以工藝流程為基礎(chǔ)，考察化學實驗基本操作、元素及化合物知識、化學計算、氧化還原反應等相關(guān)知識，難度大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。取2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。(上述氣體體積，都已折算為標準狀況下的數(shù)據(jù))試通過計算，確定混合氣體中兩種烴可能組成。參考答案：根據(jù)題意可知：n(烴)=

=

=0．1moln(CO2)===0．2moln(H2O)===0．2mol混合烴的平均分子組成為C2H4，

(3分)故符合題意的兩種烴可能是：CH4和C3H4、C2H2和C2H6或CH4和C4H4。(3分)略18.某有機物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標準狀況）二氧化碳和0.18克水。已知該物質(zhì)的蒸氣對氫氣的相對密度為30，試求：（1）有機物的分子式。