山西省呂梁市文水縣城關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省呂梁市文水縣城關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是A．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nB．有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略2.下列敘述正確的是A．電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大

D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大參考答案：C略3.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是(

)A.將氧化鋁溶于水B.將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水。C.將氧化鋁溶于鹽酸，再滴加氫氧化鈉溶液。D.將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸。參考答案：B【分析】以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，可先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，然后再和氨水反應(yīng)可生成氫氧化鋁，可也與氫氧化鈉反應(yīng)，然后在溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，以此解答?！驹斀狻緼.氧化鋁不溶于水，不和水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)形成氫氧化鋁，氨水為弱堿，不會(huì)使氫氧化鋁變成偏鋁酸鈉，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)形成氫氧化鋁，但氫氧化鈉為強(qiáng)堿，若氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁不夠，若氫氧化鈉過(guò)量，生成偏鋁酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D.將氧化鋁溶于氫氧化鈉，生成偏鋁酸鈉，不會(huì)生成氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤。

故選B。4.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A>B>D>C

B．原子序數(shù)d>c>b>a

C．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性：A>B，單質(zhì)的氧化性：C>D參考答案：C略5.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C略6.單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說(shuō)法中，不正確的是

A.當(dāng)A、B都是金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)

B.當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)

C.當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬

D.當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：D7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A.在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB.32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NAD.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D【詳解】A.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含的原子數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol，不考慮水的電離所含離子的物質(zhì)的量是0.6mol，離子總數(shù)約為0.6NA，C錯(cuò)誤；D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。答案選D。8.根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W參考答案：D9.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（）A.③⑤⑥

B.①②⑥

C.②④⑤

D.②③⑤參考答案：D試題分析：①是試管，用于反應(yīng)或加熱液體，故錯(cuò)誤；②是漏斗，用于過(guò)濾，故正確；③是分液漏斗，用于互不相容液體的分離或向容器中添加液體，故正確；④是托盤天平，用于藥品的稱量，故錯(cuò)誤；⑤蒸餾燒瓶，用于反應(yīng)或互溶液體的分離，故正確；⑥容量瓶，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng)D正確。10.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.則下列敘述不正確的是

A．化學(xué)方程式中=2B．t2時(shí)N的v正=v逆.C．從t1到t2時(shí)刻M的平均反應(yīng)速率mol/（L．min）D．t3時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化參考答案：B略11.兩分鋁屑，一份與過(guò)量HCl反應(yīng)，另一份與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為

（

）

A.1:1

B.1:2

C.1:3

D.2:1參考答案：B12.X、Y、Z為三種短周期元素。X原子L層電子數(shù)是K的3倍；Y在地殼中的含量?jī)H次于X；Y、Z同周期，Z的常見(jiàn)化合價(jià)為＋2。下列說(shuō)法不正確的是()A．X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大B．X與Z形成的化合物為離子化合物C．X與Y形成的化合物只含共價(jià)鍵D．存放Z單質(zhì)的倉(cāng)庫(kù)失火不能用CO2滅火參考答案：A解析X為O，Y為Si，Z為Mg，原子序數(shù)：O<Mg<Si；MgO為離子化合物；SiO2只含共價(jià)鍵；Mg能在CO2中燃燒，故不能用CO2滅火。13.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：D14.下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說(shuō)法中不正確的是A．已知S元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2性比Mg(OH)2弱B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比AsH3穩(wěn)定C．元素周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0、1個(gè)VIII族，共18個(gè)縱行D．副族元素中沒(méi)有非金屬元素參考答案：A15.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14N+n→14C+H，下列說(shuō)法正確的是A．14C和14N互為同位素

B．14C和C60是同素異形體C．地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代射作用也存在14CD．14CO2的摩爾質(zhì)量為46g參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是______；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將___（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在____進(jìn)行效果更好；（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由：_____；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____；用50mL0.5mo1?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）參考答案：(1)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

(2)偏小

保溫杯

(3)不相等

反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)

(4)偏小

無(wú)影響【分析】本題考查的是中和熱的測(cè)定。（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；日常生活中我們經(jīng)常用到保溫杯，在保溫杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)保溫效果會(huì)更好；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；根據(jù)中和熱的概念分析。據(jù)此解答。【詳解】(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫措施，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。本小題答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減?。辉谌粘Ｉ顚?shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中效果更好。本小題答案為：偏??；保溫杯。(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多。本小題答案為：不相等；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)。(4)氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏少，中和熱的數(shù)值會(huì)偏??；中和熱指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用5mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)得的中和熱的數(shù)值無(wú)影響。本小題答案為：偏??；無(wú)影響。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A.①②③④

B.②③④①

C.②④③①

D.③④②①請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________、_________。(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2，步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_________（填序號(hào)）。A.Mg(OH)2→MgOMgB．Mg(OH)2→MgOMgC．Mg(OH)2→無(wú)水MgCl2MgD.Mg(OH)2→MgCl2溶液Mg參考答案：(1)B、C

Ca2++CO32-==CaCO3↓

Ba2++CO32-==BaCO3↓

(2)富集（或濃縮）溴元素

Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

(3)NaBr（或溴化鈉）

(4)C分析：（1）除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過(guò)量的鋇離子；（2）海水中溴的濃度太低，要進(jìn)行富集。（3）利用氯的氧化性強(qiáng)于溴，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過(guò)操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；詳解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過(guò)濾就行了，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子，順序?yàn)椋築.②③④①或C.②④③①，故選BC。(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2，但濃度太稀，步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集（或濃縮）溴元素。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，SO2將溴還原為Br-，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2．利用氯的氧化性強(qiáng)于溴，可向其中加入NaBr（或溴化鈉）溶液，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過(guò)操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，最合適的方法是C。A、氧化鎂熔點(diǎn)太高，故A錯(cuò)誤；B、MgO離子化合物，很穩(wěn)定，高溫也不分解，故B錯(cuò)誤；D、電解MgCl2水溶液只能得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故D錯(cuò)誤；故選C。18.請(qǐng)選擇合適方法的填空（用字母填）：A．過(guò)濾B．裂解C．分餾D．裂化E．干餾F．還原G．電解H．蒸發(fā)(1)從海水中提取粗鹽________；(2)重油轉(zhuǎn)變?yōu)槠蚠_______；(3)石油煉制得到汽油、煤油、柴油等________；(4)煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等________________；(5)工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁________；Ⅱ（4分）從A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四種種物質(zhì)中選擇合適的答案填在空格內(nèi)（用字母填）：（1）分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是_________；（2）跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)有二氧化碳生成的是___________；（3）能作為燃料使用，屬于可再生能源的是____________：（4）分子中所有原子均共面的是_________________________.。參考答案：Ⅰ.(1)H;(2)D;(3)C;(4)E;(5)GⅡ.(1)C；

(2)B;

(3)A;

(4)D19.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）下列物質(zhì)：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦CaO⑧CO2

，其中只存在離子鍵的是：_________（用序號(hào)回答，下同。）；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是：_________；試寫出⑧的電子式：__________。（2）在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_________（填序號(hào)，下同。）；互為同素異形體的是_________；互為同系物的是_________；互為同位素的是_________；為同一物質(zhì)的是_________。①液氨和氨氣

②NH4CNO和CO(NH2)2③4019K和4020Ca

④白磷和紅磷

⑤35Cl和37Cl

⑥和

⑦CH3CH3和

⑧CH4和CH2=CH-CH3⑨CH2=CH-CH3和參考答案：(1)⑥⑦

②⑤

(2)②⑨

④

⑦

⑤

①⑥【分析】(1)一般情況下，非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，金屬與非金屬元素形成離子鍵，離子鍵存在于離子化合物中，復(fù)雜的離子化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，然后結(jié)合具體物質(zhì)分析、判斷；(2)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；