高中化學人教版物質結構與性質第二章分子結構與性質單元測試 全國優(yōu)質課

高2023級（選修3）第二章《分子結構與性質》質量驗收試題考試時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe：56第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題有1—2個選項符合題意)1.當干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是（BD）A．分子內化學鍵B．分子間距離C．分子構型D．分子間作用力2.下列配合物的配位數(shù)不是6的是（AD）A.K2[Co（NCS）4]B.Na2[SiF6]C.Na3[AlF6]D.[Cu（NH3）4]Cl23.下列說法正確的是(B)A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高B.H2O的熔點、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4【解析】:HF分子間可以形成氫鍵,其沸點高,A項錯誤;乙醇分子與水分子之間不只存在范德華力,還可以形成氫鍵,C項錯誤;D項的順序反了。4.據報道,科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質:N60。已知,N60分子中的每個氮原子均以N—N鍵結合三個氮原子而形成8電子穩(wěn)定結構。對于N60與N2的下列說法,正確的是(C)A.由于N60的相對分子質量大,分子間作用力大,所以N60比N2更穩(wěn)定B.由于N2分子中含有氮氮三鍵,鍵能大,所以N2比N60的熔、沸點高C.N2和N60互為同素異形體D.1molN60中共價鍵的鍵能總和是1molN2中共價鍵鍵能的30倍【解析】:分子間的作用力只影響物質的物理性質,如熔、沸點;物質的穩(wěn)定性為化學性質,與鍵能有關,故A、B兩項不正確。而N—N的鍵能為193kJ·mol-1,N≡N的鍵能為946kJ·mol-1,計算可知D項不是30倍關系,故D項不正確。5.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是(B)①NH3的熔、沸點比第ⅤA族相鄰元素的氫化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤C.④⑤⑥ D.①②③【解析】:氫鍵存在于已經與F、O、N等電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外分子中的F、O、N等電負性很大的原子之間,主要影響物質的物理性質。分子的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定,與氫鍵無關。6．關于氫鍵，下列說法正確的是（BC）A．每一個水分子內含有兩個氫鍵B．冰和水中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致7.下列關于氫鍵的說法正確的是(C)A.由于氫鍵的作用,使NH3、H2O、HF的沸點反常,且沸點高低順序為HF>H2O>NH3B.氫鍵只能存在于分子間,不能存在于分子內C.沒有氫鍵,就沒有生命D.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵,且氫鍵的數(shù)目依次增多【解析】:A項“反?！笔侵杆鼈冊诒咀鍤浠锓悬c排序中的現(xiàn)象。它們的沸點順序可由事實得出,常溫時只有水是液體,水的沸點最高。B項氫鍵存在于不直接相連但相鄰的H、O原子間,所以,分子內可以存在氫鍵,如鄰羥基苯甲酸。C項正確,因為氫鍵的存在使常溫常壓下的水呈液態(tài),而液態(tài)水是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎。D項水在氣態(tài)時,分子間距離大,分子之間沒有氫鍵。最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（C）A．CO2B．C2H4OC．COCl2D．H2O29.配位化合物簡稱配合物,它的數(shù)量巨大,組成和結構形形色色,豐富多彩。請指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)(A)A.Cu2+、NH3、+2、4 B.Cu+、NH3、+1、4C.Cu2+、OH-、+2、2 D.Cu2+、NH3、+2、2【解析】:配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子是金屬離子Cu2+、配體是提供孤電子對的NH3、配位數(shù)很明顯是4。膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是（A）A．PH3分子中有未成鍵的孤對電子B．PH3是非極性分子C．PH3是一種強氧化劑D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵11.第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時,分子結構如下圖所示,下列關于RCl5分子的說法中不正確的是(A)RCl5的分子結構A.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構B.鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種C.RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3D.分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同【解析】:從RCl5的分子結構圖可知鍵角正確;R—Cl有兩類鍵長可知鍵能不完全相同;RCl5+Cl2↑。氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是（CD）A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是（D）A．甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H3+D．丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展【解析】理論是由實踐總結得到的，還會繼續(xù)發(fā)展。14.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應,生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖,則下列判斷錯誤的是(D)A.G是最活潑的非金屬單質B.L是極性分子C.E能使紫色石蕊溶液變藍色D.M化學性質活潑【解析】:由組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10,及E為三角錐形分子可知E為NH3,組成L的元素除氫外另一元素為-1價,為氟元素,故G為F2,L為HF,M為N2。15．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（A）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是（D）A．甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H3+D．丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展三氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是（CD）A．三氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．三氯化硼遇水蒸氣會產生白霧18.在化學上,常用一條短線表示一個化學鍵,如圖所示的有關結構中,虛線不表示化學鍵或分子間作用力的是(C)【解析】:C項,氯原子和氯原子之間無化學鍵和分子間作用力,只表示其相對位置;A項,實線表示共價鍵,虛線表示分子間作用力;B、D項,實線和虛線均表示共價鍵。第Ⅱ卷（非選擇題共46分）二、填空題（共46分）19.（8分）A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。(1)它們的元素符號分別為：A；B；C；(2)BC2是由鍵組成的（填“極性”或“非極性”）分子。(3)畫出C原子的軌道表示式。（4）A2C和BC2的空間構形分別是和?！敬鸢浮?(1)H；C；S；(2)極性；非極性(3)略（4）V和直線20．（PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形結構，還是四面體結構⑵請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖，淡黃色固體：，黃綠色固體：⑶淡黃色固體物質是由分子組成，黃綠色固體物質是由分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）⑷黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是。【答案】（⑴平面正方形結構（2分）⑵（每空2分）⑶非極性極性（每空2分）⑷根據相似相溶原理，因為淡黃色固體為非極性分子，較難溶于極性溶劑水；而黃綠色固體為極性分子，易溶于極性溶劑水。（2分）21.（14分）20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚簄＋m2VSEPR理想模型正四面體價層電子對之間的理想鍵角109°28′(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因；(3)H2O分子的立體構型為：，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因；(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：，SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl（選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4--空間構型【答案】（1）4直線形180°(2)CO2屬AX2E0，n＋m＝2，故為直線形(3)折線形（或V形）水分子屬AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型為正四面體，價層電子對之間的夾角均為109°28′。根據Ⅲ－i，應有∠H－O－H＜109°28′(4)四面體＞(5)分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4--空間