高中化學人教版本冊總復習總復習 第四章第二節(jié)

1．下列有關氯氣的敘述中，正確的是()A．常溫下氯氣能與鐵反應，故不能用鐵罐貯存液氯B．液氯和氯水不是同一物質(zhì)C．光照氯氣和氫氣的混合氣體可用于制取氯化氫D．常用氯氣對生活用水消毒是由于氯氣本身能殺滅細菌解析：選B。常溫下氯氣不與鐵反應，故可用鐵罐貯存液氯；光照氯氣和氫氣的混合氣體會發(fā)生爆炸，不適宜用于制氯化氫；氯氣溶于水會產(chǎn)生具有殺菌作用的HClO，故常用氯氣對生活用水進行消毒。2．新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是()A．顏色不相同B．都能使有色布條褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀解析：選B。新制氯水中含Cl2、HCl和HClO，因為HClO不穩(wěn)定，長久放置易分解生成HCl和O2，故久置氯水實際為HCl溶液，新制氯水為黃綠色，久置氯水為無色，二者都呈酸性，都含有H＋和Cl－，都能與AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀，故A、C、D項正確；因久置氯水中不含HClO，故不能使有色布條褪色，B項錯誤。3．用自來水(以Cl2為殺菌消毒劑)配制下列物質(zhì)的水溶液，不會出現(xiàn)明顯的藥品變質(zhì)問題的是()A．Na2CO3 B．AgNO3C．CuSO4 D．NaOH解析：選C。Cl2與H2O反應產(chǎn)生HCl和HClO，則配制Na2CO3、AgNO3、NaOH時均會與HCl反應而變質(zhì)，只有CuSO4不會反應變質(zhì)。4．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并檢驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是()A．①和② B．②C．②和③ D．②③④解析：選D。實驗設計的目的是制備純凈、干燥的Cl2，并檢驗它的性質(zhì)。①中制取Cl2，正確；②中的NaOH溶液能與Cl2反應而使Cl2被吸收掉；③不能使Cl2流通，應左長右短；④試管封閉，不能使Cl2進入，還缺少加熱裝置(或酒精燈)。5．制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序)①接________，________接________，________接________。(2)燒瓶A發(fā)生的反應中，氧化劑是________(填物質(zhì)名稱)，B中反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(3)容器D的作用是________________________________________________________________________。容器E的作用是________________________________________________________________________。(4)A、B中的酒精燈應先點燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)這套實驗裝置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。解析：按照思維流程圖和氣體流向，儀器的接口順序為①→⑦，⑥→④，⑤→②。其中E裝置用于除去Cl2中的HCl，D裝置用于干燥Cl2；加熱時，先點燃A處酒精燈制取Cl2，用Cl2排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe被空氣中的O2氧化，最后必須用NaOH溶液吸收多余Cl2。答案：(1)⑦⑥④⑤②(2)二氧化錳3Cl2＋2Feeq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3(3)吸收水分吸收氯氣中的氯化氫氣體(4)A使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化(5)否裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)基礎鞏固1．下列關于氯氣的敘述錯誤的是()A．是黃綠色氣體B．能溶于水C．不跟非金屬反應D．容易與大多數(shù)金屬反應解析：選C。A、B項是Cl2的物理性質(zhì)，正確；Cl2與H2在點燃情況下能燃燒，說明Cl2與某些非金屬是可以反應的，C項錯誤；氯氣是化學性質(zhì)活潑的非金屬，容易跟大多數(shù)金屬在一定條件下直接反應，D項正確。2．下列敘述中，不正確的是()A．新制氯水中含Cl2和HClO分子B．氯水和氯氣均為黃綠色C．氫氣在氯氣中燃燒生成白色的煙D．氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性將增強解析：選C。新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子，A正確；氯氣呈黃綠色，氯水呈淺黃綠色，B正確；氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生，不能生成白煙，C錯誤；氯水放置數(shù)天后，最后變?yōu)橄←}酸，溶液酸性將增強，D正確。3．一般地，特大地震、洪水、泥石流過后，醫(yī)療人員在消毒殺菌時，通常要用到一種消毒劑。已知該消毒劑的主要成分經(jīng)焰色反應，火焰呈黃色，且該物質(zhì)有強氧化性。依據(jù)你所學知識判斷該消毒劑主要成分可能是()A．NaHCO3 B．NaClC．Na2CO3 D．NaClO解析：選D。NaHCO3和Na2CO3溶液呈堿性，但沒有強氧化性。NaCl溶液呈中性，沒有強氧化性。NaClO溶液在一定條件下有強氧化性。4．檢驗某溶液中是否含有Cl－，正確的操作是()A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取樣，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失解析：選D。檢驗Cl－的步驟為試樣eq\o(→,\s\up7(AgNO3溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(稀HNO3))看沉淀是否溶解。5．制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3C．FeCl2 D．CuCl2解析：選A。鋁與氯氣或鹽酸反應均生成AlCl3，但氯氣與變價金屬反應時生成高價態(tài)的氯化物，如與鐵反應生成FeCl3，與銅反應生成CuCl2，鐵與鹽酸反應生成FeCl2，銅不與鹽酸反應。6．有鹽酸、氯化鉀、氫氧化鉀和新制氯水四種溶液，僅用一種試劑就能把它們區(qū)別，這種試劑是()A．AgNO3溶液 B．酚酞試液C．紫色石蕊試液 D．飽和食鹽水解析：選C。分別取四種溶液少許于試管中，加入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅的原溶液是鹽酸；紫色石蕊試液變藍的原溶液是氫氧化鉀溶液；紫色石蕊試液先變紅后褪色的原溶液是新制氯水；無明顯現(xiàn)象的原溶液是氯化鉀溶液。7．向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③ B．②①③C．③②① D．①③②解析：選B。甲中氣體、溶液均無色，說明Cl2被NaOH溶液吸收；乙中氣體無色，溶液出現(xiàn)白色渾濁，說明氯氣溶于水后生成的Cl－與Ag＋作用生成AgCl沉淀；丙中氣體、溶液均為淺黃綠色，說明氯氣部分溶于水。8．如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是()A．濃H2SO4 B．NaCl溶液C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液解析：選B。關閉Ⅰ，打開Ⅱ時，潮濕Cl2經(jīng)濃H2SO4被干燥，布條不褪色；經(jīng)Ba(OH)2溶液、NaOH溶液后Cl2被吸收，布條也不褪色。9．用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應。則所得氯氣()A．②比①多 B．①比②多C．一樣多 D．無法比較解析：選A。濃鹽酸與MnO2反應的化學方程式為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，隨著反應進行，鹽酸濃度逐漸減小，變?yōu)橄←}酸后不再與MnO2反應，①中n(HCl)＝eq\f(146g,g/mol)＝4mol，不能完全反應，產(chǎn)生的n(Cl2)<1mol，②中n(MnO2)＝eq\f(87,87g/mol)＝1mol，能完全反應，制得n(Cl2)＝1mol。故產(chǎn)生Cl2：②>①。10．(2023·淮安高一檢測)洪水過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為________________________________________________________________________。(2)漂白粉的有效成分是(填名稱)________________________________________________________________________。(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)反應(1)和反應(3)中，屬于氧化還原反應的是(填編號)________。解析：工業(yè)制取漂白粉的反應為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(該反應為氧化還原反應)，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白粉溶于水后與二氧化碳反應的離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(該反應為非氧化還原反應)。答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(2)次氯酸鈣(3)Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(4)(1)11．某課外興趣活動小組試圖在實驗室中驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，同時利用尾氣自制消毒液，已知實驗室中常用MnO2固體和濃鹽酸加熱制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，現(xiàn)用如圖所示的實驗裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)請用字母填寫裝置的連接順序：a接()、()接()、()接()、()接()。(2)第一個洗氣瓶中的液體是________，U形管B也可用C裝置代替，內(nèi)盛裝的試劑是________(填名稱)。(3)在制取氯氣前，必須進行的一項操作是________________________________________________________________________。(4)D裝置中現(xiàn)象是__________，此現(xiàn)象說明干燥的氯氣________(填“有”或“無”)漂白性。(5)寫出制取消毒液的反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：對于連接儀器裝置的題目一般順序為發(fā)生裝置→凈化裝置→性質(zhì)驗證裝置→氣體測量或尾氣處理裝置。本題發(fā)生裝置為A，凈化裝置為C和B，性質(zhì)驗證裝置為D，C亦為尾氣吸收(即制消毒液)裝置。該反應產(chǎn)生的Cl2中混有氣體HCl和H2O，可以利用Cl2和HCl在水中溶解性的不同，用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl，然后通過無水CaCl2干燥Cl2，讓氣體通過D裝置來驗證干燥的氯氣無漂白性，若B裝置換作洗氣瓶，內(nèi)應盛濃H2SO4，最后是尾氣吸收，同時制取消毒液。答案：(1)debcghd(2)飽和食鹽水濃硫酸(3)檢查裝置的氣密性(4)紅色布條無變化無(5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O能力提升12．(2023·汕尾高一測試)室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淺綠色溶液。B和C反應發(fā)出蒼白色火焰。請回答：(1)A是________，B是________，C是________(請?zhí)顚懟瘜W式)；(2)反應①的化學方程式：________________________________________________________________________；(3)反應③的離子方程式：________________________________________________________________________；(4)反應④的離子方程式：________________________________________________________________________。解析：根據(jù)反應①A＋B→D(固體)和反應④F＋B→D溶液，可知F是化合物，A是變價金屬，且A在F中呈低價。又從物理性質(zhì)中可判斷B是Cl2。由此可推出A是Fe