高中化學蘇教版本冊總復習總復習專題綜合測評42

專題綜合測評(四)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．(2023·黑龍江綏化一模)化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題B．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有危害C．PM表示空氣中直徑小于或等于微米的顆粒物，值越高，大氣污染越嚴重D．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O，故對環(huán)境不造成污染【解析】羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，某些合成纖維中含有N、Cl等元素，它們完全燃燒時除生成CO2和H2O外還會生成其他化合物，其中有的化合物還會對環(huán)境造成污染?！敬鸢浮緿2．(雙選)化學與科學發(fā)展、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是()A．衛(wèi)生部公布的首批非法食品添加劑中的三聚氰胺是一種含氮量很高的蛋白質(zhì)B．“神九”飛船返回艙的絕熱層所使用的是耐高溫、抗氧化的新型材料C．“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，與石墨互為同位素D．陶瓷、玻璃、水泥是使用量很大的無機非金屬材料，都屬于硅酸鹽產(chǎn)品【解析】A項，三聚氰胺的含氮量很高，但它不是蛋白質(zhì)，食品中添加三聚氰胺只會造成蛋白質(zhì)含量高的假象；C項，二者互為同素異形體?！敬鸢浮緼C3．下列說法正確的是()A．金屬冶煉的實質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子B．可用電解氯化鈉溶液的方法來冶煉金屬鈉C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D．越活潑的金屬越容易冶煉【解析】金屬冶煉的實質(zhì)就是把金屬陽離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽離子的氧化性越弱，越難被還原，A項正確，D項錯誤；電解氯化鈉溶液得到Cl2、H2、NaOH溶液，不能得到金屬鈉，金屬鈉應采用電解熔融氯化鈉的方法制取，B項錯誤；鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來，應采用電解熔融氧化鋁的方法制取，C項錯誤。【答案】A4．下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A．加熱Al2O3 B．加熱CaCO3C．電解熔融NaCl D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱【解析】加熱Al2O3只能使其熔化不能將鋁元素還原，加熱CaCO3可使其分解為CaO和CO2，也不能得到金屬Ca，A、B項錯誤；鋁熱反應中，鋁只能還原金屬活動性比鋁弱的金屬，D項錯誤。【答案】C5．熱還原法冶煉金屬的反應一定是()A．氧化還原反應 B．置換反應C．復分解反應 D．分解反應【解析】熱還原法是將正價金屬還原為零價，一定是氧化還原反應，但不一定是置換反應，例如CO還原氧化鐵就不是置換反應?！敬鸢浮緼6．工業(yè)上制取硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅的反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是()①節(jié)省能源②不產(chǎn)生污染大氣的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．①② B．②③④C．①②③ D．全部【解析】兩種方法Cu的利用率相同?！敬鸢浮緾7．我國紀念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題為“水利發(fā)展與和諧社會”。下列有關(guān)活動不符合這一主題的是()A．大力提倡全民節(jié)約用水，加強城市生活污水處理，堅持達標排放B．大力推廣使用純凈水代替自來水作生活用水，以保障用水安全C．加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經(jīng)濟體系D．加強工業(yè)用水凈化系統(tǒng)工程的改造，提高水的重復利用率【解析】生活中很多方面的用水不需要用純凈水，如洗碗、洗衣服等。大量使用純凈水會耗費大量的能源?！敬鸢浮緽8．4月22日是世界地球日，中國2023年的地球日主題為——“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式——推進找礦突破，保障科學發(fā)展”。下列有關(guān)做法與此不相符的是()【導學號：39700068】A．大量進口石油，減少煤炭使用量B．回收廢棄飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長椅C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題D．鼓勵購買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動、混合動力汽車【解析】燃燒石油同樣產(chǎn)生大量的CO2及大氣污染物SO2，A錯誤；B項節(jié)約能源，充分利用；C、D兩項能減少化石燃料的使用，故B、C、D均正確。【答案】A9．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂【解析】A項，明礬凈水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，利用Al(OH)3(膠體)的吸附進行凈水；B項，因為輪船主要用鐵造外殼，鐵在海水中易被腐蝕，鑲上比鐵活潑的鋅，形成原電池，鋅作負極，失去電子先被腐蝕，從而起到保護鐵的作用，可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解MgCl2飽和溶液，發(fā)生的化學反應為MgCl2＋2H2O通電,Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，不會產(chǎn)生金屬鎂。電解熔融的MgCl2能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應為MgCl2(熔融)通電,Mg＋Cl2↑。【答案】D10．綠色化學對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應中符合綠色化學原理的是()A．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷(H2CCH2O)B．乙烷與氯氣制備氯乙烷C．以苯和乙醇為原料，在一定條件下生產(chǎn)乙苯D．乙醇在濃硫酸作用下脫水制備乙烯【解析】A中反應為2CH2=CH2＋O2eq\o(→,\s\up15(Ag))H2CCH2O，反應物全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子利用率為100%。B中乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，除生成氯乙烷外還有HCl產(chǎn)生，并且反應難以控制只生成一氯代物，反應副產(chǎn)物很多；對比乙苯和苯、乙醇的結(jié)構(gòu)，可以確定反應中除生成乙苯外，必定還有其他產(chǎn)物生成；乙醇制備乙烯，還有副產(chǎn)物水生成，因此B、C、D均不符合綠色化學原理?！敬鸢浮緼11．廢棄的電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢棄的鎳鎘電池可使1m2A．回收其中的電極B．利用電池外殼的金屬材料C．不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品D．防止電極中汞、鎘、鎳和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染【答案】D12．保護環(huán)境已成為人類的共識，人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式開發(fā)并循環(huán)使用某些資源。下列做法不利于環(huán)境保護的是()A．發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理B．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料C．回收并合理處理聚乙烯塑料廢物D．電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放【解析】A項，煤脫硫處理可以減少SO2的排放；B項，將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料可以提高燃燒效率，并能減少CO氣體的排放；C項，回收并合理處理聚乙烯塑料廢物可以減少“白色污染”；D項，中和后的電鍍廢液中往往還含有許多對人體有害的重金屬離子，直接排放會污染環(huán)境?！敬鸢浮緿二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(10分)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。(1)溶液A的溶質(zhì)是________。(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)[c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是________。②過程Ⅰ中將NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥勘绢}考查氯堿工業(yè)、電化學、工藝流程等。根據(jù)鈉離子的移動方向可知左邊為陽極室，右邊為陰極室，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧化鈉，溶液A為氫氧化鈉溶液。堿性條件下鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，故鹽泥a中還含有Mg(OH)2；堿性條件下，具有氧化性的氯氣將銨根離子氧化成氮氣，氯氣轉(zhuǎn)化為氯離子，離子方程式為2NHeq\o\al(＋,4)＋3Cl2＋8OH－=N2↑＋6Cl－＋8H2O?！敬鸢浮?1)NaOH(2)2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－(3)①Mg(OH)2②2NHeq\o\al(＋,4)＋3Cl2＋8OH－=N2↑＋6Cl－＋8H2O14．(12分)人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺到深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的酸堿電離理論。(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。酸堿溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨電離的方程式(生成的兩種微粒電子數(shù)相等)：_________________________________________________________。(2)1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了酸堿質(zhì)子理論。凡能夠給出質(zhì)子(氫離子)的任何物質(zhì)都是酸；凡能夠接受質(zhì)子(氫離子)的物質(zhì)都是堿。按質(zhì)子理論：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。A．H2OB．NHeq\o\al(＋,4)C．OH－D．HCOeq\o\al(－,3)E．CH3COO－F．Cl－(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合形成化學鍵的物質(zhì)是酸。如：酸(電子對接受體)堿(電子對給予體)反應產(chǎn)物H＋＋[∶OH]－→H∶OH試指出下列兩個反應中的酸或堿：①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)eq\o\al(－,4)，該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)。②NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，該反應中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。【解析】(1)水的電離實質(zhì)上是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移，H2O＋H2OH3O＋＋OH－，因此，液氨中氨的電離即質(zhì)子轉(zhuǎn)移，可表示為NH3＋NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)。(2)所給微粒中，能結(jié)合質(zhì)子的有H2O、OH－、HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－，能釋放質(zhì)子的有H2O、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)，因此既可看作酸又可看作堿的是H2O、HCOeq\o\al(－,3)。(3)①中是H2O產(chǎn)生的OH－與H3BO3[B(OH)3]中的B原子形成化學鍵，OH－提供電子對，H2O是堿。②中NaH電子式Na＋[∶H]－，反應中H－提供的電子對與H2O電離的H＋形成H2中的化學鍵，NaH是堿，H2O是酸。【答案】(1)NH3＋NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)(2)AD(3)H2OH2O15．(14分)我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對作民用燃料的煤作了多方面的改進。(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。①該反應中的氧化劑是________，若有1molFeS2被除去，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。②為了充分利用Fe2＋并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式______________________、____________________。(2)另一種方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐渣中，試用化學方程式表示這一“固硫”過程：__________________________________________________________________________________________________________________。(3)某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請寫出其燃燒的化學方程式：________________。(4)綠色能源是人類的理想能源，不會造成環(huán)境污染，下列能源屬于綠色能源的是________。A．氫能源 B．太陽能C．風能 D．石油【解析】(1)反應中FeS2中S由－1價升高至＋6價，每1molFeS2被氧化，轉(zhuǎn)移14mol電子，F(xiàn)eCl3中Fe由＋3價降至＋2價，F(xiàn)eCl3作氧化劑。加入廢鐵屑是消耗H＋，減少污染，而通入Cl2是氧化Fe2＋。(2)“固硫法”是利用生石灰將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，在高溫時被氧化為CaSO4。(3)C3H8燃燒方程式為C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up15(點燃))3CO2＋4H2O。(4)氫能源、太陽能、風能屬于綠色能源?！敬鸢浮?1)①FeCl314mol②Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)SO2＋CaOeq\o(=,\s\up15(△))CaSO3、2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\(3)C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up15(點燃))3CO2＋4H2O(4)ABC16．(16分)氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料。其中氯氣用途十分廣泛，除用于自來水消毒、生產(chǎn)漂白粉外，還用于生產(chǎn)鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等。(1)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：_____________________。(2)氯氣用于生產(chǎn)半導體材料硅的流程如下：石英沙eq\o(→,\s\up15(焦炭),\s\do15(高溫))粗硅eq\o(→,\s\up15(氯氣),\s\do15(加熱))四氯化硅eq\o(→,\s\up15(氫氣),\s\do15(高溫))高純硅①石英沙的主要成分是__