高考化學(xué)人教一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分氧化還原反應(yīng)

學(xué)案5氧化還原反應(yīng)判斷下列說(shuō)法的正確與否，在正確的后面畫“√”，在錯(cuò)誤的后面畫“×”。1.Cu2+比Fe3+氧化性強(qiáng)，所以Cu比Fe還原性強(qiáng)()2.失去電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)()3.原子的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱()4.含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性()×解析：解析：可供比較的應(yīng)該是“Cu2+的氧化性比Fe2+強(qiáng)”，說(shuō)明Cu的還原性比Fe弱。解析：稀有氣體難得電子，也難失電子?！痢探馕觯涸靥幱谧罡邇r(jià)時(shí)只有氧化性，但是不一定具有強(qiáng)的氧化性，如H3PO4中的磷。×5.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性()6.強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()解析：

Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，NO-3在酸性條件下具有強(qiáng)的氧化性?！痢?.A2+2B-====B2+2A-反應(yīng)中，A2的氧化性大于B2，B-的還原性大于A-

（）8.含1molX2O2-7的溶液與含3molSO2-3的溶液恰好完全反應(yīng)，SO2-3被氧化成SO2-4，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0價(jià)()9.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原（）√解析：由化合價(jià)升降總數(shù)相等可知，X2O2-7中X的化合價(jià)為+6價(jià)，最終轉(zhuǎn)化為+3價(jià)離子?！痢?0.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱才能生成氯氣，而KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)則不需要加熱就可以產(chǎn)生氯氣，說(shuō)明KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2

（）11.NO-3在酸性條件下的氧化性比其在堿性和中性條件下的氧化性強(qiáng)（）12.濃硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO2中N的化合價(jià)為+4，而稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO中N的化合價(jià)為+2，說(shuō)明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強(qiáng)（）13.少量氯氣通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2+

（）14.CuS+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+H2O+S↓，配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)從左到右依次為383243（）√√解析：氧化性強(qiáng)弱不是依據(jù)自身化合價(jià)的降低程度，而是通過與之反應(yīng)的還原劑被氧化程度或反應(yīng)劇烈程度來(lái)比較的，如銅與濃硝酸反應(yīng)要比與稀硝酸反應(yīng)劇烈?！痢獭?.氧化還原反應(yīng)（1）概念：有元素

升降的化學(xué)反應(yīng)。（2）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。（3）實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過程中有

轉(zhuǎn)移?？键c(diǎn)1基本概念*自主梳理*

化合價(jià)電子2.有關(guān)概念及相互關(guān)系例如反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）====MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化劑是

，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是

，生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

?！?.204×1024失還原還原還原得MnO2Cl23.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系1.一個(gè)氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)可能只有一種升降，也可能有多種升降，氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì)，也可以是不同物質(zhì)；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是一種物質(zhì)，也可以是不同物質(zhì)；陽(yáng)離子有氧化性，也可能有還原性，如Fe2+。陰離子有還原性，也可能有氧化性，如SO2-3、MnO-4；非金屬單質(zhì)可以做氧化劑，也可以做還原劑；參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量與被氧化或被還原的物質(zhì)的量可能不同。2.物質(zhì)氧化性和還原性的分析所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)有還原性，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)有氧化性，所含元素化合價(jià)既能升高又能降低的物質(zhì)既有氧化性，也有還原性。特別注意：有些常見的氧化劑也有還原性，如Cl2；有些常見的還原劑也有氧化性，如H2S。3.得失電子數(shù)的分析根據(jù)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都可以計(jì)算，要根據(jù)反應(yīng)的情況選擇。一般說(shuō)若氧化劑和還原劑是一種物質(zhì)，根據(jù)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物計(jì)算；若是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為一種物質(zhì)，根據(jù)氧化劑或還原劑計(jì)算。一般是先計(jì)算一個(gè)原子化合價(jià)的變化，再計(jì)算化合價(jià)發(fā)生變化的原子的物質(zhì)的量，兩者的乘積就是轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。注意兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)。①歧化反應(yīng)，同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。例：【例1】［原創(chuàng)］某一容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO-3、N2、Cl-六種微粒。在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1-5-1所示。下列有關(guān)判斷中正確的是()圖1-5-1A.還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2B.氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO-3C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2D.若生成2.24LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5molC解析：分析物質(zhì)的化合價(jià)變化，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：H2O+2CN-+5ClO-====N2+5Cl-+2HCO-3。氧化產(chǎn)物有N2、HCO-3；若生成2.24LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則轉(zhuǎn)移電子0.6mol。

【備考指南】解此類題的關(guān)鍵是元素化合價(jià)升降分析要正確，搞清反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物四部分，明確氧化和還原之間的關(guān)系。1.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如下：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是（）A.MFe2O4表現(xiàn)了還原性B.MFe2Ox表現(xiàn)了還原性C.SO2和NO2表現(xiàn)了還原性D.SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系知MFe2Ox在反應(yīng)中作還原劑，表現(xiàn)還原性，MFe2O4表現(xiàn)氧化性。B考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律*自主梳理*

1.常見的氧化劑（1）活潑非金屬單質(zhì)，如Cl2、O2等。（2）高價(jià)金屬陽(yáng)離子或活潑性較差的金屬陽(yáng)離子，如Fe3+、Ag+、Cu2+等。（3）高價(jià)含氧化合物：①含氧酸，如

、HNO3等。②鹽，如KMnO4、KClO3等。（4）過氧化物，如

、H2O2等。H2SO4（濃）Na2O22.常見的還原劑（1）活潑金屬，如K、Ca、Na等。（2）某些非金屬單質(zhì)，如C、H2等。（3）非金屬陰離子，如S2-、I-等。（4）非金屬氫化物，如H2S、HI等。（5）低價(jià)化合物①非金屬化合物，如CO、NO等。②金屬化合物，如FeO、Fe（OH）2等。3.既可作氧化劑，又可作還原劑的物質(zhì)（或離子）常有以下幾種：Fe2+、SO2、SO2-3、H2SO3、H2O2等。4.用雙線橋分別表示被氧化和被還原的元素從反應(yīng)物變?yōu)樯晌铮ㄍN元素）的電子得失情況，并注明得失電子的原子數(shù)及每個(gè)原子得失的電子數(shù)。如KClO3與濃鹽酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：1.重要規(guī)律（1）守恒規(guī)律一個(gè)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)有升必有降，得失電子數(shù)相等。（2）價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)。（3）強(qiáng)弱規(guī)律①氧化性較強(qiáng)的氧化劑與還原性較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成還原性較弱的還原產(chǎn)物和氧化性較弱的氧化產(chǎn)物。②氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性越弱。（4）鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的價(jià)態(tài)只靠近不交叉，如H2S+H2SO4====S↓+SO2+2H2O,化合價(jià)的變化過程是H2S→S，H2SO4→SO2。（5）先后反應(yīng)規(guī)律一種氧化劑與幾種還原劑反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，同理，一種還原劑與幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，如Cl2通入FeBr2溶液中，首先反應(yīng)的微粒是Fe2+，Cl2通入FeI2溶液中首先反應(yīng)的微粒是I-。（6）難易規(guī)律越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后越難得到電子，越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后越難失去電子。注意：失去電子難的物質(zhì)，得到電子也不一定容易，如稀有氣體得到電子難，失去電子也難。2.物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱比較的方法氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強(qiáng)，還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強(qiáng)；氧化性和還原性強(qiáng)弱不在于得失電子多少，而取決于得失電子難易程度。（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷一般來(lái)說(shuō)，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷:氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示（8）根據(jù)電解池溶液中陰、陽(yáng)離子在兩極放電順序來(lái)判斷。如:Cl-失去電子的能力強(qiáng)于OH-，還原性:Cl-＞OH-。（9）根據(jù)元素在周期表中位置判斷①對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、Al金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。②對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。③對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。（10）根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷元素處于最高價(jià)只有氧化性，處于最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價(jià))>S(+4價(jià))等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO3<HClO2<HClO。注意：①物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的，受溫度、濃度、溶液酸堿性、溶劑等的影響。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）＞HNO3（?。?；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。②原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。解析：2Ｆｅ３++２Ｉ－====２Ｆｅ２++Ｉ２，故不存在ＦｅＩ３。且還原性I-大于Fe2+，I-先被氧化。

【備考指南】此類題遵循氧化性強(qiáng)的置換氧化性弱的，還原性強(qiáng)的置換還原性弱的，注意離子的物質(zhì)的量，氧化性強(qiáng)的或還原性強(qiáng)的先反應(yīng)。A2.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖1-5-3所示。已知：2Fe2＋+Br2====2Fe3＋+2Br－2Fe3＋＋2I－====2Fe2＋＋I(xiàn)2，則下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是（）圖1-5-3B解析：還原性I->Fe2+>Br-,AB線段表示I-被氧化，消耗Cl21mol，I-的物質(zhì)的量為2mol然后Fe2+反應(yīng)，消耗Cl22mol，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為4mol最后Br-被氧化，消耗的Cl23mol，F(xiàn)eBr2的物質(zhì)的量為3mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算*自主梳理*回答下列問題：（1）上述過程屬于氧化還原反應(yīng)的是

。①④（2）反應(yīng)①若加入濃鹽酸實(shí)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)方程式是

。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。（3）若反應(yīng)④加入NaOH和強(qiáng)氧化劑ClO2實(shí)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)過程的離子方程式為

。（4）Cr（OH）3具有兩性嗎？

原因是

。解析：分析過程中化合價(jià)的變化，只有①④過程是氧化還原反應(yīng)；書寫氧化還原反應(yīng)，注意分析氧化劑和還原劑，分析氧化劑和還原劑對(duì)應(yīng)的化合價(jià)變化，首先配平氧化還原反應(yīng)的四大部分由Cr（OH）3到NaCrO2的轉(zhuǎn)化知Cr（OH）3是兩性化合物。Na2Cr2O7+14HCl====2CrCl3+3Cl2↑+H2O+2NaCl1∶65Cr3++3ClO2+28OH-====5CrO2-4+3Cl-+14H2O有Cr（OH）3+3HCl====CrCl3+3H2OCr（OH）3+NaOH====NaCrO2+2H2O1.配平方法—化合價(jià)升降法，步驟如下：3.氧化還原方程式的書寫以Ca(ClO)2和SO2反應(yīng)的離子方程式為例分析：第一步：找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子：ClO-和SO2;第二步：合理地預(yù)測(cè)產(chǎn)物：ClO-+SO2——Cl-+SO2-4;第三步：配電子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO2-4是失去2e-，因此，得失電子相等;第四步：配電荷，實(shí)際SO2是被氧化為H2SO4，寫離子方程式時(shí)，H2SO4是要拆的，因此寫成SO2-4形式，因此該反應(yīng)所產(chǎn)生的溶液是呈酸性的，用H+來(lái)配電荷，顯然是加在生成物的一邊，并且得加2個(gè)H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO2-4+2H+。第五步：配原子，反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律的，因此反應(yīng)前后，同種原子個(gè)數(shù)要相等的，顯然反應(yīng)物的一邊要加1個(gè)H2O，即ClO-+SO2+H2O====Cl-+SO2-4+2H+。4.氧化還原方程式的計(jì)算（1）求氧化劑與還原劑、或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的量之間的關(guān)系。（2）題目給定反應(yīng)物和生成物，要求求出氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的量的關(guān)系。（3）題目給定氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，求氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的化合價(jià)。（4）某一氧化還原反應(yīng)中氧化劑或還原劑不止一種，求某一部分氧化劑（或還原劑）氧化（或還原）還原劑（或氧化劑）的物質(zhì)的量?！纠?】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共7種：H2O、K2SO4、H2SO4、Cr2（SO4）3、K2Cr2O7、FeSO4、Fe2（SO4）3，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色。（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是

，涉及元素化合價(jià)變化的物質(zhì)共有

種。（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

→

。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。

Cr2（SO4）3Fe4K2Cr2O7（4）已知無(wú)水FeSO4在強(qiáng)熱下可分解成Fe2O3和硫的氧化物，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

。1∶2【備考指南】

1.有關(guān)計(jì)算可根據(jù)電子守恒，依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的關(guān)系，列出守恒關(guān)系式求解，從試題的變化趨勢(shì)看，有一類題目是已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，要求通過計(jì)算確定產(chǎn)物。計(jì)算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值。要注意參加反應(yīng)的量不一定完全是被氧化，或被還原，或一種物質(zhì)由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被還原,即部分氧化或部分還原的計(jì)算。2.氧化還原方程式的書寫關(guān)鍵是分析氧化劑到還原產(chǎn)物的過程和還原劑到氧化產(chǎn)物的過程，熟悉常見的氧化劑和還原劑的化合價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律。解析：3.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為

。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

個(gè)。（3）NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是

。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有

（填化學(xué)式）。NaNO31∶2產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧（任選一項(xiàng)）1.［2012年廣東理綜化學(xué)卷］下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3解析：分析化合價(jià)的變化，有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。D解析：由Co（OH）3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+6H2O，Co（OH）3的氧化性大于Cl2，Cl2的氧化性大于Fe3+。A【備考指南】復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是掌握好基本概念，理解好基本規(guī)律。1.要理清兩條知識(shí)主線，即還原劑:升（化合價(jià)）→失（電子）→氧（化反應(yīng)）→氧（化產(chǎn)物）及氧化劑:降→得→還→還。抓住兩個(gè)相等：得失電子總數(shù)相等、化合價(jià)升降總數(shù)相等（電子守恒）。2.要明確解題的方法思路：理清概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)有無(wú)變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體思路是：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。3.對(duì)于重點(diǎn)規(guī)律（守恒律、強(qiáng)弱律、價(jià)態(tài)律、先后律、歸中律等）要通過典型習(xí)題來(lái)熟悉。4.將氧化還原方程式的配平、計(jì)算、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目、氧化還原反應(yīng)規(guī)律等融于一體進(jìn)行綜合考查是新課標(biāo)形式下高考命題的重要形式。同時(shí)結(jié)合生產(chǎn)、生活中的有關(guān)化學(xué)問題進(jìn)行命題。如2009年安徽卷結(jié)合污水凈化命題，2009年廣東卷結(jié)合化學(xué)鍍鎳命題，2008年全國(guó)卷結(jié)合由軟錳礦制取KMnO4命題。要關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)問題，如毒奶粉事件、飛船燃料、環(huán)境保護(hù)與防治、流感防治等。5.近幾年的上海高考化學(xué)試題中氧化還原反應(yīng)試題很有創(chuàng)新，要注意研究。1.G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，在一定的條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①G→Q+NaCl,②Q+H2O→X+H2↑，③Y+NaOH→G+Q+H2O,④Z+NaOH→Q+X+H2O。試判斷氯的化合價(jià)由高到低的排列順序是（）

A.X>Y>Z>G>QB.Y>X>Z>G>QC.G>Y>Q>Z>XD.X>Z>Q>Y>G解析：由化合價(jià)有升必有降知，①G→Q+NaCl,G轉(zhuǎn)化為化Q合價(jià)升高，②Q+H2O→X+H2↑,Q轉(zhuǎn)化為X化合價(jià)升高，③Y+NaOH→G+Q+H2O，Y的化合價(jià)大于G小于Q，④Z+NaOH→Q+X+H2OZ的化合價(jià)大于Q小于X。D2.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+

。下列敘述不正確的是()A.氧化產(chǎn)物為Cl2B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D.當(dāng)該反應(yīng)生成2.24LCl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移解析：由題意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Co2O3+6HCl====Cl2↑+2CoCl2+3H2O,D項(xiàng)錯(cuò)，生成的Cl2不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目少于0.2mol。D解析：D4.已知NH4CuSO3與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

D.刺激性氣味的氣體是氨氣解析：紅色金屬是Cu，藍(lán)色溶液中含Cu2+，NH3和SO2都是有刺激性氣味的氣體，但是NH3能溶于足量的硫酸溶液，所以該氣體一定是SO2，由此可寫出該反應(yīng)的方程式：2NH4CuSO3+2H2SO4====（NH4）2SO4+CuSO4+2SO2↑+Cu↓+2H2O，在該反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)由+1價(jià)變成0價(jià)和+2價(jià)，所以NH4CuSO3中銅元素既被氧化又被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，即1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子。C5.雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl