高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物 單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)(四)

章末達(dá)標(biāo)檢測(cè)(四)(滿分100分，時(shí)間90分鐘)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)答案符合題目要求)1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌B．二氧化硫不可廣泛用于食品的增白C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D．光化學(xué)煙霧是由SO2引起的環(huán)境污染解析：A項(xiàng)，次氯酸鈉可用于環(huán)境殺菌，正確；B項(xiàng)，二氧化硫不能用于漂白食品，正確；C項(xiàng)，燃燒化石燃料可產(chǎn)生灰塵等，正確；D項(xiàng)，光化學(xué)煙霧由NOx和碳?xì)浠衔镆?，錯(cuò)誤。答案：D2．下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是()解析：由于振蕩或其他原因殘存、沾附在滴管球部外壁和滴瓶瓶頸內(nèi)壁上的NaOH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成黏性很強(qiáng)的Na2SiO3，使滴管和滴瓶黏結(jié)，以致失去作用，A錯(cuò)；SO2能被堿石灰吸收，C錯(cuò)；HCl氣體極易溶解于水，D錯(cuò)。答案：B3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是()A．單質(zhì)硅用于制造芯片和光導(dǎo)纖維B．濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2作氧化劑解析：A項(xiàng)，光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅不是硅，單質(zhì)硅用于制造芯片，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能用濃硫酸干燥的氣體，利用的是濃硫酸的吸水性，必須不與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性，正確；C項(xiàng)，SO2通入石蕊溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸使紫色石蕊溶液變紅，不會(huì)褪色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化錳作催化劑促進(jìn)過氧化氫分解生成氧氣，錯(cuò)誤。答案：B4．下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是()A．電解水生成H2、O2與H2在O2中燃燒生成H2OB．Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，同時(shí)HCl與HClO作用生成Cl2和H2OC．SO2通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色D．煅燒石灰石制得生石灰(CaO)，生石灰露置在空氣中易吸收CO2生成CaCO3解析：判斷是否是可逆反應(yīng)要抓住兩條：①同一條件下進(jìn)行，②同時(shí)進(jìn)行。答案：B5．下列試劑的保存方法正確的是()A．氫氟酸存放在玻璃瓶中B．燒堿溶液存放在帶橡皮塞的玻璃瓶中C．水玻璃存放在滴瓶中D．金屬鈉保存在冷水里解析：因?yàn)闅浞嵋着c玻璃中的SiO2反應(yīng)，即SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故不能保存在玻璃瓶中，A不正確；盛放燒堿溶液的試劑瓶需用橡皮塞，而不能用玻璃塞，是為了防止玻璃塞中的SiO2跟燒堿溶液反應(yīng)生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏合在一起，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，B項(xiàng)正確；滴瓶是瓶口帶有膠頭滴管的玻璃磨口試劑瓶，相當(dāng)于用膠頭滴管作玻璃塞，而水玻璃是Na2SiO3的水溶液，其本身就能把膠頭滴管與滴瓶黏在一起，C不正確；金屬鈉與水劇烈反應(yīng)，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，不能將金屬鈉保存在冷水里，D項(xiàng)不正確。答案：B6．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()A．加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的漂白性D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)解析：加熱時(shí)NH4Cl固體分解生成NH3和HCl，在封管上部溫度較低處兩種氣體結(jié)合又生成NH4Cl固體，A正確；加熱時(shí)NH3·H2O分解，氨水濃度減小，堿性減弱，溶液紅色變淡，冷卻后，NH3在溶液中溶解度增大，NH3·H2O濃度增大，酚酞溶液又變紅，B錯(cuò)誤；含SO2的品紅溶液呈無色，加熱時(shí)，溶液變紅，說明SO2對(duì)物質(zhì)的漂白不是永久性的，C錯(cuò)誤；三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”都是對(duì)比加熱和冷卻不同條件下的物質(zhì)變化，不符合可逆反應(yīng)“相同條件”的定義，D錯(cuò)誤。答案：A7．在無色溶液中下列離子能大量共存，加入了一種復(fù)鹽——(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是()A．Na＋、H＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) B．K＋、Ba2＋、OH－、I－C．Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：A項(xiàng)中H＋、NOeq\o\al(－,3)共存時(shí)具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2＋；B項(xiàng)中OH－可以與NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋反應(yīng)，不共存；C項(xiàng)中Cu2＋使溶液呈藍(lán)色。答案：D8．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁上附著的銀：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O解析：酸性溶液中不能生成OH－，A錯(cuò)；NH4HCO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)均可與OH－反應(yīng)，B錯(cuò)；過量SO2通入氨水中，得到酸式鹽，C正確；D項(xiàng)氧原子不守恒，D錯(cuò)。答案：C9．如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－解析：選項(xiàng)A的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只能說明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能說明氧化性Br2>I2；選項(xiàng)B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項(xiàng)C中，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以出現(xiàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；e處變紅色是氯氣氧化Fe2＋生成Fe3＋的結(jié)果，選項(xiàng)D正確。答案：D10．(2023·浙江嵊泗中學(xué)第三次月考)漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2O6，Cu為＋2價(jià))，下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是()A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色解析：硅酸銅鋇用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3，故A正確；硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2，故B正確；BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強(qiáng)酸反應(yīng)，但生成的H2SiO3難溶，和強(qiáng)堿不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；BaCuSi2O6中銅顯＋2價(jià)，二價(jià)銅離子不容易被還原，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，故D正確。答案：C11．豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是()①新制氯水久置后→淺黃綠色消失②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍(lán)色③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色⑥用稀鹽酸酸化Fe(NO3)2→變黃⑦濃硝酸涂在藍(lán)色石蕊試紙→變紅⑧Fe(OH)3膠體通電一段時(shí)間→正極附近顏色加深A(yù)．①②③④⑥ B．②③④⑤⑦C．①②④⑤⑥ D．①③④⑦⑧解析：氯水久置后，HClO不斷分解，促使Cl2與水完全反應(yīng)，致淺黃綠色消失，①正確；淀粉遇碘變藍(lán)色，②正確；蔗糖中加入濃硫酸攪拌發(fā)生脫水炭化反應(yīng)變黑色，③錯(cuò)；SO2能使品紅褪色，④正確；氨氣溶于水形成氨水顯堿性，使酚酞溶液變紅，⑤正確；用稀鹽酸酸化Fe(NO3)2，H＋＋NOeq\o\al(－,3)氧化Fe2＋生成Fe3＋，溶液變黃色，⑥正確；濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，涂在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅，后變白，⑦錯(cuò)；Fe(OH)3膠粒帶正電荷，通電后移向負(fù)極一端，負(fù)極附近紅褐色加深，⑧錯(cuò)。答案：C12．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性B．白色沉淀為BaSO3C．該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)解析：反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價(jià)鐵變化為二價(jià)鐵，該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3具有氧化性，故A錯(cuò)誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；二氧化硫的漂白性是指二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，此反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)后生成鹽酸酸性增強(qiáng)，故D正確。答案：D13.如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性解析：本題主要考查SO2的相關(guān)性質(zhì)。A項(xiàng)中，SO2使酸性KMnO4溶液褪色說明SO2有還原性，不是氧化性，故A錯(cuò)；C項(xiàng)中SO2與NaOH反應(yīng)生成產(chǎn)物仍為無色，現(xiàn)象不明顯，但SO2與NaOH反應(yīng)了，故C錯(cuò)；D項(xiàng)中紫色石蕊試液變紅是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，故D錯(cuò)。答案：B14．相同條件下，在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)，所得三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為()A．3∶3∶2 B．2∶2∶3C．1∶1∶1 D．無法比較解析：HCl、NH3全部溶于水、溶液充滿整個(gè)燒瓶。設(shè)燒瓶容積為VL，則所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：c＝eq\f(\f(VL,L/mol),VL)＝eq\f(1,mol/L對(duì)NO2，由反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO32eq\f(VL,L/mol)n(HNO3)得n(HNO3)＝eq\f(2V,3×)mol，溶液的體積也充滿燒瓶體積的eq\f(2,3)，代入濃度計(jì)算式，求得c(HNO3)＝eq\f(1,mol/L。答案：C15．在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是mol/L和mol/L，向該混合液中加入g銅粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是()A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L解析：gCu物質(zhì)的量為mol，酸中共含H＋mol，NOeq\o\al(－,3)mol，依據(jù)離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知H＋的量不足，由H＋可求出n(Cu2＋)＝eq\f(＋××3,8)mol＝5molc(Cu2＋)＝eq\f5,mol/L＝mol/L。答案：B二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(10分)完成下列各題：(1)中國(guó)的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。若以氧化物形式表示黏土的組成，應(yīng)寫為：________________。(2)如果胃酸過多，可服用________(填化學(xué)式)緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用________，以防止胃穿孔。(3)賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過程中同時(shí)會(huì)生成氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據(jù)活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·SiO2·H2O的順序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O3·2SiO2·2H2O。(2)氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，小蘇打(NaHCO3)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，生成二氧化碳會(huì)引起胃穿孔。(3)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)方程式為SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。(4)根據(jù)提示可得氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3＋4HCl(濃)=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。答案：(1)Al2O3·2SiO2·2H2O(2)Al(OH)3NaHCO3(3)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(4)2NaClO3＋4HCl(濃)=Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O17．(12分)按照一定標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的不同情況，對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類，如下圖所示，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)上圖中分類標(biāo)準(zhǔn)1(分成A、B組的依據(jù))為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)工業(yè)上常用D組中________(填化學(xué)式)，來消除C組中物質(zhì)對(duì)大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室由Al3＋制備Al(OH)3時(shí)，應(yīng)選擇D組中______(填化學(xué)式)的水溶液，離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)F組中有兩種物質(zhì)，在工業(yè)上均有重要的用途，請(qǐng)各寫出一個(gè)化學(xué)方程式來表示其用途：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。解析：(1)分類標(biāo)準(zhǔn)1是能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)(或能否與水發(fā)生化合反應(yīng))，將物質(zhì)分成A、B兩組。(2)根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)2可將A組物質(zhì)分成SO2與NH3、CaO、Na2O兩組；消除SO2對(duì)大氣的污染，常用生石灰，兩者發(fā)生反應(yīng)SO2＋CaO=CaSO3。(3)由Al3＋制備Al(OH)3時(shí)常選用弱堿NH3·H2O。(4)根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)3可將B組物質(zhì)分為Na與Cl2、NO2兩組，工業(yè)上常利用Cl2制取漂白粉，對(duì)水進(jìn)行消毒等；利用NO2來制取硝酸、銨鹽等。答案：(1)是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)(或能否與水發(fā)生化合反應(yīng))(2)CaOSO2＋CaO=CaSO3(3)NH3Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(其他合理答案均可)18．(10分)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是________，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是________。B中應(yīng)放置的液體是(填字母)________。A．水 B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液解析：(1)加熱條件下，Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，能污染大氣，通常用NaOH溶液吸收。(3)關(guān)閉K后，余熱使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，生成的多余的SO2可儲(chǔ)存于B中，排出的液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中；SO2能與溴水中的Br2及酸性KMnO4溶液反應(yīng)，因此為了防止SO2的損失，B內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHSO3溶液。答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)堿液吸收多余的SO2，防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升D19．(10分)(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)NO是有毒氣體。某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填字母)。A．鐵 B．鋁C．鉑 D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是________________________________________________________________________(填化學(xué)方程式)。(3)為證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。①長(zhǎng)玻璃管的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②讓反應(yīng)停止的操作方法及原理是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是__________(填選項(xiàng)代號(hào))。答案：(1)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)①CD②2NO＋O2=2NO2(3)①接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的彈簧夾a；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸液面下降，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止(4)CD20．(13分)某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。(1)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2＋生成：____________________