（新教材）【人教版】高中化學必修2第二單元A

必修2第二章測驗題（A卷）第6頁人教版必修2第二章《化學反應與能量》測試題（A卷）本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分選擇題（共60分）一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個選項符合題意，10小題，共40分。）1．下列有關電池敘述正確的是A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池C．鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極D．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄2．下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與CO2反應D．甲烷與O2的燃燒反應3．對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③4．下列各變化中，屬于原電池反應的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護層B．白鐵（含鋅）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護層D．鐵與H2SO4反應時，加入少量ZnSO4溶液時，可使反應加速5．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO2+O22SO3，下列說法錯誤的是A．增大氧氣的濃度可提高反應速率B．升高溫度可提高反應速率C．使用催化劑能顯著增大反應速率D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零6．下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是A．Zn|H2SO4(稀)|CB．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4(稀)|Fe7．在2L容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應速率為0.6mol/（L·s），則這段時間為A．6sB．4sC．3sD．2s8．銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pHA．不變B．先變小后變大C．逐漸變小D．逐漸變大9．氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2OO2＋2H2O＋4e-==4OH-下列說法錯誤的是A．氫氣通入正極，氧氣通入負極B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達到100%C．供電時的總反應為：2H2＋O2====2H2OD．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池10．將甲、已兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應比乙與水反應劇烈②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多⑤以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負極能說明甲的金屬性比乙強的是A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤二、選擇題（每題4分，每小題有1～2個選項符合題意，5小題，錯選0分，漏選2分，共20分。）11．一定溫度下可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達平衡的標志是A．v正(N2)=v逆(N2)B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=3/2v逆(NH3)D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2?逆?正t1t2t3Ot??逆?正t1t2t3Ot??逆?正t1t2t3Ot?A．t1時，只有正方向反應??逆?正t1t2t3Ot?B．t2時，反應到達限度C．t2-t3，反應不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化13．下列說法正確的是A．反應條件是加熱的反應都是吸熱反應B．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應D．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生14．將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是A．鹽酸濃度不變，用量增大一倍B．鹽酸濃度增加一倍，用量減到1/2C．增大碳酸鈉粉末的用量D．使反應在較高溫度下進行15．為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是40℃40℃FeCl3溶液+5%的H2O240℃40℃FeCl3溶液+5%的H2O2MnO2+5%的H2O240℃40℃5%的H2O2MnO2+5%的H2O2D．4040℃FeCl3溶液+5%的H2O2FeCl3溶液+5%的H2O2第二部分非選擇題（共40分）三、填空題（共40分）16．（12分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣最多。這段反應速率最快的原因是。VV（H2）/mL時間t/minGOEF（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（）A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答一種）。17．（12分）將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：；（2）用生成物A的濃度減少來表示該反應的速率為：；（3）反應前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：、。（4）10s末，生成物D的濃度為。18．（16分）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）畫出裝置圖：（2）電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？（3）寫出電極反應式：正極：；負極：。人教版必修2第二章《化學反應與能量》測試題（A卷）參考答案一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個選項符合題意，10小題，共40分。）二、選擇題（每小題4分，每小題有1～2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，共20分。）題號12345678答案DCBBDACD題號9101112131415答案ACACBDBCBDD三、填空題（共40分）16．（12分）EF（2分），EF（2分），因該反應是放熱反應，這段反應溫度高，速率快。（4分）AC（2分），降低溫度（2分）17．（12分）（1）0.04mol/L·s（3分）（2）0.06mol/L·s（3分）（3）1.5mol/L（2分），0.5mol/L（2分）（4）0.4mol/L（2分）鋅銅硫酸銅金屬導線鋅銅硫酸銅金屬導線（1）鋅銅鋅銅稀硫酸金屬導線鋅銅