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文檔簡介
9.A一、選擇題1.BD2.A~C′B~A′C~D′D~B′3.C4.C5.B6.D7.A8.C9.B10.D二、填空題1.
4.10;;6.第九章振動(dòng)7.一、選擇題1.D2.D3.D4.C5.B6.D7.A8.C9.C10.C二、填空題3.x=t3+8t-628;x0=-628m;v0=8m/s
8.v>=ul/h10.t=1s;s=1.5m;0.5rad
第十章波動(dòng)一、選擇題1.A2.A3.C4.C5.D6.D7.B8.E9.A10.B二、填空題
第十一章波動(dòng)光學(xué)70.2m0.38m0.18m或:由得所以一、選擇題
1.AD2.C3.C4.D5.B6.D7.C8.D9.C10.B二、填空題
第十二章氣體動(dòng)理論
3
一容器內(nèi)儲有氧氣,溫度為27oC,其壓強(qiáng)為1.01×105Pa,求:(1)氣體分子數(shù)密度;(2)氧氣的密度;(3)分子的平均平動(dòng)動(dòng)能;(4)分子間的平均距離.解
14
有N個(gè)質(zhì)量均為m的同種氣體分子,它們的速率分布如圖所示.(1)說明曲線與橫坐標(biāo)所包圍面積的含義(2)由N和求a值;(3)求在速率到
間隔內(nèi)的分子數(shù);(4)求分子的平均平動(dòng)動(dòng)能.
18
目前實(shí)驗(yàn)室獲得的極限真空約為1.33×10-11Pa,這與距地球表面1.0×104km處的壓強(qiáng)大致相等。試求在27oC時(shí)單位體積中的分子數(shù)及分子的平均自由程。(設(shè)氣體分子的有效直徑d=3.0×10-8cm)
20
如果理想氣體的溫度保持不變,當(dāng)壓強(qiáng)降為原值的一半,分子的平均碰撞頻率和平均自由程如何變化?解:已知由得一、選擇題
1.C2.B3.C4.A5.B6.B7.A8.C9.CDF10.C二、填空題
第十三章熱力學(xué)基礎(chǔ)
6-10
一壓強(qiáng)為1.0105pa,體積為1.010-3m3的氧氣自0℃加熱到100℃,問:(1)當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),需要多少熱量?當(dāng)體積不變時(shí),需要多少熱量?(2)在等壓或等體過程中各作了多少功?解根據(jù)題給初始條件得氧氣的物質(zhì)的量為
查表知氧氣的定壓摩爾熱容定體摩爾熱容(1)等壓過程中氧氣(系統(tǒng))吸熱等體過程中氧氣(系統(tǒng))吸熱(2)在等壓過程中而在等體過程中,因氣體的體積不變,故做功為
6-11
如圖所示,系統(tǒng)從狀態(tài)A沿ABC變化到狀態(tài)C的過程中,外界有326J的熱量傳遞給系統(tǒng),同時(shí)系統(tǒng)對外作功126J.如果系統(tǒng)從狀態(tài)C沿另一曲線CA回到狀態(tài)A,外界對系統(tǒng)作功為52J,則此過程中系統(tǒng)是吸熱還是放熱?傳遞熱量是多少?解系統(tǒng)經(jīng)ABC過程所吸收的熱量及對外所作的功分別為則由熱力學(xué)第一定律可得由A到C過程中系統(tǒng)內(nèi)能的增量由此可得從C到A系統(tǒng)內(nèi)能的增量為從C到A,系統(tǒng)所吸收的熱量為式中符號表示系統(tǒng)向外放熱252J
6-16
如圖所示,使1mol氧氣(1)由A等溫地變到B;(2)由A等體地變到C,再由C等壓地變到B.試分別計(jì)算氧氣所作的功和吸收的熱量.
解(1)沿AB作等溫膨脹的過程中,系統(tǒng)作功可知在等溫過程中,氧氣吸收的熱量為(2)沿A到C再到B的過程中系統(tǒng)做功和吸熱分別為
6-190.32kg的氧氣作圖中所示循環(huán)ABCDA,設(shè)V2=2V1,T1=300K,T2=200K,求循環(huán)效率.(已知氧氣的定體摩爾熱容的實(shí)驗(yàn)值Cv,
m=21.1J·mol-1·K-1)解根據(jù)分析,因AB、CD為等溫過程,循環(huán)過程中系統(tǒng)作的凈功為循環(huán)過程中系統(tǒng)吸熱的總量為一、選擇題
1.C2.C3.D4.A5.D6.B7.B8.B9.A10.D二、填空題
第十四章相對論
18-17若一電子的總能量為5.0MeV,求該電子的靜能、動(dòng)能、動(dòng)量和速率。解粒子靜能是指粒子在相對靜止的參考系中的能量。對確定的粒子,為常數(shù),故其靜能也為常數(shù)。對于電子,有,其靜能為由于電子的總能量,因此該電子相對觀察者所在的參考系還具有動(dòng)能、動(dòng)量和速率。電子動(dòng)能為由,得電子的動(dòng)量為由,得電子的速率為一、選
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