高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習總復(fù)習 名師獲獎

北京市順義區(qū)重點中學(xué)2023學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)必修1綜合考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl第Ⅰ卷（選擇題共48分）選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共48分）1.下列氣體中,對人體無毒害作用的是()A．SO2B．NO2C．Cl2D．2.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標志。下列標志中，應(yīng)貼在裝有濃硝酸的容器上的是（）ABCD3.下列儀器中，不能用于加熱的是（）A．蒸發(fā)皿B．試管C．圓底燒瓶D．容量瓶4．下列環(huán)境污染的形成主要與SO2有關(guān)的是A．溫室效應(yīng)B．酸雨C.．臭氧空洞D．赤潮5．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油6.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中屬于合金的是（）A．鋼B．銅C．晶體硅D．四氧化三鐵7.下列各物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2B．SiO2C．SO2D．Fe2O8．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A．泥水B．鹽酸C．NaCl溶液D．Fe(OH)3膠體9．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（

）A．銅

B．食鹽水

C．硝酸鉀晶體

D．晶體硅10．關(guān)于Cl2的敘述中，正確的是（）A．Cl2的摩爾質(zhì)量是71gB．1molCl2中所含分子數(shù)約為×1023C．1molCl2的質(zhì)量是71g/molD．常溫常壓下，1molCl2的體積為11.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作中正確的是（）A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分12.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－13.下列化學(xué)方程式中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O14．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．3NO2+H2O=2HNO3+NOB．CuO+COCu+CO2C．2NO+O2=2NO2D．SO2+CaO=CaSO315．下列敘述中，正確的是（）A．純堿、燒堿均屬于堿B．燃燒一定要有氧氣參加C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D．氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移16．下列說法正確的是：()A．石英（SiO2）可用來制作工藝品B．氯氣泄漏后應(yīng)順風向低處跑C．氯氣通入水中制氯水僅為物理變化D．實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞17．在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最好選用下列試劑中的()A.稀硝酸Ｂ．氫氧化鈉溶液Ｃ．濃硫酸Ｄ．氨水18．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（）A．1gH2和1gO2B．5.6LN2（標準狀況C．9gH2O和0．5molCl2D．22.4LH2（標準狀況）和0．1mol19．只用下列試劑中的一種，就能將FeCl3、NH4Cl和NaCl三種溶液區(qū)別開的是（）A．KSCN溶液B．CaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液20．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為（）A．3:1B．2:1C．1:1D．1:321．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是()A．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強B．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)C．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)D．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同22．下列說法正確的是()A.鐵可以在氯氣中燃燒生成FeCl2B．單質(zhì)硅是制造光導(dǎo)纖維的主要原料C.木材浸過水玻璃后不易著火D.在常溫下，濃硝酸能與鋁反應(yīng)生成H223．下列實驗方案設(shè)計中，可行的是：()A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鐵粉和鋁粉B．用分液的方法分離汽油和煤油C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混和物D．用過濾的方法分離Fe(OH)3膠體與NaCl溶液的混和物24．下列離子方程式中,正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe2Fe2+C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．常溫下，氯氣通入KOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）25.（13分）（1）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，其化學(xué)式為，具有氣味，密度比空氣________（填“大”或“小”），（填“易”或“難”）溶于水，氨水有性（填“弱酸”或“弱堿”），實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為，收集氨氣應(yīng)采用_______________法，氨氣與鹽酸可以反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，（2）如圖所示，在干燥的儀器a中充滿氨，用帶有玻璃管和滴管（滴管中預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。f為止水夾，倒置儀器a，使玻璃管插入盛有水的燒杯（預(yù)先在水中滴入少量酚酞溶液）。①儀器a的名稱是②引發(fā)水上噴的實驗操作是、③正確完成②的操作后，觀察到的實驗現(xiàn)象為26.(8分)(1)某無色溶液由①Na+②Al3+③NH4+④SO42-中的若干種離子組成。按以下步驟進行實驗：（1）取少量原溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有的離子是(填序號,下同)(2)取少量原溶液逐滴加入氫氧化鈉濃溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,沉淀又逐漸溶解至消失;再加熱混合液,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明原溶液中一定含有的離子是(3)取少量原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化,再加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中一定含有的離子是.27.（9分）實驗室可用下列方法制取Cl2，反應(yīng)如下：MnO2＋4HCl（濃）＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，回答下列問題：（1）該反應(yīng)中，Cl元素的化合價_（填“升高”或“降低”）（2）該反應(yīng)中，MnO2作劑（填氧化或還原，下同），具有性，發(fā)生了反應(yīng)，被。（3）當有molMnO2反應(yīng)時，生成的氯氣在標準狀況下體積為L。（4）向FeCl2溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，現(xiàn)象為。28.（12分）粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶的CaCl2、MgCl2和Na2SO4。（1）有以下四步操作：①過濾、②結(jié)晶、③蒸發(fā)、④溶解。粗鹽提純時正確的操作順序是（用序號填寫），①③④步操作中都要用到的玻璃儀器是。（2）現(xiàn)用下列試劑①NaOH溶液②BaCl2溶液③Na2CO3溶液，分別除去以上可溶性三種雜質(zhì)。請在下表中填寫對應(yīng)試劑的序號及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。欲除雜質(zhì)需加試劑離子方程式Na2SO4MgCl2CaCl229.（4分）下圖為濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗裝置圖。（1）濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實驗中，當產(chǎn)生的氣體進入盛有品紅溶液的儀器b中時，品紅溶液將，原因是。（3）在b儀器口噴有少量堿液棉花的作用是30.(4分)把mol/LCuSO4溶液和mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和).計算:(1)混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度(2)混合液中SO42-的物質(zhì)的量濃度高一化學(xué)參考答案及評分標準：選擇題：（每題2分）123456789101112DDDBAABDCBCD13141516178192O21222324ADDADCCABCAD25．（共15分）(1)NH3……2分，刺激性……2分，小………1分，易………1分，弱堿………1分，2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O………1分，向下排空氣………1分，NH3+HCl=NH4Cl………1分,(2)圓底燒瓶………1分，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶………1分，打開止水夾f………1分，燒杯內(nèi)溶液由玻璃管口噴出，形成紅色噴泉，燒杯內(nèi)液面下降………2分（答出水噴出、溶液變紅即可）26．（共8分）（1）①（2）②③（3）④………寫出一個正確序號2分27．（共9分）（1）升高………1分（2）氧化，氧化，還原，還原（各1分）（3）………1分（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-………1