高中化學《硫酸,制備和性質(zhì)》,教案

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1.知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的根本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應用以及硫酸生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢氣對環(huán)境的污染

2.熟悉幾種常見的硫酸鹽及其用途。

3.了解硫酸的物理性質(zhì)、硫酸的通性；

掌管濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強氧化性。

了解硫酸的用途；

掌管濃硫酸的特殊性：強氧化性。

一、硫酸的工業(yè)制法

古代：

目前工業(yè)：接觸法制硫酸

（1）接觸法制硫酸的生產(chǎn)階段、典型設備、回響原理、歸納完成下表：

三階段1.造氣2.接觸氧化3.SO3的吸收

三設備

三回響

留神事項

（2）尾氣的吸收。通常工業(yè)上是用氨水來吸收SO2，其回響式為：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,

二、硫酸的性質(zhì)

（1）硫酸的物理性質(zhì)

純硫酸是無色油狀的液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。

（2）硫酸的化學性質(zhì)

1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4nH2O

〖留神“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水！

2、脫水性：濃硫酸可以使有機化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機物中“脫離”出來，結(jié)合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以濃硫酸對有機物有猛烈的腐蝕作用。

※假設皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是。

比較吸水性和脫水性的識別。

3、強氧化性：

a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬外觀生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。

b活潑性在H以后的金屬也能回響（Pt、Au除外）Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O

c與非金屬回響：C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2O

d能與其他恢復性物質(zhì)回響

2.硫酸鹽

名稱俗稱和成分顏色名稱俗稱和成分顏色

硫酸鈣石膏CaSO42H2O

熟石膏2CaSO4H2O白色硫酸鋇重晶石BaSO4白色

硫酸亞鐵綠礬FeSO47H2O綠色硫酸鈉芒硝Na2SO410H2O白色

硫酸銅膽(藍)礬CuSO47H2O藍色硫酸鋅皓礬ZnSO47H2O白色

三、硫酸的用途

（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制測驗價值較大的硫酸鹽等；

（2）利用其吸水性，在測驗室濃硫酸常用作劑；

（3）利用濃硫酸的高沸點、難揮發(fā)性，常用作制取各種揮發(fā)性酸，如：氣體；

（4）利用其脫水性，常用作脫水劑。

1、用測驗驗證炭和濃硫酸回響的產(chǎn)物。

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確依次是（填各接口字母）：

（2）測驗中哪些現(xiàn)象能分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳？

（3）盛品紅試液的試劑瓶為什么要用兩次？

（4）在濃H2SO4跟木炭、濃H2SO4跟銅的兩個回響中，是否利用濃H2SO4的同一性質(zhì)？

1．工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵外觀的銹層，這是利用硫酸的（）

A、強氧化性B、不揮發(fā)性C、酸性D、吸水性

2．50mL18mol/L的硫酸中參與足量的銅片并加熱，被恢復的硫酸的物質(zhì)的量

A、小于0.45mo1B、等于0.45mol

C、在0.45mol和0.9mol之間D、大于0.9mo1

3．以下關于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是

A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性

B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做枯燥劑

C、稀H2SO4與銅不回響，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅回響

D、在受熱的處境下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生回響

4．在下述回響中，濃H2SO4既表展現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A、C＋H2SO4B、H2S＋H2SO4

C、NaCl＋H2SO4D、Cu＋H2SO4

5．以下離子方程式中，不正確的是

A、氫氧化銅與硫酸回響：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O

B、鐵與稀硫酸回響：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑

C、氯化鋇溶液與硫酸回響：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓

D、氧化銅與硫酸回響：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O

6、以下關于亞硫酸、濃硫酸的表達中，正確的是

A、它們都是酸，彼此不發(fā)生化學回響

B、兩種酸中，硫元素都既有氧化性，又有恢復性

C、兩種酸在空氣中都很穩(wěn)定

D、按上述依次，硫元素的氧化性鞏固，恢復性減弱

7．向鹽酸中參與濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的理由的是（）

A、濃H2SO4脫水性能B、濃H2SO4具有吸水性

C、鹽酸具有揮發(fā)性D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低

8.通常處境下能共存且能用濃硫酸枯燥的氣體組是（）

ASO2、Cl2、H2SBO2、H2、SO2CCH4、H2、Cl2DCO、SO3、O2

9.識別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡樸又穩(wěn)當?shù)姆椒ㄊ牵ǎ?/p>

A、各取少許溶液分別放入銅片`B、分別與石蕊試液作用

C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上D、各取少許溶液分別放入鋁片

10.放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是（）

A濃硫酸B氫氧化鈉C氯水D氯化鈉

11．將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下回響：

2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應發(fā)生的現(xiàn)象有

A、確定產(chǎn)生BaSO4沉淀B、確定產(chǎn)生BaSO3沉淀

C、確定有SO2逸出D、確定有SO3逸出

12、為便當某些化學計算，有人將98％濃硫酸表示成以下形式，其中合理的是

A、H2SO41/9H2OB、H2SO4H2O

C、H2SO4SO3D、SO310/9H2O

13.100g濃度為18mol/L，密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中參與確定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，那么參與水中的體積為

A、小于100mLB、等于100mL

C、大于100mLD、等于100/ρmL

14、將三氧化硫溶解在濃硫酸中所得到的混合物被稱為“發(fā)煙硫酸”，通常以三氧化硫的質(zhì)量分數(shù)表示其組成。今有1LSO3的質(zhì)量分數(shù)為30％的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為95％的濃硫酸，需加水的體積約為（提示：S元素守恒）

A、120mLB、180mLC、240mLD、300mL

13.工業(yè)制CuSO4時，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下回響，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。請從原料的用量以及環(huán)境養(yǎng)護的角度說明這樣做的好處是①_____________________________________，

②_____________________________________________________。

13．（12分）以下測驗事實或測驗現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。

（1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸濃硫酸

（2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳

（3）測驗室用鋅粒和稀H2SO4回響制備氫氣

濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白_________________.

22．(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，回響的化學方程式為：，該回響在中舉行。

(2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，那么C處流出的氣體為，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的依次為。

(3)在吸收塔中