山西省大同市云岡中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省大同市云岡中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，有機(jī)物M是按此規(guī)律排布的第19項(xiàng)，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又屬于酯類的M的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有參考答案：B2.如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是（

）A．水、氯化氫

B．硫酸、氨氣C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫

D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳參考答案：D略3.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度均相同)。

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36L下列分析與推理錯(cuò)誤的是A．加入混合物9.2g時(shí)，鹽酸為過(guò)量B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LC．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

參考答案：CD4.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以電離出H＋，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－。這題是必修2有機(jī)內(nèi)容，考查角度簡(jiǎn)單明了，不為難學(xué)生?！窘馕觥柯?.下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1

NaCl溶液B．75mL2mol?L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol?L﹣1

KCl溶液D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液參考答案：C解：50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL1mol?L﹣1

NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、75mL

2mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B錯(cuò)誤；C、150mL2mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正確；D、75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C．6.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列說(shuō)法不正確的是（）

A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：答案：C

解析：根據(jù)咖啡鞣酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以很容易的查處其分子式為C16H18O9，即A選項(xiàng)是正確的；由于在苯分子中的12個(gè)原子（6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子）處于同一平面上，因此在咖啡鞣酸中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上，所以B選項(xiàng)是正確的；由于咖啡鞣酸分子中含有1個(gè)羧基和2個(gè)酚羥基，而咖啡鞣酸水解時(shí)又可生成1個(gè)羧基，因此1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)為4mol，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于咖啡鞣酸分子結(jié)構(gòu)中含有酚的結(jié)構(gòu)，因此可以與溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，又因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此也可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以D選項(xiàng)是正確的。高考考點(diǎn)：有機(jī)物分子式的確定、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。易錯(cuò)提醒：在確定咖啡鞣酸的分子式時(shí)，對(duì)分子中的碳原子或氫原子查錯(cuò)而錯(cuò)選A；對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)理解不透徹或?qū)忣}不清沒(méi)有注意到題目敘述的是與苯環(huán)直接相連的原子而錯(cuò)選B選項(xiàng)。備考提示：給出某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以次確定有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（如共面、共線問(wèn)題等）、官能團(tuán)的個(gè)數(shù)及性質(zhì)等等是有機(jī)化學(xué)中常見(jiàn)的考查方式之一，在高考試題中常以選擇題的形式出現(xiàn)，而且題目的背景多以新材料、新醫(yī)藥等科技前沿的知識(shí)為載體，考查學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、識(shí)別能力、思維能力、分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。7.下列離子方程式表達(dá)正確的是A．FeCl3溶液與過(guò)量Na2S溶液混合：2Fe3++S2－═2Fe2++S↓B．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2++HCO3－+OH－═CaCO3↓+H2OC．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓D．少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO參考答案：B8.對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()。A．通入大量O2

B．增大容器體積C．移去部分SO3

D．降低體系溫度參考答案：A略9.將逐漸加入到含有、、的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中、、的物質(zhì)的量分別為A．2mol、3mol、8mol

B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol

D．3mol、2mol、4mol參考答案：C10.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏wAlO2－+CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．碳酸鋇溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+參考答案：B11.（08山東臨沂質(zhì)檢）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期相鄰。下列說(shuō)法不正確的是（）A.常見(jiàn)化合物E2D2與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，同時(shí)生成的溶液能使酚酞試液變紅B.C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C.D與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物D.五種元素的原子半徑按A-E的順序依次增大

參考答案：答案：B12.在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，反應(yīng)后溶液的體積沒(méi)有變化，下列說(shuō)法正確的是A、反應(yīng)的溶液中H2SO3濃度仍為0.1mol/LB、反應(yīng)的溶液中HBr濃度仍為0.2mol/LC、反應(yīng)的溶液中Cl－濃度為0.1mol/LD、反應(yīng)溶液中H+濃度沒(méi)有變化參考答案：B略13.下列說(shuō)法中不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子或一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥參考答案：C【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對(duì)象是原子；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)；③兩種粒子，質(zhì)子數(shù)一樣，離子帶電，離子的電子數(shù)一定和質(zhì)子數(shù)不一樣，分子不帶電，分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等，據(jù)此判斷；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對(duì)象是原子；⑤元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和．【解答】解：①元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯(cuò)誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故②錯(cuò)誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對(duì)象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故⑤錯(cuò)誤；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故⑥錯(cuò)誤．所以①②⑤⑥不正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查同位素、質(zhì)量數(shù)等基本概念，難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延．14.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性

B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42－參考答案：B略15.我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系

物

B．滴入KMnO4(H＋)溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol

D．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問(wèn)題：

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

___。(2)B裝置的作用是___________________

_________。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________；上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明：________

_______________。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______

___。參考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2(5)點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開(kāi)發(fā)，將來(lái)有機(jī)會(huì)成為新工業(yè)。工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下。已知：Ⅰ：Ti(s)＋O2(g)＝TiO2(s)

△H＝－946kJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221kJ·mol－1Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)

△H＝－815kJ·mol－1Ⅱ：某溫度下各物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：物質(zhì)TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3沸點(diǎn)/℃13631056.5180 回答下列問(wèn)題：（1）在氯化工序中發(fā)生反應(yīng)：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO

(g)。試計(jì)算其反應(yīng)的△H＝

kJ·mol－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，在下圖中作出TiCl4達(dá)到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢(shì)圖。（2）氯化過(guò)程中帶入的副產(chǎn)物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用

方法獲得較純凈的TiCl4。（3）TiO2與Cl2反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1。該反應(yīng)在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應(yīng)能順利進(jìn)行，試解析上述原因

(4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進(jìn)行的理由是_______________________。（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦?zhàn)麝帢O，以石墨為陽(yáng)極，以CaCl2熔鹽做電解質(zhì)（在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡(jiǎn)單，成本低，無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，寫(xiě)出電解制備金屬鈦時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：

參考答案：（1）-90

（2分）；（平衡常數(shù)2分，作圖2分，共4分）（2）蒸餾(分餾)（2分）（3）降低生成物O2濃度，平衡向正方向移動(dòng)（3分）（4）防止高溫下Na(Ti)與空氣中的O2(或CO2)作用（2分）(5)TiO2+4e—=Ti+2O2—

（3分）18.（12分）是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石(主要成分是，并含有雜質(zhì)）制取的實(shí)驗(yàn)，流程如下：⑴第①步研磨的目的是______________，所得濾液主要含___________、_________等溶質(zhì)。⑵第②步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。⑶第③步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過(guò)_______、洗滌、干燥等步驟才可得到，洗滌沉淀的基本操作是:___________________________________。⑷若制得質(zhì)量為82.00g，測(cè)得MnO2質(zhì)量為1.74g，且測(cè)得第①步濾渣質(zhì)量為4.70g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中的