（新教材）【人教版】高中化學(xué)1元素周期律

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律這一部分的內(nèi)容不多，但是需要記憶的東西較多，在復(fù)習(xí)的時候，課本，雙基要相互相成這一章的主要知識點：1．掌握原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布規(guī)律。2．弄清有關(guān)元素、核素、同位素、相對原子質(zhì)量的涵義，并進(jìn)行簡單計算。3．掌握元素同期表的結(jié)構(gòu)；理解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 重點：元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 難點：核素、同位素、相對原子質(zhì)量的涵義及計算；元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》這一章的概念較多，理論性又強(qiáng)。為了使大家對本章知識有更深的認(rèn)識和理解，我們來歸納和整理一下已學(xué)知識，同時以練習(xí)作載體，對本章知識加以鞏固。 （一）原子結(jié)構(gòu)知識一、原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系1．原子(AzX)中，質(zhì)子有個，中子有個，核外電子有個。2、相互關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(2)原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(3)陽離子中：質(zhì)子數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù) (4)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=離子的核外電子數(shù)－離子電荷數(shù)核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在的電子層里，每層電子不能超過個，最外層電子不能超過個，次外層電子不能超過個。 答案：能最最低2n2818 [鞏固練習(xí)]1．核電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)2．2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。3．3216S2-中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。二、理解同位素的概念： 1．1H、2H、3H－、H2是 （） A．氫的5種同位素 B．5種氫元素 C．氫的5種同素異形體 D．氫元素的5種不同微粒 2．原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir則其核內(nèi)的中于數(shù)是（） A．77 B．114 C．191 D．268 [小結(jié)]（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。 （2）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 （3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。 注意：同位素的“同”的含義是指質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)、電子排布相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，元素符號相同，在元素周期表中位置相同。 同位素有二個特性：同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)基本上相同；天然存在的元素里各種天然同位素原子所占的百分比一般是不變的。 三、理解相對原子質(zhì)量的概念 [練習(xí)] 1．R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，則下列敘述錯誤的是 （） A．這種元素的相對原子質(zhì)量為ｍ＋ｎ B．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 C．其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比約為：(ｍ＋ｎ)∶12 D．原子核內(nèi)中子數(shù)為ｎ的原子可能是R原子的同位素2．硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10．80，則對硼元素中105B原子個數(shù)含量判斷正確的是：（A）而質(zhì)量百分含量的判斷正確的是（C） A．20% B．略大于20% C．略小于20%D．80% [小結(jié)]（1）相對原子質(zhì)量： （2）元素的相對原子質(zhì)量（平均值）： （3）同位素的相對原子質(zhì)量：M 換算關(guān)系：四、核外電子排布[練習(xí)]1．下列敘述正確的是 （） A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子[小結(jié)] 各電子層最多容納2n2個排布規(guī)律 最外層不超過8個（分層） 次外層不超過18個 最先排布在能量較低的電子層里

(二)元素同期表首先1－20號主族元素的名稱符號以及位置那是要記得的！ 一、元素同期表的結(jié)構(gòu)： 元素周期表一共行，縱列。從橫的方面看，分為個短周期，個長周期，共為個周期。從縱的方面看，分為個主族，個副族，一個族和族。 二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周期序數(shù)=。 主族序數(shù)===價電子數(shù) 主族元素的最低負(fù)化合價=8—。[投影]答案[練習(xí)]1．下列變化的比較,不正確的是 （） A．酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 B．原子半徑大小:Na>S>O C．堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH D．還原性強(qiáng)弱:F->Cl－>I－2．下列各組中，屬于同位素的是 （） A．H2、D2、T2 B．金剛石和足球烯C60 C．H2O和D2O D．16O和18O3．硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場,已知它與氧元素同族,與K同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的是 （） A．原子序數(shù)為34 B．最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4 C．Se的非金屬性比Br弱 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng) 4．有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答： （1）元素名稱:A______B_____C_____D______。 （2）D元素位于周期表中周期族。（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡圖___________________。 （5）電子式表示化合物C2D的形成過程：。5．C、H、Cl、O、Na五種元素的相互作用結(jié)合，在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)，共價化合物有(寫四種)，在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)共價化合物有(寫兩種)練習(xí)：1．某元素的原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（） A．14 B．15 C．162．某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是（） A．Li B．Si C．Al D．K3．與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒 （） A．F－ B．NH3 C．H2O D．Na+4．C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，C表示的碳原子 （） A．核外有13個電子 B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子 C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子 D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子5．下列四組物質(zhì)中，不具有相同核外電子總數(shù)的兩種分子是（實際上就是各個原子的原子序數(shù)之和比較） （） A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2

（三）元素周期律下面我們以11～17號元素為例，來復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容，請大家先填寫下表。填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物及最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：原子序數(shù)11121314151617元素符號NaMgAlSiPSCl氣態(tài)氫化物———最高價氧化物最高價氧化物的水化物 注：“—”不填。反應(yīng)金屬反應(yīng)金屬鈉鎂鋁與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)與冷水很難反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng)與酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)迅速反應(yīng)氧化物Na2O和Na2O2MgO為堿性氧化物Al2O3為兩性氧化物對應(yīng)堿NaOH為強(qiáng)堿Mg（OH）2為中強(qiáng)堿Al（OH）3為兩性氫氧化物結(jié)論金屬性逐漸減弱 SiPSCl最高正價最低負(fù)價單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件最高價氧化物離高價氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)無機(jī)酸酸性逐漸增強(qiáng)結(jié)論一、元素性質(zhì)的內(nèi)涵 元素的性質(zhì)微觀性質(zhì)—原子半徑、化合價、電子得失能力 宏觀性質(zhì)—金屬性、非金屬性 二、金屬性、非金屬性和氧化性、還原性的關(guān)系一般說來，元素的金屬性強(qiáng)，元素的失電子能力，單質(zhì)的還原性，其陽離子的氧化性，如鈉和鎂。元素的非金屬性強(qiáng)，元素的原子得電子能力，單質(zhì)的氧化性，其陰離子的還原性。如硫和氯。 三、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：（如鈉和鎂） （1）。 （2）。 （3）。(4)。 2．非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：（如硫和氯） （1）。 （2）。 （3）。 （4）。還記得這些判斷嗎？金屬性的判斷： ①單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度； ②單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度； ③最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）的堿性強(qiáng)弱。④相互之間的置換反應(yīng)。非金屬性的判斷： ①與氫氣反應(yīng)生成氫化物的難易程度； ②氫化物的穩(wěn)定性； ③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。④相互之間的置換反應(yīng)。 [思考]請閱讀下列材料： 1．與Na、Mg、Al有關(guān)的是（） （1）與水或酸反應(yīng)的劇烈程度：Na>Mg>Al （2）堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3 （3）還原性：Na>Mg>Al （4）氧化性：Na+<Mg2+<Al3+ 2．與Cl、S有關(guān)的是（） （1）氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S （2）酸性：HClO4>H2SO4 （3）氧化性：Cl2>S （4）還原性：Cl－<S2－ （5）H2S+Cl2==2HCl+S 從