2021屆高三專題復習一 二氧化硫 (word版)

2222222△△點燃222222222222222△△點燃22222222和S非屬強弱順序：

高三專題復習（硫、問題1寫方式明：HOS穩(wěn)性序HOS還性順：、S的主化價：從合的度SO性為：的主化價：

從合的度S質的性為從合的度H的性為知梳理一硫自界存及質．硫物性和存、硫化性氧性Fe＋S=====________、2Cu＋S=====________。還原：S＋O________（3和氧化溶液反應：二SO性質及實驗室備方法．物性化學性（1）酸氧物，硫酸酸①SO和水的應：②量和氫氧化溶液③量和氫氧化溶液④量和氨水溶2⑤量和氨溶⑥SO通入到硫酸溶液中（2）強的還原：寫下列應的程,離方式的接離方式①SO通入到水②SO通入到水2

222222222222222222222222③SO通入到水2④SO通入到性錳酸溶⑤SO和氧氣2⑥SO和雙氧2（3的弱化：將SO和HS混合，會淡色質生（4）:漂性將SO氣體入品溶液，現(xiàn)象：氯氣入品溶液，現(xiàn)象：、SO的備（1）亞硫酸和濃硫（2）銅和濃硫加

加現(xiàn)象為：。將加現(xiàn)為：。三酸指是

酸產生原（方式示

酸的理法“硫涉到方式：酸主是燒含燃料釋放出SO所造的現(xiàn)取一雨樣品每隔定時間測定其值,定結果附表附：水品值時間的化值測試時間(h)雨樣品pH試說明水品pH減小的因

1244.624.564.554.55問題思、SO、Cl分別通石蕊液中現(xiàn)象相嗎？、把Cl和SO合一通品溶液，液一會色？．檢驗SO中是含CO時應該注什問題？SO通入氯酸鈣溶中能生的反

222222222422223強化222222222422223、下實驗能明SO具有白用是）①SO氣能溴褪②SO使性錳酸溶液褪③SO氣能品溶液色④SO氣能黃的帽辮變白．①B．③C．③D③④、

下列有SO的質的探究實驗報告記錄實驗現(xiàn)正確的是

（）、將列體別通對應溶中能應產生淀是）．CO氣體通CaCl溶液；B．SO氣通BaCl溶液；2222．SO氣體通BaCl溶液；D．SO氣體入Ba(OH)液。322、將氣通人BaCl溶至和，未有沉生繼續(xù)通另種體無淀產生。則通的體能（）AB、NH2

3

、NO2

、C1

2、將SO通入CuSO和NaCl混合濃溶中溶顏色變淺析白沉，該沉淀行元質分分，其含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO在上述應中作是）、酸B漂劑

、還原

、氧劑、Cl和SO有白用若等質的的這兩氣混后入紅和BaCl混液，觀察到現(xiàn)象（）①液快色溶不色出沉淀④出現(xiàn)沉、①、①③C②D、、下說法確是（）．SO和SO都是性化，二的溶都強酸．將片放濃硫酸，明現(xiàn)象是因銅片發(fā)生了化

322．．．232222322232222．硫在量的氧中燃可以成量322．．．232222322232222．富硫的物在業(yè)可于造酸、據SO通不同溶液中象所不正確的是ABCD

溶液含、BaCl的FeCl溶23HS溶2酸性KMnO溶4NaSiO溶液23

象生色沉淀生色沉淀紫色溶液褪色生狀沉淀

SO有原性SO有氧性2SO有漂性2酸性：SO>HSiO233下是某燃發(fā)電廠處理廢的置意下列法不確）．使此置減導致酸的體成．裝內生了合應分反．整過程總反應可示2SO+O

+2CO4

2．若放氣能澄石水渾濁，說排的體含SO、如，利用養(yǎng)探SO的質。實驗時向Na體滴滴硫酸立用另表皿在面下中實驗現(xiàn)象的述所做解不正的（）選項

實驗現(xiàn)象溶液變渾濁溶液渾濁酸KMnO溶液色4品溶液色

解與BaCl溶反產生了BaSO沉淀與NaS溶反產生了S單質具有還原性具有漂白2、利Cu和硫酸SO的反涉的裝置，下法正確的是（）

223223332332333232223223332332333232①②③④A.用置①制SO

2

B.用置②和收集SOC.用置③稀反后液D.用裝置定反后溶液中c

(H

)、某校學趣小探究SO與FeCl溶液的反，所裝如圖所示B（1）寫裝中生SO的學程：（2）該小組同預測SO與FeCl溶液反的現(xiàn)為溶由黃變成淺綠色，后始驗。

。步①

配1mol·L-1

溶液（用酸酸，其pH約為1取量入管B中加A。Cl溶液顯酸的因。（3）當SO通到FeCl溶至和時，同們觀察到現(xiàn)象溶由黃變成紅棕，有察到丁爾現(xiàn)象將合放12時，液變成淺色。【閱資料】Fe(HSO)

離為紅棕，可將Fe3+

還原

2+。成2+3

離的應為可反應。解SO與溶液反應生紅棕色)

離的因。寫溶中Fe(HSO)3

離與3+

反的離方式。（4）為了探如縮短棕色變?yōu)闇\色的間，小組同學行了驟③的驗。步②

往-1

溶中入SO氣體溶立變?yōu)榧t棕色步③

微3min，液色變?yōu)闇\綠色往5mL重新配的1mol·L溶液（用鹽酸酸）通SO氣，液即為棕色。分后發(fā)現(xiàn)溶顏色變成綠色

233324323222322323322322322用氰化鉀溶檢驗驟②步③所得液的Fe2+（5233324323222322323322322322

，現(xiàn)象．SOFeCl溶液反生成棕色間產物Fe(HSO)2+離；．紅棕色間產物變成淺色溶液一較慢的程；．

。、某學研究在研Fe3+

和SO2-3

之生的反形成了兩種點。一是生氧化原：2Fe3+2-＋H=2Fe2+＋2H；二是生解：3+＋3SO

＋3HO=Fe(OH)↓＋3SO↑。了兩點的正確性，同學并施下，你與助完成相關學任?！咎骄俊浚?)先向管注入3mLNaSO溶液，然后加入少量BaC1溶液有白色沉淀生成，再加入少量酸，生成的沉淀完全溶解并有無色氣生的的是_________。（2)向管中加入3mLFeCl濃溶液，逐滴加入NaSO溶液察到溶色黃棕加Na

SO溶，溶色深，最褐色（整程中無氣體或沉生褐色液體中逐滴加入稀酸至量可察到先生褐色沉淀，后沉淀溶，溶液黃，并有氣體生此，向管加入BaC1溶，有少量白色沉淀生成生白沉淀的離子程式是____________________________將溶和NaSO溶液后重復(的操作象本相同。由上可以得出的是______________________________________【】(4）如果在FeCl濃溶液中加入CO濃溶液，察到生褐色沉淀和無色氣體象反的離子方程式______________________________________(5）NaSO和NaCO分與化溶反的象不同，可能的原因是___________________________________：Na應用廣。用業(yè)廢堿渣主成NaCO）吸收酸尾中SO制備水NaSO的成本，勢明顯，流如。

223223223222232232232222233（1）舉例說明大中放導致的環(huán)境問題：。（2）下為吸塔NaCO溶液與SO反應過程中液成變化。初期應（中A點前的子方式

。（3）中器中生的要應的化方式。資料示：Ⅰ.NaSO在33℃溶解最，其飽和液熱至33℃以時，于解降會出水NaSO，卻℃以時析NaSO·7HOⅡ.無NaSO在空氣不被化Na·7H在氣易氧。232（4）為了降低中器得液NaSO溶度而高晶產率中和中入NaOH是過量的①結合Na的溶解衡釋NaOH過量原。②晶時應選擇的最操是（選填母。95~100℃加熱蒸，直蒸干b.維持℃蒸濃縮至有量體出℃熱濃縮，冷卻至溫晶（5）為檢驗NaSO成品中否少NaSO，需用的試劑是15、某研究小探SO和Fe(NO)液的。

222333233222333233已知：1.0mol/L的Fe(NO)溶液的pH=13回：（1）裝置A中反的學方程是。（2）排除空的干，滴硫酸之行的操作是。（3）裝置B中生白色沉淀，其成分是，明SO具（4）分析B中生色沉淀的原因：點1：；點2：SO與Fe3+反；點3：在酸性條件下SO與NO－反；

性。①按點2，裝置B中的子方程式是明點一步確生成的新物其操及象。②按點3，只需將裝置B中的Fe(NO溶液等體的下列溶液，在相同條件下行。的是填序號）。a．0.1mol/L稀硝酸b．1.5mol/LFe(NO)溶液32c．6.0mol/LNaNO和0.2mol/L酸體混合的溶液16、甲、乙兩同學研究NaSO溶與FeCl溶液的情況。步

操作

象向2mL1L-1FeCl溶中加入一定的溶液由棕黃色褐，I

NaSO溶23

并有少量刺激性氣味的氣體逸出（1常溫下FeCl溶的pH_______7填“＜“=3（2分褐色生原因。

333333．．32332222①甲學步I中液褐色是生成了用學平衡原解溶褐色的原因：。333333．．32332222②乙學可能是生氧原反，完成并配平其的離子方程式：Fe3+

+SO3

+==F2+

++乙同學料知：1．Fe2+與SO2-反生墨色絮狀沉淀；2．墨色FeSO與黃的FeCl溶液混合后，溶液褐色。（3）甲同學了溶液呈褐色的原因是生成了Fe(OH)并成了如：步II

操作用激光筆照射步I中褐色溶液

象出“達效”甲同學因此得出：溶液呈褐是生成了Fe(OH)。乙同學甲同學得出的據然不足，乙同學的理由___。（4）一確NaSO溶與FeCl溶的情況，乙同并完成了如：步IIIIV

操作向1molLFeCl溶中通入一定量的SO用激光筆照射步中的褐色溶液

象溶液由黃色褐色沒有出“丁達效”①步III中褐溶液含有2+

，F(xiàn)e2+用的是________（填字母a．K[Fe(CN)]溶b．KSCN液．KMnO溶36②已H是酸合離程明III中出褐色的原因：。（5）：上得，、乙兩同學所點均正確。17、某校趣小SO與新制Cu(OH)液的反行探究如：裝置

序號

管的品

象持續(xù)

1.5mL1mol?L-1

CuSO4

開始有色沉淀，段通入

Ⅰ

溶液和3.5mL?L-1NaOH溶液合

后，色沉淀消失，靜置，管底部有少量紫色體，溶液呈色1.5mL1mol?L

-1

CuCl溶2

開始有色沉淀，段Ⅱ

液和3.5mL1mol?L-1NaOH溶液合

后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈色

22223234222224回答下列：22223234222224（1制取新制Cu(OH)懸液離子方程

。（2同學重新II的方制新制Cu(OH)液蒸水洗干洗后中加入5mL蒸水持通SO氣象與I相此步明：。Cu(OH)2

洗干的法是。（3同白色沉淀的成分行探究料如下：CuCl白固體，溶水，能于酸。它與氨水反生Cu(NH)

，在空氣中會立即被氧化成含色Cu(NH)

溶液。①甲同學向洗得的白色沉淀加入氨水，得色溶液，程反的離子方程式：CuCl+2NH·HO===Cu(NH)+Cl-2HO、。32②乙同學用另一種方明白沉CuCl，方如下：填寫下表空格：1象1

象2

蒸水③寫出II中由Cu(OH)生成白色沉淀的離子方程式：。（4丙同學明：Ⅰ察到色沉淀是O。完成合理的方案：取少CuO固體于管，，明色沉淀是CuO。參考答案：1、D2、C3、C4、A5、B、D8、C9D10、A11、C12）Fe3++3HOFe(OH)+3H23Cu+2HSO()

CuSO+SO↑+2HO分42（2）HOSO2

HSOHSO23

H

+HSO（1分3Fe3+

+HSO－3

Fe(HSO)（1）3Fe3+

+HO+Fe(HSO)2+2

===2Fe2+

+SO2++（2）4

323232433232322332222．．．．．23323232433232322332222．．．．．23．．．．．3．．．．6233333（4加、提高FeCl溶液酸性短淺色的（分13）NaSO是（或NaSO溶液是否混有NaSO）（2)先生褐沉淀，后沉淀逐溶，溶液黃色，并有體生2+

＋SO2-＝BaSO↓4(3)Fe3+與SO2-同生氧化原和水解（4)2Fe3+＋3CO＋3HO=2Fe(OH)↓＋3CO↑(5)SO2-3

水解能力比CO2-小SO在水中溶解度比CO大SO有的原CO沒原14）雨（2）2CO3

+SO+HO=2HCO-2

+SO2-3（3）NaHSO+NaOH=NaSO+332（4①Na存溶解平衡：SO(s)22

2Na

(aq)+SO3

(aq)，NaOH量使(Na

)增大，上述平衡逆向移（5）BaCl溶稀酸

②b（6①IO-3

+SO2-3

=+②3×100%15）NaSO+HSO（）SO+SO↑+H（2打簧，裝置中通一的N2，簧（分）（3）BaSO4

原（4）點