山西省呂梁市西衛(wèi)中學2022年高一化學期末試題含解析

山西省呂梁市西衛(wèi)中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室要快速制取氫氣，應選用正確的措施是（

）A.純鋅和稀硫酸反應

B.粗鋅和濃硫酸反應

C.粗鋅和稀硝酸反應

D.將浸泡過CuSO4（少量）溶液的鋅與稀硫酸反應

參考答案：D略2.用適量的原料經(jīng)玻璃熔爐反應后制取的普通玻璃中，含鈉9.6%，含鈣8.4%，含硅35.1%。習慣上可用下列哪個化學式來表示該玻璃的組成

A.Na2O·CaO·SiO2

B.2Na·CaO·6SiO2

C.Na2O·CaO·6SiO2

D.Na2O·CaO·5SiO2參考答案：C3.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素（

）

A.一定是金屬元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是過渡元素

D.可能是金屬元素也可能不是金屬元素參考答案：D略4.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是參考答案：D5.某元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素(

)

A.一定是金屬元素

B.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

C.一定是ⅠA族元素

D.一定是非主族元素參考答案：B略6.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；(3)兩電極構(gòu)成閉合回路；(4)能自發(fā)進行的氧化還原反應。【詳解】①沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池；⑦沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；根據(jù)以上分析可知：②③④正確。答案：D7.在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

（

）

A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

B.反應容器中壓強不隨時間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等參考答案：D略8.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應能夠發(fā)生的是A.2W-+Z2=2Z-+W2

B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2W-+Y2=2Y-+W2

D.2Z-+X2=2X-+Z2參考答案：BA、氧化性是W2＞Z2，所以反應2W-+Z2=2Z-+W2不能發(fā)生，A錯誤；B、氧化性是Z2＞X2，所以反應2X-+Z2=2Z-+X2能發(fā)生，B正確；C、氧化性是W2＞Y2，所以反應2W-+Y2=2Y-+W2不能發(fā)生，C錯誤；D、氧化性是Z2＞X2，所以反應2Z-+X2=2X-+Z2不能發(fā)生，D錯誤，答案選B。點睛：具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物，因此只要掌握微粒間的氧化性或還原性強弱就可以判斷微粒間能否發(fā)生氧化還原反應，注意知識的靈活應用。9.下列離子方程式中書寫正確的是（

）A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2OB．碳酸鈣和鹽酸反應：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2++AgD．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag＋＋Cl－===AgCl↓參考答案：D試題解析：A應寫成Fe2+，B中碳酸鈣不能拆開，C中電荷不守恒，正確的只有D。10.浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟將成為浙江經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。下列說法不正確的是A．從海水中提取氯化鈉的過程涉及化學反應B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及置換反應C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應D．海水中含有氯化鈉等多種氯化物；除了氯，海水中溴的儲量也很高，溴也被稱為“海洋元素”參考答案：A略11.下列溶液中Cl－濃度由大到小的順序是①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKClO3溶液④250mL1mol/LAlCl3溶液（）A．③②①④

B．④①②③

C．①④②③

D．②③①④參考答案：C略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是：A、0.1mol/LNaCl溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NA

B、標準狀況下，2.24LH2O的分子數(shù)為0.1NAC、0.1mol熔融NaCl和0.1mol液態(tài)HCl中，Cl-的數(shù)目均為0.1NAD、3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略13.下列關于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是

（

）A.硅可以用來制造變壓器的鐵芯片材料

B.二氧化硅可以用來制造光導纖維C.石墨可以用來做絕緣材料

D.石英玻璃可以用來制造耐高溫的化學儀器參考答案：C石墨是導體14.今有五種有機物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④參考答案：A【分析】①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應，不能發(fā)生酯化反應，①錯誤；②CH3(CH2)3OH含有羥基，可以發(fā)生氧化、酯化反應，②錯誤；③CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應，③正確；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基，可發(fā)生加成、加聚、氧化、水解反應，④錯誤；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應，⑤正確?！驹斀狻竣邰菡_，答案為A15.若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度是(

)A.d/400mol／L

B.20/dmol／L

C.2.5dmol／L

D.1.25dmol／L參考答案：C【Ks5u解析】1g鈣離子的物質(zhì)的量為1./40=0.025mol，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為20/1000dg=1/50dL，NO3-的物質(zhì)的量濃度為=2.5d

mol/L，選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉-KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1）寫出對應裝置中選用的物質(zhì)：A______________________，B________________，C________________；（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________；C中反應的離子方程式為_______________________________。（3）乙同學的實驗原理是________________________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。參考答案：(1)石灰石(CaCO3)

飽和NaHCO3溶液

Na2SiO3溶液

(2)除去CO2中的HCl氣體

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-(CO2過量)

(3)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)

2I－＋Cl2===2Cl－＋I2、Br2＋2I－===I2＋2Br－試題分析：通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應證明碳酸的酸性大于硅酸；乙通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性。解析：根據(jù)以上分析，(1).完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應證明碳酸的酸性大于硅酸；裝置中選用的物質(zhì)：A中放石灰石，B中盛放飽和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體；C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-；（3）乙同學通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，B處參與反應的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣，氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，溴與碘化鉀反應生成溴化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是Br2＋2I－===I2＋2Br－三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；（3）寫出所有比A多一個—CH2—原子團的同系物的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：（1）C2H6O（推理過程略）

（4分）（2）C2H5OH或?qū)懽鰿H3CH2OH（1分）（3）CH3CH2CH2OH

和CH3CHOHCH3（寫對一個給1分，寫對兩個給3分）18.（6分）氣體中有下列平衡：N2O4(g)

2NO2(g)。在27°C，105Pa條件下氣體混合物的平均分子量為76.7。求N2O4分解率。

參考答案：（6分）N2O4(g)

2NO2(g)

1—x

2x

混合氣體中總物質(zhì)的量為1+x

則

（3分）

解得x=0.20