高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 上篇

第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類化學(xué)與STSE[最新考綱]1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(1)理解分子、原子、離子等的含義。(2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系；(3)掌握物質(zhì)分類的基本方法，理解常見的不同類型物質(zhì)的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。2．知道膠體是常見的分散系，了解膠體與溶液的簡(jiǎn)單鑒別方法和膠體在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(膠體的滲析、凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)和電泳等性質(zhì)不作要求)。3．了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的相互關(guān)系(如化學(xué)與資源、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程的關(guān)系等)。認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。?？键c(diǎn)一準(zhǔn)確判斷物質(zhì)的組成和類別[知識(shí)特訓(xùn)]1．判斷(1)化合物既可分為酸、堿、鹽、氧化物，又可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)(√)(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金屬氧化物(×)(3)Al2O3可與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，SiO2可與氫氟酸和氫氧化鈉反應(yīng)，因而二者均屬于兩性氧化物(×)(4)KHCO3的水溶液呈堿性，是堿式鹽；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式鹽(×)(5)Na2O2、SO2、CH3COOH等為共價(jià)化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等為離子化合物(×)2．填空根據(jù)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)，判斷下列物質(zhì)所屬類型：①Ar②35Cl2和37Cl2混合氣③水玻璃④鹽酸⑤HNO3⑥H3PO4⑦CH3COOH⑧氨水⑨NH3·H2O⑩Mg(OH)2?Cu2(OH)2CO3?NaHSO4?CaO2?NO2?SiO2?Fe2O3?Al2O3屬于單質(zhì)的是①②屬于混合物的是③④⑧屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨⑩?????屬于一元酸的是⑤⑦屬于二元堿的是⑩溶于水溶液呈酸性的是②④⑤⑥⑦??屬于酸性氧化物的是?屬于堿性氧化物的是?屬于兩性氧化物的是?[精華聚焦]1．物質(zhì)分類中需把握的“四標(biāo)準(zhǔn)”(1)混合物和純凈物：是否由同種物質(zhì)(或分子)組成。(2)酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物：是否與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水。(3)電解質(zhì)和非電解質(zhì)：水溶液、熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物。(4)溶液、濁液與膠體：分散質(zhì)微粒直徑的大小。2．常見氧化物的分類eq\a\vs4\al(氧化物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(按組成,元素分)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3,非金屬氧化物：如SO2、CO2、SO3、P2O5)),\a\vs4\al(按性,質(zhì)分)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(成鹽氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物：如CO2、SO3,堿性氧化物：如Na2O、CuO,兩性氧化物：如Al2O3)),不成鹽氧化物：如CO、NO,特殊氧化物：如Fe3O4、Pb3O4、Na2O2、H2O2))))[重溫真題]1．(2023·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，7)食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．硅膠可用作食品干燥劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑解析A項(xiàng)，硅膠疏松多孔，吸附水分能力強(qiáng)，且無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性，可用作食品干燥劑，正確；B項(xiàng)，P2O5具有吸水性，吸水后生成對(duì)人體有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥劑，正確；C項(xiàng)，六水氯化鈣沒(méi)有吸水性，不可用作食品干燥劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加工后具有吸水性的植物纖維無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性，加工后可用作食品干燥劑，正確。答案C2．(2023·北京理綜，6)下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注的是()A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl解析題目標(biāo)簽標(biāo)注的是氧化劑和腐蝕品，所對(duì)應(yīng)化學(xué)試劑應(yīng)具有氧化性和腐蝕性。A項(xiàng)，C2H5OH具有可燃性，不具有氧化性和腐蝕性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HNO3具有氧化性和腐蝕性，正確；C項(xiàng)，NaOH具有腐蝕性，但無(wú)氧化性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)HCl不具有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤。答案B3．(2023·四川理綜，2)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物解析A項(xiàng)，金剛石是碳的單質(zhì)，白磷是磷的單質(zhì)，正確；B項(xiàng)，漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，次氯酸溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，葡萄糖的分子式為C6H12O6不屬于高分子化合物，錯(cuò)誤。答案A感悟高考1．題型：正誤判斷型選擇題2．考向：以拼盤形式考查物質(zhì)的組成和常見的分類標(biāo)準(zhǔn)，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的辨認(rèn)和再現(xiàn)能力3．注意點(diǎn)：①物質(zhì)分類中的特殊情況；②由于知識(shí)涉及面廣，應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累應(yīng)用[最新模擬]題組1物質(zhì)組成的正確理解1．下列廣告語(yǔ)對(duì)應(yīng)商品中含有的主要成分錯(cuò)誤的是()A．“紅梅味精，領(lǐng)先(鮮)一步”——蛋白質(zhì)B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了蓋中蓋，腰不酸了，腿不疼了，走路也有勁了”——碳酸鈣D．“要想皮膚好，早晚用大寶”——丙三醇解析味精的主要成分是谷氨酸鈉，不是蛋白質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；白酒的主要成分是乙醇，B選項(xiàng)正確；補(bǔ)鈣產(chǎn)品的主要成分是碳酸鈣，C選項(xiàng)正確；大寶等護(hù)膚品的主要成分是丙三醇，D選項(xiàng)正確。答案A2．下列有關(guān)物質(zhì)組成的說(shuō)法不正確的是()A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類C．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可用作消毒劑解析花生油是植物油，是不飽和酯類。答案B題組2物質(zhì)分類的準(zhǔn)確判斷3．有資料表明：火星表面富含硫酸鹽和硅酸鹽。火星上的水可能以冰塊和霜凍的形式存在于南北兩極，下列說(shuō)法正確的是()A．火星上的水中肯定不含SiOeq\o\al(2－,3)B．水是共價(jià)化合物C．Al2O3·2SiO2·2H2O屬于氧化物D．硅酸鈉、硫酸鋇和水分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)解析大部分硅酸鹽難溶于水，但也有一些硅酸鹽能溶于水，如Na2SiO3，所以火星表面上的水中可能存在SiOeq\o\al(2－,3)，A錯(cuò)誤；Al2O3·2SiO2·2H2O屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，C錯(cuò)誤；盡管BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；水分子是由氫原子、氧原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物，屬于共價(jià)化合物，B正確。答案B4．下列說(shuō)法正確的是()A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C．NaHSO4在溶液中能電離出H＋，所以NaHSO4是酸D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同解析HD為氫元素組成的單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2、O3的混合氣體由氧元素組成，屬于混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4在溶液中電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子為Na＋、H＋，所以NaHSO4不屬于酸，屬于酸式鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為濁液、膠體、溶液，D項(xiàng)正確。答案D———————————————[解題微模板]———————————————————特例反駁法速解正誤判斷型選擇題當(dāng)碰到一些似是而非且迷惑性極強(qiáng)的選項(xiàng)時(shí)，若直接運(yùn)用有關(guān)概念往往難以辨清是非，這時(shí)可以借助一些正面特例或反面特例進(jìn)行反駁，逐一消除干擾選項(xiàng)，從而快速得到正確答案。列舉正面特例或反面特例是一種重要的論證方法，這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學(xué)選擇題。?？键c(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)、變化及用途[知識(shí)特訓(xùn)]1．判斷(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)的總能量和總質(zhì)量保持不變(×)(2)化學(xué)變化中一定同時(shí)存在著化學(xué)鍵的斷裂和形成(√)(3)在化學(xué)變化中分子和原子的種類及數(shù)目都不發(fā)生變化(×)(4)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，必然伴隨著化學(xué)變化(√)(5)化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，因而有發(fā)光、放熱和顏色變化的變化一定是化學(xué)變化(×)(6)鐵粉加入FeCl3溶液中的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)，還屬于氧化還原反應(yīng)(√)2．填空下列變化中屬于化學(xué)變化的是①③④⑥⑦⑨??????eq\o(○,\s\up1(21))。①煤的干餾②蒸餾③橡膠的老化④煤的氣化⑤焰色反應(yīng)⑥鈍化⑦電鍍⑧膠體聚沉⑨氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧⑩137I轉(zhuǎn)變?yōu)?31I?熔化?顯色反應(yīng)?顏色反應(yīng)?指示劑變色反應(yīng)?潮解?裂解?油脂的硬化?活性炭吸附?催化?甘油護(hù)膚eq\o(○,\s\up1(21))iPhone5手機(jī)電池放電[精華聚焦]1．常見的反應(yīng)類型及其聯(lián)系2．?？嘉镔|(zhì)間的特征轉(zhuǎn)換關(guān)系(1)連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：Aeq\o(→,\s\up7(氧化))Beq\o(→,\s\up7(氧化))C，若A為單質(zhì)，則其可能為C、S、N2、Na、Fe等；若A為常見有機(jī)物，則其可能為CH3CH2OH等。(2)交叉型轉(zhuǎn)化(3)三角型轉(zhuǎn)化[重溫真題]1．(2023·北京理綜，6)下列我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉解析A項(xiàng)，火藥在適當(dāng)條件下自身迅速燃燒生成大量氣體，此過(guò)程涉及化學(xué)變化；B項(xiàng)，糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)輪排字過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，鐵的冶煉是利用氧化還原反應(yīng)，將鐵元素還原為鐵單質(zhì)的過(guò)程。答案C2．(2023·江蘇，1)水是生命之源，2023年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像，模型如下圖。下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是()A．水是弱電解質(zhì)B．可燃冰是可以燃燒的水C．氫氧兩種元素只能組成水D．0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大解析A項(xiàng)，水能發(fā)生部分電離：H2OH＋＋OH－，是弱電解質(zhì)，正確；B項(xiàng)，可燃冰是甲烷水合物，錯(cuò)；C項(xiàng)，氫氧兩種元素還可以組成H2O2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0℃時(shí)，冰的密度比水的小，錯(cuò)誤。答案A3．(2023·江蘇化學(xué)，4)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料解析A項(xiàng)，晶體硅作半導(dǎo)體材料是因?yàn)榫哂刑厥獾膶?dǎo)電性，而與熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al(OH)3具有弱堿性，可以中和胃酸，正確；C項(xiàng)，漂白粉漂白紙張是因?yàn)槠渚哂衅仔?，而與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化鐵用作紅色涂料是因?yàn)槠滹@紅棕色且化學(xué)性質(zhì)相對(duì)較穩(wěn)定，而與能否與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。答案B感悟高考1．題型：正誤判斷型選擇題2．考向：主要考查物質(zhì)性質(zhì)與變化、用途的關(guān)系，物理變化和化學(xué)變化的辨析，單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，命題角度靈活，難度較小。3．注意點(diǎn)：①熟知比較易混淆的物理變化、化學(xué)變化；②課下應(yīng)自己總結(jié)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖。[最新模擬]題組1物質(zhì)變化的判斷1．下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的有()①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色②同素異形體之間的互變③福爾馬林用來(lái)浸制標(biāo)本④氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電⑤蜂蟻螫咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可以減輕痛苦⑥同分異構(gòu)體之間的互變A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)解析六種變化都有新物質(zhì)生成。答案D2．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是()A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析A項(xiàng)中，前者會(huì)發(fā)生2NO＋O2=2NO2轉(zhuǎn)化；B項(xiàng)中，冰水冷卻SO3有明顯顏色變化，NH4Cl分解過(guò)程中沒(méi)有明顯顏色變化；D項(xiàng)中，易忽視Na2O2的漂白原理是氧化還原反應(yīng)。答案C———————————————[解題微模板]——————————————————物理變化和化學(xué)變化的判斷方法：題組2物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及性質(zhì)和用途3．下列說(shuō)法不正確的是()A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成B．向稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉溶解C．“溶洞”的形成過(guò)程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO2的反應(yīng)D．氫氧化鋁、碳酸銨都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)解析本題考查酸、堿、鹽、單質(zhì)及其氧化物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的有關(guān)判斷。銅和單質(zhì)硫化合生成Cu2S，A不正確；銅在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，但能溶于稀HNO3，B正確；碳酸鈣與溶有CO2的水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣在一定條件下分解又生成CaCO3沉積下來(lái)，并放出CO2，上述反應(yīng)重復(fù)發(fā)生從而形成“溶洞”，C正確。答案A4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()A．食鹽中含適量的碘酸鉀，食用后可有效地抗核輻射B．工業(yè)上可分別采用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁制取鈉、鎂、鋁C．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化D．跳水運(yùn)動(dòng)員駐地處理水時(shí)加入明礬作為凈水劑以吸附水中的雜質(zhì)解析在食鹽中加入碘酸鉀，是為了防治甲狀腺腫大，不能抗核輻射，A錯(cuò)誤；工業(yè)上是電解熔融的氧化鋁制取單質(zhì)鋁，B錯(cuò)誤；將銅放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~與冷的濃H2SO4不反應(yīng)而不是因?yàn)榘l(fā)生鈍化，C錯(cuò)誤。答案D———————————————[反思?xì)w納]———————————————————單質(zhì)及其化合物間的衍生關(guān)系金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為：金屬單質(zhì)→金屬氧化物(堿性氧化物)→堿→鹽；非金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為：非金屬單質(zhì)→非金屬氧化物(酸性氧化物)→含氧酸→鹽。注意在掌握各類物質(zhì)化學(xué)通性的基礎(chǔ)上，還要掌握某種物質(zhì)的特性。如強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物與水反應(yīng)可生成對(duì)應(yīng)的堿，而弱堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物與水則不反應(yīng)。?？键c(diǎn)三一種重要的分散系——膠體[知識(shí)特訓(xùn)]1．判斷(1)制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H＋(×)(2)用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體(√)(3)向膠體中加入硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象(√)(4)膠體中分散質(zhì)顆粒直徑范圍：1～100nm(√)(5)(微粒直徑約為×10－6m)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(×)(6)利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水(√)2．填空①溶液、②膠體、③懸濁液、④乳濁液是四種常見的分散系，靜置，分散質(zhì)和分散劑很快分離，其中產(chǎn)生沉淀的是③；分散系分層的是④；用一束平行光照射，出現(xiàn)一條明亮“光路”的是②；能通過(guò)半透膜的是①。[精華聚焦]膠體考查的6個(gè)切入點(diǎn)(1)膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100nm)。(2)膠體的物理性質(zhì)：①丁達(dá)爾效應(yīng)；②膠體粒子不能透過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙。(3)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn)，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們分散到水中形成膠體。(4)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。(5)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有相同電荷。(6)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。[重溫真題][2023～2023高考試題選項(xiàng)精選](1)Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象(×)(2023·安徽理綜，6B)(2)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體(√)(2023·福建理綜，8D)(3)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(×)(2023·重慶理綜，3A)(4)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體(×)(2023·四川理綜，2B)(5)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3膠體中大量共存(×)(2023·安徽理綜，9C)(6)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋(×)(2023·江蘇，8B)(7)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體(√)(2023·山東理綜，8B)(8)明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑(√)(2023·江蘇，5A)(9)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)(×)(2023·重慶理綜，10D)感悟高考1．題型：正誤判斷型選擇題2．考向：通常以工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的現(xiàn)象及應(yīng)用、自然現(xiàn)象、生活常識(shí)為命題背景，將膠體的知識(shí)滲透到某一選項(xiàng)中進(jìn)行考查。3．注意點(diǎn)：①注意膠體與膠粒的區(qū)別；②Fe(OH)3膠體制備時(shí)的操作過(guò)程。[最新模擬]1．下列各圖所示的現(xiàn)象或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．圖①：日光下的樹林B．圖②：長(zhǎng)江三角洲的形成C．圖③：用激光筆照射氫氧化鐵膠體D．圖④：鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)解析圖①：森林中的空氣是一種膠體，日光穿過(guò)空氣照射到地面上，此過(guò)程中實(shí)際上發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)；圖②：長(zhǎng)江水從上游攜帶著大量的泥沙，主要以膠體的形式存在，在入?？谟龅胶Ｋ?，海水中含大量的電解質(zhì)，發(fā)生膠體的聚沉而形成三角洲；圖③：道理同①；圖④：焰色反應(yīng)是電子的躍遷釋放能量的結(jié)果，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)。答案D2．我國(guó)科學(xué)家首次將一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為×10－9m)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法不正確的是()A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鈷酞菁”分子所形成的分散系較穩(wěn)定C．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜D．此項(xiàng)研究可廣泛用于光電器件、生物技術(shù)等方面解析“鈷酞菁”分子的直徑為nm，所形成的分散系屬于膠體，A項(xiàng)對(duì)；膠體屬于介穩(wěn)體系，B項(xiàng)對(duì)；“鈷酞菁”分子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，C項(xiàng)錯(cuò)；由高中理、化、生知識(shí)可知，磁性可聯(lián)系物理中的光電知識(shí)，與血紅素及葉綠素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似可聯(lián)系生物中的生物技術(shù)知識(shí)，D項(xiàng)對(duì)。答案C———————————————[解題微模板]——————————數(shù)軸法辨析三種分散系：常考點(diǎn)四化學(xué)與STSE[知識(shí)特訓(xùn)]1．判斷(1)減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生(×)(2)含有重金屬的電器廢品不能隨意丟棄，要分類回收并利用(√)(3)煤炭燃燒過(guò)程中安裝“固硫”裝置，主要是為了減少SO2的排放(√)(4)推廣利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，同時(shí)能大大減少對(duì)環(huán)境的污染(√)(5)充分開發(fā)利用天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料(×)2．填空(1)酸雨：酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸造成的，我國(guó)的酸雨主要是硫酸型酸雨，主要是由二氧化硫和氮氧化物的大量排放引起的。(2)臭氧層空洞：主要與氟氯代烷的大量使用和氮氧化物的排放有關(guān)。(3)水體富營(yíng)養(yǎng)化：主要是由進(jìn)入水體中腐爛的富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)、含磷洗滌劑和農(nóng)業(yè)上大量使用氮肥、磷肥造成的。(4)光化學(xué)煙霧：主要是由氮氧化物等物質(zhì)引起的。(5)溫室效應(yīng)：主要是由過(guò)多排放二氧化碳和甲烷等所致。[精華聚焦]綠色化學(xué)的理念(1)原子經(jīng)濟(jì)性也就是將反應(yīng)過(guò)程中所用的材料盡可能地全部轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)品中去，即原子的利用率達(dá)到100%；原子的利用率＝eq\f(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量,生成物的總質(zhì)量)×100%；(2)防止污染的產(chǎn)生優(yōu)于治理產(chǎn)生的污染；(3)盡可能節(jié)約資源，減少對(duì)環(huán)境的污染和對(duì)能源的使用。[重溫真題]1．(2023·江蘇，1)“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式B．按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等解析D項(xiàng)，經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯會(huì)浪費(fèi)木材，破壞森林，塑料袋的使用會(huì)造成“白色污染”，不應(yīng)該提倡。答案D2．(2023·江蘇，1)燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是()A．甲醇 B．天然氣C．液化石油氣 D．氫氣解析甲醇、天然氣(CH4)、液化石油氣(氣態(tài)烴)燃燒均生成CO2和H2O，CO2會(huì)造成溫室效應(yīng)，氫氣燃燒只生成H2O，因此最環(huán)保的是氫氣，D項(xiàng)正確。答案D3．(2023·江蘇，1)化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D．過(guò)度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展解析礦物資源為不可再生資源，為了社會(huì)可持續(xù)發(fā)展應(yīng)節(jié)制使用，并且開采利用時(shí)也會(huì)引起一定程度的污染，D錯(cuò)。答案D感悟高考1．題型：選擇題第1題2．考向：主要考查與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境緊密相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，體現(xiàn)了化學(xué)在生產(chǎn)生活、資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展領(lǐng)域中的應(yīng)用，起點(diǎn)高，但落點(diǎn)低，區(qū)分度好。3．注意點(diǎn)：①關(guān)注可持續(xù)發(fā)展，②關(guān)注最新科技動(dòng)態(tài)。[最新模擬]1．(2023·南京學(xué)情調(diào)研)石墨烯是一種由碳原子組成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法，正確的是()A．是一種新型的化合物B．與石墨互為同位素C．晶體中碳原子之間形成的鍵全部是碳碳單鍵D．是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料解析石墨烯僅含有一種碳元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯與石墨都是由碳元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在晶體中每一個(gè)碳原子與另三個(gè)碳原子間形成兩個(gè)碳碳單鍵和一個(gè)碳碳雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于石墨烯是非金屬元素的單質(zhì)，具有質(zhì)輕、導(dǎo)電的性質(zhì)，因此石墨烯是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料，D項(xiàng)正確。答案D2．(2023·無(wú)錫期末)2023年11月APEC會(huì)議時(shí)間，北京市區(qū)天空湛藍(lán)，濃度為每立方米37μg，接近一級(jí)優(yōu)水平。網(wǎng)友形容此時(shí)天空的藍(lán)色為“APEC藍(lán)”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．開發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴B．直徑接近于×10－6m的顆粒物分散在空氣中形成的混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D．通過(guò)吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油可推廣“綠色自由”計(jì)劃解析化石能源燃燒產(chǎn)生的尾氣是引起的重要原因之一，故開發(fā)新能源可減少污染物的排放，A正確；膠粒大小在10－9m～10－7m之間，故分散到空氣中形成的不是膠體，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；燃煤脫硫后可減少二氧化硫的排放，脫硝后可減少氮氧化物的排放，C正確；將空氣中的二氧化碳合成汽油可解決溫室效應(yīng)等系列問(wèn)題，D正確。答案B3．(2023·南京二模)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生B．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾C．“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用解析酸雨主要是SO2和NOx導(dǎo)致，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；霧霾是固體顆粒導(dǎo)致，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；碳纖維是碳單質(zhì)，不是新型有機(jī)高分子材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；聚碳酸酯能自然水解而降解，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，選項(xiàng)D正確。答案D能力提升訓(xùn)練1．(2023·上?；瘜W(xué)，12)與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是()A．硫酸銅 B．氫氧化鈉C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫解析能與氫硫酸反應(yīng)生成沉淀的有硫酸銅和二氧化硫，屬于電解質(zhì)的有硫酸銅、氫氧化鈉、硫酸亞鐵，同時(shí)符合要求的是硫酸銅。答案A2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A．漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效B．霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達(dá)爾效應(yīng)C．硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品D．不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了金屬鉻解析漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中，其中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)生成HClO，HClO易分解，從而導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)失效，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)正確；不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)椴讳P鋼為鐵、鉻等的合金，而不是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D3．下列過(guò)程中顏色變化與化學(xué)變化無(wú)關(guān)的是()A．銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色B．新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變成暗灰色C．紅棕色的NO2通過(guò)裝有水的洗氣瓶后得到無(wú)色氣體D．淺黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色解析A項(xiàng)中發(fā)生顏色變化是光學(xué)現(xiàn)象的變化，故鐵研磨成鐵粉屬于物理變化；B項(xiàng)中金屬鈉被氧化成了Na2O，屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)中NO2通過(guò)裝有水的洗氣瓶后生成了NO，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)中新制氯水變?yōu)闊o(wú)色，是Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡不斷右移的結(jié)果，屬于化學(xué)變化。答案A4．(2023·鎮(zhèn)江期末)化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)B．利用銅、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)制造節(jié)日煙花C．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維D．含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對(duì)人體有害的金屬元素解析明礬為凈水劑，非消毒劑，A錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，C錯(cuò)誤；砷元素為非金屬元素，D錯(cuò)誤。答案B5．下列物質(zhì)按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是()A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、CH3COOH、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖解析銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O·CaO·6SiO2為硅酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KAl(SO4)2·12H2O是純凈物，KClO3是鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2的混合物，F(xiàn)e(SCN)3為絡(luò)合物，難電離，屬于弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。答案D6．下列有關(guān)敘述正確的是()A．Na2O·SiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，可溶于水B．灰霾粒子平均直徑在1000～2000nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見的電解質(zhì)D．酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸解析Na2O·SiO2表示Na2SiO3，為可溶性的硅酸鹽，A項(xiàng)正確；灰霾粒子平均直徑在1000～2000nm之間，不屬于膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸和NaCl溶液均為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性氧化物不一定能夠與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A7．某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)解析實(shí)驗(yàn)③制得的膠體為混合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②氯化鐵溶于水屬于物理變化，實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的水解反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)②屬于物理變化，該過(guò)程中放熱，實(shí)驗(yàn)③為吸熱反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)①所涉及的Fe、Cl2都不是電解質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B8．下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)及成分性質(zhì)用途A小蘇打(Na2CO3)與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉B磁性氧化鐵(Fe2O3)難溶于水、紅色制造紅色涂料C藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)藍(lán)色檢驗(yàn)水蒸氣D二氧化硫(SO2)能和某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)漂白草織品解析小蘇打的成分是NaHCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；磁性氧化鐵的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作顏料和拋光劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水硫酸銅(CuSO4)的作用是檢驗(yàn)水蒸氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D9．下列說(shuō)法中正確的是()A．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過(guò)程都是化學(xué)變化B．Na2O2和Na2O都屬于堿性氧化物C．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，所以可以用濾紙來(lái)分離溶液和膠體D．食鹽溶液能導(dǎo)電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)解析如HCl氣體溶于H2O的過(guò)程只有化學(xué)鍵的斷裂，NaCl從水溶液中結(jié)晶出來(lái)的過(guò)程只有化學(xué)鍵的形成，二者都是物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2不屬于堿性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體中的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙而不能透過(guò)半透膜，而溶液中的溶質(zhì)粒子均可透過(guò)，故可用半透膜來(lái)分離溶液和膠體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能電離而導(dǎo)電的化合物，食鹽溶液是混合物，D項(xiàng)正確。答案D10．(2023·通揚(yáng)泰淮四市三調(diào))為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國(guó)，2023年4月16日國(guó)務(wù)院頒布了《水污染防治行動(dòng)計(jì)劃》。下列做法有利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是()A．推廣使用含磷洗滌劑B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑C．用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D．含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放解析A項(xiàng)，磷會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O3具有強(qiáng)氧化性，可用于水的消毒，正確；C項(xiàng)，工業(yè)污水中含有廢酸等，對(duì)土壤會(huì)造成污染，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ba2＋屬于重金屬鹽，本身有毒，用BaCl2處理后，酸性并沒(méi)有減弱，錯(cuò)誤。答案B11．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是()①加快化石燃料的開采與使用②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)④田間焚燒秸稈⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤解析化石燃料的過(guò)度開采和利用不利于節(jié)能減排，同時(shí)化石燃料燃燒時(shí)會(huì)生成大氣污染物；焚燒秸稈污染環(huán)境。答案B12．(2023·常州期末)化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)B．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集并深埋處理C．外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同位素D．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料解析電解水制氫要消耗電能，而電能若是來(lái)自火力發(fā)電，會(huì)產(chǎn)生污染，故光催化還原水制氫更環(huán)保經(jīng)濟(jì)，A正確；金屬汞有毒，深埋會(huì)污染地下水，B錯(cuò)誤；此種碳與石墨應(yīng)互為同素異形體，C錯(cuò)誤；鋼纜是一種金屬材料，D錯(cuò)誤。答案A13．(2023·鹽城三調(diào))2023年2月美國(guó)研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K，成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是()A．CO、CO2均屬于酸性氧化物B．形成化學(xué)鍵時(shí)需吸收能量C．釕催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的焓變D．CO與O形成化學(xué)鍵過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移解析A項(xiàng)，CO為不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，形成化學(xué)鍵放出能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑只影響活化能，不影響焓變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO轉(zhuǎn)變成CO2中，C的化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，正確。答案D14．(2023·蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))美國(guó)普林斯頓大學(xué)的研究人員利用太陽(yáng)能電池，通過(guò)電解的方法成功地將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲酸(HCOOH)。下列說(shuō)法不正確的是()A．H2O是一種弱電解質(zhì)B．CO2是一種溫室氣體C．HCOOH是一種一元弱酸D．該研究中能量轉(zhuǎn)化方式只有1種解析該研究中至少有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的能量轉(zhuǎn)化方式。答案D15．(2023·蘇錫常鎮(zhèn)一調(diào))我國(guó)科學(xué)家制得了SiO2超分子納米管，微觀結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A．SiO2與干冰的晶體結(jié)構(gòu)相似B．SiO2耐腐蝕，不與任何酸反應(yīng)C．工業(yè)上用SiO2制備粗硅D．光纖主要成分是SiO2，具有導(dǎo)電性解析SiO2是原子晶體，干冰是分子晶體，晶體類型與晶體結(jié)構(gòu)都不相似，A錯(cuò)誤；SiO2可與HF反應(yīng)，B錯(cuò)誤；工業(yè)上用SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)生成粗硅，C正確；光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)的是光，不是電，SiO2不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。答案C第2講化學(xué)常用計(jì)量——物質(zhì)的量[最新考綱]1．理解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。2.理解摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求)。3.理解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。?？键c(diǎn)一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷[知識(shí)特訓(xùn)]填空阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾的關(guān)系(2)有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)?？嫉膸讉€(gè)數(shù)據(jù)①1molD2O中所含有的電子數(shù)為10NA，中子數(shù)為10NA。②1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA。1molNO2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)eq\f(2,3)NA。③1molNa2O2晶體中所含有的離子總數(shù)3NA。1molC5H12中所含有的共價(jià)鍵數(shù)16NA。④32gO2和O3的混合氣體中所含有的氧原子數(shù)2NA。⑤1L1mol·L－1Na2CO3溶液中所含有的COeq\o\al(2－,3)數(shù)目小于NA。1molCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。1L1mol/LCH3COOH溶液中H＋的個(gè)數(shù)小于NA。1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化形成的Fe(OH)3膠體中，所含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目小于NA。[精華聚焦]高考常涉及到的關(guān)于NA的命題角度總結(jié)考查方向涉及問(wèn)題物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物質(zhì)結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子等)數(shù)，如Na2O2；或一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如CH4、P4等氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液；Cu與S反應(yīng)；Fe失去電子數(shù)(可能是2e－，也可能是3e－)電離、水解弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽中的離子數(shù)目多少的判斷。如1L1mol·L－1Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)數(shù)目小于NA，因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)會(huì)部分水解隱含的可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)(如2NO2N2O4)、弱電解質(zhì)的電離平衡等摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2、H37Cl單質(zhì)的組成單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子(如H2、Cl2、N2)外還有單原子分子(惰性氣體，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4[重溫真題]1．(2023·江蘇，6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為B．mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L苯中含有分子的數(shù)目為D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為解析A項(xiàng)，氧氣和臭氧均由氧原子組成，g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為n(O)＝eq\fg,16g·mol－1)＝mol，即含有氧原子的個(gè)數(shù)為，正確；B項(xiàng)，丙烯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，mol丙烯酸含雙鍵的數(shù)目為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故每生成mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，錯(cuò)誤。答案A2．(2023·江蘇，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為解析A項(xiàng)，由于ClO－水解，ClO－數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯分子中無(wú)C=C，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol－1，均為雙原子分子，14g混合氣體的物質(zhì)的量為mol，原子數(shù)為NA，正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，3molNO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，則molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，錯(cuò)誤。答案C3．(2023·江蘇，8)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為D．常溫常壓下，LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為解析Cl2與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，A錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液體，C錯(cuò)；常溫常壓下，LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量小于mol，則所含碳原子數(shù)目小于，D錯(cuò)。答案B感悟高考1．題型：正誤判斷型選擇題2．考向：以選擇題的形式考查一定量的物質(zhì)所含粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等)數(shù)目、氧化還原轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、一定量的物質(zhì)所含某種化學(xué)鍵的數(shù)目等。3．注意點(diǎn)：①認(rèn)真審題，規(guī)避命題陷阱；②熟練掌握各種物理量之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及條件。[最新模擬]1．(2023·蘇北四市一聯(lián))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B．mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L乙醇中含有羥基的數(shù)目為D．g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為解析Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，所以molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；由于苯環(huán)中沒(méi)有碳碳雙鍵，所以在苯乙烯中只含有一個(gè)碳碳雙鍵，則mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目應(yīng)為，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇呈液態(tài)，L乙醇的物質(zhì)的量大于mol，故含有羥基的數(shù)目大于，C錯(cuò)誤；NO2和N2O4組成的混合物可以表示為(NO2)x，所以g由NO2和N2O4組成的混合物中就含有molNO2，則含有氧原子的數(shù)目為，D正確。答案D2．(2023·揚(yáng)州期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCCl4中含有的分子數(shù)為B．1molCl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．25℃時(shí)，pH＝13的LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)為D．電解精煉銅，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解64g銅解析A項(xiàng)，CCl4為液體，不適用于氣體摩爾體積，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c(OH－)＝mol·L－1，n(OH－)＝mol·L－1×L＝mol，即正確；D項(xiàng)，陽(yáng)極在銅溶解之前還有比其活潑的Zn、Fe、Ni等金屬溶解，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，溶解的Cu小于1mol，故小于64g，錯(cuò)誤。答案C3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．在18gCD4中含有NA個(gè)碳原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L35Cl2含有個(gè)質(zhì)子C．molNaeq\o\al(18,2)O2與足量Heq\o\al(16,2)O反應(yīng)，生成的氧氣中含有個(gè)中子D．3g的14C16O與15N2的混合氣體中含有個(gè)電子解析A項(xiàng)，18gCD4的物質(zhì)的量為mol，故含有個(gè)碳原子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L35Cl2的物質(zhì)的量為mol，含有的質(zhì)子數(shù)為×17×2×NA＝，正確；C項(xiàng)，molNaeq\o\al(18,2)O2與Heq\o\al(16,2)O反應(yīng)，Naeq\o\al(18,2)O2既是氧化劑又是還原劑，氧氣中的氧原子全部來(lái)源于Naeq\o\al(18,2)O2，故生成mol18O2，則含有的中子數(shù)為×(18－8)×2×NA＝NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，14C16O與15N2的相對(duì)分子質(zhì)量都為30，所含電子數(shù)都為14，3g混合氣體的物質(zhì)的量為mol，則混合氣體中含有的電子數(shù)為×14×NA＝，錯(cuò)誤。答案B———————————————[解題微模板]—————————————準(zhǔn)確判斷阿伏加德羅常數(shù)正誤的萬(wàn)能模板一、分析選項(xiàng)含義分析選項(xiàng)中要求判斷的微粒的來(lái)源、物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征等，寫出相關(guān)的化學(xué)(離子)方程式或相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式二、確定物質(zhì)的量確定要求判斷的微粒、化學(xué)鍵等的物質(zhì)的量，分析時(shí)要注意以下幾個(gè)方面的陷阱：氣體的溫度和壓強(qiáng)、物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的分子(離子)組成、晶體結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、隱含的反應(yīng)等三、確定答案結(jié)合題干要求選出符合題意的選項(xiàng)?？键c(diǎn)二以“物質(zhì)的量”為核心的多角度計(jì)算[知識(shí)特訓(xùn)]1．有關(guān)物質(zhì)的量與各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LNH3(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，所含氨氣分子數(shù)為。(2)若將該氣體溶于水配成50mL溶液，密度為g·cm－3，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1。(3)若將上述所得溶液取出10mL，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，再加水稀釋到50mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。2．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用將gNa2O2固體加入足量的水中，配成200mL溶液(1)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為L(zhǎng)。(2)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA或×1023。(3)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1。[精華聚焦]1．以物質(zhì)的量為中心的各物理量的換算關(guān)系2．牢記兩大常數(shù)(1)阿伏加德羅常數(shù)：×1023mol－1。(2)氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：L·mol－1。3．理解六個(gè)基本公式(1)n＝N/NA；(2)n＝m/M；(3)n＝V/Vm；(4)c(B)＝n/V(5)w＝eq\f(m（溶質(zhì)）,m（溶液）)×100%；(6)c＝eq\f(1000ρw,M)(或w＝eq\f(cM,1000ρ))[重溫真題]1．(2023·江蘇，18)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2=MnSO4。(1)質(zhì)量為g純凈MnO2最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為。(4)準(zhǔn)確稱取0gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)。解析(1)n(MnO2)＝eq\fg,87g·mol－1)＝mol，由題給反應(yīng)可知，最多氧化molSO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為L(zhǎng)。(2)使Al3＋完全除去時(shí)c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp[Al（OH）3],c（Al3＋）))＝eq\r(3,\f(1×10－33,1×10－6))＝1×10－9(mol·L－1)，此時(shí)溶液pH＝5，使Fe3＋完全除去時(shí)c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp[Fe（OH）3],c（Fe3＋）))＝eq\r(3,\f(3×10－39,1×10－6))≈×10－11(mol·L－1)，此時(shí)溶液pH≈；而pH＝時(shí)Mn(OH)2開始沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為<pH<。(3)由圖可知，要從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，溫度應(yīng)大于60℃，其原因是此時(shí)MgSO4·6H2O的溶解度大于MnSO4·H2O的溶解度，有利于MnSO4·H2O晶體析出，MgSO4·6H2O不易析出。答案(1)(2)＜pH＜(3)高于60℃(4)n(Fe2＋)＝0mol·L－1×eq\fmL,1000mL·L－1)＝×10－3moln(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝×10－3molm(MnSO4·H2O)＝×10－3mol×169g·mol－1＝gMnSO4·H2O樣品的純度為：eq\fg,0g)×100%＝%2．(2023·江蘇化學(xué)，18)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(eq\f(固體樣品的剩余質(zhì)量,固體樣品的起始質(zhì)量)×100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－)∶n(COeq\o\al(2－,3))(寫出計(jì)算過(guò)程)。解析(1)堿式碳酸鋁鎂之所以具有阻燃作用，除了受熱分解需要吸收大量的熱外，還因?yàn)樯傻母呷埸c(diǎn)的MgO、Al2O3和釋放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根據(jù)電荷守恒有：n(Mg2＋)×2＋n(Al3＋)×3＝n(OH－)＋n(COeq\o\al(2－,3))×2，則2a＋3b＝c＋2d。答案(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a＋3b＝c＋2d(3)n(CO2)＝eq\fL,L·mol－1)＝×10－2molm(CO2)＝×10－2mol×44g·mol－1＝g在270～600℃之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)＋m(H2O)＝g×5－2)＝gm(H2O)＝g－g＝gn(H2O)＝eq\fg,18g·mol－1)＝×10－3moln(OH－)＝×10－3mol×2＝×10－2moln(OH－)∶n(COeq\o\al(2－,3))＝×10－2mol)∶×10－2mol)＝3∶5。3．(2023·江蘇化學(xué)，18)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取0g樣品，配制成mL溶液A；②準(zhǔn)確量取mL溶液A，用00mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液mL；③另取mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用檢驗(yàn)，現(xiàn)象是。(3)通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。解析(1)若滴定管使用前沒(méi)有用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成EDTA溶液濃度減小，使EDTA溶液體積偏大，則Ni2＋含量偏高。(2)氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙由紅色變藍(lán)色。(3)見答案。答案(1)偏高(2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)(3)n(Ni2＋)＝00mol·L－1×mL×10－3L·mL－1＝×10－3moln(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\fmL×10－3L·mL－1,L·mol－1)＝×10－3moln(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2n（Ni2＋）＋n（NHeq\o\al(＋,4)）,2)＝eq\f(2××10－3mol＋×10－3mol,2)＝×10－3molm(Ni2＋)＝59g·mol－1××10－3mol＝75gm(NHeq\o\al(＋,4))＝18g·mol－1××10－3mol＝00gm(SOeq\o\al(2－,4))＝96g·mol－1××10－3mol＝0gn(H2O)＝eq\f0g×\fmL,mL)－75g－00g－0g,18g·mol－1)＝×10－2molx∶y∶m∶n＝n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(Ni2＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10。硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O感悟高考1．題型：填空題第18題2．考向：各物理量以“物質(zhì)的量”為核心的相互換算，混合物成分含量的確定，未知物質(zhì)化學(xué)式的確定，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算(即關(guān)系式法計(jì)算)等。3．注意點(diǎn)：①各物質(zhì)的量及單位的轉(zhuǎn)換；②守恒規(guī)律的應(yīng)用。[最新模擬]題組1混合物的計(jì)算1．準(zhǔn)確稱取由Ag2O2和Ag2O組成的混合物g，在一定的條件下完全分解為Ag和O2，得到mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。答案n(O2)＝eq\fmL,L·mol－1×1000mL·L－1)＝mol設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x，Ag2O的物質(zhì)的量為y。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(248g·mol－1×x＋232g·mol－1×y＝g，,x＋\f(1,2)y＝mol，))解得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＝×10－3mol，,y＝×10－3mol。))w(Ag2O2)＝eq\f(m（Ag2O2）,m（樣品）)＝eq\f×10－3mol×248g·mol－1,g)＝。2．準(zhǔn)確稱取gCu4O(PO4)2和CuO的混合物，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氫氧化鈉溶液，至沉淀完全、過(guò)濾、洗滌，將所得沉淀灼燒使其全部轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏趸~，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為g。計(jì)算所得樣品中磷酸氧銅(摩爾質(zhì)量為462g·mol－1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)答案由質(zhì)量守恒可得n(CuO)×80g·mol－1＋n[Cu4O(PO4)2]×462g·mol－1＝g，最終固體為CuO，再根據(jù)Cu原子守恒可得n(CuO)＋4×n[Cu4O(PO4)2]＝eq\fg,80g·mol－1)，解得n(CuO)＝mol，n[Cu4O(PO4)2]＝mol所以w[Cu4O(PO4)2]＝mol×eq\f(462g·mol－1,g)＝。題組2根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算3．FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液作指示劑，并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。(已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。答案根據(jù)反應(yīng)原理：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，可得2Fe3＋～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則w(FeCl3)＝eq\f(cV×10－3mol×g·mol－1×\f(100mL,10mL),mg)＝eq\f(Vc,m)。故樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\fVc,m)。4．為測(cè)定某NaClO2·3H2O粗晶體的純度，用g該粗晶體樣品配成250mL溶液，取此溶液mL于錐形瓶中，加入足量KI固體和稀硫酸后立即塞緊瓶塞，搖勻，置于暗處15min后，再加入3滴淀粉溶液，然后用mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色消失(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，共用去mLNa2S2O3溶液。求該粗晶體中NaClO2·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(M(NaClO2·3H2O)＝g·mol－1)。答案根據(jù)關(guān)系式法求解。由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得：NaClO2～Cl－～4e－～4I－～2I2～4S2Oeq\o\al(2－,3)14則w(NaClO2·3H2O)＝eq\f00L×mol·L－1×\f(1,4)×250mL,mL)×g·mol－1÷g×100%≈%。題組3化學(xué)式的確定5．稱取g新制莫爾鹽，溶于水配制成100mL溶液，將所得溶液分成兩等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌和干燥，得白色固體g。另一份用0mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液滴定(Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原為Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液的體積為mL。通過(guò)計(jì)算確定莫爾鹽的化學(xué)式。已知6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。答案n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\fg,233g·mol－1)＝mol6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O61n(Fe2＋)0mol·L－1×Ln(Fe2＋)＝mol×6＝mol由n(NHeq\o\al(＋,4))＋2n(Fe2＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))，得：n(NHeq\o\al(＋,4))＝moln(H2O)＝eq\b\lc\((\a\vs4\al\co1(\fg,2)－mol×96g·mol－1－mol×))eq\b\lc\\rc\)(\a\vs4\al\co1(56g·mol－1－mol×18g·mol－1))÷18g·mol－1＝moln(SOeq\o\al(2－,4))∶n(Fe2＋)∶n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(H2O)＝mol∶mol∶mol∶mol＝2∶1∶2∶6故莫爾鹽的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。6．聚合硫酸鐵的化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩等份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀5g。另一份溶液，加熱煮沸后，滴加稍過(guò)量SnCl2溶液，使Fe3＋還原為Fe2＋，用甲基橙除去過(guò)量SnCl2。然后用00mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)共用去K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液mL。計(jì)算聚合硫酸鐵晶體中a、b、c的最簡(jiǎn)整數(shù)比。(已知：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)答案n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f5,233)mol＝5moln(K2Cr2O7)＝L×00mol·L－1＝moln(Fe2＋)＝n(K2Cr2O7)×6＝moln(OH－)＋n(SOeq\o\al(2－,4))×2＝n(Fe3＋)×3n(OH－)＝mol×3－5mol×2＝mola∶b∶c＝mol∶mol∶5mol＝4∶2∶5———————————————[解題微模板]——————————————————有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算的三大思維建模(1)混合物反應(yīng)的計(jì)算。一般找準(zhǔn)關(guān)系列出方程組。解題時(shí)理清各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，注意運(yùn)用電子守恒、電荷守恒、原子守恒、極值法等方法，以簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。(2)關(guān)系式法的計(jì)算。正確提取關(guān)系式是解題的關(guān)鍵。提取關(guān)系式的常用方法：①?gòu)幕瘜W(xué)方程式中提取關(guān)系式；②從化學(xué)式或電極反應(yīng)式中提取關(guān)系式；③從物質(zhì)和反應(yīng)的差量之間提取關(guān)系式。(3)確定化學(xué)式的計(jì)算。解這類題的方法：一是根據(jù)題目所給化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，分析判斷化合物的成分；二是通過(guò)計(jì)算確定各成分之間量的關(guān)系，特別是運(yùn)用電荷守恒計(jì)算未知離子的物質(zhì)的量及運(yùn)用質(zhì)量守恒判斷是否含有結(jié)晶水。教材實(shí)驗(yàn)①一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制[高考真題]判斷正誤：1.配制mol·L－1NaOH溶液(×)(2023·安徽理綜，8A)2.配制一定濃度的NaCl溶液(×)(2023·四川理綜，3A)3.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(×)(2023·重慶理綜，4B)4．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體(×)(2023·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，12D)5．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高(√)(2023·大綱全國(guó)卷，6C)6．配制溶液的定容操作可以用下圖表示(×)(2023·山東高考，10A)7．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(B)(2023·江蘇，5)考向：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作判斷[教材尋源]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液[命題揭示]一、儀器的使用1．量筒精確到mL托盤天平精確到g2.玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。3．容量瓶(1)使用前查漏。(2)容量瓶有不同的規(guī)格，配制溶液時(shí)要正確選擇容量瓶的規(guī)格，計(jì)算時(shí)應(yīng)按照容量瓶規(guī)格計(jì)算。(3)容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線。(4)配制溶液時(shí)，不能直接在容量瓶中溶解。(5)容量瓶不能用于長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存溶液。二、考查實(shí)驗(yàn)基本操作(1)容量瓶使用前應(yīng)先檢漏。(2)稱量NaOH固體應(yīng)放在燒杯中稱量，不能直接放在紙上稱量。(3)稀釋濃硫酸應(yīng)先在燒杯中加入適量水，再倒入濃硫酸。(4)轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，不能直接傾倒。(5)讀數(shù)時(shí)，眼睛要平視，定容時(shí)應(yīng)使溶液的凹液面與刻度線相切。三、誤差分析1．容量瓶的定容①仰視刻度線(圖1)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于凹液面的實(shí)際讀數(shù)，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視刻度線(圖2)。與①恰好相反，刻度線高于凹液面的實(shí)際讀數(shù)，使得加水量偏少，結(jié)果偏高。2．誤差分析的思維過(guò)程[我來(lái)預(yù)測(cè)]1．下列有關(guān)溶液的配制說(shuō)法正確的是()A．配制mol·L－1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋B．配制240mL1mol·L－1氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為gC．配制溶液時(shí)，加水超過(guò)容量瓶刻度用膠頭滴管將多余溶液吸出會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低D．1L水中溶解了gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1解析容量瓶不能用來(lái)溶解物質(zhì)或稀釋溶液。濃硫酸溶于水會(huì)釋放出大量的熱，應(yīng)冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯(cuò)誤；配制240mL1mol·L－1NaOH溶液需用250mL容量瓶，應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為g，B錯(cuò)誤；若將多余的溶液吸出，會(huì)使得溶液中溶質(zhì)的量減少，濃度偏低，C正確；1L水中溶解gNaCl得到的溶液的體積不是1L，其濃度不是1mol·L－1，D錯(cuò)誤。答案C2.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制500mLmol·L－1NaOH溶液以備使用。其操作步驟如圖所示，則方框中操作的位置為()A．①與②之間 B．②與③之間C．④與⑤之間 D．⑤與⑥之間解析圖中操作表示洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸餾水直到距刻度線下1～2cm為止，應(yīng)在④與⑤之間。答案C3．實(shí)驗(yàn)室用膽礬晶體配制mol·L－1的CuSO4溶液500mL，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②托盤天平；③200mL燒杯；④500mL容量瓶；⑤膠頭滴管；⑥玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是()A．②③⑥④⑤ B．④③②①⑥C．①③④⑤⑥ D．②⑤③⑥④解析根據(jù)配制溶液的一般步驟是計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→定容→搖勻可選擇需要的儀器是②③⑥④⑤。答案A4．需要配制500mLmol·L－1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為mol·L－1?？赡茉蚴?)A．定容時(shí)溶液沒(méi)有冷卻至室溫B．容量瓶沒(méi)有烘干C．稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了D．定容時(shí)仰視讀數(shù)解析溶液未冷卻至室溫導(dǎo)致所配溶液體積偏小，則濃度偏高，A錯(cuò)誤；容量瓶沒(méi)有烘干，對(duì)所配溶液的濃度沒(méi)有影響，B錯(cuò)誤；本實(shí)驗(yàn)需稱量g氫氧化鈉固體，不用游碼，砝碼放反對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響，C錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于實(shí)際體積，即配制的溶液濃度偏小，D正確。答案D能力提升訓(xùn)練1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于g過(guò)氧化鈉固體的說(shuō)法正確的是()A．其中所含電子總數(shù)為B．其中所含離子總數(shù)為C．與足量的H2O反應(yīng)，生成O2分子數(shù)為D．與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為解析1個(gè)Na2O2含38個(gè)電子，g過(guò)氧化鈉所含電子總數(shù)為eq\fg,78g·mol－1)×38NA＝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)Na2O2含2個(gè)Na＋和1個(gè)Oeq\o\al(2－,2)，g過(guò)氧化鈉所含離子總數(shù)為eq\fg,78g·mol－1)×3NA＝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，生成O2分子數(shù)為eq\fg,78g·mol－1)×eq\f(1,2)×NA＝，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為eq\fg,78g·mol－1)×NA＝，D項(xiàng)正確。答案D2．配制500mLmol·L－1的NaCl溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是()A．用托盤天平準(zhǔn)確稱量干燥的NaCl固體gB．準(zhǔn)確稱量gNaCl固體溶于500mL蒸餾水C．在燒杯中用蒸餾水溶解NaCl，冷卻至室溫后移入500mL容量瓶，然后加蒸餾水至刻度線D．正確稱量g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl－)偏高解析考生在解答本題時(shí)，常犯的錯(cuò)誤：忽視托盤天平的精確度而錯(cuò)選A。A項(xiàng)，托盤天平只能精確到g，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，所配溶液的體積是500mL，并不是溶劑水的體積是500mL，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KCl的摩爾質(zhì)量比NaCl的大，故等質(zhì)量的KCl的物質(zhì)的量小，因此配好后的溶液中c(Cl－)偏低，錯(cuò)誤。答案C3．(2023·南通揚(yáng)州二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A．常溫常壓下，LH2O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為B．mol·L－1NH4Cl溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目小于C．100mL12mol·L－1的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA解析A項(xiàng)，常溫常壓下水為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無(wú)溶液體積，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅過(guò)量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，mol混合氣體，分子中氫原子數(shù)均為4，氫原子的數(shù)目為2NA，正確。答案D4．(2023·泰州二調(diào))設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1molCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB．常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中，由水電離出的H＋數(shù)目為C．常溫下，21g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為D．1moleq\o\al(14,)6C原子中所含中子數(shù)目為6NA解析1molCl2與足量Fe反應(yīng)后生成2molCl－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；溶液中水電離出的n(H＋)水＝n(OH－)＝10－13mol，即數(shù)目為10－13NA，B錯(cuò)誤；乙烯與丁烯的最簡(jiǎn)式均為“CH2”，21g該混合物含mol“CH2”，即含有的碳原子數(shù)為，C正確；14C的中子數(shù)＝14－6＝8，故1mol14C含有的中子數(shù)為8NA，D錯(cuò)誤。答案C5．(2023·南京三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCCl4中含有的分子數(shù)目為C．28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NAD．1molCHeq\o\al(＋,5)中含有的電子數(shù)目為11NA解析沒(méi)有指定溶液的體積，Mg2＋數(shù)目無(wú)法計(jì)算或估算，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，B錯(cuò)誤；聚乙烯的最簡(jiǎn)式為“CH2”，故28g聚乙烯含2mol“CH2”，即含碳原子數(shù)目為2NA，C正確；CHeq\o\al(＋,5)含有的電子數(shù)