新教材高中化學同步必修第二冊微專題匯總

微專題一

二氧化硫和二氧化碳

性質的比較與鑒別第五章

第一節(jié)

硫及其化合物一、二氧化硫和二氧化碳性質的比較

SO2CO2物理性質氣味有刺激性氣味無味溶解性易溶能溶化學性質與水反應SO2＋H2O

H2SO3CO2＋H2O

H2CO3與堿反應Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2化學性質氧化性SO2＋2H2S===3S＋2H2OCO2＋C2CO還原性2SO2＋O2

2SO3，二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無漂白性有無對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應1.(2018·廣州南沙區(qū)一中高一期中)同類物質性質相似，SO2和CO2同屬于酸性氧化物，性質類似。下列說法不正確的A.SO2與澄清石灰水反應生成白色沉淀CaSO3B.SO2與BaO反應，生成BaSO3C.SO2與水反應生成H2SO3D.SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2123跟蹤訓練√解析SO2與澄清石灰水反應生成白色沉淀CaSO3，A正確；SO2與BaO反應，生成BaSO3，B正確；SO2與水反應生成H2SO3，C正確；SO2具有還原性，Na2O2具有強氧化性，因此SO2和Na2O2發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4，D錯誤。1232.(2019·湖南株洲檢測)下列說法不正確的是A.SO2和CO2均有毒B.SO2和CO2均能與澄清石灰水反應，并有白色沉淀生成C.SO2具有漂白性，但通入石蕊溶液中卻不能使之褪色D.SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色123√解析二氧化硫有毒，二氧化碳無毒，A項錯誤；二氧化硫和二氧化碳均能與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀，B項正確；二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白石蕊溶液，C項正確；二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，D項正確。3.將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是123選項甲乙丙ACl2SO2氯化鋇溶液BHClCO2石灰水CCO2SO2石灰水DCO2Cl2氯化鈣溶液√解析在溶液中Cl2可將SO2氧化為SO，進而與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀，A符合題意；若HCl過量，則沒有沉淀，B不符合題意；足量的CO2和SO2組成的混合氣體通入丙溶液中，若CO2、SO2過量，則沒有沉淀，C不符合題意；足量CO2和Cl2通入丙溶液中無沉淀生成，D不符合題意。123特別提示二、混合氣體中同時含有SO2、CO2的檢驗與凈化1.流程設計流程設計檢驗SO2→除去SO2→檢驗SO2是否被除盡→檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水實驗現(xiàn)象褪色褪色(或變淺)不褪色變渾濁2.實驗裝置3.特別提示當SO2中混有CO2時，不會影響SO2的檢驗；當CO2中混有SO2時會干擾CO2的檢驗，應先檢驗并除去SO2，再用澄清石灰水檢驗CO2氣體。4.(2018·福州八縣市協(xié)作校高一期中)檢驗CO2中是否混有SO2氣體，可采用的方法是A.先通過NaOH溶液，再通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有SO2

氣體B.通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有SO2氣體C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明有SO2氣體D.通過酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，則說明混有SO2氣體4 56跟蹤訓練7√解析SO2和CO2通過NaOH溶液均發(fā)生反應：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，再通過品紅溶液不能檢測到SO2，A錯誤；SO2和CO2通過澄清石灰水都會產(chǎn)生白色沉淀，B錯誤；SO2和CO2通過NaOH溶液都可能被吸收完全，也可能均過量，再通過澄清石灰水，若變渾濁，也不能確定混有SO2，C錯誤；因為CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有還原性，通過酸性KMnO4溶液，溶液褪色，則說明混有SO2氣體，D正確。4 5675.檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳氣體，可采用的方法是A.通過品紅溶液B.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水C.通過澄清石灰水D.先通過過量酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水解析二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，品紅溶液可檢驗二氧化硫，而不能檢驗二氧化碳的存在；二氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應；二氧化硫被過量酸性高錳酸鉀溶液完全吸收后，再通過澄清石灰水，若有白色沉淀，說明一定含有二氧化碳?！? 5676.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是A.飽和食鹽水

B.氫氧化鈉溶液C.足量澄清石灰水

D.飽和碳酸氫鈉溶液√解析二氧化碳和二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應，都不能與飽和食鹽水反應。因為亞硫酸的酸性強于碳酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫氣體。4 5677.CO2氣體中含有少量SO2，欲得到純凈、干燥的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，①②兩瓶中所裝的試劑應該是A.①NaOH溶液；②濃硫酸B.①濃硫酸；②NaOH溶液C.①飽和NaHCO3溶液；②濃硫酸D.①濃硫酸；②Na2CO3溶液√4 567解析CO2和SO2都是酸性氧化物，通過NaOH溶液，全部被吸收，無法得到CO2，A、B錯誤；亞硫酸的酸性強于碳酸，SO2與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，然后用濃硫酸干燥CO2，C正確；碳酸鈉與CO2反應：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，會吸收CO2，D錯誤。4 567特別提示除去二氧化碳中二氧化硫的方法(1)利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去。(2)利用亞硫酸的酸性比碳酸強，用飽和碳酸氫鈉溶液除去。三、二氧化硫和二氧化碳的鑒別方法1.物理方法(1)根據(jù)氣味鑒別：有刺激性氣味的氣體是SO2，無氣味的是CO2。(2)根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內進水多的是SO2。2.化學方法(1)用品紅溶液鑒別：將兩種氣體分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是SO2。(2)用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別：將兩種氣體分別通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色的是SO2。(3)用氫硫酸溶液鑒別：將兩種氣體分別通入H2S溶液中，出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。化學方程式為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。(4)用FeCl3溶液鑒別：顏色(棕黃色)變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO。8.能夠用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的溶液是A.澄清石灰水

B.品紅溶液C.紫色石蕊溶液 D.氯化鋇溶液8910跟蹤訓練√解析二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁；二氧化硫、二氧化碳與水反應的產(chǎn)物都能使紫色石蕊溶液變紅；二氧化硫、二氧化碳都不與氯化鋇溶液反應，選項A、C、D錯誤。9.下列溶液不能鑒別二氧化硫和二氧化碳氣體的是A.酸性高錳酸鉀溶液

B.品紅溶液C.氫硫酸溶液

D.氫氧化鋇溶液解析二氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鋇溶液反應生成白色沉淀，繼續(xù)通入二氧化硫或二氧化碳，白色沉淀溶解，氫氧化鋇溶液不能鑒別二氧化硫和二氧化碳?！?91010.某化學興趣小組為了探究常溫下某未知氣體的成分，將該氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入，發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清。由此該小組同學對氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_____________；猜想2：____________；猜想3：__________________。為了驗證猜想，該小組同學設計如下實驗進行探究。氣體含有CO2氣體含有SO2氣體含有CO2和SO28910解析首先根據(jù)題給信息，分析可能涉及的物質，進行假設，本題中猜想氣體可能含有SO2或CO2，或二者都有；然后分析題目涉及物質的化學性質，如SO2和CO2性質的異同點；最后根據(jù)題意對假設進行一一驗證，最終得出正確結論。SO2和CO2在某些性質方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則渾濁又變澄清。但SO2具有還原性，能被強氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質，可利用性質差異檢驗CO2是否存在。8910實驗探究該小組同學按如圖所示連接裝置，將氣體從a端通入。(1)B中盛放的溶液應該是________(填字母)。a.NaCl溶液

b.酸性KMnO4溶液c.鹽酸

d.澄清石灰水b8910(2)A中品紅溶液的作用是_________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是_________________________。通過以上實驗，該小組同學觀察到以下實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁。檢驗該氣體中是否含有SO2檢驗該氣體中是否含有CO28910得出結論(4)由上述現(xiàn)象，該小組同學認為該氣體______________。含有CO2和SO28910特別提示(1)SO2與CO2的最大區(qū)別在于SO2具有漂白性、還原性和氧化性，而CO2只有氧化性。解決有關問題時，要注意相似性方面的干擾。(2)CO2和SO2混合氣體鑒別的實驗題中，品紅溶液常要使用兩次，分別用于檢驗SO2的存在以及證明SO2是否被除盡。(3)SO2雖有漂白性，但并不是所有與SO2有關的褪色都是因為SO2的漂白性。如：①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因為SO2能與堿發(fā)生反應；②SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性。本課結束微專題二

氮氧化物與氧氣和水

反應相關計算的三種

類型第五章

第二節(jié)

氮及其化合物一、NO2和O2的混合氣體通入水中的計算由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2可得總反應式4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，由此可知：V(NO2)∶V(O2)＝4∶1，恰好完全反應，無氣體剩余＜4∶1，O2過量，剩余氣體為O2＞4∶1，NO2過量，剩余氣體為NO1.在標準狀況下，將O2和NO2按1∶4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度為123跟蹤訓練√1232.一定條件下，將充滿二氧化氮和氧氣的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的

，則原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積之比可能是A.8∶1 B.7∶3 C.7∶2 D.4∶1123√3.(2018·天津中學期中)將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體可能分別是A.1.2mL，NO B.2.4mL，O2C.3.5mL，O2

D.4mL，NO123√解析解題依據(jù)的化學反應原理為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO設混合氣體中O2的體積為x。剩余的氣體有兩種可能：123解得x＝4mL。解得x＝1.2mL。二、NO和O2通入水中的計算由2NO＋O2===2NO2和4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可得反應總式4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，由此可知：V(NO)∶V(O2)＝4∶3，恰好完全反應，無氣體剩余＞4∶3，剩余氣體為NO＜4∶3，剩余氣體為O24.在一大試管中裝入10mLNO倒立于水槽中，然后向其中緩慢通入6mLO2(氣體體積均在相同條件下測定)，下面有關實驗最終狀態(tài)的描述，正確的是A.試管內氣體呈紅棕色B.試管內氣體呈無色，是1mLNOC.試管內氣體呈無色，是2mLO2D.試管內液面上升4 56跟蹤訓練√解析根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，可知，V(NO)∶V(O2)＞4∶3時，NO有剩余。由題意，V(NO)∶V(O2)＝5∶3可知，NO剩余2mL，則試管內液面上升。4 565.(2019·長沙高一檢測)一定條件下，將等體積的NO和O2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積為原總體積的解析由于NO和O2等體積，則一定條件下二者等物質的量，當二者溶于水時，發(fā)生反應4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34mol3mol4 56√設初始時NO和O2的物質的量均為4mol，則4molNO反應掉3molO2，還剩余1molO2，則剩余O2為原氣體總體積的

。6.如圖所示，當向試管內通入21mLO2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO體積為A.6mL B.12mLC.16mL D.18mL解析據(jù)題意可推知反應后試管內氣體為O2，且其體積與原NO體積相同。因發(fā)生反應4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，設原試管中NO為xmL，則反應后試管中剩余O2也有xmL，根據(jù)反應方程式有4∶3＝x∶(21－x)，解得x＝12。4 56√三、NO、NO2和O2通入水中的計算(1)可先求出NO2和H2O反應生成的NO的體積，然后按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3進行分析計算。(2)也可認為NO與O2先反應生成NO2，NO2再與水反應。若O2過量，則按4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3進行分析計算；若轉化后無O2剩余，則按關系式法計算。(3)有關NO、NO2、O2混合氣體與H2O反應后剩余氣體的問題，因NO2與H2O反應，NO與O2反應，所以剩余的氣體只可能為NO或O2中的一種，絕對不會剩余NO2。7.盛有NO和NO2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2789跟蹤訓練解析根據(jù)差量法計算。假設混合氣體的體積為1L，則有3NO2＋H2O

===

2HNO3＋NO

ΔV3

2V(NO2)0.5L解得：V(NO2)＝0.75L，則V(NO)＝1L－0.75L＝0.25L，V(NO)∶V(NO2)＝1∶3?！?.(2018·山東菏澤期末)有一倒置于水槽且裝滿水的容器，向其中依次通入一定體積的NO2、NO和O2，充分反應后，若容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是A.1∶1∶2 B.4∶3∶2C.4∶16∶13 D.4∶3∶4789√解析反應后容器中仍充滿溶液，說明沒有氣體剩余，根據(jù)反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3進行判斷。若NO2為1體積，NO為1體積，則消耗

體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為1∶1∶1，A項不符合題意；789若NO2為4體積，NO為3體積，則消耗

體積O2，B項不符合題意；同理可得出C項符合題意，D項不符合題意。9.將10mLNO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內，一段時間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為A.1mL B.3mL C.5mL D.7mL789√解析若NO2體積為xmL，則NO體積為(10－x)mL，二氧化氮氣體與水反應的化學方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，由此可知，

x＋(10－x)＝4，解得：x＝9，10－x＝1。本課結束微專題三

硝酸與金屬反應的相關計算第五章

第二節(jié)

氮及其化合物思維模型(1)硝酸與銅反應濃硝酸與足量的銅反應，開始濃硝酸被還原為NO2，隨著反應的進行，濃硝酸變稀，稀硝酸被還原為NO，向反應后的溶液中加稀硫酸，NO

又被還原為NO。(2)稀硝酸與鐵反應Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe(過量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。1.足量的銅和含有2.4×10－3mol硝酸的某濃硝酸完全反應，共收集到標準狀況下氣體22.4mL。參加反應的銅的質量是A.3.84×10－2g B.4.48×10－2gC.4.83×10－2g D.5.76×10－2g跟蹤訓練√1234561234562.(2018·舟山中學月考)將14g銅銀合金與足量的硝酸反應，放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O2

混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質量為A.4.8g B.3.2g C.6.4g D.10.8g√1234563.將19.5g鋅粉與一定量的濃硝酸反應生成硝酸鹽、水及氣體，當鋅粉完全反應時收集到11.2LNO、NO2混合氣(標準狀況下)，則所消耗硝酸的物質的量是A.1.2mol B.1.1molC.0.9mol D.0.8mol√1234561234564.稀HNO3的還原產(chǎn)物可以是①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3。在稀HNO3和Zn的反應中，若有1molHNO3參加反應，則有0.8mol電子轉移，由此推斷稀HNO3的還原產(chǎn)物可能為A.僅④

B.②或④C.③或④

D.僅②√123456解析1mol硝酸參加反應，反應中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，轉移電子0.8mol，則應生成0.4molZn(NO3)2，設稀HNO3的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價為x，若有0.2mol硝酸被還原，則有0.2mol×(5－x)＝0.8mol，解得x＝＋1，應生成N2O；若有0.1mol硝酸被還原，則有0.1mol×(5－x)＝0.8mol，解得x＝－3，應生成NH4NO3，故稀HNO3的還原產(chǎn)物為②N2O或④NH4NO3。1234565.(2019·安徽師大附中月考)200mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0mol·L－1。則理論上最多能溶解銅的量為A.0.6mol B.19.2g C.1.5mol D.51.2g√1234566.(2018·山東濟南月考)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生標準狀況下的一氧化氮和二氧化氮混合氣體共11.2L。請回答下列問題：(1)產(chǎn)生一氧化氮的體積為________L(標準狀況下)。5.824解析該過程發(fā)生兩個反應：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。設生成的NO和NO2的物質的量分別為x、y，則x＋y＝0.5mol，1.5x＋0.5y＝0.51mol，解得x＝0.26mol，y＝0.24mol，故標準狀況下V(NO)＝0.26mol×22.4L·mol－1＝5.824L。123456(2)待反應結束后，向溶液中加入VmLamol·L－1的氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化為沉淀，則原硝酸的濃度為______________mol·L－1(不必化簡)。解析在反應過程中，HNO3一部分表現(xiàn)酸性，另一部分表現(xiàn)氧化性。由溶液中的Cu2＋恰好全部轉化為沉淀，得表現(xiàn)酸性的HNO3和與Cu反應后可能剩余的n(HNO3)＝n(NaOH)，表現(xiàn)氧化性的n(HNO3)＝n(NO)＋n(NO2)，故原硝酸中HNO3的物質的量n(HNO3)＝n(NaOH)＋n(NO)＋n(NO2)＝(aV×10－3＋0.5)mol，則c(HNO3)＝

mol·L－1。123456(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉化為硝酸鈉，至少需要氧氣________mol。0.255解析通入氧氣的目的是將0.26molNO和0.24molNO2全部轉化為HNO3。根據(jù)得失電子守恒：4n(O2)＝3n(NO)＋n(NO2)＝3×0.26mol＋0.24mol＝1.02mol，則n(O2)＝0.255mol。123456本課結束微專題四

無機框圖推斷題的

解題思維模型第五章

第三節(jié)

無機非金屬材料思維模型解答無機框圖推斷題的關鍵是尋找“突破口”(題眼)。尋找“突破口”要從“特”字入手，如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。(1)常見物質的顏色淡黃色固體—S、Na2O2；紅棕色粉末—Fe2O3；紅褐色沉淀—Fe(OH)3；藍色沉淀—Cu(OH)2；黑色固體—Fe3O4、CuO等；紅色溶液——Fe(SCN)3；紅棕色氣體—NO2；黃綠色氣體—Cl2。(2)特殊的反應現(xiàn)象①焰色試驗：鈉為黃色、鉀為紫色(透過藍色鈷玻璃片)。②Fe2＋遇堿出現(xiàn)沉淀顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色；Fe3＋遇SCN－顯紅色，遇堿液生成紅褐色沉淀。③高中階段所學的氣體中溶于水顯堿性的只有氨氣；在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。④能與鹽酸、稀硫酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，且該氣體能使溴水、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的一般為含SO與HSO的物質。(3)特殊的反應條件②三角型轉化關系“ ”1.如圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題：跟蹤訓練寫出圖中編號的化學方程式：①_____________________________；②________________________________________；③____________________。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O212345解析A為淡黃色粉末，且與CO2反應，可知A為Na2O2，E為淡黃色粉末，且與C反應生成F，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性，可知F為SO2，E為S，C為O2，則B為Na2CO3，G為SO3，H為H2SO4。123452.(2018·滁州高一期末)如圖所示物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色膠狀沉淀。請回答下列問題：(1)B的化學式是_____，目前B已被用作_________的主要原料。SiO2光導纖維12345解析C和過量的鹽酸反應產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色膠狀沉淀，可知E可能是硅酸，A可能是硅，帶入題目進行驗證，a溶液是強堿溶液或氫氟酸溶液，而硅和二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應均生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與過量的鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉和硅酸白色沉淀；硅酸加熱分解為二氧化硅和水，與題意相符，硅、二氧化硅與氫氟酸反應均生成四氟化硅，四氟化硅與鹽酸不反應，與題意矛盾；因此A是Si、B是SiO2、C是Na2SiO3或K2SiO3、D是H2O、E是H2SiO3、F是H2、a是NaOH或KOH。12345(2)B和a溶液反應的離子方程式是__________________________。(3)A和a溶液反應的離子方程式是_______________________________。(4)C和過量的鹽酸反應的離子方程式是___________________________。123453.如圖表示某些物質之間的轉化關系，每個字母代表一種物質，部分產(chǎn)物已略去。A是一種酸式鹽，也是一種常用的化學肥料，B是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的無色氣體，D是無色無味氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)物質A的名稱是_________。碳酸氫銨12345解析A與NaOH固體加熱反應生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的無色氣體B，B是NH3，A是銨鹽，D是無色無味氣體，由B＋D―→E，E＋D―→F可推測D為O2，則E為NO，F(xiàn)為NO2，NO2與H2O反應生成HNO3(G)，在加熱條件下HNO3與木炭反應生成NO2和CO2，即C為CO2，A為NH4HCO3。12345(2)寫出物質B的一種主要用途___________________________。(3)寫出實驗室制取氣體B的化學方程式：_____________________________________________；寫出工業(yè)上制取氣體B的化學方程式：________________________。制氮肥(或制硝酸或作制冷劑)2NH3↑＋2H2O2NH312345(4)寫出下列反應的化學方程式：B―→E_____________________________；F―→G__________________________。4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO123454.(2018·成都期末)如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是__________(填化學式，下同)，F(xiàn)是_____。NH4HCO3NO212345解析X能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應生成氣體，故X應為弱酸的銨鹽。X與鹽酸反應得到氣體A，A能與Na2O2反應生成氣體D，則A為CO2，D為O2，X與NaOH溶液反應得到的氣體C應為NH3；加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，且B為常見液體，可推知X為NH4HCO3，B為H2O。C(NH3)與D(O2)反應生成的E為NO，E與O2反應生成的F為NO2，F(xiàn)與H2O反應得到的G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3。由上述分析可知，X是NH4HCO3，F(xiàn)是NO2。12345(2)A―→D反應的化學方程式為_____________________________。解析A―→D為Na2O2與CO2的反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O212345(3)G與Cu的反應中，G表現(xiàn)的性質為______________。解析Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，HNO3中一部分N的化合價不變，一部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性。酸性和氧化性12345(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為____________________________________________。12345(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC完全轉化為G，理論上至少需要D____mol。2a解析以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使amolNH3完全轉化為HNO3，則amolNH3共失去8amol電子，根據(jù)得失電子守恒知，O2得到8amol電子，則氧氣的物質的量為2amol。123455.(2018·湖北荊州期末)如圖所示的物質相互轉化關系中A為固體單質，B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，已知鉀元素的焰色試驗為紫色(透過藍色鈷玻璃)。請回答：(1)C的化學式為___，F(xiàn)的化學式為_____。Cl2KCl12345解析由題給信息知B溶液為淺綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2＋；由題給框圖可知白色沉淀G在空氣中轉化為紅褐色沉淀H，說明G是Fe(OH)2，H是Fe(OH)3；氫氧化鐵與鹽酸反應生成的氯化鐵(I)溶液為棕黃色，F(xiàn)與硝酸銀反應生成AgCl(J)和焰色試驗呈紫色的物質，推知該物質為KNO3，F(xiàn)為KCl，則B為FeCl2；B溶液中通入足量氣體C得到I溶液，則C為氯氣，A為鐵單質。12345(2)B的化學式為______，檢驗B中陽離子的操作方法是_______________________________________________________________________________________________________(填一種方法即可，用文字表述)。FeCl2取少量B溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色(或其他合理方法)12345解析檢驗B中陽離子Fe2＋的方法：取少量B溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。12345(3)寫出由G轉變成H的化學方程式：_______________________________。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)312345解析由氫氧化亞鐵轉變成氫氧化鐵的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。12345(4)寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式：_________________________(寫出一個即可)；向I溶液中加入單質Cu，發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋12345解析用KSCN溶液檢驗I溶液中的陽離子Fe3＋，反應生成紅色溶液，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；或用NaOH溶液檢驗I溶液中的陽離子Fe3＋，反應生成紅褐色沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；向I溶液中加入單質Cu，反應生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。12345本課結束微專題五

烴的氯代物同分異構

體數(shù)目的判斷第七章

第二節(jié)乙烯與有機高分子材料一、烴的一氯代物同分異構體數(shù)目的判斷先根據(jù)烴的分子結構，找出分子中位置相同的氫原子，即等效氫。若烴有n種不同的等效氫，其一元取代物就有n種。(1)同一碳原子上的氫為等效氫；(2)同一碳原子上所連甲基(—CH3)上的氫為等效氫；(3)處于對稱位置的碳原子上的氫為等效氫。1.(2019·南通高一檢測)下列烷烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代烴種類最多是A. B.C.CH3CH2CH2CH3 D.跟蹤訓練123√解析A項分子中，只含有1種位置的氫原子，所以生成的一氯代物只有1種；B項分子中，含有3種位置不同的氫原子，所以生成的一氯代物有3種；C項分子中有2種位置不同的氫原子，所以生成的一氯代烴有2種；D項分子中，含有2種位置不同的氫原子，所以生成的一氯代物有2種；故最多的是B項。1232.下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的是A.CH3CH2CH2CH3 B.C. D.123√解析A項分子中有2種位置的氫原子，一氯代物有2種；B項有2種位置的氫原子，一氯代物有2種；C項分子中6個甲基位置相同，氫原子只有一種位置，故一氯代物有1種；D項分子中氫原子位置有4種，一氯代物有4種，故答案選擇C項。3.四聯(lián)苯

的一氯代物有A.3種

B.4種

C.5種

D.6種123√解析四聯(lián)苯分子高度對稱，分子中氫原子有5種位置，故一氯代物有5種，答案選C。二、烴的二氯代物同分異構體數(shù)目的判斷烴的二氯代物的同分異構體的書寫方法：(1)先寫出烴的同分異構體。(2)然后再利用“定一移一”法，即先固定一個氯原子的位置，再移動另一個氯原子，以確定同分異構體的數(shù)目，同時要仔細考慮是否出現(xiàn)重復的情況。4.(2018·大連高一月考)分子式為C3H6Cl2的有機物共有(不考慮立體異構)A.2種

B.3種

C.4種

D.5種跟蹤訓練45√解析先標出丙烷分子中碳原子序號

—C，當—Cl在①號碳原子上時為，則另一個—Cl的位置有3種，即

，當—Cl在②號碳原子上時為

，則另一個Cl的位置只有一種位置，即

，故C3H6Cl2的有機物共4種，答案選C。455.分子式為C4H8Cl2的有機物有(不含立體異構)A.7種

B.8種C.9種

D.10種45√解析先寫出烴C4H10的同分異構體CH3CH2CH2CH3和

。①在CH3CH2CH2CH3分子中氫原子位置有2種，先讓一個—Cl取代一個氫原子，即

，再用另一個—Cl取代分子中4種不同的氫原子，即

，將—Cl取代第二種位置氫原子，即

，然后另外一個氯原子再取代位置不同的氫原子，45即

，故CH3CH2CH2CH3的二氯代物有6種。②在

分子中，氫原子位置有2種，先把一個氯原子取代一種位置的氫原子，另外一個氯原子再取代另外氫原子，即

共3種，因此C4H8Cl2共9種同分異構體。答案選C。45本課結束微專題六

常見烴分子中原子共面的判斷第七章

第二節(jié)乙烯與有機高分子材料判斷烴分子中原子共面的方法1.(2018·沈陽高一期末)下列分子中的所有原子都處于同一平面的是A.甲烷

B.乙烯C.丙烯(CH2==CH—CH3) D.正丁烷跟蹤訓練1234√解析甲烷是正四面體形分子，所有原子不可能都在同一平面上，A項錯誤；乙烯是平面形分子，所有原子處于同一平面，B項正確；丙烯(CH3—CH==CH2)中含有甲基，甲基碳上所連的原子不可能在同一平面內，C項錯誤；正丁烷中含有甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面，D項錯誤。2.(2019·無錫高一月考)已知苯分子中6個碳原子和6個氫原子在同一平面內，則在

分子中，同一平面內的碳原子最少應有A.7個

B.8個

C.9個

D.14個1234√解析苯環(huán)是平面正六邊形結構，而碳碳單鍵能夠旋轉，該分子中有2個苯環(huán)，通過碳碳單鍵的旋轉，最多有14個碳原子共平面，連接2個苯環(huán)的碳碳單鍵以及該鍵對位上的碳原子一定與另一個苯環(huán)共平面，所以最少有9個碳原子共平面，C項正確。3.下列物質的所有原子，不可能處于同一平面內的是A.CH3CH==CH2

B.CH2==CH2C. D.1234√解析根據(jù)已有知識，乙烯和苯都屬于平面形結構，所有原子都處于同一平面內，而甲烷分子是正四面體結構，故甲基中的原子不可能處于同一平面內。同理，我們可以將C項看作是乙烯中的一個氫原子被苯環(huán)取代，從而得出C項中物質的所有原子可能處于同一平面內，因此B、C、D都不符合題意。4.已知HCN是直線形結構，下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是A.CH2==CH—CN B.CH2==CH—CH==CH2C. D.1234√解析根據(jù)已有知識和已知信息，CH2==CH—CN所有原子在同一平面內，單鍵可以旋轉，故CH2==CH—CH==CH2和

所有原子可能在同一平面內，甲烷分子為正四面體結構，故甲基上的原子不可能在同一平面內，因此

所有原子不可能共面。1234本課結束微專題七

烴完全燃燒規(guī)律及

判斷第七章

第二節(jié)乙烯與有機高分子材料規(guī)律一等量的不同烴(CxHy)完全燃燒耗氧量的判斷(1)等質量時：

越大，耗氧量越多。(2)等物質的量時：x＋

越大，耗氧量越多。規(guī)律二氣態(tài)烴完全燃燒體積變化關系(1)當溫度大于或等于100℃時，水為氣態(tài)1.下列烴①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分別完全燃燒，耗氧量分析不正確的是A.等物質的量時耗氧量最少的是①B.等物質的量時③和④的耗氧量相等C.等質量時耗氧量最大的是①D.等質量時②和④的耗氧量相等跟蹤訓練1234解析等物質的量時，若寫成CxHy，x＋

越大，耗氧量越大；等質量時，若寫成CHx，x越大，耗氧量越大?！?.(2019·蘇州校級月考)下列各組物質中，不管它們以何種比例混合，只要總物質的量一定，充分燃燒后消耗氧氣的量也一定的是A.C2H2和C6H6 B.C2H6O和C3H6O2C.CH2O和C2H4O2 D.C3H8和C4H8O21234解析A項，據(jù)x＋

關系，C2H2和C6H6等物質的量消耗的氧氣一定不同，B、C、D三項可以把分子式變形為B：C2H4(H2O)和C3H2(H2O)2C：C(H2O)和C2(H2O)2D：C3H8和C3H8(CO2)然后比較，D項消耗氧氣的量一定。√3.120℃時，1體積某烴和4體積O2混合，完全燃燒后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應前后氣體的體積不變。該烴分子中所含的碳原子數(shù)不可能是A.1 B.2 C.3 D.81234√4.amL三種氣態(tài)烴組成的混合物與足量氧氣混合，點燃爆炸后，恢復到原來的狀態(tài)(常溫、常壓)，體積共縮小2amL。則三種烴可能是A.CH4、C2H4、C3H4

B.C2H6、C3H6、C4H6C.CH4、C2H6、C3H8

D.C2H4、C2H2、CH41234√解析設混合烴平均組成為CxHy則：1234a

2a即混合氣體分子中平均含有4個H原子。故選A。本課結束微專題八

多官能團有機物性質

分析及探究第七章

第三節(jié)乙醇與乙酸分析多官能團有機物性質的方法(1)觀察有機物分子中所含的官能團，如

、—C≡C—、醇羥基、羧基等。(2)聯(lián)想每種官能團的典型性質，根據(jù)官能團分析其性質和可能發(fā)生的反應。(3)注意多官能團化合物自身的反應，如分子中—OH與—COOH自身能發(fā)生酯化反應。1.芳香族化合物M的結構簡式為

，下列關于有機物M的說法正確的是A.有機物M的分子式為C10H12O3B.1molNa2CO3最多能消耗1mol有機物MC.1molM和足量金屬鈉反應生成22.4L氣體D.有機物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應√123跟蹤訓練4解析根據(jù)有機物的結構簡式可知，M分子中的碳原子數(shù)為10、氧原子數(shù)為3、不飽和度為6，則氫原子數(shù)為2×10＋2－2×6＝10，則M的分子式為C10H10O3，A項錯誤；1molM分子中含有1mol羧基，因此1molNa2CO3最多能消耗2mol有機物M，B項錯誤；未指明氣體是否為標準狀況，無法求出生成氣體的體積，C項錯誤；M中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化、還原、加聚反應；含有羥基，能發(fā)生氧化、取代反應；含有羧基，能發(fā)生取代反應，D項正確。12342.(2019·南昌二中期末)某有機物的結構簡式為

，在下列各反應的類型中：①取代，②加成，③加聚，④置換，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，它能發(fā)生的反應有A.①②③⑤⑥⑦ B.①②③⑥C.①②④⑤⑥⑦

D.③④⑤⑥⑦√1234解析

中含有羥基，能夠發(fā)生酯化反應或取代反應，能夠與鈉發(fā)生置換反應，能夠被強氧化劑氧化；含有苯環(huán)，能夠發(fā)生加成反應和取代反應；含有羧基，能夠發(fā)生中和反應、酯化反應。不能發(fā)生加聚反應，故C項正確。1234A.其分子式為C15H20O4B.該物質不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、酯化反應D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOH3.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如圖所示，下列關于該分子的說法不正確的是√1234解析由結構簡式可知，該有機物的分子式為C15H20O4，A正確；該物質分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應，含—OH、—COOH，能發(fā)生酯化(取代)反應，C正確；該物質的分子中只有羧基能與氫氧化鈉反應，故1mol該物質最多消耗1molNaOH，D正確。12344.(2019·山東菏澤一中高一月考)某有機物的結構簡式如圖所示，則下列有關說法正確的是A.該有機物可以發(fā)生氧化、加成、加聚、取代等反應B.該有機物能與NaOH溶液反應，且1mol該有機物能消耗2molNaOHC.該有機物的分子式為C12H14O5，且與C11H12O5一定互為同系物D.該有機物分子中的所有碳原子不可能都在同一平面上√1234解析該分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化、加成、加聚反應，含—COOH、—OH，可發(fā)生取代反應，A正確；分子中只有—COOH能與NaOH反應，故1mol該有機物能消耗1molNaOH，B錯誤；由結構簡式可知有機物的分子式為C12H14O5，但與C11H12O5的結構不一定相似，則不一定互為同系物，C錯誤；苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結構，與它們直接相連的原子一定在同一平面，且單鍵可以旋轉，故該有機物分子中所有碳原子可能都在同一平面上，D錯誤。1234本課結束微專題九

常見有機物的鑒別、

檢驗及除雜第七章

第四節(jié)基本營養(yǎng)物質1.常見有機物的鑒別、檢驗方法(1)溶解性通常是向有機物中加水，觀察其是否溶于水。如鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與氯乙烷、甘油和油脂等。(2)與水的密度差異觀察不溶于水的有機物在水中的情況可知其密度比水的密度小還是大。如鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與己烷等。(3)有機物的燃燒①觀察是否可燃(大部分有機物可燃，四氯化碳和多數(shù)無機物不可燃)。②燃燒時黑煙的多少。③燃燒時的氣味(如鑒別聚氯乙烯、蛋白質)。(4)利用官能團的特點③⑤2.常見有機物分離提純方法有機物的分離提純一般根據(jù)各有機物的化學性質、常溫狀態(tài)、溶解性、沸點的不同，采用洗氣、分液、蒸餾的方法進行。1.(2019·濟南高一期末)下列實驗方案不合理的是A.鑒定蔗糖在硫酸催化作用下的水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入

新制Cu(OH)2懸濁液B.鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C.鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸鈉溶液D.鑒別乙烷和乙烯：將兩種氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中√123跟蹤訓練4解析鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：應先在水解液中加入氫氧化鈉中和作催化劑的硫酸，再加新制Cu(OH)2懸濁液，A項錯誤。2.下列物質中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、四氯化碳及氫氧化鋇溶液的是A.金屬鈉

B.溴水C.碳酸鈉溶液

D.酚酞溶液√1234解析金屬鈉和乙酸、乙醇、氫氧化鋇溶液都生成氫氣，無法鑒別；溴水和乙醇、乙酸互溶，四氯化碳會萃取溴水中的溴，下層為橙紅色，Ba(OH)2溶液可以和溴水反應使溴水褪色，故不能全部鑒別；酚酞溶液遇Ba(OH)2溶液呈紅色，和四氯化碳分層，但和乙酸、乙醇互溶無現(xiàn)象，故不能全部鑒別；Na2CO3溶液和乙酸反應生成氣體，和乙醇互溶，和四氯化碳分層，和Ba(OH)2溶液反應生成白色沉淀，故Na2CO3溶液可鑒別四種物質。選項不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾3.(2019·大連高一期末)為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是√1234解析A項，酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為CO2，應該用溴水除去甲烷中的乙烯，錯誤；B項，氫氧化鈉和溴單質反應，苯不溶于水，應該分液，錯誤；C項，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到乙醇，正確；D項，飽和碳酸鈉溶液和乙酸反應，乙酸乙酯不溶于水，應該分液，錯誤。12344.下列除去雜質的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A.①②

B.②④

C.③④

D.②③√1234解析①不僅混進Cl2，而且乙烷也可能與Cl2反應；③CO2也可與飽和Na2CO3溶液反應，生成NaHCO3。實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把7瓶液體依次標號為A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C中仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味5.(2019·無錫高一月考)現(xiàn)有7瓶失去標簽的試劑瓶，已知它們盛裝的是有機液體，可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。現(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱。1234(1)試寫出下列標號代表的液體名稱：A______，B______，C______，D__________，E______，F(xiàn)____________，G___________。(2)寫出在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式：_________________________________________________。1234乙醇

乙酸

苯

乙酸乙酯

油脂

葡萄糖溶液蔗糖溶液CH3COOCH2CH3＋NaOH本課結束微專題十

淺析化工生產(chǎn)工藝流程

(以金屬礦物、海水資源

開發(fā)利用為背景)第八章

第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用1.工藝流程題的結構規(guī)律：“主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)”。2.對原料預處理的常用方法(1)研磨——減小固體顆粒的體積，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應速率。(2)水浸——與水接觸反應或溶解。(3)酸浸——與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。(4)灼燒——除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時灼燒就是為了除去可燃性雜質。(5)煅燒——改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。3.解答化工流程題的方法——目標分析法制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務。要求用理論回答的試題應采用“四段論法”：1.(2018·河北衡水中學期中)已知海水中的溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：123跟蹤訓練45(1)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉化成化合態(tài)的溴，目的是___________。富集溴元素解析由于海水中Br－的濃度低，故步驟Ⅱ的目的是富集溴元素。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的_____(填字母)。A.氧化性

B.還原性C.揮發(fā)性

D.腐蝕性12345C解析溴單質易揮發(fā)。(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在方框內填入正確的化學計量數(shù)：123453

3

1

5

3(4)上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后進行蒸餾，則溴與二氧化硫的水溶液反應的離子方程式為_____________________________________。SO2＋Br2(5)實驗室分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的有_____(填字母)。A.乙醇

B.四氯化碳C.裂化汽油

D.苯12345BD解析乙醇與水互溶，不能作為溴的萃取劑；裂化汽油中含有不飽和烴，能與溴單質發(fā)生反應，不能作為溴的萃取劑。2.我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國的重要產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如圖甲所示)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關的題目：(1)根據(jù)圖甲所示，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式：______、______。12345NaClMgCl2解析從甲圖中可以看出1000g鹽鹵中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分別為163.0g、142.5g、60.0g、22.0g。由此可見，含量最多的是NaCl、MgCl2。12345(2)圖乙是鹽鹵中某些物質的溶解度曲線，已知t1

℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們溶解度大小的關系為________；將鹽鹵加熱到t2

℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應是________。12345M＝NMgSO4解析在t1

℃時，KCl和MgSO4的溶解度曲線相交；t2

℃以后，MgSO4的溶解度隨著溫度的升高而降低，故將鹽鹵加熱到t2

℃以上首先析出的是MgSO4。(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如圖所示：12345“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是_______。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為________________________________。操作②的名稱是___________。該方法的優(yōu)點為____________________________。過濾Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2