高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 第2章第3節(jié)課時

學(xué)業(yè)分層測評(建議用時：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)速率就快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1【解析】化學(xué)反應(yīng)速率通常表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量?！敬鸢浮緾2．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)經(jīng)2min，B的濃度減少mol·L－1。對此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是mol·L－1·min－1B．用B表示的反應(yīng)速率是mol·L－1·s－1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小【解析】A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，因為固體的濃度一般視為常數(shù)，所以A項錯誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計算公式，v(B)＝mol·L－1÷2min＝mol·L－1·min－1＝mol·L－1·s－1，故B項正確；v(B)＝mol·L－1·min－1為平均值并非2min末的反應(yīng)速率，所以C項錯誤；B為反應(yīng)物，C為生成物，兩者不可能同時減小，故D項錯誤。【答案】B3．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2＋3H2eq\o(,\s\up14(高溫、高壓),\s\do14(催化劑))2NH3起始濃度/mo1·L－12s末濃度/mo1·L－14s末濃度/mol·L－1當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是()A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝mol·(L·s)－1B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝mol·(L·s)－1C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝mol·(L·s)－1D．2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝mol·(L·s)－1【解析】化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時速率，A是錯誤的。【答案】A4．把下列四種X溶液分別加入到四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到100mL。此時，X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A．10℃20mL3mol·L－1B．20℃30mL2mol·L－1C．20℃10mL4mol·L－1D．10℃20mL2mol·L－1【解析】溫度越高，反應(yīng)速率越大；濃度越大，反應(yīng)速率越大。由于溶液體積均為100mL，則X物質(zhì)的量越大，濃度越大?！敬鸢浮緽5．某反應(yīng)在催化劑的作用下，按以下兩步進(jìn)行：第一步，X＋Y=Z；第二步，Y＋Z=M＋N＋X。對此做出的判斷中正確的有()A．X是催化劑B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Y＋Z=M＋NC．Z是催化劑D．該反應(yīng)中的催化劑能在許多化學(xué)反應(yīng)中起催化作用【解析】從兩步反應(yīng)可以看出：Y是反應(yīng)物，Z是中間產(chǎn)物，X參與了反應(yīng)，后來又生成了X，所以X是催化劑，所以A項正確，C項錯誤。把兩步加和得總反應(yīng)式：2Yeq\o(=,\s\up14(X))M＋N，B項錯誤。某個反應(yīng)中的催化劑，在另一反應(yīng)中并不一定有催化作用，所以D項錯誤?！敬鸢浮緼6．某溫度下，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)開始時，c(N2O5)＝8mol/L，經(jīng)1min后，c(N2O5)＝0mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A．v(N2O5)＝×10－3mol/(L·min)B．v(N2O5)＝×10－2mol/(L·min)C．v(NO2)＝×10－2mol/(L·min)D．v(O2)＝×10－2mol/(L·min)【解析】Δc(N2O5)＝8mol/L－0mol/L＝8mol/L。根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可求得Δc(NO2)＝6mol/L，Δc(O2)＝4mol/L。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式可求得：v(N2O5)＝eq\f8mol/L,1min)＝×10－2mol/(L·min)，v(NO2)＝eq\f6mol/L,1min)＝×10－2mol/(L·min)，v(O2)＝eq\f4mol/L,1min)＝×10－3mol/(L·min)?！敬鸢浮緽7．(2023·廣州高一質(zhì)檢)下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()【導(dǎo)學(xué)號：12150051】A．增大反應(yīng)物的量 B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度 D．使用催化劑【解析】反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)時，增加反應(yīng)物的量，不影響反應(yīng)速率的改變；若反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)，增大壓強(qiáng)也不能增大反應(yīng)速率。溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)物狀態(tài)無關(guān)，其中升高溫度反應(yīng)速率一定增大，但有少數(shù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮緾8．已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3(s)＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)()A．加大CaCO3的量 B．加大鹽酸的濃度C．加大鹽酸的量 D．減小CaCl2的濃度【解析】增大反應(yīng)物的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，改變反應(yīng)物的濃度才影響化學(xué)反應(yīng)速率，由于給定的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，因此，此化學(xué)反應(yīng)的速率和生成物的濃度無關(guān)?！敬鸢浮緽9．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol·L－1C．反應(yīng)開始到10s時，Y的物質(zhì)的量濃度減少了mol·L－1D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)【解析】從題圖中可看出，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，說明X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)進(jìn)行到10s時X、Y均減少了mol，Z增加了mol，其化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=2Z(g)，所以Z的反應(yīng)速率為eq\fmol,2L×10s)＝mol·L－1·s－1，X的物質(zhì)的量濃度減少了eq\fmol,2L)＝mol·L－1，Y的物質(zhì)的量濃度減少了mol·L－1?！敬鸢浮緾10．在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時發(fā)生爆炸：________。(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：________。(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：________。(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：________。(5)同樣大小的石灰石分別與mol·L－1鹽酸和1mol·L－1鹽酸反應(yīng)，速率不同：________。(6)夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_______________?！窘馕觥坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響?！敬鸢浮?1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)反應(yīng)溫度11．某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為________________?！窘馕觥坑蓤D可知，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增大，則X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物。Δn(X)＝mol－mol＝molΔn(Y)＝mol－mol＝molΔn(Z)＝mol－0mol＝molv(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶1∶2v(Z)＝mol÷2L÷2min＝mol·(L·min)－1?！敬鸢浮?X＋Y=2Zmol·(L·min)－112．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為mol，B的物質(zhì)的量為mol，C的物質(zhì)的量為mol，則：(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________________；(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________________；(3)10s末，生成物D的濃度為________________；(4)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號改變的條件生成D的速率①降低溫度②增大A的濃度③使用催化劑④恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))【解析】3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)初始物質(zhì)的量/mol00轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol10s末物質(zhì)的量/mol(1)v(C)＝eq\fmol,2L×10s)＝mol/(L·s)；(2)c(A)＝eq\fmol,2L)＝mol/L；(3)c(D)＝eq\fmol,2L)＝mol/L；(4)降低溫度，反應(yīng)速率減??；增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑，反應(yīng)速率增大；恒容條件下充入稀有氣體，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。【答案】(1)mol/(L·s)(2)mol/L(3)mol/L(4)①減?、谠龃螈墼龃螈懿蛔僛能力提升]13．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的變化情況如圖，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：12150052】A．第4組實驗的反應(yīng)速率最慢B．第1組實驗中鹽酸的濃度大于mol·L－1C．第2組實驗中鹽酸的濃度等于mol·L－1D．第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30【解析】從圖中四條曲線可判斷a反應(yīng)最快，d反應(yīng)最慢，A項正確；第1、2組實驗溫度和第4組相同，鐵為粉末狀，化學(xué)反應(yīng)速率要快，故第2組實驗中鹽酸濃度大于或等于mol·L－1的情況均可以，第1組實驗中鹽酸的濃度一定大于mol·L－1，B、C項正確；若第3組實驗的溫度低于30℃，在其他條件都相同的情況下，反應(yīng)速率應(yīng)該比第4組慢，與實驗事實不符，D項錯誤。【答案】D14．在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時收集到氫氣1.12L(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為________；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為________；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率________較快，其可能的原因是____________________________________________________________?！窘馕觥坑深}意可知，n(HCl)＝eq\fg,g·mol