2021高考理綜化學(xué)真題試卷(全國(guó)Ⅲ卷)帶答案解析

332233222021年考綜學(xué)題卷全）一、選題：（共題；共42分）化與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.高硅可用于制作光電池活炭具有除異味和殺菌作用

B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)碘可用于皮膚外用消毒【答案】C【考點(diǎn)】碳族元素簡(jiǎn)介，硅和二氧化硅，合金及其應(yīng)用，藥物的主要成分和療效【解析】【解答】、硅是常用的半導(dǎo)體材料，常用于作光感電池，選項(xiàng)正確A不合題意；B、合的度低、強(qiáng)度高、塑性好，且具有良好的機(jī)械性能、抗腐蝕性能，因此大量用于高鐵建設(shè)，選項(xiàng)正確，不合題意；C活性炭的相對(duì)表面積比較大，具有較強(qiáng)的吸附性，可吸附異味分子，但不具備殺菌消毒作用，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；D、酒能是蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作，可用于皮膚外用消毒，選項(xiàng)正確D不符合題意；故答案為：【分析】、硅是常用半導(dǎo)體材料；B、合合的性質(zhì)分析；C活性炭的相對(duì)表面積較大，有較強(qiáng)的吸附性；D、酒具有殺菌消毒作用；下化合物的分子中，所有原子可能共平面是（）A.甲

B.乙烷

丙

1,3丁二烯【答案】【考點(diǎn)】結(jié)構(gòu)式【解析】【解答】、甲苯中苯環(huán)上所有原子共平面，基為烷烴基，屬于四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，不合題意；B、烷烷，烷烴屬于四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面B不合題意；C丙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡C-CH，其中≡C-C四原子共平面-CH為面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子可能共平面，不合意；D、1,3-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CH-CH=CH，位雙上的原子處于同一平面內(nèi)，因此丁烯中所有原子可能共平面，D符題意；故答案為：【分析】此題是對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的考查，結(jié)合苯（平面型）、甲烷（正四面體）、乙烯（平面型、乙炔（直線型）的結(jié)構(gòu)分析原子共平面情況。3.XY、均短周期主族元素，它們?cè)淖钔鈱与娮訑?shù)之和為X與Z同族，最層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原半徑大于。列敘述正確的是（）

222342342A.熔：的氧化物比Y的222342342

B.熱定性：的化物大于Z的氫化物X與Z可形成離子化合物ZXY的單質(zhì)與Z的質(zhì)均能溶于濃硫酸【答案】B【考點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【解析】【解答】、的氧化物為CO或，為共價(jià)化合物Y的氧化物為，離子化合物，MgO的熔點(diǎn)高于（CO）不符合題意；B同主族元素子層數(shù)越小金屬性越大其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)由非金屬性因C(X)的氫化物穩(wěn)定性大于Z(Si)氫物的穩(wěn)定性B符題意；C、和Z形成的化合物為SiC，于共價(jià)化合物C不符合題意；D、屬鎂能與濃硫酸反應(yīng)，非金屬單質(zhì)Si與硫酸不反應(yīng)不合題意；故答案為：【分析】、、均短周期主族元素，“最層電子數(shù)等X次外層電子數(shù)則X屬第二周期元素，Y屬于第三周元素，且Y為；和同主族且X、、最外層電子數(shù)之和為10”，合Y為，得和Z的最外層電子數(shù)為4，為Z為Si；據(jù)此結(jié)合元素周期表的性質(zhì)遞變規(guī)律分析選項(xiàng)。離交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.經(jīng)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變B.水中的、、?通陰離子樹(shù)脂后被除去通凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低陰子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH=H【答案】【考點(diǎn)】水的凈化【解析】【解答】、經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，溶液中Na+、Ca、被去，剩余H+，故中的陽(yáng)離子總數(shù)減小，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符題意；B、中NO-、2-、通陰離子交換樹(shù)脂后，被除，剩余OH，選項(xiàng)正確B不合題意；C通過(guò)凈化處理后，水中的離子濃度較小，水的導(dǎo)電性降低，選項(xiàng)正確C不合題意；D、過(guò)陰陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，溶液中只剩和OH2

，二發(fā)生反應(yīng)++OH

=HO選項(xiàng)正確，不

A34A244424AAAA3424422444342424343A34A244424AAAA3424422444342424343424AA242422233223222332322222222故答案為：【分析】、經(jīng)過(guò)陽(yáng)離交換樹(shù)脂后，陽(yáng)離子數(shù)減??；B、中陰子通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂除去；C溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；D、過(guò)陰陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中只剩下+和-；設(shè)N為伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的HPO溶，下列說(shuō)法正確的是（）A.每溶液中的H數(shù)為0.02N

B.(H)=(H-)+2(2-

)+3(3-)+c(OH?)加稀釋使電離度增大，溶液pH減小

加NaHPO固，溶液酸性增強(qiáng)【答案】B【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離，質(zhì)量守恒定律，阿伏伽德羅常數(shù)【解析】【解答】、溶液的pH=2，溶液中c(H，1L溶中所含H+的數(shù)目N=n×N=c×V×N=0.01mol/L×1L×N=0.01N，A不合題意；B、液的H

來(lái)自于H、-

、HPO2-O的離，據(jù)此可得等式c(H

+

)=c(OH-

)+c(H-

)+2c(HPO2-)+3c(PO

3-)，符合題意；C加水稀釋?zhuān)瑫?huì)促進(jìn)H的離，故電離度增大，由于稀釋?zhuān)芤褐衏+意；

)減，增，不合題D、入固體NaH，溶中c(H-

)增，使得HPO的電離平衡HH+HPO-

”逆移動(dòng)，溶液中c(H+

)減，酸性減弱，不符合題意；故答案為：【分析】、由溶液的pH計(jì)溶液中)，結(jié)合公式N=n×N=c×V×N計(jì)算溶液H+的數(shù)目；B、合液H的來(lái)源分析；C加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)弱電解質(zhì)的電離，但溶液中+

)減；D、入固體NaH，溶中c(H-下實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）

)增大，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；選項(xiàng)目的

實(shí)驗(yàn)A

制取較高濃度的次氯酸溶液將通碳酸鈉液中B

加快氧氣的生成速率

在過(guò)氧化氫溶液中加入少量C

除去乙酸乙酯中的少量乙酸加飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D

制備少量二氧化硫氣體

向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸A.AB.CD【答案】【考點(diǎn)】催化劑，氯氣的化學(xué)性質(zhì)，含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用，除雜【解析】【解答】、由于酸性H>HClO>HCO-

，通NaCO溶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：+HO=HClO+HCl、HClO+Na=NaClO+NaHCO、2HCl+Na=2NaCl+H↑；無(wú)法制取較高濃度的NaClO溶，選項(xiàng)錯(cuò)誤A符題意；B、是HO分解的催化劑，可加快HO的分解速率，同時(shí)加快O的成速率，選項(xiàng)正確B不合題意；3

232323232424222332222322222222222222C、CO能乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，且不互溶，故可用飽和Na溶除去乙酸乙酯中混有的乙酸，232323232424222332222322222222222222D、飽和SO溶中滴加濃硫酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaSO+HSO=NaSOO+SO↑，應(yīng)可生成SO，選正確D不合題意故答案為：【分析】、根據(jù)H、HCO-的性強(qiáng)弱分析生的反應(yīng)；B、是HO分解的催化劑；C、CO能乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)；D、據(jù)發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析；為升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性科學(xué)家近期用三維多孔海綿狀可以高效沉積ZnO的點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的?Zn—NiOOH二電池如圖所示反為Zn(s)+2NiOOH(s)+HO(l)放電充電

ZnO(s)+2Ni(OH)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.三多孔海綿狀Zn具較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)(s)+OH?

(aq)?

=NiOOH(s)+HO(l)放時(shí)負(fù)極反應(yīng)為?

(aq)?2e?

=ZnO(s)+HO(l)放過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)【答案】【考點(diǎn)】原電池工作原理及應(yīng)用，電解池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】、三維多孔海綿狀Zn的對(duì)表面積較大，反應(yīng)后生成的ZnO分度高，選項(xiàng)正確A不符合題意；B、分可，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Ni(OH)-

-2e=2NiOOH+2H，項(xiàng)正確，不合題意；C由分析可知，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為+2OH

=ZnO+HO選項(xiàng)正確C不合題意；D、電過(guò)程為原電池裝置，在原電池中，離子向負(fù)極移動(dòng)，因此OH選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故答案為：【分析】二次電池放電過(guò)程為原電池裝置，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Zn-2e

+2OH=ZnO+HO正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為+2HO=2Ni(OH)+2OH；充電過(guò)程為電解池裝置陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式為+2OH

-

=2NiOOH+2H；陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為ZnO+H-二、非擇題（共題；共73分）4

；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。

022xyz22224422332122224222424222442233高硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的料業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳（還含F(xiàn)e、、、、等素）制備022xyz22224422332122224222424222442233相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1L

?1形成氫氧化物沉淀的范如下：金屬離子

3+

開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（）濾”含有和________寫(xiě)出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化方程________。（）氧中添加適量的MnO的用是________。（）調(diào)pH除和鋁，溶液范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)_______~6之。（）除”的目的是除去Zn2+和

，“濾渣3的主要成分________。（）除”的目的是生成MgF沉除去Mg。溶液酸度過(guò)高M(jìn)g沉不完全，原因_。（）出沉錳的子方程式。（）狀鎳鈷三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為CoMnO，其中Ni、、的化合價(jià)分別為2、+4。當(dāng)==

13

時(shí)，z=________?！敬鸢浮浚ǎú蝗苄怨杷猁}）MnOSO=2MnSO+S+2HO（）Fe2+化為Fe（）（）和ZnS（）?

與H結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，Mg+2F

平衡向右移動(dòng)（）2++2↓+CO↑+H（）3【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，除雜【解析】【解答】1硫化錳礦中含有，SiO與稀硫酸不反應(yīng)，因此溶”所得濾渣中含有SiO；“溶浸過(guò)程中MnO和在酸性條件下反應(yīng)生成、和，應(yīng)過(guò)程中MnO中Mn由價(jià)為2價(jià)，得到兩個(gè)電子；中硫由2價(jià)變?yōu)閮r(jià)失去兩個(gè)電子；根據(jù)得失電子守恒可得，MnO、和的數(shù)都是1，生成MnSO的數(shù)2根據(jù)硫原子守恒可得SO的數(shù)為；根據(jù)氫原子守恒可得，生成物HO的系數(shù)為2因此可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnOSO+S+2H；（）氧”過(guò)是為了將溶液中的Fe2+氧成Fe用是將氧化成Fe3+；

，便于Fe3+形成沉淀而除去；因此加入的作（）表格數(shù)可知Fe(OH)完沉淀的pH為2.8，Al(OH)完沉淀的pH為4.7；因此除去鐵和鋁，5

2222233223321124243323322應(yīng)調(diào)節(jié)pH至4.7以；為防止其他離子形成沉淀，應(yīng)條件pH至6.2以下；因此溶液的pH范應(yīng)調(diào)節(jié)2222233223321124243323322（）雜1中加入NaS，目的是為了除去Zn和2+，故得濾渣3的要成分為和NiS；（MnF是了將溶液中的Mg2+形MgF沉除去，若除雜過(guò)程中，溶液的酸度越高，即溶液中c(H)過(guò)大，則H+會(huì)-反形成弱電解質(zhì)，得的沉淀溶解平衡(s)=Mg(aq)+2F(aq)向解的方向移動(dòng)，導(dǎo)致沉不完全；（）沉”過(guò)中溶液中的2+與HCO-反生成MnCO沉CO和HO，該反應(yīng)的子方程式為：Mn+2HCO-=MnCO↓+CO↑+HO；（）化合物，化合價(jià)的代數(shù)和為，得等式1+2x+3y+4z-4=0，代，解得；33【分析為與SO反應(yīng)的固體；溶浸過(guò)中和在性條件下反應(yīng)生成和S，結(jié)合得失電子守恒、原子守書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；（）化過(guò)程將溶液中的2+氧化成3+；（）據(jù)表格息Fe(OH)、Al(OH)完全沉淀的分；（）據(jù)除雜的和所加試劑確定濾渣的成分；（）合MgF的淀溶解平衡分析；（）沉”過(guò)中溶液中的2+與HCO-反生成MnCO沉CO和HO，據(jù)此寫(xiě)出應(yīng)的化學(xué)方程式；（）據(jù)化合代數(shù)和為計(jì)z的值；乙水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：熔點(diǎn)/

水楊酸醋酐乙酰楊酸157~159-72~-74135~138相對(duì)密（cm

1.10

1.35相對(duì)分子質(zhì)量

138

102

180實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在mL錐形瓶中加入水楊酸6.9及酸酐10mL充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加濃酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70左，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操.①在斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。②所結(jié)晶粗品加入50mL飽碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)。③濾用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。④固經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4。回答下列問(wèn)題：（）合成反中應(yīng)采__________熱。（填標(biāo)號(hào)）6

33138180??A.水浴33138180??B.酒燈C.煤氣燈D.電爐（）列玻璃器中①中使用的有（標(biāo)號(hào)），不需使用的________（名稱(chēng)）。（）中需使用冷水，目的________。（）中飽和碳酸氫鈉的作用，便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。（）采用的純化方法為_(kāi)______。（）實(shí)驗(yàn)的率?！敬鸢浮浚ǎǎ?；液漏斗、容量瓶（）分析出酰水楊酸固體（結(jié)晶）（）成可溶乙酰水楊酸鈉（）結(jié)晶（）【考點(diǎn)】常用儀器及其使用，蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶，物質(zhì)的分離與提純，除雜【解析】【解答】1該反應(yīng)的反應(yīng)溫度維持在70左，低于，此可以直接采用水浴加熱的方式進(jìn)行加熱；（①中及過(guò)濾操作，過(guò)濾所需的儀器有：架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒，因此需要使用到的儀器為，需要使用到的儀器為A（分液漏斗）和C（容量瓶）；（）驟中入冷水，后過(guò)濾得到乙酰水楊酸，因此步中使用冷水的目的是降低溫度，使乙酰水楊酸充分析出；（）酰水楊能與NaHCO溶反應(yīng)，加入飽和NaHCO溶是為了將乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化誒乙酰水楊酸鈉溶液，過(guò)濾后出去難溶性雜質(zhì)，以提純乙酰水楊酸；（）晶體的純，應(yīng)用重結(jié)晶操作；（）應(yīng)過(guò)程，加入醋酸酐的質(zhì)量m(醋酸酐=10，此應(yīng)過(guò)程中6.9g水酸完全反應(yīng)，設(shè)生成的乙酰水楊酸鈉的質(zhì)量為，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式：6.9????

，解得x=9.0g，因此本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率：9.0??

=；【分析】（）據(jù)反應(yīng)溫度確定加熱方式；（）驟中及過(guò)濾操作，結(jié)合過(guò)濾裝置確定所需的儀器；7

32222022221O(g)=CuO(s)+222223222（）水的作是降溫，使產(chǎn)物結(jié)晶析出；32222022221O(g)=CuO(s)+222223222（）酰水楊能與NaHCO溶反應(yīng)；（）體的提用重結(jié)晶操作；（）反應(yīng)的學(xué)方程式計(jì)算乙酸水楊酸的理論產(chǎn)量，結(jié)合公式產(chǎn)率

??(際??(論

計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率；10.近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：（）發(fā)的直接氧化法為：4HCl(g)+O(g)=2Cl(g)+2HO(g)下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(O)分等于1、41、1時(shí)HCl平轉(zhuǎn)化率隨溫度變的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)（________（（“大于或?。?。設(shè)HCl初濃度為c，根據(jù)進(jìn)料濃度比(HCl)c(O)=11的據(jù)計(jì)算（）（出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比(HCl)c)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是________。（）直氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl(s)=CuCl(s)+

2

Cl(g)ΔH=83-1CuCl(s)+

22

Cl(g)H=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl(s)+HO(g)ΔH=-121kJ·mol則4HCl(g)+O(g)=2Cl(g)+2HO(g)H=________kJ·。（）一定溫的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法________。（寫(xiě)出2種（）傳統(tǒng)的解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：8

2202222????)22220000002222(0.42??×(0.42??)00022123222222m負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_______（反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)1mol2202222????)22220000002222(0.42??×(0.42??)00022123222222m【答案】（）于；4×(1??

；和Cl分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)率較低（）116（）加反應(yīng)系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物（）+e

=Fe2+

，4Fe2++O+4H

+

=4Fe3+；【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過(guò)程中的變化曲線，電解池工作原理及應(yīng)用【解析答圖像可知，當(dāng)溫度升高時(shí)HCl的衡轉(zhuǎn)化率降低，則溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故溫度越高，平衡常數(shù)值越小，因此K(300)>K(400)；進(jìn)料濃度比值大，則相當(dāng)增大c，則HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此最上方的曲表示的是進(jìn)??料濃度比為1:1時(shí)的曲線，則在400時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%，起始

4HCl(g)+c

O(g)=c

2Cl(g)+0

O(g)0（mol/L）轉(zhuǎn)化

0.84c

0

0.21c

0

0.42c

0.42c

0（mol/L）平衡

(1-0.84)c

(1-0.21)c

0.42c

0.42c

0（mol/L）則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

??

2??

??????????????)×??

2200??4×(1??

22×(1??

；按化學(xué)計(jì)量比投料可以降低產(chǎn)物分離的能耗，因此進(jìn)料濃度比過(guò)低或過(guò)高，會(huì)使得O和Cl的離能耗較高，的化率較低；（）據(jù)蓋斯律可得，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(+ΔHΔH（）一步提HCl的衡轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)促使衡正向移動(dòng)，故可及時(shí)移出生成物，降低生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；由于該反應(yīng)，反應(yīng)前后，氣體分子數(shù)減小，因此也可通過(guò)增大壓強(qiáng)的方式促使衡正向移動(dòng)，從而增大的衡轉(zhuǎn)化率；（置電池裝置，負(fù)極區(qū)為電解池的陰極Fe在極區(qū)發(fā)生得電子的還原反，生成

，其電極反應(yīng)式為Fe+e

=Fe

；2+被氧成Fe

，該反的離子方程式為：4Fe

2++O+4H+

=4Fe+2H；O在反應(yīng)過(guò)程中，由0價(jià)為2價(jià)，得到個(gè)子，故可得關(guān)系“~4e

，因此電路中轉(zhuǎn)1mol電時(shí)，需要消耗n(O)=0.25mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積V=n×V=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；【分析】（）合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析不同溫度下值的大??；根據(jù)圖像HCl平衡轉(zhuǎn)化率的變化確定三條曲線對(duì)應(yīng)的進(jìn)料濃度比，進(jìn)而確定進(jìn)料濃度比為:1且溫度為400時(shí)的衡轉(zhuǎn)化率，再結(jié)合三段式計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)；根據(jù)題干信息分析；（）據(jù)蓋斯律計(jì)算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱；9

22243424334244244n3（）一步提HCl的化率，則應(yīng)促使平衡向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合22243424334244244n3（）裝置為解池裝置，負(fù)極區(qū)為電解池的陰極Fe在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成的與空氣中的O反應(yīng)生成Fe；據(jù)轉(zhuǎn)移1mol電子，結(jié)合反應(yīng)程中O化合價(jià)的變化計(jì)算需要消耗O的體積；【選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)磷酸亞鐵（LiFePO可作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl、H、和苯胺等作為原料制備。回答下列問(wèn)題：（）周期表，與Li的學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素________該元素基態(tài)原子核外層電子的自旋狀態(tài)_（填“相同或相）。（中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀下以雙聚分子存在的的構(gòu)式________，中Fe的配位數(shù)_。（）胺）的晶體類(lèi)型________苯胺與甲苯（）相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔沸別高于甲苯的熔沸原是_。（）PO中電負(fù)性最高的元素_；的________雜軌道與的2p軌形________鍵。（PO和LiFePO屬簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示________（代表P原子數(shù)）?！敬鸢浮浚ǎ环矗ǎ?；（）子晶體苯胺分子之間存在氫鍵（）；3；σ（）O)

(n+2)-【考點(diǎn)晶的類(lèi)型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷，化學(xué)和分子間作用力的區(qū)別，結(jié)構(gòu)式【解析】【解答】1有些元素的化學(xué)性質(zhì)和周期表中在它左上方或右下方，并與其相鄰的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，稱(chēng)之為對(duì)角線規(guī)則；因此與化性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg；的M層子有兩個(gè)電子，占據(jù)s軌，而軌最多容納兩個(gè)電子，因此其自旋方向相反；（中化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，則蒸汽狀態(tài)下，雙聚分子中的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵形式結(jié)合，因此10

424424273424424273104n3n+134242其結(jié)構(gòu)式為：；由雙聚分子的結(jié)構(gòu)式可知，的位數(shù)為4；（）胺屬于機(jī)物，絕大多數(shù)有機(jī)物都屬于分子晶體，因此苯胺屬于分子晶體苯胺中含有氮元素，氮原子能形成氫鍵，氫鍵的存在會(huì)使得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，因此苯胺的熔沸點(diǎn)都高于甲苯；（）金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越高NHH中所含的元素為、、、；中非金屬性最強(qiáng)的為O，因此電負(fù)性最強(qiáng)的元素是O；NHH中P以sp3σ鍵

形式雜化，的3

雜化軌道與O的2p軌道形成（可，磷酸根離子的化學(xué)式為PO4-

，三酸根離子的化學(xué)式為PO5-

，而酸根離子的化學(xué)式為：3-；因此，用n表P原子的個(gè)數(shù)時(shí)，這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通(PO表示；

(n+2)-【分析】（）據(jù)對(duì)角線規(guī)則確定與Li化學(xué)性質(zhì)相似的元素；結(jié)合該元素原子的和外電子排布確定層電子的自旋狀態(tài)；（中化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，其雙聚分子中化學(xué)鍵以共價(jià)鍵形式結(jié)合，據(jù)此書(shū)寫(xiě)雙聚分子的結(jié)構(gòu)式；由其結(jié)構(gòu)式確定Fe的位數(shù)；（）大多數(shù)有機(jī)物屬于分子晶體；苯胺分子中含有氮原子，可形成氫鍵，氫會(huì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；（據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律分析；在中以sp3成σ鍵；

形式雜化，的sp3

雜化軌道與O的2p軌形（）據(jù)磷酸離子、焦磷酸根離子、三磷酸根離子的化學(xué)式確定這類(lèi)磷酸根離的化學(xué)式的通式；12.【選修五：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】氧化白藜蘆醇具抗病毒等作用。下面是利用反應(yīng)合成的一種方法：回答下列問(wèn)題：（）的化學(xué)名稱(chēng)_。（）

中的官能團(tuán)名稱(chēng)________。（）應(yīng)的類(lèi)型________，的分子式________。（）同條件反④產(chǎn)率的影見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)堿①

溶劑催劑產(chǎn)/DMF22.311

2323222221243122323222221243124③EtN

DMF10.5DMF1