2021屆高三化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)第30講難溶電解質(zhì)的溶解平衡

sp32433342233222424sp32433342233222424[

第講難電解質(zhì)的溶解平衡考綱要求]1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理溶度積()

的含義，能進行相關(guān)的計算?？键c一沉淀溶解平衡及應(yīng)用．沉淀溶解平衡(1)概念在一定溫度下，當難溶強電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。(2)建立(3)特點同其他化學(xué)平衡)：逆、等、定、動、變(適用平衡移動原)．影響沉淀溶解平的因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)這是決定因素。(2)外因：[＋Cl

(aq)>0為]。外界條件

移動方向

平衡后c(Ag)

平衡后c(Cl)K

sp升高溫度加水稀釋加入少量AgNO通入HCl通入

正向正向逆向逆向正向

增大不變增大減小減小

增大不變減小增大增大

增大不變不變不變不變沉淀溶平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成①調(diào)節(jié)法如除去NHCl溶中的FeCl雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，離子方程式為3＋3NH·H＋3NH。②沉淀劑法如用沉Cu，離子方程式為Cu2HS===CuS↓＋2H。(2)沉淀的溶解①酸溶解法：用離子方程式表示難溶于水的CaCO可溶于鹽酸CaCO＋CO↑HO。

===Ca2＋②鹽溶液溶解法：用離子方程式表示Mg(OH)溶NHCl溶液Mg(OH)＋2NH===Mg2

32233232243433442424422433sp332233232243433442424422433sp3＋2NHH。③氧化還原溶解法如：不溶于鹽酸的硫化物AgS于稀HNO。④配位溶解法如：AgCl于氨水，離子方程式為AgCl＋H)＋Cl＋2HO(3)沉淀的轉(zhuǎn)化①實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn))。②應(yīng)用a鍋爐除垢將CaSO轉(zhuǎn)化為CaCO，子方程式為CaSO＋CO＋。．礦物轉(zhuǎn)化CuSO溶遇ZnS化為CuS離子方程式為：ZnS(s)＋Cu(aq)＋Zn2。(1)AgCl(s)Ag

Cl

(aq)Cl

AgClAgCl1×5mol·L1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動()(2)室溫下，水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解(×)(3)難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移(×)(4)向SO溶中加入過量的BaCl溶，則SO

沉淀完全，溶液中只含2

、Na和Cl不含SO()(5)為減少洗滌過程中固體的損耗最好選用稀SO代替HO來洗滌沉淀√)(6)洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越(×)．含有MgCO固的液中滴加少許濃鹽酸(，增大的是_。

忽略體積變化)

，下列數(shù)值變小的是①c(CO2

)

②c(Mg2)

③c(H)

④)答案：①②題組一沉淀溶解平衡及其應(yīng)用

22224443432444423343432433233222224443432444423343432433233233232333332233223．山東棗莊八期末

在一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列衡：Ca(OH)Ca2

(aq)＋2OH

(aq)。當此懸濁液中加入少量生石灰，恢復(fù)原來溫度時，下列說法不正確的是()A溶液中n(Ca

)變

B溶液中(Ca2)不變C．液中n

)小

D．液(OH

)不變A[CaOHO===Ca(OH)Ca(OH)(s)n

)n(OHA(Ca

)c(OH

)BD]．江西上饒二中月)工業(yè)上可通過如圖流程收鉛蓄電池中的鉛，下列有關(guān)說法不正確的是()A在中存在溶解平衡(s)Pb＋SO2B生成PbCO的子方程式為＋CO2C．液中不存在D．pH濾液飽和NaCO溶液

＋SOC(s)

2(aq)A(PbSOCOPbCOPbCOPbSOCO===PbCO2BPbCOPb2c(CO

)

Na(CO

)

CO2

c

)

NaCOCO2(OH)NaCOD]．試用平衡移動原理解釋下列事實：(1)BaCO不于水，什么不能作鋇餐？(2)分別用等體積的蒸餾水和0.01損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。

的鹽酸洗滌AgCl沉，用水洗滌造成AgCl的答案：(1)BaCO(s)Ba2＋

(aq)HCl===H＋Cl2H

＋CO===HO↑胃酸中鹽酸電離的H

與產(chǎn)的

結(jié)合生成CO和HO了的溶解平衡，c

)增大，引起人體中毒。(2)用水洗滌AgCl，AgCl(s)Ag＋

(aq)衡右移，AgCl的質(zhì)量減少，用鹽酸洗AgCl，稀釋的同時HCl電產(chǎn)生的

會使平衡左移，減的質(zhì)量要小些。

224342224324222243224344422244224342224324222243224344422244題組二實驗探究沉淀轉(zhuǎn)化的原．北京西城期)為了研究Mg(OH)溶于銨鹽溶液的原因，進如下實驗：①向mLmol·L1

MgCl溶中滴加mol·LNaOH溶至不再產(chǎn)生沉淀，將濁液分為份。②向一份中逐滴加入mol·L

NHCl溶，另一中逐滴加入mol·L溶液(pH≈7)，邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨溶液的體積的關(guān)系如圖所示。③將①中的NaOH溶用氨水替換，重復(fù)上述實驗。下列說法不正確的()AMg(OH)濁液中存在：Mg(OH)(s)Mg2＋2OH(aq)B②中兩組實驗中均存在反應(yīng)Mg(OH)＋2NH

＋C．可參與了NHCl溶溶解Mg(OH)的過程D．中得的圖像與②相同D

[Mg(OH)Mg(OH)(s)Mg(aq)2OHA②NH

OHNHHO(s)BNHClNHClNH

HOH

HOMg(OH)(s)①NaOHMg(OH)NHCl③②D]

為研究沉淀的生及轉(zhuǎn)化小組進行如下實驗于實驗的分析不正確的()A①濁液中存在平衡AgSCN(s)

＋SCN(aq)B②中顏色變化說明上層清液中含有SCNC．中顏色變化說明有生D．實可以證明比更溶

3spmnspmnmnspspspspspspsp3spmnspmnmnspspspspspspsp2sp23233spspsp22spD

[AAgSCN(s)Ag

BF

CAgIDc(I)×c

K]考點二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用．溶度積和離子積以AB(s)mA

＋nBm(aq)例：概念

溶度積沉淀溶解的平衡常數(shù)

離子積溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號

K

sp

Q

表達式應(yīng)用

K(AB)＝mn)(AB)mn)·c(Bm)式中的濃度都是平衡濃度式的濃度都是任意濃度判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)>：液過飽和，有沉淀析出②QK：液飽和，處于平衡狀態(tài)③Q<：液未飽和，無沉淀析出K的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，是主要決定因素。(2)外因K只溫度影響，與其他外界條件無關(guān)。絕大多數(shù)難電解質(zhì)的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動K增大。．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1))于，則AB的解度小于的解度)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在液中的離子濃度小于1.0×105

mol·L1

時，已經(jīng)完全沉)(3)在一定條件下，溶解度較小的淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉()(4)常溫下，向BaCO的和溶液中加入CO固BaCO的K減小)(5)溶度積常數(shù)K只受溫度影響，溫度升高，增()(6)常溫下，向Mg(OH)飽溶液中加入固，Mg(OH)的K不變)

133121121233spsp3spsp133121121233spsp3spsp答案：×(2)√(3)(4)××(6)．不同溫度(TT)CaCO在中的沉淀溶解平衡曲線如所示，回答下列問(注：CaCO均完全溶)(1)填>”或“＝”T。(2)保持T不變，怎樣使A點成點________________________________________________________________________。(3)在B點若溫度從T升到，B點到_______點(填C”或“”)答案：(2)保持T不變，向懸濁液中加入CO固體題組一沉淀溶解平衡曲線湖南茶陵三中期)某溫度時AgCl(s)

(aq)＋Cl

(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的()A加入AgNO固，以使溶液由c點到B加入固，則AgCl的解度減小，K也減小C．點有AgCl沉淀生成D．點應(yīng)的K小點應(yīng)的K

spC

[AgNOc

)AgCl(s)(Cl)dANaClc)AgCl(s)AgClKBdAgClcKD]

32sp2sp332432spsp2sp3sp2sp33sp32sp23243232244444sp432sp2sp332432spsp2sp3sp2sp33sp32sp23243232244444sp4sp4sp4444444(2019·江宜豐中學(xué)月)某溫度下Fe(OH)(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱慕饘訇栯x子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是()AK[Cu(OH)]<K[Fe(OH)]Bd點表的溶液中已飽和未和C．適量NHCl固可使溶液由a點到點D．、兩代表的Fe(OH)、的解度相等B

[K[Cu(OH)]2)·c(OH)c(Cu29.6c

)×

K]3)·c

)c(Fe

)3

c(Fe)

×

c)c(Fe

)K[Cu(OH)]>K]AdQ[Fe(OH)]>K]]<K[Cu(OH)]dBNHCl(FeacCu(OH)(Fe3)c(Cu

)Fe(OH)D]．山東濟南歷城二中階段)℃時，用溶沉淀、2、三種金屬離子用M表示)所2

最低濃度的負對數(shù)值p(SO)與p)的關(guān)系如圖所示已知p(SO

)＝－lg

)，(M2

)＝－lg(M。下列說法正確的()AK(CaSOK(PbSOK(BaSO)Ba點可表示的和溶液，且c＝2

)C．點可表示的飽和溶，且(Pb

)<(SO

)D．濃為10mol·L1的水中加入CaSO粉末，會有BaSO沉淀析出

44sp4sp4sp4sp4444444444sp4sp444444spspspsp42222spsp4sp24242sp44sp4sp4sp4sp4444444444sp4sp444444spspspsp42222spsp4sp24242sp424spsp4D[(SO

)lg(SO2

)p)2Kc2

c(SO)K

spK(CaSO)>K)>K)ACaSOa(SO)>2)c2)>c)BPbSOp2)(Pb2)c(Pb2)c(SO2

)

b

PbSOK(CaSO)>K)CaSOCaSOBaSOD]題組二K的計算及應(yīng)用山東臨沂國際學(xué)校月)已知℃時＝×10(AgI)＝1.5×16

，K(AgCrO)

＝×1012

，則下列難溶鹽的懸濁液中，c

由大到小的順序正確的是()AAgCl>AgI>AgCrOC．Ag>AgCl>AgI

B．AgCl>AgCrO>AgID．>AgI>AgClC[25AgClAgCl(s)AgCl

(AgCl)c

c

)c

)(Cl)c)K1.81010

L

1.8×105mol·L1

AgI(Ag)

K

sp

1.510mol·L8

mol·L

1

Ag

2

CrO(Ag

)

2CrO×2.0×

mol·L

1

×

4

mol·L

c

)CrO]．已知Cu(OH)2＋2OH，K＝2×10。(1)某CuSO溶里(Cu2)＝于_。

如要生成沉應(yīng)整溶液的大(2)要使0.2mol·LCuSO溶液中的沉較為完(Cu2濃度降低至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液等。解析：

(1)(Cu

c2

)

2

c

)

Kc

×1020

L1

1mol·L1c

Kc

11014×9

1×5

mol·L50.2(2)2≥5(Cu2)1×4

L

c(OH

Kc

×10202mol·L

18mol·L1pH答案：(1)5題組三沉淀滴定中的數(shù)據(jù)處理．樣中含少量雜，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：準確稱取5.689g

4412622243324spsp24444sp244412622243324spsp24444sp24sp334444334444樣品溶于水中，配成mL溶，從中取出25.00mL于形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO

全部轉(zhuǎn)化為Cl為3KClO＋HO===6H＋6CO↑＋3KCl少KCrO溶液作指示劑，用0.2000mol·L

AgNO溶液滴定至終點，消耗AgNO溶體積mL滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag沉淀。(1)已知K(AgCl)＝1.8×10

K(Ag＝1.1×10

若點時c(CrO2

)

＝×

mol·L1則此時(Cl＝mol·L。(2)計算KClO樣的純度(寫出計算過)。解析：(1)2

)×10L1

K(AgCrO)

c

(Ag

c

)

1.1

c

)

4

mol·L1

(AgCl)c(Cl)×1010c)×10mol·L(2)n(AgNOmol·L

×L0.0042mol(KCl)(AgNO)(KClO)n)×n(KCl)g·mol1

90g(KClO)0mol(KClO)0mol10.554mLm(KClO)5.54KClO45.689×100%≈答案：(1)1.86(2)n(AgNO＝mol·L1

×L＝mol．00mL溶中(KCl)＝(AgNO＝2mol(KClO)＋n(KCl)＝mol(KClO)×g·mol＋n(KCl)×g·mol1＝解得(KClO)＝mol(KClO)

mL＝0×mL＝mol其純度為

g

×100%≈．全國卷Ⅱ，12)麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是)

1spspspspsp21spsp1spspspsp2sp3spsp331spspspspsp21spsp1spspspsp2sp3spsp33spA圖中a和別為、溫度下CdS在水中的溶解度B圖中各點對應(yīng)的K的關(guān)系為：＝(n)<(p)<(q)C．m的溶液中加入少量S體，溶液組成由沿mpn線方向移動D．度低時，q點飽和溶液的組成由沿線向向移動B[bSAKnpK<KK(n)KK(q)B2)K(Cd

)mmpnpqpD](2018·全卷Ⅲ用0.100mol·L1滴mL0.050mol·L1

Cl液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的()A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知K(AgCl)數(shù)量級為10B曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Cl

)＝(AgCl)C．同實驗條件下，若改為0.0400mol·L1Cl，應(yīng)終點c移D．同驗條件下，若改為0.0500mol·LBr

，反應(yīng)終點c向方移動C[CAg0mol·L1mL

↓AgNO

20.0mLAAgNOmLcc(Ag)

)10

8

L

×mL－0.050

1

×mLmL

×

L1

K(Ag

sp3spsp4spspcCu×6mol·Lsp3spsp4spspcCu×6mol·L243442sp(Cl

)≈×

×10

8

×

10

BAgCl(s)AgClc(Ag(Cl)KD

Cl

Br

AgNOK(AgBr)<KAgc(Cl)]．全國卷，13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入和CuSO，成CuCl沉從而除去。據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的()AK的數(shù)量級為107B除Cl反為Cu＋Cu2＋2ClC．入Cu多，Cu濃越高，除效果越好D．2Cu

===Cu2＋平常數(shù)很大，反應(yīng)于完全C

c[Algmol·Llgmol·L

c1L

c

)10

mol·LKBCuClClCu0CuCuCl22ClCCuClcD2CuK(Cu)c(Cu2)×10×6

mol·L

mol·L1

1

L·mol1

]．(1)[2016·全卷27(3)]在化學(xué)分析中采用KCrO為示劑，以AgNO標準溶液滴定溶液中的Cl

，利用Ag2

生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中恰完全沉淀(

濃度等于1.0×105mol·L1

)

時，溶液中c(Ag)

為________mol·L1，時溶液中c(CrO

)等于L1