山西省大同市云岡中學2022年高三化學測試題含解析

山西省大同市云岡中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分析下表中各項的排布規(guī)律，有機物M是按此規(guī)律排布的第19項，其中能發(fā)生銀鏡反應又屬于酯類的M的同分異構體（不考慮立體異構）有參考答案：B2.如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是（

）A．水、氯化氫

B．硫酸、氨氣C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫

D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳參考答案：D略3.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質的量濃度均相同)。

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標準狀況)2.24L3.36L3.36L下列分析與推理錯誤的是A．加入混合物9.2g時，鹽酸為過量B．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/LC．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數(shù)

參考答案：CD4.下列關于有機化合物的認識不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以電離出H＋，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－。這題是必修2有機內(nèi)容，考查角度簡單明了，不為難學生?！窘馕觥柯?.下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1

NaCl溶液B．75mL2mol?L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol?L﹣1

KCl溶液D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液參考答案：C解：50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質的量濃度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL1mol?L﹣1

NaCl溶液中Cl﹣的物質的量濃度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A錯誤；B、75mL

2mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物質的量濃度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B錯誤；C、150mL2mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物質的量濃度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正確；D、75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物質的量濃度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D錯誤；故選C．6.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列說法不正確的是（）

A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應參考答案：答案：C

解析：根據(jù)咖啡鞣酸的結構簡式，可以很容易的查處其分子式為C16H18O9，即A選項是正確的；由于在苯分子中的12個原子（6個碳原子和6個氫原子）處于同一平面上，因此在咖啡鞣酸中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上，所以B選項是正確的；由于咖啡鞣酸分子中含有1個羧基和2個酚羥基，而咖啡鞣酸水解時又可生成1個羧基，因此1mol咖啡鞣酸水解時可消耗NaOH的物質的量應為4mol，所以C選項錯誤；由于咖啡鞣酸分子結構中含有酚的結構，因此可以與溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，又因為分子結構中含有碳碳雙鍵，因此也可以與溴水發(fā)生加成反應，所以D選項是正確的。高考考點：有機物分子式的確定、有機物的結構和性質。易錯提醒：在確定咖啡鞣酸的分子式時，對分子中的碳原子或氫原子查錯而錯選A；對苯分子的結構理解不透徹或審題不清沒有注意到題目敘述的是與苯環(huán)直接相連的原子而錯選B選項。備考提示：給出某有機物的結構簡式，以次確定有機物的分子式、結構特點（如共面、共線問題等）、官能團的個數(shù)及性質等等是有機化學中常見的考查方式之一，在高考試題中常以選擇題的形式出現(xiàn)，而且題目的背景多以新材料、新醫(yī)藥等科技前沿的知識為載體，考查學生的學習能力、識別能力、思維能力、分析問題解決問題的能力。7.下列離子方程式表達正確的是A．FeCl3溶液與過量Na2S溶液混合：2Fe3++S2－═2Fe2++S↓B．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2++HCO3－+OH－═CaCO3↓+H2OC．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓D．少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO參考答案：B8.對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是()。A．通入大量O2

B．增大容器體積C．移去部分SO3

D．降低體系溫度參考答案：A略9.將逐漸加入到含有、、的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入的物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中、、的物質的量分別為A．2mol、3mol、8mol

B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol

D．3mol、2mol、4mol參考答案：C10.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體AlO2－+CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．碳酸鋇溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+參考答案：B11.（08山東臨沂質檢）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期相鄰。下列說法不正確的是（）A.常見化合物E2D2與水反應生成D的單質，同時生成的溶液能使酚酞試液變紅B.C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價鍵C.D與A、B、C、E分別結合均能形成兩種或兩種以上的化合物D.五種元素的原子半徑按A-E的順序依次增大

參考答案：答案：B12.在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，反應后溶液的體積沒有變化，下列說法正確的是A、反應的溶液中H2SO3濃度仍為0.1mol/LB、反應的溶液中HBr濃度仍為0.2mol/LC、反應的溶液中Cl－濃度為0.1mol/LD、反應溶液中H+濃度沒有變化參考答案：B略13.下列說法中不正確的是（）①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質幾乎相同③質子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子或一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質量數(shù)⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)．A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥參考答案：C【考點】質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系；質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【專題】原子組成與結構專題．【分析】①質子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學性質；③兩種粒子，質子數(shù)一樣，離子帶電，離子的電子數(shù)一定和質子數(shù)不一樣，分子不帶電，分子的質子數(shù)和電子數(shù)一定相等，據(jù)此判斷；④質子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子；⑤元素不談質量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質量數(shù)；⑥某種元素的原子質量數(shù)等于質子數(shù)與中子數(shù)之和．【解答】解：①元素的研究對象是原子，質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學性質，同位素的化學性質幾乎完全相同，故②錯誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質量數(shù)，故⑤錯誤；⑥某種元素的原子質量數(shù)等于該原子質子數(shù)與中子數(shù)之和，故⑥錯誤．所以①②⑤⑥不正確．故選C．【點評】本題考查同位素、質量數(shù)等基本概念，難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延．14.下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

D．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－參考答案：B略15.我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑。興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法正確的是（）

A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系

物

B．滴入KMnO4(H＋)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵

C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol

D．該物質能發(fā)生銀鏡反應參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_____

___。(2)B裝置的作用是___________________

_________。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為________________。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________；上述實驗現(xiàn)象說明：________

_______________。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是：_______

___。參考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉變?yōu)榘咨勰?，點燃的蚊香燃燒更加劇烈Na2O2能與CO2反應，生成白色粉末狀物質和O2(5)點燃的蚊香逐漸熄滅

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開發(fā)，將來有機會成為新工業(yè)。工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下。已知：Ⅰ：Ti(s)＋O2(g)＝TiO2(s)

△H＝－946kJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221kJ·mol－1Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)

△H＝－815kJ·mol－1Ⅱ：某溫度下各物質的沸點如下：物質TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3沸點/℃13631056.5180 回答下列問題：（1）在氯化工序中發(fā)生反應：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO

(g)。試計算其反應的△H＝

kJ·mol－1；反應的平衡常數(shù)表達式K= ，在下圖中作出TiCl4達到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖。（2）氯化過程中帶入的副產(chǎn)物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用

方法獲得較純凈的TiCl4。（3）TiO2與Cl2反應：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1。該反應在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應能順利進行，試解析上述原因

(4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進行的理由是_______________________。（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2熔鹽做電解質（在熔融狀態(tài)下能傳導O2－），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優(yōu)點，寫出電解制備金屬鈦時陰極的電極反應式：

參考答案：（1）-90

（2分）；（平衡常數(shù)2分，作圖2分，共4分）（2）蒸餾(分餾)（2分）（3）降低生成物O2濃度，平衡向正方向移動（3分）（4）防止高溫下Na(Ti)與空氣中的O2(或CO2)作用（2分）(5)TiO2+4e—=Ti+2O2—

（3分）18.（12分）是一種重要的化工原料。某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石(主要成分是，并含有雜質）制取的實驗，流程如下：⑴第①步研磨的目的是______________，所得濾液主要含___________、_________等溶質。⑵第②步反應的離子方程式為____________________________。⑶第③步濃縮結晶后，要經(jīng)過_______、洗滌、干燥等步驟才可得到，洗滌沉淀的基本操作是:___________________________________。⑷若制得質量為82.00g，測得MnO2質量為1.74g，且測得第①步濾渣質量為4.70g，忽略各物質在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中的