高中化學人教版第一章從實驗學化學【省一等獎】

新課標高一化學必修1第一章單元測試題(A)（從實驗學化學）班別學號姓名成績相對原子質量：H1C12O16Na23S32一、選擇題（每小題均有一個選項符合題意，每小題5分，共60分）AUTONUM．如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取AUTONUM．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④AUTONUM．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是ABCDAUTONUM．實驗中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中AUTONUM．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④AUTONUM．下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/mol B．CH4的摩爾質量為16gC．×1023個SO2分子的質量為32g D．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4LAUTONUM．已知×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/molAUTONUM．科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質的量AUTONUM．同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SOAUTONUM．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NAAUTONUM．欲配制100mlmol/LNa2SO4溶液，正確的方法是①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20mlmol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA．①② B．②③ C．①③ D．①②③AUTONUM．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．二、非選擇題（40分）AUTONUM．（8分）如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與組合，用于，②B與組合，用于，③B與組合，用于，④D與組合，用于，AUTONUM．（12分）（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）①只允許用一種試劑②不用任何試劑（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是AUTONUM．（10分）甲乙兩人分別用不同的方法配制100mlL的稀硫酸。（1）甲：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有；②將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是；③定容的正確操作是。（2）乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處。AUTONUM．（10分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3①該溶液中陰陽離子的總物質的量②該溶液中CuSO4的物質的量濃度③取出ml該溶液，配成濃度為mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：1．C2．D3．D4．D5．A6．C7．D8．A9．B10．B11．B12．C13．①c，制備氣體②b，分液③d，過濾④d向酒精燈添加酒精（每小題2分）14．（1）①用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水。（其它合理的方法均可）②用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。（2）沉淀反應后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量。（其它合理的試劑均可）15．（1）①量筒、玻璃棒、膠頭滴管（2分）；②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切（2分）。（2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中（4分）16．①mol（3分）②mol/·L（4分）③ml（3分）（要規(guī)范地寫出計算過程）。新課標高一化學必修1第一章單元測試題(B)（從實驗學化學）班別學號姓名成績相對原子質量：H1C12O16N14S32Na一、選擇題：（每小題均有一個選項符合題意，每小題5分，共50分）1．下列氣體所含原子數(shù)最多的是A．7.5gC2H6 B．14gN2 C．7gCO D．24gO2．某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g3．在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．稱量時誤用“左碼右物”4．容量瓶上需標有以下六項中的①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥5．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大 D．不溶于水，且必須比水密度小6．用10mL的mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶17．將百分比濃度為a％，物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數(shù)為2a％，此時物質的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關系是A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c18．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現(xiàn)欲配制1mol·L－1A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39．在常溫下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù))，點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是A．5.6g·L-1 B．9.6g·L-1 C．11.2g·L10．同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122gA．28 B．60 C．32 D．4二、填空題：（20分）11．若某原子的摩爾質量是Mg/mol，則一個該原子的真實質量是g。12．483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質的量是和SO42—的物質的量是，所含H2O分子的數(shù)目是個。三．實驗題：（16分）13．已知氫氧化鎂難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水?，F(xiàn)有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純氯化鈉。實驗儀器：