2021屆福建省福州市高考化學(xué)質(zhì)檢試卷(5月份)(附答案詳解)

3323322021屆福建省福州市高考化學(xué)質(zhì)檢試卷(5月份)一、單選題（本大題共10小題共40.0分）

氨空燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示于電池的工作原理列說(shuō)法正確的是

極生氧化反應(yīng)B.

2

由極向極C.

極的電極反應(yīng)：2

2322D.

理論上消耗，同時(shí)消33.6

下列四幅實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中完全正確的)B.C.D.

用檢乙醇原的活潑性用乙醇和濃硫酸制取乙烯實(shí)驗(yàn)室模擬石油的分餾乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)

在一定條件下，下列有機(jī)物的化下能與液溴發(fā)生取反應(yīng)，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，還能發(fā)生加聚反應(yīng)的

乙烷C.乙烯關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的

B.D.B.C.D.

第Ⅰ族元素都金屬元素第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)過(guò)渡元素全部是金屬元素周期表中有個(gè)族，個(gè)族，一族一Ⅷ族，個(gè)族個(gè)行

一種新型的乙醇電池是磺酸類質(zhì)子溶劑作電解質(zhì)，左時(shí)供電如圖所，比甲醇電池效率高出倍且全電總反應(yīng)則列說(shuō)法正確的B.

極為電池的正極電池正極的電極反應(yīng)

C.D.

電池工作時(shí)電子極導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到極設(shè)每個(gè)電子所帶電量庫(kù)侖，乙被化產(chǎn)庫(kù)的電量

某化學(xué)興趣小組為了探究氨氣的還原性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的B.C.D.

固體是氧化鈣與氯化銨的混物裝置中的試劑是無(wú)水氯化鈣裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為先啟動(dòng)裝置中的反應(yīng)，當(dāng)裝漏中產(chǎn)生較多白煙時(shí)，再點(diǎn)燃裝中酒精燈

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的酸性條件下溶與溶發(fā)生反應(yīng)生??：

????B.

溶中加入酸性

溶液：??

C.D.

??和反應(yīng)：向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水

??

某同學(xué)利用如圖實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的)

44B.

由實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)不同的原因可能的解度大C.

實(shí)驗(yàn)中成紅色物質(zhì)的離子方程式??

??

D.

由上述實(shí)驗(yàn)可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別

均的酸和硫酸反應(yīng)，前

者更劇烈我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、強(qiáng)勁、可再生能--水電，相當(dāng)于每年燃燒萬(wàn)原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，三峽工程有助于控(溫效應(yīng)形酸雨空氣中的固體顆粒濃度白污染．

只有

B.

只有

C.

D.

相條件下等體積、的酸液和鹽酸加水稀釋相同倍數(shù)后，得液

仍相同

B.

醋酸溶液的大

C.

鹽酸的大

D.

無(wú)法判斷二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，14.0分亞酰是合成有機(jī)物的重要中間體，某學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如所。

和制備??并已知：亞硝酰氯沸點(diǎn)，易水解

??；

微溶于水，能溶于硝酸

33

。制

的發(fā)生裝置可以選用_____填母代號(hào)裝，發(fā)生反應(yīng)的離子方式______欲集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇合適的裝置，其連接序______按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示。實(shí)室可用示置制備亞硝酰氯：

22??????22??????2本實(shí)驗(yàn)利用裝制最要的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_____，裝置中無(wú)水的用______。通以下實(shí)驗(yàn)測(cè)樣的純度。取中得液體溶水，配制2溶液；取出25.00樣溶于錐形瓶中，2

溶液為指示劑，??

3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積2滴終的現(xiàn)象_，亞硝酰氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____已

為磚紅色固體

2

三、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，46.0分海中含有豐富碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：步的驗(yàn)操作名稱是______需要的玻璃儀器______．步的的是從含碘苯溶中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______，該實(shí)驗(yàn)中所需儀器______．步中某學(xué)生選擇用苯碘的水溶液中提取碘的理由是：______．工上可用??)??)23232

(??)223

2

反應(yīng)中的副產(chǎn)物來(lái)生產(chǎn)甲醇

2

32

，32已該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則填”或“”

11111111在積為的閉容器中，

和合甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示；下列說(shuō)法正確的______填號(hào)溫時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率：

·??

1該應(yīng)在時(shí)平衡常數(shù)時(shí)?C.處于點(diǎn)的反應(yīng)體從變，達(dá)到平衡時(shí)在1

溫度時(shí)，1和充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后轉(zhuǎn)率14.

為則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比___________。金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)??原子的核外子排布式為_(kāi)_____，該元素位于元素周期表的第______族區(qū)??的體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同和的子半徑分別和，熔點(diǎn)??。填“”或“”晶中和的位數(shù)分為、______；??的體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參為為則子坐標(biāo)參數(shù)為。丁酮肟常用于檢

在氨水介質(zhì)中丁酮肟與??

反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀其構(gòu)圖乙所示。該構(gòu)中碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵碳氮之間的共價(jià)鍵類型是氮之間形成的化學(xué)鍵是______。

4242該構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在。該構(gòu)中，碳原子的雜化方式為。15.

某研究小組以鏈燒烴和烯為料合成某藥物中間體環(huán)戊甲部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略，流程如圖：已知：．

+2

????25

+2??????．

+22請(qǐng)回答下列問(wèn)題：??中官能團(tuán)名稱_，的應(yīng)類型是______寫(xiě)與氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。一條件下可取，所需試劑和反應(yīng)條件______。(4)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。環(huán)基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種，出一種同時(shí)符合以下條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______不慮立體異。核共振氫譜有四組峰，峰面積比：：能

發(fā)生顯色反應(yīng)

22與溴水反應(yīng)時(shí)消耗參上述合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇和化合為料制備二基丙二酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：的成路線無(wú)試劑任：。

22332223222233222322322322322參考答案解析1.

答：解：：極為正極，正極發(fā)得電子的還原反應(yīng)，故A錯(cuò)；該池電極為負(fù)極，電為正極，放電時(shí)，陰離子由正極移向負(fù)極，由極向極故確；C.該電池電為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式

2

，C錯(cuò)誤；2電總反應(yīng)32??，論消

，同時(shí)消耗，沒(méi)有已知?dú)怏w的狀況，不能計(jì)算的體積，故D錯(cuò)；故選：。該氨空燃料電池中以融金屬氧化物為電解質(zhì)極發(fā)失電子的氧化反應(yīng)生，則電極為負(fù)極，電為正極，負(fù)極反應(yīng)式2

3

2

，22極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式

2

，總反應(yīng)為2，電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答。2本題考查了化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，把握電極的判斷，電極反應(yīng)和離子的移動(dòng)方向即解答，注意結(jié)合電解質(zhì)環(huán)境書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大。2.

答：解：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、制備實(shí)驗(yàn)、混合物分離提純解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度中。應(yīng)利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙醇原子的活潑性，故A錯(cuò)；乙在濃硫酸作用下，加熱發(fā)消去反應(yīng)生成乙烯，圖中裝置可制備乙烯，故B正；C.分時(shí)，溫度計(jì)定餾分的溫度、冷凝水下進(jìn)上出，圖中溫度計(jì)的水銀球未在支管口處、冷水進(jìn)水方向不合理，故C錯(cuò)；酯反應(yīng)需要濃酸作催化劑、吸水劑，導(dǎo)管不能在碳酸鈉溶液的液面下，故D錯(cuò)；故選。3.

答：解：：烷為飽和烴，催化條件下與液溴不反，與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

222252苯高酸鉀不反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故B錯(cuò)；C.乙烯催化條件下與液溴不反應(yīng)故誤；含苯環(huán)，的化下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，還能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確。故選：有機(jī)物催化下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明含有苯環(huán)，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，還能發(fā)生加聚反應(yīng)，則應(yīng)含有碳碳雙鍵，以此解答該題。本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。4.

答：解：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表的整體結(jié)構(gòu)及元素在周期表的位置為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．第族元素包、堿金屬元素，而為非金屬元素，故A錯(cuò)；第周非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性從到右依次增強(qiáng)，如為酸，故B錯(cuò)；C.過(guò)渡元素包含副族和ⅤⅢ族均為金屬元素，故正；周表個(gè)行，個(gè)族個(gè)副族，一族，一Ⅷ族三縱行，個(gè)族，故錯(cuò)誤；故選C．5.

答：解：本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)質(zhì)子移動(dòng)方向確定正負(fù)極，再結(jié)合正負(fù)極上得失電書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)為錯(cuò)點(diǎn)質(zhì)子的定向移動(dòng)可為極為極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成，極反應(yīng)式為

22

，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式

2，合電極反應(yīng)解答該題。22A.極通入乙醇，發(fā)生氧化反應(yīng)作原電池的負(fù)，故A錯(cuò)誤；正上氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式

2

2，B正；2C.是負(fù)極是極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極極故C誤；

????eq\o\ac(△,?????eq\o\ac(△,?)eq\o\ac(△,)?34D.乙醇被氧化電，乙醇被氧化產(chǎn)故選。

庫(kù)的電量，故錯(cuò)；6.

答：解：：驗(yàn)室通常用氫氧化鈣與氯化銨的混合加熱制取氨氣，故A正；氨能與氯化鈣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，所以不能用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C.氨氣具有還原性化加生成銅和氮?dú)夂退綖?

3，故C正；為證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前用氨氣排盡裝置中的空氣，即先啟動(dòng)裝中反應(yīng)，當(dāng)裝漏斗中產(chǎn)生較多白霧時(shí)，再點(diǎn)燃裝中酒精燈，故D正。故選：。氫化鈣與氯化氨固體加熱生成氨氣和氯化鈣和水；氨能與氯化鈣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；C.氨氣具有還原性，與氧化銅加生成銅和氮?dú)夂退?；為證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前用氨氣排盡裝置中的空氣。本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)檢驗(yàn)，明確氨氣制備原理及氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氨氣不用無(wú)水氯化鈣干燥，題目難度不大。7.答：解解酸環(huán)境下不能成氫氧根離子的離子方程式

??

3，故A錯(cuò)；B.溶液中加入酸

溶液，離子方程式

4

故B錯(cuò)誤；C.和反應(yīng)，離子方程式

??，C錯(cuò)；向帶灰浸出液中加入硫酸氧水離子方程式故選：不合反應(yīng)客觀事實(shí)；得電不守恒；C.次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式過(guò)化氫酸性環(huán)境下能夠氧化離子生成單質(zhì)碘．

故D正確；

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確應(yīng)實(shí)質(zhì)，把握氧化還原反應(yīng)得失電子守恒是解題關(guān)鍵，題目難度不大．8.

答：解：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，注意把物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理的探究，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?。沒(méi)明顯現(xiàn)象，只能說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)發(fā)生，客觀事實(shí)是金屬活潑性是鋁大于銅，故A錯(cuò)；由驗(yàn)、的比實(shí)驗(yàn)可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同，不的解比4

大，故B錯(cuò)誤；C.生成紅色固體的反應(yīng)應(yīng)該為

，故C錯(cuò)誤；用紙打磨后的鋁片分別(

均為的酸和硫酸反應(yīng)氫離子濃相同離子為硫酸根離子和氯離子，根據(jù)由上述實(shí)驗(yàn)可推知，鹽酸反應(yīng)更劇烈，故D正；故選：9.

答：解：：三峽工程實(shí)現(xiàn)水力發(fā)電，減少化石能源的使用，則減二氧化碳、二氧化硫及固體顆粒物的排放，二氧化碳的減少可控制溫室效應(yīng)；二氧化硫的減少可控制酸雨；固體顆粒物減少可控制空氣中的固體顆粒濃度；而白色污染與塑料的使用有關(guān)，與三峽工程無(wú)關(guān)，故選．三峽工程實(shí)現(xiàn)水力發(fā)電，減少化石能源的使用，則減少二氧化碳、二氧化硫及固體顆粒物的排，以此來(lái)解答．本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握水力發(fā)電的優(yōu)點(diǎn)及常見(jiàn)的環(huán)境污染物為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與能源、環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．10.

答：解：：將鹽和醋酸溶液稀釋相同的，加稀釋促醋酸的電離醋酸溶液變化小，所以稀釋鹽酸醋酸故選．鹽是強(qiáng)酸，醋是弱酸，加水稀釋促弱酸的電離，加水稀時(shí)醋酸溶氫離物質(zhì)的量增，鹽酸溶液中子物質(zhì)量不變此分．

233233本考查了強(qiáng)弱質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，注意弱電質(zhì)存離衡，從氫離物質(zhì)的量變化解答．11.

答：2

?eq\o\ac(△,?)

+22

2

排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨2停防水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中反滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化??解取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得的離子反應(yīng)為??eq\o\ac(△,?)eq\o\ac(△,)?2++222+??；2222

故答案為2

??eq\o\ac(△,?)eq\o\ac(△,)?

??+222

；2制的氯氣混和蒸氣，一次用飽食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序；故答案為：；用裝制，與之相裝可以排除裝置內(nèi)空氣干擾；可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停極易水解，空氣中有水蒸汽，故答案為：排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停；防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中反應(yīng)；取中得液體??溶水，配制??溶取??樣溶于錐形瓶，2

溶液為指示劑，用???

標(biāo)溶液滴至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積20.00??定終點(diǎn)的現(xiàn)象是入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)亞硝酞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)氯元素守恒：～～，3????????????20.00

3

亞硝酞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

??

，??故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；

??

。由氧化錳與濃鹽酸加或錳酸鉀與濃鹽酸制備氯，根據(jù)反應(yīng)條件選擇可得；

????????制的氯氣混和蒸氣，一次用飽食鹽水、濃硫酸除去，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，據(jù)此分析可得；??制氣體，干燥氣，干燥與氯氣在中應(yīng)，裝的優(yōu)點(diǎn)是可以排除裝置內(nèi)氣的干擾；可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停極水解，空氣中有水蒸汽，據(jù)此答題；已

為磚紅色固體；??

，)

取樣品溶于錐形瓶中，

溶液為指示劑，

標(biāo)溶液滴至終點(diǎn)，利用

為磚紅色沉淀來(lái)指示反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，氯元素守恒

，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算亞硝酞(的量分?jǐn)?shù)。本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，操作步的注意問(wèn)題和基本操作方法是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還要有處理信息應(yīng)的能力，綜合性強(qiáng)，題目難度中等。12.

答：濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈；苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大解：分固體和液體的方法是過(guò)濾過(guò)濾時(shí)用到的儀器有燒杯漏濾紙鐵臺(tái)、鐵圈、玻璃棒，故答案為：過(guò)濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；碘質(zhì)和苯的沸點(diǎn)不同，二者互溶，實(shí)現(xiàn)沸點(diǎn)不同的互物質(zhì)的分離應(yīng)該采用蒸餾法，需要的儀器為：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈等，故答案為：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈；萃劑的選擇原理：和水互不相溶，要萃取的物質(zhì)在其的溶解度大于在水中的溶解度，可以選擇苯，故答案為：苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大．海帶灼燒后得到海帶灰浸泡后得到海帶灰的濁液，過(guò)濾得到含碘離子的溶液加入二氧化錳和稀酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液，加入有機(jī)溶劑苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通過(guò)餾得到碘單質(zhì)，根過(guò)濾實(shí)驗(yàn)需要的儀器來(lái)回答；實(shí)沸點(diǎn)不同的互溶物質(zhì)的分離應(yīng)該采用蒸餾法，依據(jù)餾裝置來(lái)判斷需要的儀器；根萃取劑的選擇原理來(lái)回答．

????、????、本題是一道有關(guān)點(diǎn)的檢驗(yàn)知識(shí)題目，碘單質(zhì)和遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色是解題的關(guān)鍵所在，可以根據(jù)學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．13.

答：解：題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)平衡及相關(guān)問(wèn)題。解：讀可知達(dá)平衡所需時(shí)間更少，因量降低，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所；

，溫度升到時(shí)甲醇的質(zhì)的根圖像中的數(shù)據(jù)可知，溫

時(shí)生成甲醇的速??

·

，故A錯(cuò)；讀圖可知溫從升到時(shí)醇的物質(zhì)的量降低明平衡逆向移動(dòng)故時(shí)平衡常數(shù)減小故誤；因?yàn)樯邷囟?，平衡逆向移?dòng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；因?yàn)闇囟葟纳綍r(shí)平衡逆向移動(dòng)，故氫氣的物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，故大，故C正確。寫(xiě)方程

，始態(tài)變化量末態(tài)故平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量所以此時(shí)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比(???。14.

答：

6

6

8

??66

,鍵、鍵配位鍵氫鍵

解析：：是號(hào)元素，其核內(nèi)個(gè)子，核外有個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，各電子層上電子依次為、、，外電子排布式

，價(jià)電子排布式為

，位于元素周期表的第四周期，Ⅷ，屬區(qū)故答案為：

；Ⅷ；；??、??的體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說(shuō)明二者都是離子晶體，離子晶的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，由的子半徑小于??

的離子半徑，則熔點(diǎn)，故答案為：；因晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同氯鈉中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均以晶胞中??和的位數(shù)也均為，故答案為：；??的體結(jié)構(gòu)如圖

所示其中離子坐標(biāo)參數(shù)為，為，在、、軸的投影分別、、，所離子的坐標(biāo)參數(shù)，故答案為：

,；由

可知，、鍵雙鍵，雙鍵是由一個(gè)鍵一個(gè)鍵構(gòu)成；鎳原子有空軌道，氮原子有孤電子對(duì)，因此二者形成配位鍵，故答案為：、鍵配位鍵；氧子與氫原子之間可形成氫鍵，所以該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵還可存在氫鍵，故答案為：氫鍵；在結(jié)構(gòu)中碳原子既有單鍵又有雙鍵，因此雜化類型和雜，故答案為：、。??是號(hào)素其核內(nèi)個(gè)子，依據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出核外電子排布式進(jìn)行判斷；??、??的體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說(shuō)明二者都是離子晶體，離子晶的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；

22222因、的體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，而氯化鈉中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均；??的體結(jié)構(gòu)如