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本文格式為Word版,下載可任意編輯——高三化學(xué)電解原理練習(xí)題
電解原理
1.用電解原理,了解銅的精煉及電鍍銅的根本方法。
2.掌管確定條件下的陰、陽(yáng)離子放電(即微粒得失電子的才能)先后依次。
學(xué)習(xí)過(guò)程
一、自學(xué)探究
1.填寫(xiě)以下空白:
⑴電解通電時(shí),電子從電源的_____極沿導(dǎo)線(xiàn)流入電解池的_____極,在陰極區(qū)氧化性強(qiáng)的微粒先得電子,被_________。同時(shí),電子又從電解池的________流出,沿導(dǎo)線(xiàn)流回電源的正極,即在陽(yáng)極區(qū)恢復(fù)性強(qiáng)的微粒(包括極板)先_______電子被_______。
⑵當(dāng)極板材料(陽(yáng)極)為Pt或C時(shí),恢復(fù)性分外弱,此條件不被氧化稱(chēng)為_(kāi)_____電極。當(dāng)極板材料(陽(yáng)極)為Cu等金屬(除了Pt和C),恢復(fù)性強(qiáng),易_______電子,易被氧化稱(chēng)為_(kāi)______電極。
陰離子放電依次:S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-
陽(yáng)離子放電依次:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+
Al3+Mg2+Na+Ca2++
1.當(dāng)鍍層金屬作___極,含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)為電解液,把待鍍金屬制品浸入電鍍液為_(kāi)___極時(shí)的電解即為_(kāi)________。電鍍時(shí),由于兩極得失電子一致,所以理論上電解液的濃度保持_________。
2.為什么好多器件是鍍銅的,鍍層被破壞,結(jié)果會(huì)怎樣?
二、總結(jié)與評(píng)價(jià)
[總結(jié)]
1.電鍍是電解的應(yīng)用。電鍍是以鍍層金屬為陽(yáng)極,待鍍金屬制品為陰極,含鍍層金屬離子為電鍍液。
2.電鍍過(guò)程的特點(diǎn):①犧牲陽(yáng)極;②電鍍液的濃度(嚴(yán)格說(shuō)是鍍層金屬離子的濃度)保持不變;③在電鍍的條件下,水電離產(chǎn)生的H+、OH—一般不放電。
[評(píng)價(jià)]
1.用石墨作電極,電解1l/L以下物質(zhì)的溶液,溶液的PH值保持不變的是()。
A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl
2.以下關(guān)于銅電極的表達(dá),正確的是()。
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.用電解法精煉粗銅時(shí),銅作陽(yáng)極
C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極
D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí),銅作陽(yáng)極
3.將兩個(gè)鉑電極插入500lCuSO4溶液中,舉行電解。通電確定時(shí)間后,某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出,且不考慮水解和溶液的體積變化),此時(shí)溶液中氫離子濃度約為()。
A.4×10-3l/LB.2×10-3l/LC.1×10-3l/LD.1×10-7l/L
4.氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池,它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總回響式是:H2+2NiO(OH)22Ni(OH)2根據(jù)此回響式,判斷以下表達(dá)正確的是()。
A.電池放電時(shí),電池負(fù)極周邊溶液的OHˉ不斷增大
B.電池放電時(shí),鎳元素被氧化
B.電池充電時(shí),氫元素被恢復(fù)
D.電池放電時(shí),氫氣是負(fù)極
5.在外界供給一致電量的條件,Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在電極上放電,若析出銅的質(zhì)量為1.92g,那么析出銀的質(zhì)量為()。
A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g
6.關(guān)于“電解氯化銅溶液的PH值變化”問(wèn)題,化學(xué)界
有兩種不同的觀點(diǎn):
觀點(diǎn)一:“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的PH值升高。
觀點(diǎn)二:“測(cè)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、屢屢、精確的測(cè)驗(yàn)測(cè)定,
證明電解氯化銅溶液時(shí)PH值的變化如下圖曲線(xiàn)關(guān)系。請(qǐng)回復(fù)以下問(wèn)題:
(1)電解前氯化銅溶液的PH處于A點(diǎn)位置的理由是:(用離子方程式說(shuō)明)。
(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論
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