高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試 精品

（人教版）第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》質(zhì)量驗(yàn)收試題（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題有1—2個(gè)選型符合題意，每小題3分，共48分）1．下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是（AB）A．1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D．平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-2.金屬能導(dǎo)電的原因是（B）A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C．金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D．金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子3.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是（BC）A.熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B.熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電C.能溶于CS2、熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃D.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g／cm34.下列有關(guān)晶體的說法中正確的是(B)A.氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵未被破壞B.金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高C.冰融化時(shí)分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定【解析】:氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵被破壞,A項(xiàng)錯(cuò)誤;冰融化時(shí)破壞的是分子間作用力而共價(jià)鍵沒有發(fā)生斷裂,C項(xiàng)錯(cuò)誤;分子間作用力越大,分子晶體的熔點(diǎn)越高,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.有下列兩組命題（BC）A組B組Ⅰ．H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCI穩(wěn)定Ⅱ．H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點(diǎn)比HCl高Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點(diǎn)比HCl低B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（BC）A.Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④6.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其作出如下推斷，其中正確的是（D）①SiCl4晶體是分子晶體②常溫、常壓下SiCl4是液體③SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4A.只有① B.只有①②C.只有②③ D.全部【解析】：與CCl4結(jié)構(gòu)類似，說明SiCl4是分子晶體，故熔點(diǎn)SiCl4＞CCl4，對(duì)②③答案的分析，可使用替換法，即用CCl4代替SiCl4來分析即可。7.科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是（B）A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體8．某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。陽(yáng)離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是（D）A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶19．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋–）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。10.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是（AB）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B．在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高11.當(dāng)S03晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（BD）A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.分子間距離C.分子構(gòu)型D.分子間作用力12.HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是277℃，熔融狀態(tài)下的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2溶液有弱導(dǎo)電能力。則下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是（AD）A.HgCl2屬于共價(jià)化合物B.HgCl2晶體屬于離子晶體C.HgCl2屬于非電解質(zhì)D.HgCl2屬于弱電解質(zhì)【解析】：HgCl2熔點(diǎn)低，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說明它屬于共價(jià)化合物，其晶體屬于分子晶體；其水溶液有弱導(dǎo)電能力，說明HgCl2在水溶液中微弱電離，屬于弱電解質(zhì)。13.由短周期元素組成的某離子化合物中,一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是(A)A.晶體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等B.晶體中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶體中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑【解析】:在短周期中符合題設(shè)條件的物質(zhì)有:NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等,故A項(xiàng)正確;NaOH、NH4F含共價(jià)鍵,B項(xiàng)不正確;所含元素可在同一周期,也可在第一周期,如NH4F,故C項(xiàng)不正確;NaF、Na2O、MgO等其陽(yáng)離子半徑都比陰離子半徑小,故D項(xiàng)不正確。14．食鹽晶體如下圖所示。在晶體中，表示Na+，表示Cl。已知食鹽的密度為g/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl的間距大約是（B） AcmBcm AcmDcm15.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在鉀石墨中，鉀原子把價(jià)電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回。下列分析中正確的是（D）A．題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體B．若某鉀石墨的原于分布如圖一所示，則它所表示的是C24KC．若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12KD．另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個(gè)K原子之間的距離為石墨鍵長(zhǎng)的4倍16．20世紀(jì)80年代中期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(如圖1-5)：下列說法錯(cuò)誤的是(BD)

金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60高B．據(jù)估計(jì)C60熔點(diǎn)比金剛石和石墨要高

C．無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應(yīng)看作是碳的同素異形體

D．球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、填空題（共52分）17.(12分)(1)在元素周期表第三周期中,性質(zhì)最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是,配位數(shù)為。

(2)根據(jù)VSEPR模型,H2O的立體結(jié)構(gòu)為形,中心原子的雜化軌道類型是;含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)為;周期表中電負(fù)性最大的元素為;最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為。

(3)下列7種物質(zhì):①白磷(P4);②水晶;③氯化銨;④氫氧化鈣;⑤氟化鈉;⑥過氧化鈉;⑦石墨,上述固態(tài)下都為晶體?；卮鹣铝袉栴}(填寫序號(hào)):不含金屬離子的離子晶體是;既含范德華力,又有非極性鍵的晶體是;熔化時(shí)既要克服范德華力,又要破壞化學(xué)鍵的是。

(4)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:B.;D.。

【答案】:(1)體心立方堆積8(2)Vsp3OF31(3)③①⑦⑦(4)氯化鈉金剛石【解析】:(1)鈉為體心立方,其配位原子數(shù)為8。(2)H2O分子中成鍵電子對(duì)數(shù)為=4,故氧原子是sp3雜化;因分子中有兩對(duì)孤電子對(duì),致使其分子為V形分子。元素周期表中電負(fù)性最大的元素是F。最外層電子排布為4s24p1的原子,則其內(nèi)層電子已完全填充滿,故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,故該原子的核電荷數(shù)為31。(3)NH4Cl是離子晶體,但不含金屬元素。P4為分子晶體,分子間存在分子間作用力,分子內(nèi)含非極性鍵。石墨是層狀結(jié)構(gòu),層間存在分子間作用力,層內(nèi)則是共價(jià)鍵和金屬鍵,熔化時(shí)既破壞了層間的分子間作用力,又破壞層內(nèi)的化學(xué)鍵。(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,A、B、C、D分別為CsCl、NaCl、SiO2和金剛石。18.（6分）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著__________個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著__________個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為__________。(2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個(gè)。(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__________。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶體密度為ρ·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為__________?！敬鸢浮?1)48XY2(或Y2X)(2)12(3)109°28'(4)19.（8分）參考下表中各物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問題：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsCl熔點(diǎn)（℃）995801755651776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(diǎn)（℃）－90.2－70.45.2120.5－49.5－36.2－15.0（1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的有關(guān)。隨著的增大，熔點(diǎn)依次降低。（2）硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物熔點(diǎn)與有關(guān)。隨著_____________增大，增大，故熔點(diǎn)依次升高。（3）金屬的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這是與_____________有關(guān)，因?yàn)橐话惚鹊娜埸c(diǎn)高?！敬鸢浮浚海?）離子半徑離子半徑（2）相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量分子間作用力（3）晶體類型離子晶體分子晶體【解析】：（3）相同類型的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量較大的，分子間作用力較大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高。離子晶體熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的高低與陰、陽(yáng)離子的半徑和離子所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)。20.（14分）按要求回答下列問題（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為。其中平均每個(gè)六邊形所含的C原子數(shù)為個(gè)。（2）金剛石晶體中含有共價(jià)鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有個(gè)C原子。（3）CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍有個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有個(gè)。（4）白磷分子中的鍵角為，分子的空間結(jié)構(gòu)為，每個(gè)P原子與個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子，共可結(jié)合個(gè)氧原子,若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物（填分子式）。（5）二氧化硅是一種晶體，每個(gè)硅原子周圍有個(gè)氧原子。（6）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，試觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由_____個(gè)硼原子組成，共含有________個(gè)B-B鍵?！敬鸢浮浚海?）120°；2。（2）6（3）8；6（4）60°；正四面體；3；6；P4O10。（5）原子；4。（6）12；30。21.（12分）隨著納米技術(shù)的飛速發(fā)展，四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?！肮渤恋矸ā笔侵苽渌难趸F納米顆粒的常見方法，具體步驟為：將一定量的FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O制成混合溶液加入到燒瓶中，在N2氣氛下，滴加氨水、攪拌、水浴恒溫至混合液由橙紅色逐漸變成黑色，繼續(xù)攪拌15min，磁鐵分離磁性顆粒，用蒸餾水洗去表面殘留的電解質(zhì)，60℃真空干燥并研磨，可得直徑約10nmFe3O4磁性顆粒。（1）“共沉淀法”中N2