2020新教材高中化學(xué)必修二第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量注意事項(xiàng)滿分100分。時(shí)90分鐘用到對(duì)原量H112OS32Zn65選擇題(小題小題分,共分在每給出個(gè)選中項(xiàng)是題目的)北京中學(xué)下期)下項(xiàng)中化學(xué)化為的裝是()氣燃

B.硅太陽(yáng)能

陽(yáng)能器

D.鋰離子安徽一下中)下列說(shuō)法正的是)化鍵的必然起能化能量也一引起變化電池過(guò)程中,正極的質(zhì)量一加學(xué)鍵裂和是物化學(xué)中能化的原因D.有能量的過(guò)是發(fā)熱反是發(fā)熱反東日一下)自熱食品無(wú)火電,將水倒在發(fā)熱包上即可加熱食。包的成分粉、、焦、活、生、碳、焙藻。下法錯(cuò)是()生灰和應(yīng)放量熱包所得中含熱包的產(chǎn)卻后行回理D.反應(yīng)過(guò)有微電池成,負(fù)極反應(yīng)為-

山東中高期中業(yè)上和合的化程式2CO2

OH+HO,已知該反是放應(yīng)。表示甲醇32能量示意正確()

遼寧一下末)下列措施一不能化學(xué)速率()降溫度大反的濃體反由塊為粉D.壓縮容積增強(qiáng)首都學(xué)附一下末)控量是研究要方相同鋅與稀硫下列下發(fā)應(yīng)階段速率的是)ACD狀態(tài)

粉

末c(H)/(mol24·L-1t/

40北京學(xué)附一下末)已2H(g)+CO(g)2

熱反3應(yīng),對(duì)該反的下法正是()因反應(yīng)熱反應(yīng),故不就可同條下,mol的1molCO的定高molOH的能量2同條下物2molH1molCO(g)的能量高于物mol2OH(g)的總能量3D.達(dá)到平,CO的濃CHOH的濃相等3河北一下中)將久置在空中的投入酸中粒和應(yīng)產(chǎn)氣的)反應(yīng)t的系曲圖所下列不正2是)

2-42-4A.O→鋅粒的氧與酸應(yīng)未產(chǎn)體B.bc段氫氣率增快的原因度升C.c時(shí)刻應(yīng)生H2時(shí)刻生氫速率的主因是中c(H)北京一學(xué)一下末)某小組圖實(shí)置設(shè)電池指針。下法不的是)該置中為負(fù)子從流出、活、濾到鋁性炭有氣生D.該原電總反2Al+6H

2Al+3H↑2東德一下中)甲(CH燃料池種多其電池3可導(dǎo)碳化鎢(WC),電解質(zhì)溶液為酸工個(gè)電入甲醇入空下列不正是知甲燒時(shí)HO)()2A.WC性電與電應(yīng)醇在負(fù)極子生2極的反應(yīng)+4H+-2

O2D.電池工質(zhì)溶中O向移動(dòng)選擇題(5小題,每小題,共分小題個(gè)或選項(xiàng)題意,全部選得分不全1分,有選錯(cuò)的分)東新中高期中某溫下固定的密器中反應(yīng)A+B2

2AB。該下A、B、AB均為氣體。下列情況一明該2達(dá)到平衡的是)氣的密再改體的質(zhì)的再改

合氣各組含量改變D.每消耗1molB同有molAB分解時(shí)2東菏一下中)一定溫度下,在容積定的容器生可應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、、Z的濃度為c·L-11

、c·Lc2

3·L

、、c均為零,反應(yīng)正向進(jìn)行平衡時(shí)X、Y、Z的度分10.1molL-1、·L、molL,則下列判斷正確的()A.c∶∶12衡時(shí),Y和Z的率之∶入一的氦氣率加圍為<0.141蘇揚(yáng)考模擬)海水用在浮標(biāo)航設(shè)意圖所示池反2Li+2HO2是)

2LiOH+H↑池工時(shí)下法不2金鋰作子從極經(jīng)流向極能轉(zhuǎn)化學(xué)D.海水為質(zhì)溶京人中高月考以TiO為催的光學(xué)循解CO反2應(yīng),為溫室體減供了新途徑,該反應(yīng)的機(jī)理及子化完全時(shí)量變圖所

說(shuō)法的是)過(guò)程能量氧鍵了斷反應(yīng),光能和熱能轉(zhuǎn)化學(xué)能用TiO劑可高化應(yīng)速mol碳完解成mol碳和1mol氧吸熱30kJ寧協(xié)高一中聯(lián))下列有關(guān)圖結(jié)論的是)圖像ABCD

同質(zhì)分別鹽酸相同未知度的應(yīng)未鹽酸度低1定條下,金剛石化為要釋量金剛石要石墨裝置能轉(zhuǎn)電能置作負(fù)極定條下,某可逆應(yīng)的應(yīng)速逆反率時(shí)間線如圖開始生成濃度0非選題(本題共5小60)京延一下末)(8)的發(fā)明貯能能技大進(jìn)(1)如示裝中片是(“極”或“極”),Cu發(fā)生極反

2-42-4(2)該是典原電置化還應(yīng)釋能量轉(zhuǎn)變能產(chǎn)生的實(shí)象是貝爾獎(jiǎng)授鋰離池研出突獻(xiàn)的家。離子的工理如圖:說(shuō)法確的(號(hào))。A為電池正極②裝置了電化為能③池工時(shí)內(nèi)部離子移動(dòng)?xùn)|聊一下末)原電理的是化人類項(xiàng)重。將和銅入相度的酸中,如圖所示:下列:(1)下法正是a.甲均為學(xué)能為電裝置鋅片極乙中是正c.甲、的pH均增稀硫?yàn)榱蛉芤簞t乙中的質(zhì)增加(2)甲中構(gòu)電池極電應(yīng)式

,原電池作過(guò)中由中的O向

(“”“)線流(“”“)。

(“”“);(3)當(dāng)溶液增加3.15g,外電路中電子為的氫狀況體積(4)對(duì)乙裝如下后原電是(填)a.甲片換片鋅片片相斜至接觸c.甲中乙醇

徽師中高期末(10)件下為L(zhǎng)器中如下:C(g)+nD(g),開始時(shí)Amol,B6min末達(dá)到平衡,時(shí)測(cè)A的物3用D表化學(xué)速率0.2mol·L·計(jì)算(1)平A的物的量為。(2)前minB表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為(3)化程式值(4)此在四同情的反率分:①v(A)=5molL

·-1

v(B)=6·L-1

·

molL-1s

④·L-1·s反應(yīng)最快京東一下末)某課驗(yàn)小用壓感器據(jù)采計(jì)算數(shù)字驗(yàn)設(shè)備,探究用0.01g別與2度稀的速率驗(yàn)結(jié)圖所(1)Mg與鹽反應(yīng)子方是。(2)該是為究(素)對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反的影0.5(““<)。(4)如上述中的鹽反應(yīng)是否同,請(qǐng)說(shuō)明原因

京豐一下末)某小學(xué)研響過(guò)氫分應(yīng)速素。所用劑HO溶蒸餾、MnO粉2O22濃度

V(HO)22

化劑

驗(yàn)現(xiàn)

10%10%10%

℃水浴

g)2

明顯較多生較多生

(1)實(shí)12目的究氫分應(yīng)速影響(2)通比實(shí)(序號(hào),可研究催化劑對(duì)過(guò)解反率的(3)為確地反應(yīng)的快,方法是:收集相同體積的體,

(4)利述實(shí)劑并結(jié)合已實(shí)驗(yàn)案步設(shè)驗(yàn)研氧化度對(duì)解反率的。請(qǐng)驗(yàn)方全。H22濃度

V(HO2)

V(蒸)

劑

現(xiàn)象

②③

答案解析燒過(guò)化學(xué)化為;硅太陽(yáng)是將能轉(zhuǎn)電能置太陽(yáng)能集熱器太陽(yáng)化為的裝;子電將化轉(zhuǎn)化能的。化學(xué)斷裂能量形成能量化學(xué)變化會(huì)引量化量變一定化學(xué),A錯(cuò)誤;池放程中正質(zhì)量加,如銅鋅原電池放電程中正極質(zhì)量變B誤化學(xué)實(shí)質(zhì)化學(xué)斷裂化學(xué)形成舊鍵斷收能,新化形成能量一是放量還收能決于學(xué)鍵吸收量和學(xué)鍵放能量對(duì)大小,故化學(xué)鍵的斷形成質(zhì)在反應(yīng)量變主要因,C正確;有變化程不是化化,D錯(cuò)誤CaO與水應(yīng)生Ca(OH),該反應(yīng)是放熱反應(yīng)屬A、確;22包使后仍、碳、硅以及、Al的等應(yīng)回收處理,C正確水后,鐵、焦炭與電解質(zhì)形成原電極反2e

-

,D錯(cuò)誤。4.A反應(yīng)應(yīng)物量高成物量物質(zhì)由氣變成放出量氣態(tài)能量等量態(tài)產(chǎn)量。5.A溫度則速率小,A正確;增大反應(yīng)物的濃,可以化學(xué)速率,B錯(cuò)誤;固反應(yīng)塊狀粉末,增大了反應(yīng)物的面積快化速率C錯(cuò)誤;對(duì)氣體或生反應(yīng)壓縮器體積,增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)率錯(cuò)誤。下增大反應(yīng)面積大反濃度高溫可以應(yīng)速率,故粉末的鋅2·L-1

硫酸℃時(shí)應(yīng)速快。放熱應(yīng)、反應(yīng)否加關(guān),A;同條下反2CO(g)的總能量定高成物1CHOH(g)的總能量B、C正確3平衡時(shí),的濃CHOH的濃都不生變化一定等錯(cuò)誤。3久置空氣鋅粒氧化物,開始時(shí)鋅粒表面的氧化酸反應(yīng),不氣體A正;酸的為放應(yīng)反溶液度升高大,所以b生氫速率較快要原溫度,B正確;該氣的v(H)與反應(yīng)時(shí)間t系曲圖,c生H的速率最快不2H量最多誤;隨著反應(yīng)行溶中+濃度減速率減小所2c后反率減主要是溶H+濃度減D正9.B

置構(gòu)電池鋁電子負(fù)極,性炭極電子氧化應(yīng)上H電子還原應(yīng)負(fù)極電路極。電子,作極,A;子從鋁箔出表流性炭;活性炭極,氫離正極子生氣C確;原電總反+

3+

,D2。

12121醇(OH)燃料工作入甲電極極入空電極3極,正極的極反+4H+4e-2

O,WC參與反應(yīng)時(shí)2液中子向移動(dòng)據(jù)質(zhì)恒定律該應(yīng)反后氣總質(zhì)變變密度始終不變A錯(cuò);為反后氣數(shù)不的反應(yīng),所以反應(yīng)前后氣質(zhì)的終保變B誤;、逆速率時(shí)混合氣體各組不再變達(dá)狀態(tài)C正確;單位時(shí)間內(nèi)每molmol2AB正、應(yīng)速等了平態(tài)正確化的X的為molL-1意可三段:X(g)3Y(g)濃度mol·L3a+0.3濃度mol·L濃度mol·L

a0.10.3cc=13,A正;YZ的率之3∶時(shí)明反到平態(tài)誤;該裝置容積定充入量的氣,反應(yīng)生成濃度發(fā)生應(yīng)速變C錯(cuò)誤且c不3c取值為0.1<c<0.14,D。11113.C反應(yīng)圖裝知鋰作極金極A項(xiàng)正確;時(shí),電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線向正極即從電極線流電極B確將化轉(zhuǎn)化能C誤該電水作質(zhì)溶,構(gòu)成回路D確。14.D由圖可知,過(guò)程①鈦氧生了裂吸收量A確;示中和熱化為能B;使用催化以提學(xué)反2率,C正確mol碳完解成2mol一氧化和1氧氣需要吸收的598錯(cuò)誤。15.D由圖可知,未知濃度鹽酸和Zn較大所以濃度酸的高誤;金剛石的能量高于量的石轉(zhuǎn)石墨量更穩(wěn)定誤;電解NaOH溶Al子極,C錯(cuò)誤;反應(yīng)時(shí)刻應(yīng)速為0,所以生的濃為0,D正確16.答案(每分)負(fù)極2H+

-

H↑電流指針偏轉(zhuǎn)①②2由圖知,活潑金屬鋅作原電的負(fù)極,不活潑金屬銅作池的極氫在正得到發(fā)生反應(yīng)氫氣,電極反應(yīng)式為-

H↑2(2)由知該裝置為、鋅硫酸的原置實(shí)電能為化能明產(chǎn)能的現(xiàn)象流表發(fā)生。(3)由和鋰的移向可A電極的負(fù)極B池的極工時(shí)能轉(zhuǎn)電能則錯(cuò)誤17.答案(每分)+-(3)0.1NL(4)bA

H↑負(fù)2

2-4·-1??·L-12-4·-1??·L-11甲具形成池的于原池;乙沒(méi)有閉合路故于原池不能轉(zhuǎn)電能a、不正確甲、中H參與應(yīng),生成硫鋅和氣pH均大c確;若將稀換為銅溶液則中銅正極,銅離子在其表面電子銅量增加而中銅質(zhì)量變,確。(2)甲原電池,其正極反應(yīng)式為+-

H↑工作中流由2導(dǎo)線負(fù)極,由銅導(dǎo)線鋅片S向極移(3)甲溶解1Zn同時(shí)生成1mol的質(zhì)加63g,移mole-。2此,當(dāng)甲中液質(zhì)加3.15g時(shí)轉(zhuǎn)移的物量為mol,其數(shù)目為0.1N,生成的氫氣的物量為0.05其在狀況體積0.05mol′22.4AL/mol=1.12L。(4)甲片換片則兩個(gè)電相同不能成原池a不符合題意;乙中鋅片和相互至上觸則閉合路以形電池b符合意甲中用乙替由于乙醇質(zhì)故其形成池c符合。18.答案(除外每分)(1)1.5·L(3分)(2)0.2·L-1·min-1(3分)(3)2(4)①D化學(xué)速率·L·

成的質(zhì)的度·L·min

min=1molL-1。:C(g)+nD(g)量mol·L-1)200量mol·L-1)0.510.51量mol·L-1)1.520.51(1)由分析知5minA的濃度molL(2)前minB表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)=

molL·-1(3)由的變之比化學(xué)數(shù)之比,可得出=1·(4)為比較將各物質(zhì)應(yīng)速轉(zhuǎn)化A示的率有:①v(A)=5molL

·;②v(B)=6molL·min-1

,v(A)=3molL·min;③molL-1

,v(A)=0.075molL-1

·s

-1·min

molL

·min-1④·L-1·smolL·s-1smin

×molL-1

·

;反應(yīng)中molL

·

2大反應(yīng)最快是①。19.答案(每分)(1)Mg+2H+

Mg2+

+H↑(2)濃度(3)>(4)不相同用2度硫替實(shí)鹽酸導(dǎo)離子增大應(yīng)速快鎂與反應(yīng)氯化氫氣(2)實(shí)其他都相同濃度同故該實(shí)驗(yàn)為了反應(yīng)度對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的影(3)從分析mol/L鹽酸反應(yīng)速率曲線比0.5鹽,說(shuō)明用的鹽反應(yīng)更快濃度大,速率加快a大于。

(4)如1硫酸完全電離生成