山西省大同市鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

山西省大同市鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的分子式是C6H12，與氫氣加成以后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

，則這種分子可能的結(jié)構(gòu)有幾種()A．1

B．2C．3

D．4參考答案：B略2.在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是(

)A.2個

B.3個

C.4個

D.6個參考答案：D略3.在298K、100kPa時，已知：2

⊿

⊿

⊿則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿參考答案：A略4.下列解析不科學(xué)的是（

）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故。C.嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收。

D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)參考答案：B略5.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2molSO2和1molO2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡．在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(

)

A．等于p％

B．大于p％

C．小于p％

D．無法判斷參考答案：B略6.可能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的反應(yīng)類型有：①脫水反應(yīng)

②取代反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④加成反應(yīng)

⑤水解反應(yīng)

⑥氧化反應(yīng)。其中正確的組合有A．①②③

B．②④⑤

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤參考答案：C略7.高中課本中有多處“科學(xué)探究”，下列說法正確的是（

）A．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分別得到Fe(OH)3沉淀和泥土B．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁△

C．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3H2O(g)

Fe2O3+3H2D．食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略8.液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－。－50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯誤的是

A．此溫度下，液氨的離子積等于1×10-30

B．在液氨中放人NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大

C．此溫度下，在液氨中加人NaNH2，則液氨中c（NH4+）<1×10-15mol/L

D．在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c（NH4+）將大于c（NH2-）參考答案：B略9.下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是[來源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]A．花香四溢

B．海水曬鹽

C．糧食釀酒

D．冰雪消融

參考答案：C略10.以下4種有機(jī)物的分子式都是C4H10O：

其中能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是（

）A.①②

B.只有②

C.②③

D.③④參考答案：C略11.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是 ()

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：A12.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,下列實(shí)驗(yàn)操作會引起測量結(jié)果偏高的是（

）

①用天平稱量NaOH固體將小燒杯放在右盤砝碼放在左盤并移動游碼使之平衡

②在配制燒堿溶液時將稱量后的NaOH固體溶于水立即移入容量瓶將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后加蒸餾水至刻度線③中和滴定時錐形瓶內(nèi)有少量水

④酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時仰視刻度線。

A．①②③

B．③④⑤

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略13.下列食物中，富含油脂的是

A．鮮雞蛋

B．檸檬汁

C．植物油

D．精面粉參考答案：C略14.常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()。A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VYD．若8<a<10，則X、Y都是弱堿參考答案：D15.下列能級中軌道數(shù)為3的是（

)A．S能級

B．P能級

C．d能級

D．f能級參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述設(shè)計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題．（1）所用裝置的連接順序是

（填各接口的字母）．（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

、

．（3）D的作用是

，若將裝置撤去對G裝置的影響是

．（4）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用

．（5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有

．（6）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為

．參考答案：（1）a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換）；（2）CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2；（3）除去雜質(zhì)氣體；導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；（4）飽和食鹽水；（5）H2、C2H4、C2H2；（6）50%．考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計題．分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的是用乙炔和氫氣之間的反應(yīng)來制取乙烯，根據(jù)裝置的特點(diǎn)和應(yīng)用來連接實(shí)驗(yàn)裝置；（2）碳化鈣可以和水反應(yīng)得到乙炔氣體，乙炔氣體和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)得到乙烯；（3）乙炔在制取的過程中，還會含有雜質(zhì)氣體，要進(jìn)行除雜，并進(jìn)行干燥，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮托畔鴮懟瘜W(xué)方程式；（4）為減慢反應(yīng)速率，可以將水換成飽和食鹽水；（5）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)實(shí)際情況來確定存在的雜質(zhì)氣體；（6）根據(jù)反應(yīng)：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2結(jié)合乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)的乙炔和全部的乙炔的量的比值來計算．解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)裝置顯示制取乙炔和氫氣，然后將二者混合，但是乙炔、氫氣中含有雜質(zhì)氣體，應(yīng)該先將雜質(zhì)氣體除去，再將之干燥，是純凈的氣體在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到乙烯，乙烯是難溶于水的氣體，可以采用排水法收集，所以裝置的連接順序是：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換），故答案為：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換）；（2）A中是碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔的過程，C中是乙炔和氫氣之間的加成反應(yīng)，方程式分別為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2，故答案為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2；（3）為了保證得到的氣體純凈，應(yīng)該將氣體進(jìn)行除雜，次氯酸鈉具有堿性和氧化性，可以除去雜質(zhì)，如果沒有除去雜質(zhì)，則剩余的氣體增加，測得的結(jié)果比實(shí)際值偏高，故答案為：除去雜質(zhì)氣體；導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；（4）碳化鈣和水之間的反應(yīng)十分劇烈，為減慢反應(yīng)速率，可以將水換成飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；（5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有沒有完全消耗的乙炔，氫氣以及生成的乙烯等氣體，故答案為：H2、C2H4、C2H2；（6）0.020molCaC2的電石，和水反應(yīng)得到乙炔的物質(zhì)的量是0.02mol，1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的物質(zhì)的量是：mol=0.02mol，和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol，狀況下測得G中收集到的水VmL，V=672mL，則得到的乙烯的物質(zhì)的量是=0.03mol，設(shè)乙炔的轉(zhuǎn)化量是x，則HC≡CH+H2CH2=CH21

1

1

x

x

x則反應(yīng)后得到氣體的物質(zhì)的量（0.02﹣x）+（0.02﹣x）+x=0.03，解得X=0.01mol，所以乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故答案為：50%．點(diǎn)評：本題是一道考查學(xué)生物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：反應(yīng)①的正反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)平衡（I）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為

；達(dá)平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為

；參考答案：（6分）放熱；2分

10:112分

45.45%

2分略18.（12分）常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是____________（2分）(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開_________________________；,此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。（4分）(3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：__________

（2分）(4)K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）參考答案：(1)強(qiáng)0.01mol·L－1HA的pH為2，說明HA完全電離(2)<M＋＋H2OMOH＋H＋,1×10－amol·L－1,(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋),(4)＝0.005

略19.化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為________；②該氣體所含原子總數(shù)為

個；③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________。（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______（用分式表示）。