高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題無機(jī)反應(yīng)類型二

◆演練4

現(xiàn)由七種物質(zhì)PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3

、HMnO4、H2O組成一個(gè)化學(xué)方程式,已知PbO2等三種物質(zhì)為反應(yīng)

物,下列物質(zhì)中屬于反應(yīng)物的是

(

)A.Pb(NO3)2

B.HMnO4

C.HNO3

D.H2O[答案]C

[技能歸納]1.依據(jù)元素周期表同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷。

探究點(diǎn)五:氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷2.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷。

3.依據(jù)反應(yīng)原理判斷。氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還

原產(chǎn)物。4.依據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷。如是否加熱、有無催化劑、反應(yīng)溫度

高低和反應(yīng)物濃度。6.依據(jù)同一還原劑(或氧化劑)與不同氧化劑(或還原劑)反應(yīng)后,還原

劑(或氧化劑)化合價(jià)升高(或降低)越多,則對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性(或

還原劑的還原性)越強(qiáng)判斷。如:

氧化性:Cl2>S5.依據(jù)反應(yīng)劇烈程度判斷。7.依據(jù)電化學(xué)原理判斷。電解池(以惰性電極電解為例)陽極,易失電子的先放電:S2->I->Br->Cl->OH-(還原性)陰極,易得電子的先放電:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(氧化性)8.依據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷。具有氧化性(或還原性)的物質(zhì)的濃度越大,其氧化性(或還原性)越強(qiáng),

如氧化性:HNO3(濃)>HNO3(稀)。9.依據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷。H2+X2

2HX

ΔH1<0H2+Y2

2HY

ΔH2<0若ΔH1<ΔH2(前者放熱多),則X2的氧化性比Y2強(qiáng),X-的還原性比Y-弱?！竦淅?

(2010年安徽理綜,7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高

、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為:Li2NH+H2

LiNH2+LiH,下列有關(guān)說法正確的是(

)A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H-的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同【解析】Li2NH中Li和H的化合價(jià)均為+1價(jià),故N的化合價(jià)為-3價(jià),A

項(xiàng)錯(cuò)誤;LiNH2和LiH中H的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià),其中各有一個(gè)H

來自H2,故H2既是氧化劑又是還原劑,B項(xiàng)正確;Li+和H-的核外電子

排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故離子半徑Li+<H-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫分別發(fā)生化學(xué)變化和物理變化,原理不同,D項(xiàng)

錯(cuò)誤。[答案]B◆演練5

已知在酸性條件下有如下關(guān)系:①KBrO3能把KI氧化成I2

或KIO3,KBrO3本身被還原為Br2;②Br2能把I-氧化成I2;③KIO3能把I-氧

化成I2;④KIO3能把Br-氧化成Br2。在③、④反應(yīng)中KIO3被還原為I2

。試回答下列問題:(1)KBrO3、KIO3、Br2、I2的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/p>

。(2)現(xiàn)取6L0.4mol·L-1KBrO3溶液和10L0.4mol·L-1KI溶液在稀H2S

O4中混合發(fā)生反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物為

(填化學(xué)

式),其物質(zhì)的量為

。[答案](1)I2<Br2<KIO3<KBrO3

(2)I2和KIO3;1.2mol和1.6mol

[技能歸納]1.五查:(1)查物質(zhì)是否能拆成離子形式,若能拆,拆寫是否正確。必須記牢溶

解度表,注意酸式鹽陰離子除HS

外,均不能拆出H+。(2)查等號(hào)、箭號(hào)、可逆號(hào)是否應(yīng)用恰當(dāng)。如Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+,若寫成Fe3++3H2O

Fe(OH)3↓+3H+,則錯(cuò)。(3)查兩個(gè)守恒,即質(zhì)量守恒和電荷守恒。如2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+,若寫成Fe3++Cu

Fe2++Cu2+,則錯(cuò)。(4)查電子得失總數(shù)是否相等。如H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中,

應(yīng)寫成2Mn

+5H2O2+6H+

2Mn2++5O2↑+8H2O,如果寫成2Mn

+

探究點(diǎn)六:判斷離子方程式書寫正誤的方法7H2O2+6H+

2Mn2++6O2↑+10H2O,則錯(cuò)。(5)查陰、陽離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相符。如

將Cl2(足量)通入到FeBr2溶液中的離子方程式若寫成2Cl2+2Fe2++2Br-

4Cl-+2Fe3++Br2屬錯(cuò)誤,因?yàn)镕eBr2中n(Fe2+)∶n(Br-)=1∶2,故正確的寫法是3Cl2+2Fe2++4Br-

6Cl-+2Fe3++2Br2。2.五看:(1)看反應(yīng)環(huán)境。不在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)不能用離子方程式表

示。如實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)NH4Cl和Ca(OH)2制NH3的反應(yīng)。(2)看物質(zhì)的溶解性。如向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體,離子方

程式應(yīng)為2Na++C

+CO2+H2O

2NaHCO3↓,因?yàn)镹aHCO3的溶解度比Na2CO3小,反應(yīng)結(jié)果會(huì)析出NaHCO3晶體;將CO2通入Na2CO3的稀

溶液中,則為CO2+C

+H2O

2HC

,與前者不同。書寫有微溶物參加的離子方程式時(shí),如果微溶物是反應(yīng)物而且較稀

(溶液),則要寫成離子形式,如果是濁液,則要寫成化學(xué)式;微溶物是生

成物時(shí),通常用化學(xué)式表示,還要打上“↓”。如向澄清石灰水[Ca

(OH)2溶液]中通入適量的CO2氣體,應(yīng)寫成Ca2++2OH-+CO2

CaCO3↓+H2O;石灰乳[Ca(OH)2濁液]和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)

寫成Ca(OH)2+C

CaCO3↓+2OH-;AgNO3溶液與Na2SO4溶液混合反應(yīng)應(yīng)寫成2Ag++S

Ag2SO4↓。(3)看反應(yīng)的可能性。書寫前看看有無多種離子參加不同的反應(yīng),謹(jǐn)

防漏寫。如MgSO4與Ba(OH)2溶液作用應(yīng)寫成Mg2++S

+Ba2++2OH-

Mg(OH)2↓+BaSO4↓,不能寫成Mg2++2OH-

Mg(OH)2↓或Ba2++S

BaSO4↓。(4)看反應(yīng)物的用量。必須考慮反應(yīng)物間適量、過量和少量的問題

。如將少量Cl2通入FeI2溶液中應(yīng)為Cl2+2I-

I2+2Cl-(還原性I->Fe2+);將過量Cl2通入FeI2溶液中應(yīng)為2Fe2++4I-+3Cl2

2Fe3++2I2+6Cl-。(5)看操作順序。操作順序不同,其離子方程式有時(shí)也不相同。如將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,起始階段的離子方程式應(yīng)寫成Al3+

+3OH-

Al(OH)3↓;如果將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中,起始階段的離子方程式應(yīng)寫成Al3++4OH-

Al

+2H2O。對(duì)于復(fù)雜的離子方程式的書寫或判斷,可以先寫出其反應(yīng)的化學(xué)方

程式,再改寫成離子方程式?！竦淅?

(2010年天津理綜,5)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程

式均正確的是

(

)A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+

Cu2++2Fe2+

B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O

2Na++2OH-+O2↑C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2Mn

+6H++5H2O2

2Mn2++5O2↑+8H2O【解析】B項(xiàng)中元素不守恒,正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O

4Na++4OH-+O2↑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中的HClO是弱酸,不能拆寫成離子形式,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中的離子方程式本身沒有問題,但KMnO4

的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化,不能證明H2O2具有還原性(還原性:H

Cl>H2O2,HCl先反應(yīng)),D項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]A◆演練6

(2010年全國Ⅰ理綜,8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程

式是

(

)A.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+

3Fe3++4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N

Fe3++2H2O+NO↑D.將銅屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+

【解析】鐵粉與稀硫酸反應(yīng),生成硫酸亞鐵和氫氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;磁性

氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++N

3Fe3++NO↑+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]D

[技能歸納]離子反應(yīng)發(fā)生的條件,也就是離子不能大量共存的原因

探究點(diǎn)七:離子不能大量共存的規(guī)律1.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存,如Fe2+與S2-,Ca2+與P

,Ag+與I-等。2.結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子不能大量共存,如S2-與H+,H+與C

,N

與OH-等。3.結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存,如H+與OH-,H+與CH3CO

O-,H+與F-等。4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存,如Fe3+與S2-,Fe3+與I-,N

(H+)與Fe2+等。5.發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)的離子不能大量共存,如Al3+與Al

等。6.弱酸的酸式酸根離子不能與H+、OH-共存,如HC

與H+,HC

與OH-,H2P

與H+,H2P

與OH-等。7.在題目中提示酸性溶液(pH<7)或堿性溶液(pH>7),應(yīng)在各選項(xiàng)中

均加入H+或OH-考慮。8.在題目中告知是無色溶液,應(yīng)在各選項(xiàng)中排除具有顏色的Fe3+、Cu

2+、Fe2+、Mn

等。注意:離子共存題型的常見錯(cuò)誤①忽略或不理解題干中的限制條件[如“一定能”、“可能”、

“一定不能”、“無色”、“酸性”、“堿性”、“能使石蕊(或

酚酞)試液變紅”、“與鋁反應(yīng)放出H2”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)

而不能大量共存”、“在含F(xiàn)e2+和H+的溶液中……”]而導(dǎo)致分析錯(cuò)

誤。②不能熟練掌握常見物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng),不能熟練掌握溶解度表而

導(dǎo)致錯(cuò)誤。③忽略Fe2+(I-、S2-)和H+、N

,Al3+和Al

,Fe2+(I-、S2-)和ClO-(Mn

)等不能大量共存而導(dǎo)致錯(cuò)誤?！竦淅?

(2010年安徽理綜,9)在pH=1的溶液中,能大量共存的一組

離子或分子是

(

)A.Mg2+、Na+、ClO-、N

B.Al3+、N

、Br-、Cl-

C.K+、Cr2

、CH3CHO、S

D.Na+、K+、Si

、Cl-

【解析】pH=1的溶液顯酸性,ClO-、Si

均不能在酸性溶液中大量存在,A、D兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;Cr2

在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能氧化CH3CHO分子,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)正確。[答案]B◆演練7

(2010年江蘇,6)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大

量共存的是

(

)A.pH=1的溶液中:Fe2+、N

、S

、Na+

B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HC

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:N

、Al3+、N

、Cl-

D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、S

、SCN-

【解析】pH=1的溶液呈強(qiáng)酸性,Fe2+和N

在酸性條件下因發(fā)生反應(yīng):3Fe2++N

+4H+

3Fe3++NO↑+2H2O而不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液pH=0或14,無論溶液的p

H=0還是14,HC

都不能大量存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

=1012的溶液中c

(H+)=10-1mol·L-1,c(OH-)=10-13mol·L-1,溶液呈強(qiáng)酸性,在此條件下,給定離子組能在溶液中大量共存,C項(xiàng)正確;Fe3+與SCN-因發(fā)生反應(yīng):Fe

3++3SCN-

Fe(SCN)3而不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]C

1.金屬與氧化性濃酸反應(yīng)生成的氣體有人認(rèn)為Fe與濃硫酸加熱反應(yīng)僅生成SO2氣體,這種認(rèn)識(shí)是片面的,

事實(shí)上待濃硫酸變稀后,Fe又與硫酸反應(yīng)生成H2。但Cu與濃硫酸反

應(yīng)僅生成SO2氣體,沒有H2。Cu與濃硝酸反應(yīng)也是先生成NO2氣體,待

濃硝酸變稀后又生成NO。2.Al與NaOH溶液反應(yīng)中氧化劑的判斷有人認(rèn)為Al與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),NaOH和H2O都作氧化劑,這種認(rèn)識(shí)

是不對(duì)的。因?yàn)榇朔磻?yīng)中只有水作氧化劑與Al反應(yīng)生成H2,NaOH只

是與Al和H2O反應(yīng)生成的Al(OH)3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),NaOH本身并沒

有得到電子生成H2。3.少量氯氣通入FeI2溶液中的離子方程式聯(lián)想少量Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫,有人認(rèn)為此反應(yīng)

的離子方程式為Cl2+2Fe2+

2Cl-+2Fe3+,這是錯(cuò)誤的。因?yàn)镕e2+、Br-、I-三種粒子的還原性是I->Fe2+>Br-,所以正確的離子方程式為Cl2+2I-

2Cl-+I2。4.不同配比的離子方程式的書寫與量有關(guān)的離子方程式的書寫要特別關(guān)注連續(xù)反應(yīng)時(shí)兩種生成物

同時(shí)存在的情況。如n(Al3+)∶n(OH-)=2∶7時(shí),離子方程式可以寫成2

Al3++7OH-

Al(OH)3↓+Al

+2H2O。5.反應(yīng)熱的大小與正負(fù)放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0,為負(fù)值,放熱越多,│ΔH│越大,ΔH越小;吸

熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0,為正值,吸熱越多,ΔH越大。6.對(duì)燃燒熱認(rèn)識(shí)不到位的誤點(diǎn)有人寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)

ΔH=+566kJ·mol-1,這是不對(duì)的。因?yàn)槿紵裏?一是反應(yīng)物的物質(zhì)的

量為1mol;二是要生成穩(wěn)定的氧化物;三是放熱反應(yīng),ΔH<0。且三個(gè)

條件要同時(shí)滿足。所以表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為CO(g)+

O2(g)

CO2(g)

ΔH=-283kJ·mol-1。1.下列物質(zhì)中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原

性的順序排列的一組是

(

)A.F2、K、HCl

B.Cl2、Al、H2

C.NO2、Na、Br2

D.O2、SO2、H2O[答案]A

2.下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是

(

)A.向稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉:Fe+4H++N

Fe3++NO↑+2H2OB.氫氧化亞鐵與稀硝酸混合:Fe(OH)2+2H+

Fe2++2H2OC.用惰性電極電解AgNO3溶液,電解的總反應(yīng)方程式:4Ag++2H2O

4Ag+O2↑+4H+

D.Na2SO3的水解反應(yīng):S

+2H2O

H2SO3+2OH-

[答案]C

3.下列實(shí)驗(yàn)中,顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

(

)A.往紫色石蕊試液中加入鹽酸,溶液變紅B.飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色變成灰綠色,

最后變成紅褐色D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色[答案]C

4.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種,現(xiàn)

將它們兩兩混合,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示:由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是

(

)A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

[答案]D

反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體5.火箭發(fā)射中可用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作推進(jìn)劑,燃燒反應(yīng)過程

中的能量變化如圖所示,下列判斷中正確的是

(

)A.在該反應(yīng)中四氧化二氮作還原劑B.偏二甲肼的燃燒熱為QkJ·mol-1

C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.該反應(yīng)中生成物的質(zhì)量大小順序?yàn)閙(H2O)<m(N2)<m(CO2)[答案]D

6.某一無色溶液,若向其中加入足量飽和氯水,溶液呈橙黃色;再向橙

黃色溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;若向原溶液中加入鋁粉,

有氫氣放出。則該溶液中可能大量共存的一組離子是

(

)A.H+、S

、N

、Br-

B.OH-、Br-、S

、Na+

C.S

、Br-、OH-、Ba2+

D.H+、Br-、S

、K+

[答案]B

7.在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2HN

O2+6H+

N2↑+3SnC

+4H2O,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

(

)①氧化劑是HNO2②還原性:SnCl2<N2③每生成2.8gN2,還原劑

失去的電子為0.6mol④x為4,y為2⑤SnC

是氧化產(chǎn)物A.①③⑤

B.①②④⑤C.①②③④

D.①③④[答案]A

8.某化學(xué)小組學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律時(shí),討論了下列說法,其中不正

確的是

(

)A.由于還原性Fe2+強(qiáng)于Br-,把Cl2緩慢通入FeBr2溶液中時(shí),Cl2將先氧

化Fe2+

B.在反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)

S↓+SO2↑+2H2O中,產(chǎn)物S由H2S氧化得到C.C能在高溫下還原出Si:SiO2+2C

Si+2CO↑,說明C的金屬性比Si強(qiáng)D.根據(jù)反應(yīng)8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O,消耗1molNO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol[答案]C

9.工業(yè)上采用二氧化錳制備高錳酸鉀,其步驟是:第一步二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣:MnO2+KOH+O2

K2MnO4+H2O。第二步電解錳酸鉀溶液:2K2MnO4+2H2O

2KMnO4+H2↑+2KOH。下列說法中正確的是

(

)A.氧化性:KMnO4>K2MnO4>O2

B.根據(jù)上述過程判斷,每生成1molKMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子C.第二步電解時(shí),KMnO4在陽極區(qū)生成D.第一步反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1【解析】第一步反應(yīng)中O2是氧化劑,K2MnO4為氧化產(chǎn)物,故氧化性:

O2>K2MnO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)元素守恒可知,每生成1molKMnO4需

要1molMnO2,其中Mn的化合價(jià)由+4升高為+7,轉(zhuǎn)移3mol電子,B項(xiàng)

錯(cuò)誤;第二步KMnO4

為氧化產(chǎn)物,在陽極產(chǎn)生,C項(xiàng)正確;第一步反應(yīng)

中,由得失電子守恒可知,O2、MnO2的物質(zhì)的量之比為1∶2,D項(xiàng)錯(cuò)

誤。[答案]C10.以氧氣、鐵、鹽酸、氫氧化鐵為反應(yīng)物,寫出符合化合、分解、

置換、復(fù)分解四種反應(yīng)類型的化學(xué)方程式,并判斷哪些反應(yīng)是氧化

還原反應(yīng)?；戏磻?yīng):

;分解反應(yīng):

;置換反應(yīng):

;復(fù)分解反應(yīng):

。[答案]3Fe+2O2

Fe3O4,是氧化還原反應(yīng);2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O;Fe+2HCl

FeCl2+H2↑,是氧化還原反應(yīng);3HCl+Fe(OH)3

FeCl3+3H2O(其他合理答案也對(duì))11.有A、B、C、D四種無色可溶性鹽,分別是由Na+、Mg2+、Ag+、B

a2+、Cl-、C

、HC

、N

中的不同離子組成。實(shí)驗(yàn)測知A溶液與稀硫酸混合只有氣體生成,B溶液與稀硫酸混合只有沉淀生成,C溶液

與稀硫酸混合既有氣體又有沉淀生成,D溶液與稀硫酸混合既無氣

體又無沉淀生成。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A

,B

,C

,D

。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①C溶液與足量稀硫酸反應(yīng):

。②C溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng):

。③C溶液與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng):

。[答案](1)Na2CO3;AgNO3;Ba(HCO3)2;MgCl2

(2)①Ba2++2HC

+2H++S

BaSO4↓+2H2O+2CO2↑②Ba2++2HC

+2OH-

BaCO3↓+2H2O+C

③Ba2++HC

+OH-

BaCO3↓+H2O12.有A、B、C三種可溶性正鹽,陰、陽離子各不相同,其陰離子的摩

爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序),將等物質(zhì)的量的A、B、C溶

于水,所得溶液中只含有Al3+、K+、S

、N

、Cl-五種離子,同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題:(1)經(jīng)檢驗(yàn),三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子,則該離子是

(填字母)。A.Na+

B.Mg2+

C.Cu2+

D.Ag+(2)寫出三種正鹽的化學(xué)式:A

,B

,C

。(3)只用一種試劑就能將上述三種正鹽鑒別,則該試劑可以是

。(4)當(dāng)將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后,所得溶液中只含

有Al3+、S

、N

、K+四種離子,且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4,則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為

。[答案](1)D(2)AlCl3;AgNO3;K2SO4(3)氨水或NaOH溶液(其他合理答案也可)(4)1∶3∶213.有一瓶淺綠色的硫酸亞鐵晶體,由于保存不善,導(dǎo)致它在空氣中敞

口放置了較長的時(shí)間,因此該晶體可能被氧化。試用實(shí)驗(yàn)證明它是

未被氧化或部分被氧化還是全部被氧化,并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

。(2)實(shí)驗(yàn)步驟:①取少量該晶體溶于水,加稀硫酸酸化;②將溶液分成兩份,并置于潔凈的試管中,向其中一份溶液中滴加幾

滴KSCN溶液;③向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。(3)結(jié)論:①

,則說明未被

氧化。②

,則說明部分

被氧化。③

,則說明全部

被氧化。[答案](1)檢驗(yàn)硫酸亞鐵晶體是未被氧化或部分被氧化還是全部被

氧化(3)①若步驟②中溶液不變紅色,且步驟③中KMnO4溶液褪色②若步驟②中溶液變紅色,且步驟③中KMnO4溶液褪色③若步驟②中溶液變紅色,且步驟③中KMnO4溶液不褪色14.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)

驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液

呈黃色。(1)提出問題:Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)?(2)猜想:①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

所致,則溶液呈黃色是含

(填化學(xué)式,下同)所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所

致,則溶液呈黃色是含