高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量【市一等獎】

化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化第1課時【學(xué)習(xí)目標】1．了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，認識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；2．了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實質(zhì)；3．通過生產(chǎn)生活中的實例，了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；【重點難點】重點：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)難點：反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系【學(xué)習(xí)內(nèi)容】閱讀教材34頁第一段在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然發(fā)生的變化。有些反應(yīng)需要，反應(yīng)中、、等轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，如植物的光合作用、水的電解等；有些反應(yīng)能夠能量，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為、、等，如化石燃料的燃燒。因此，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化非常重要，能更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。結(jié)合圖片說出反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的方式有哪些？你還知道哪些應(yīng)用能量轉(zhuǎn)化的實例。一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【實驗探究1】向一只試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL,2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁現(xiàn)象：【實驗探究2】在100mL小燒杯中加入約20g經(jīng)研磨的氫氧化鋇晶體，然后加入約10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合，用手觸摸燒杯外壁現(xiàn)象：放熱反應(yīng)：；吸熱反應(yīng)：。完成教材35頁交流與討論【練習(xí)】判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）2.常見的放熱、吸熱反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)：a、b、c、d、（2）吸熱反應(yīng)：a、b、c、d、【練習(xí)】關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯誤的是（）A．需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等C．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也服從能量守恒定律D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)3.反應(yīng)熱與物質(zhì)本身的能量關(guān)系放熱反應(yīng)：（填“﹥”或“﹤”）反應(yīng)物本身的能量總和生成物本身的能量總和即：∑反應(yīng)物能量∑生成物能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物本身的能量總和生成物本身的能量總和即：∑反應(yīng)物能量∑生成物能量【設(shè)問】化學(xué)反應(yīng)中的熱量是怎樣產(chǎn)生的？它的微觀過程是怎樣的？4.反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量＞形成化學(xué)鍵放出的能量，吸熱反應(yīng)反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量＜形成化學(xué)鍵放出的能量，放熱反應(yīng)以H2+Cl2=2HCl為例說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化的的實質(zhì)分析反應(yīng)歷程中的能量變化【課堂小結(jié)與反思】【課后作業(yè)與練習(xí)】一、選擇題1．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是（）A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能2.下列反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是（）(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.天然氣的燃燒3.下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著能量變化，因此有能量變化的都是化學(xué)反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生C.反應(yīng)物和生成物具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D.吸熱反應(yīng)在一定條件下（如加熱等）也能夠發(fā)生4.吸熱反應(yīng)一定是（） A．釋放能量B．儲存能量 C．需要加熱才能發(fā)生D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量5．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（） A．高錳酸鉀分解B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 C．鋅放入稀硫酸中D．碳不完全燃燒生成一氧化碳6.下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水7.下列關(guān)于能量變化的說法正確的是()A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒8.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．氫氣還原氧化銅B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D．氫氧化鉀和硫酸中和9.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H210.金剛石和石墨比較，能量“貯存”高的是（）A．石墨B．金剛石C．一樣高D．無法判斷11．下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B．常溫下氫氧化鈣晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應(yīng)D．舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量高于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時發(fā)生放熱反應(yīng)12.參照反應(yīng)Br＋H2→HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D．從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)13．(2023年石家莊預(yù)測)已知在101kPa下，1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量kJ，則下列說法中正確的是()A．上述反應(yīng)的ΔH=+kJ·mol－1B．1molH2O(l)具有的能量大于1molH2O(g)具有的能量C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝＋kJ·mol－1D．2molH2(g)和1molO2(g)具有的能