高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 全國優(yōu)質(zhì)課

1-1-1原子結(jié)構(gòu)（第一課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2．掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。3．知道元素、核素、同位素的含義?！局攸c難點】AZX的含義和元素、核素、同位素的關(guān)系【自主學(xué)習(xí)】P2-31．原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，、、、都與有關(guān)。2．原子是由和構(gòu)成的，原子核是由和構(gòu)成的，其中帶正電荷，而不帶電，它們依靠一種特殊的力結(jié)合在一起?！窘涣餮杏憽课⒘ｋ娮淤|(zhì)子中子質(zhì)量（kg）×10－31×10－27×10－27相對質(zhì)量電量×10－19×10－190電荷1個單位負(fù)電荷1個單位正電荷0討論：據(jù)表中的數(shù)據(jù)討論下列問題（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么關(guān)系？（2）原子的質(zhì)量由哪些微粒決定？（3）忽略電子質(zhì)量，原子的相對質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？相對質(zhì)量約為質(zhì)子的數(shù)目決定質(zhì)子中子中子不帶電相對質(zhì)量約為決定元素的不同原子，影響原子的質(zhì)量圍繞原子核做高速運(yùn)動每個電子帶電荷相對質(zhì)量為一個質(zhì)子（中子）的1/1836核外電子層排布：最外層電子數(shù)目決定原子原子核核外電子每個質(zhì)子帶電荷一、原子結(jié)構(gòu)1.原子的結(jié)構(gòu)2．質(zhì)量數(shù)（1）概念：（2）關(guān)系式：原子中:核電荷數(shù)（Z）＝＝質(zhì)量數(shù)（A）＝（）＋（）AZX【思考】=1\*GB3①陽離子中AZXn＋：核外電子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)（A）＝＋=2\*GB3②陰離子中AZXm－：核外電子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)＝＋【遷移應(yīng)用】1、道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用，其內(nèi)容包含了下列三個結(jié)論：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點看，你認(rèn)為三個結(jié)論中不正確的是（）A．③B．①③C．②③D．①②③2、自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒B．所有的原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒的個數(shù)都是相等的C．原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引D．原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進(jìn)一步分成更小的微粒3、據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn,從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A．136B．50C．86D．4、某粒子含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號是（）A．136AlB．137AlC．136CD．135、對于AZX和A+1ZX+兩種粒子，下列敘述正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同【自主學(xué)習(xí)】P4-5【技能歸納】二、元素、核素、同位素1．元素是，元素的種類由決定?！居^察思考】閱讀課本P4的觀察·思考，填寫下表并思考質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)氕氘氚①分別寫出氕、氘、氚的原子符號表達(dá)式：氕氘氚②氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？它們是同一種元素嗎？它們是同一種原子嗎？③原子核都是由質(zhì)子和中子組成的嗎？【技能歸納】2．核素:。幾種常見的核素（寫出相應(yīng)的核素符號）氫，碳，氧，氯，鈾【思考】目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了112種元素，是否表示發(fā)現(xiàn)了112種原子？理由是什么？3．同位素：。它分為和兩種，放射性同位素最常見的應(yīng)用是制造氫彈原料的是，制造原子彈和核反應(yīng)堆燃料的是。【遷移應(yīng)用】6．下列互為同位素的是（）A．T與DB．與C．金剛石與石墨D．游離態(tài)氧與化合態(tài)氧7．下列對于核素的說法中正確的是

（

）。A．核素是指質(zhì)量數(shù)相同的微粒B．核素是指

質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒C．核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子D．核素是指質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的微粒8．互稱為同位素的兩種核素之間具有相同數(shù)值的是

（

）。A．中子數(shù)

B．質(zhì)子數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)9.、、、H+、H2是可以表示為

（

）。A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

D．氫元素的五種不同粒子10.有以下一些微粒：①②③④⑤其中互為同位素的是和質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是和、和?！就卣挂曇啊肯鄬υ淤|(zhì)量1、核素的相對原子質(zhì)量是指某核素的實際質(zhì)量與的比值；2、元素的相對原子質(zhì)量（元素的平均相對原子質(zhì)量，也就是周期表中查得的數(shù)值）是指各種天然核素的相對原子質(zhì)量與它的原子所占的原子個數(shù)百分比的乘積的總和。計算式：M＝M1×n1%＋M2×n2%＋M3×n3%＋…如：同位素Cl的相對原子質(zhì)量為，在自然界占%(原子數(shù)的百分含量)，Cl為，在自然界中占%，則Cl的相對原子質(zhì)量為：×%＋×%＝

參考答案【自主學(xué)習(xí)】物質(zhì)的組成性質(zhì)變化原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子質(zhì)子中子核力【交流研討】核電荷數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)原子核（質(zhì)子和中子）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【技能歸納】個單位正元素種類相同1個單位負(fù)元素性質(zhì)2.（1）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和（2）質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）3.【思考】①核外電子數(shù)=Z-n質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）②核外電子數(shù)=Z+m質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）【遷移應(yīng)用】【技能歸納】二、1.具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)【觀察思考】質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)氕101氘112氚123①11H21H31H②質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同而中子數(shù)不同是同一元素但不是同一原子③不一定，如11H就沒有中子【技能歸納】2.人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素1