高中化學高考二輪復習 騰八中2023年高考第二輪熱點專題11氧化還原反應

云南省騰八中2023屆高三第二輪復習熱點專題11--氧化還原反應分析近幾年課標地區(qū)的高考試題發(fā)現(xiàn)，高考中對該考點的考查主要滲透到元素化合物的有關知識中，純粹圍繞氧化還原反應的考題幾乎沒有。考查內(nèi)容主要圍繞氧化還原反應的基本概念、基本規(guī)律以及利用電子守恒進行的有關計算等。選擇題中最常見題型為結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)對得失電子數(shù)進行考查，Ⅱ卷試題則以氧化還原反應的計算為主要題型。在氧化還原反應的復習中要把握一個實質(zhì)（電子的轉(zhuǎn)移）；抓住兩條主線（氧化劑→得電子→化合價降低→表現(xiàn)氧化性→被還原→對應還原產(chǎn)物；還原劑→失電子→化合價升高→表現(xiàn)還原性→被氧化→對應氧化產(chǎn)物）；利用三個守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒）；掌握四條規(guī)律（強弱規(guī)律、歸中規(guī)律、先后規(guī)律、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律）?？键c一氧化還原反應的基本概念:升氧失還、降得還氧1．(2023·上海，20改編)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為2CuFeS2＋O2→Cu2S＋2FeS＋SO2下列說法正確的是()A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移mol電子，有mol硫被還原2．(2023·上海，18改編)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多mol，則下列判斷正確的是()A．生成40.0LN2(標準狀況)B．有molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molD．被還原的N原子的物質(zhì)的量為mol近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷CuFeS2；K2FeO4；Li2NH；LiNH2；AlN；Na2S2O3；MO；C2O；HCN；SCN-；CuH；SiH4；FeO；Si3N4考點二氧化性、還原性強弱的比較序號①②③④氧化劑Cl2KMnO4KClO3KMnO4還原劑FeBr2H2O2HCl(濃)HCl(濃)其他反應物H2SO4氧化產(chǎn)物O2Cl2Cl2還原產(chǎn)物FeCl3MnSO4Cl2MnCl2例3：下表是四個反應的有關信息：下列結(jié)論中正確的是A．第①組反應的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實為Fe3＋)B．氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．還原性比較：H2O2>Mn2＋>Cl－D．第③組反應的產(chǎn)物還有KCl和H2O規(guī)律總結(jié)物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關，常用的判斷方法有：根據(jù)反應方程式判斷：(2)根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較(3)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷(4)依據(jù)元素周期律進行判斷①金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越容易，金屬的還原性越強。②金屬最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬的還原性越強。③非金屬氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬的氧化性越強。④非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬的氧化性越強。⑤非金屬最高價氧化物對應含氧酸酸性越強，非金屬的氧化性越強。(5)根據(jù)原電池、電解池的電極反應判斷①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。其還原性：負極>正極。②用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，而在陽極先放電的陰離子的還原性較強?？键c三氧化還原反應的基本規(guī)律及其應用例:4(2023·全國卷Ⅱ，13)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－守恒規(guī)律②配平氧化還原反應方程式應用①直接計算反應物與產(chǎn)物或與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關系，如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽、陰極產(chǎn)物,及轉(zhuǎn)移電子關系式為：Cu～2e－～H2～2OH－（半反應法）D．守恒規(guī)律②配平氧化還原反應方程式應用①直接計算反應物與產(chǎn)物或與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關系，如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽、陰極產(chǎn)物,及轉(zhuǎn)移電子關系式為：Cu～2e－～H2～2OH－（半反應法）注意：強弱規(guī)律強弱規(guī)律③判斷眾多氧化還原體系中，哪一反應優(yōu)先進行。如Fe粉投入到FeCl3、CuCl2、HCl混合液中，其反應順序為Fe與Fe3+反應，F(xiàn)e與Cu2+反應，,Fe與H+反應應用判斷某一氧化還原反應中，氧化性、還原性的,相對強弱②判斷某一氧化還原反應能否正常進行轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律②根據(jù)化合物判斷混合體系中氧化劑、還原劑及,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，如某一混合物體系有N2O、,FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，則氧,化劑為HNO3，氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和,Fe2(SO4)3；還原劑為FeSO4，還原產(chǎn)物為N2O應用①同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素化合價只靠攏不交叉，如濃H2SO4氧化H2S，硫的化合價變化為：優(yōu)先優(yōu)先規(guī)律②可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應的先后順序：應用①一種氧化劑同時與幾種還原劑相遇時，最強的還,原劑先被氧化③重點微粒氧化性和還原性強弱順序：即時鞏固2今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影響Fe2＋、Cl－，則可加入的試劑是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl考點四氧化還原反應綜合應用（計算、情景反應書寫）例5(2023·全國卷Ⅱ，6)物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2氧化還原反應的相關計算：(1)基本方法——得失電子守恒法對于氧化還原反應的計算，關鍵是根據(jù)氧化還原反應的實質(zhì)——得失電子守恒，列出守恒關系式求解，即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。(2)特殊題型：對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子無損耗，可直接根據(jù)起始物和最終產(chǎn)物得失電子相等，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關系，迅速求解。例如：Cueq\o(→,\s\up14(HNO3))NOxeq\o(→,\s\up15(H2O2))HNO3，則Cu失去電子的物質(zhì)的量等于H2O2得電子的物質(zhì)的量，忽略HNO3參與反應過程。高考失分警示1．含有最高價態(tài)元素的化合物不一定有強氧化性，如稀H2SO4為非氧化性酸。2．在氧化還原反應中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中被氧化和被還原的都是氯元素。3．得電子難的元素不一定易失電子。如碳元素、稀有氣體元素。4．氧化還原反應中同一種元素的價態(tài)“只靠攏，不交叉”。如:5.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，如HCl→Cl2氯元素被氧化，CuO→Cu銅元素被還原。6．NOeq\o\al(－,3)只有在酸性條件下才有強氧化性，而ClO－無論在酸性還是在堿性條件下都有強氧化性。[專題訓練]1．已知反應2X－＋Z2=2Z－＋X2,2W－＋X2=2X－＋W2能從左向右進行，則反應：W2＋2Z－=Z2＋2W－進行的方向是()A．從左向右B．從右向左C．不能進行D．無法判斷2．在相同條件下，溶液中下列反應均可發(fā)生：①3S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Cr3＋＋7H2O=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6SOeq\o\al(2－,4)＋14H＋；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；③Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋④Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。下列有關微粒的氧化性比較，正確的是()A．Cr2Oeq\o\al(2－,7)>S2Oeq\o\al(2－,8)>Cl2>Sn4＋>Fe3＋B．S2Oeq\o\al(2－,8)>Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>Cl2>Sn4＋C．S2Oeq\o\al(2－,8)>Fe3＋>Sn4＋>Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2D．S2Oeq\o\al(2－,8)>Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋>Sn4＋3．在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入molCl2，有一半Br－轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的濃度等于()A．5mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L4、常溫下，將1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無色氣體，再向該溶液中加入足量的Fe粉充分反應，此時收集到的氣體全部是氫氣且在標準狀況下的體積為448mL。下列說法中正確的是

A.原混合液中n()＝B.原混合液中c()＝mol/L

C.原混合液中pH＝1－D.溶解的Fe粉質(zhì)量為2.8g5.已知A2On2-可與B2－反應，B2－被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2-被還原，產(chǎn)物為A3＋，且知100mLｃ(A2On2-)＝·L－1的溶液與150mLｃ（B2－）＝·L－1的溶液恰好完全反應，則n值為().5C6.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如下圖所示，則下列有關說法不正確的是（D）A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色7．(2023·廣東理綜)下列應用不涉及氧化還原反應的是（)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH38、(2023·銀川模擬)將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是()A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應中每還原mol氧化劑，就有mol電子轉(zhuǎn)移C．稀硝酸在反應中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化9、(2023·上?；瘜W)已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl2=dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列選項中