華師大版科學(xué)九下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)教案

華師大版科學(xué)九下《第三章物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)》教案三章物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)學(xué)法指導(dǎo)學(xué)法，簡單地說，就是學(xué)生為掌握知識(shí)所采用的學(xué)習(xí)方式和學(xué)習(xí)方法.要采用積極主動(dòng)、勇于探索的學(xué)習(xí)方式.在學(xué)習(xí)活動(dòng)中，不應(yīng)該只限于接受、記憶、模仿和練習(xí)，有條件時(shí)，要?jiǎng)邮謱?shí)踐、合作交流、閱讀自學(xué)、自主探索，建立完全屬于自己的高效的學(xué)習(xí)方法。說明1.本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)是為了讓學(xué)生從整體上理解物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的主要規(guī)律，理解自然界中碳循環(huán)、氧循環(huán)和氮循環(huán)的主要過程并學(xué)會(huì)通過化學(xué)式或化學(xué)方程式的簡單計(jì)算。本章內(nèi)容可分為四大部分：第一部分是對(duì)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化規(guī)律歸納和闡述；第二部分是對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的步驟和方法的歸納講解；第三部分是對(duì)與我們生活密切相關(guān)的碳、氧循環(huán)的概述；第四部分是對(duì)生命的重要元素氮元素在自然界中循環(huán)情況的講述。本章的重點(diǎn)是單質(zhì)、氧化物和酸(堿)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律；根據(jù)化學(xué)方程式，化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算。難點(diǎn)是氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行綜合題的計(jì)算。.后面附有學(xué)習(xí)本章的“學(xué)習(xí)目標(biāo)”、知識(shí)的歸納及學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)了解運(yùn)用的思想方法。.本章各節(jié)習(xí)題的解答可參閱“教材直通車”。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化通過學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，了解物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律，并能運(yùn)用已學(xué)知識(shí)舉出生活中常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的例子，能說出物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的一些規(guī)律。通過教材P56?P59四個(gè)活動(dòng)掌握金屬與金屬氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化；通過教材P60和P62兩個(gè)活動(dòng)掌握單質(zhì)、氧化物、酸(堿)之間的相互轉(zhuǎn)化。(2)認(rèn)真完成課后習(xí)題，加深對(duì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的了解。根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算(1)通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，掌握化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的規(guī)范、步驟和方法。并能正確解答相關(guān)計(jì)算題。(2)認(rèn)真完成課后習(xí)題，加深對(duì)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的規(guī)范、步驟和方法的掌握。自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)(1)通過學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，了解自然界中碳循環(huán)和氧循環(huán)方式、規(guī)律和狀況。(2)認(rèn)真完成課后習(xí)題，加深對(duì)碳、氧循環(huán)的了解。

自然界中的氮循環(huán)通過學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，知道氮元素是如何在自然界進(jìn)行循環(huán)的；了解化學(xué)肥料的種類和對(duì)植物生長的作用；掌握有關(guān)化學(xué)式的簡單計(jì)算；了解人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)的影響。（2）認(rèn)真完成課后習(xí)題，加深對(duì)化學(xué)肥料種類及作用、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算以及氮循環(huán)狀況的了解。小結(jié)、知識(shí)結(jié)構(gòu)圖請(qǐng)你按照下面知識(shí)結(jié)構(gòu)圖，回憶本章所學(xué)知識(shí).計(jì)算方法計(jì)算步驟金屬的氧化和金屬氧化物的還原物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)單質(zhì)、氧化物、酸（堿）之間的轉(zhuǎn)計(jì)算方法計(jì)算步驟金屬的氧化和金屬氧化物的還原物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)單質(zhì)、氧化物、酸（堿）之間的轉(zhuǎn).理解自然界中碳循環(huán)、氧循環(huán)和氮循環(huán)的主要過程，能舉例說明人類活動(dòng)對(duì)上述變化的影響；.能從得氧、失氧的角度分析金屬的氧化及金屬氧化物的還原;.掌握單質(zhì)、氧化物、酸（堿）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算；.能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行簡單的計(jì)算；.認(rèn)識(shí)光合作用的化學(xué)過程及其意義；.了解肥料的主要組成，合理使用和對(duì)人類生活的影響。三、復(fù)習(xí)提高物 質(zhì) 的 轉(zhuǎn) 化（1）氧化反應(yīng)：獲得氧的過程。如：3Fe+2O2，^邂^Fe3O42Cu+O加迪2CuO24P+5O2=^^=2P2O5以上例子中，F(xiàn)e、Cu、P分別得到氧，被氧化。（2）還原反應(yīng)：失去氧的過程。如：H2+CuO Cu+H2OC2CuO=^t=2Cu+CO2f3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2以上例子中，CuO,Fe2O3分別失去氧，被還原。同時(shí)，H2、CO、C分別得到氧，被氧化。（3）具有還原性的物質(zhì)。如：H2,CO,C等，能奪取別的物質(zhì)中的氧，使別的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)：氫氣還原氧化銅①反應(yīng)原理：H2+CuO -Cu+H2O②實(shí)驗(yàn)裝置：③實(shí)驗(yàn)操作：a.先通H2再加熱。（防止氫氣和氧氣混合氣體加熱發(fā)生爆炸）b.黑色固體全部變?yōu)榧t色后，停止加熱，再繼續(xù)通一會(huì)兒h2,直至冷卻。（防止熱的銅和空氣中的氧氣反應(yīng)而再次被氧化）c.注意試管口略向下傾斜（防止藥品中的濕存水或反應(yīng)生成的水流入試管。造成試管炸裂），導(dǎo)氣管伸入試管底部（排凈試管中的空氣）。④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)楣饬恋募t色，試管口有水珠生成。（5）單質(zhì)、氧化物、酸（堿）之間的轉(zhuǎn)化①非金屬+02-非金屬氧化物例：S+O點(diǎn)燃SO2 2C+O2（充足）￡^1=CO22C+O2（不充足）—SLzCO②非金屬氧化物+h2o一酸例：CO2+H2O===H2CO3③金屬+o2-金屬氧化物例4m+0"2皿0④金屬氧化物+h2o-堿。例：Na2O+H2O===2NaOHCaO+H2O===Ca（OH）2（6）其它酸、堿、鹽與氧化物等之間的轉(zhuǎn)化①非金屬氧化物+堿一鹽+h2o例：2NaOH+CO『=Na2co3+H2O②金屬氧化物+酸一鹽+h2o

例：CuO+H2sO4===CuSO4+H2O③酸+堿f鹽+H夕例：HCl+NaOH===NaCl+HO2④酸+鹽f新酸+新鹽例：AgNO3+HCl===AgCl；+HNO3H2sO4+BaCl2===BaSO4；+2HCl⑤堿+鹽f新堿+新鹽例：NaOH+CuSO4===Cu(OH)2；+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3；+2NaOH⑥鹽+鹽f新鹽+新鹽例：NaCl+AgNO3===AgCl；+NaNO3Na2sO4+BaCl2===BaSO4；+2NaCl2.根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算(1)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟方法①設(shè)未知量②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式③寫出已知和待求量物質(zhì)的式量④列出比例式，求解⑤寫明答案注：要遵循質(zhì)量守恒定律。(2)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算的題目類型①求各元素的質(zhì)量比。②求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③求化合物中某元素的質(zhì)量。.自然界中的氮循環(huán)和氧循環(huán)(1)光合作用的化學(xué)過程6CO2+6H6CO2+6H2O光能葉綠體CHO+6O6126物質(zhì)、能量轉(zhuǎn)化關(guān)系：無機(jī)物f有機(jī)物；光能物質(zhì)、能量轉(zhuǎn)化關(guān)系：無機(jī)物f有機(jī)物；光能f化學(xué)能。(2)呼吸作用的化學(xué)過程CHO+6OCHO+6O6126酶活細(xì)胞6CO2+6H2O+能量物質(zhì)、能量轉(zhuǎn)化關(guān)系：有機(jī)物一無機(jī)物；化學(xué)能一其它形式的能。（3）自然界中的碳循環(huán)、氧循環(huán)及氮循環(huán)的過程及人類活動(dòng)對(duì)其產(chǎn)生的影響。（4）了解“溫室效應(yīng)”“富營養(yǎng)化污染”等環(huán)境問題的產(chǎn)生原因及現(xiàn)今的治理方法。.自然界中的氮循環(huán)（1）化學(xué)肥料①農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。②氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉片發(fā)黃。常用氮肥：NH4HCO3（碳銨）、NH4NO3（硝銨）、（NH4）2sO4（硫胺）、NH4c1、CO（nh2）2（尿素）、NH3?H2O（氨水）注意：氨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰）混合施用，否則反應(yīng)放出氨氣，使肥效降低。③鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃。常用鉀肥：草木灰［主要成分為K2CO3］、KC1、K2SO4。④磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。常用磷肥：磷礦粉［主要成分是Ca3（PO4）2］、鈣鎂磷肥（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣［Ca（H2PO4）2和CaSO4］、重過磷酸鈣】主要成分Ca（H2PO4）2］。⑤復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如：KNO3、NH4H2Po4、（NH4）2HpO4等。（2）使用化肥對(duì)環(huán)境的影響：引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。（3）合理使用化肥①根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥。②農(nóng)家肥和化肥合理配用。（4）根據(jù)化學(xué)式的簡單計(jì)算：①求化學(xué)式的式量。②根據(jù)化學(xué)是求某元素的百分含量。③根