高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸【區(qū)一等獎(jiǎng)】

高一化學(xué)必修1第四章第四節(jié)氨硝酸硫酸（第1課時(shí)氨和銨鹽）高一_____班第____組編號(hào)_____姓名_________小組評(píng)價(jià)______教師評(píng)價(jià)_______【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解氨的物理性質(zhì)2.掌握氨的化學(xué)性質(zhì)及氨的實(shí)驗(yàn)室制法3.掌握銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)銨鹽在生產(chǎn)中的應(yīng)用4.掌握銨根離子的檢驗(yàn)方法【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)【使用說(shuō)明】課前用15分鐘認(rèn)真閱讀教材P97并完成【預(yù)習(xí)自測(cè)】的內(nèi)容，有能力的同學(xué)嘗試對(duì)【合作探究】進(jìn)行研究，用紅筆標(biāo)注疑問(wèn)。課后用15分鐘完成【課后作業(yè)】【預(yù)習(xí)自測(cè)】一．氨的合成1.元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分。2.是氮最豐富的來(lái)源。將態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為叫做氮的固定。3.工業(yè)上用和合成氨，化學(xué)方程式為：。二．氨的性質(zhì)：【實(shí)驗(yàn)探究】：氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入圓底燒瓶，形成，燒瓶?jī)?nèi)液體呈色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨溶于水，其水溶液呈性。小結(jié)：（1）氨的物理性質(zhì)：氨是顏色，氣味的氣體，密度比空氣，易。溶解于水且溶解速度，在常溫下，1體積水大約可以溶解體積氨氣，氨的水溶液叫做。氨液化（液態(tài)的氨稱為）液化時(shí)熱。液氨汽化時(shí)要大量的熱，使周圍溫度急劇，因此，氨常用作【思考與交流】實(shí)驗(yàn)室如何收集NH3？。【合作學(xué)習(xí)】一、氨的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)氨溶于水后大部分與水反應(yīng)，方程式為:（能形成噴泉）注意：Ⅰ、①由于形成的過(guò)程是的，也可分解生成和，因此氨水常溫下聞到有刺激性氣味，加熱時(shí)更易分解，化學(xué)方程式為：②溶液中大部分氨氣分子和水分子結(jié)合生成一水合氨（）,而只有一小部分（約1%）電離出和，電離方程式為，所以溶液中的濃度較，而NH4+和OH-的濃度較，且氨水呈性，加入酚酞試液變③氨水中含有的分子有離子有，但通常把NH3做溶質(zhì)，水做溶劑。eq\o\ac(○,4)氨水的密度比水的要小，且濃度越大密度越小。Ⅱ、液氨與氨水的區(qū)別液氨氨水形成物質(zhì)分類微粒種類存在條件常溫常壓下存在常溫常壓下存在2、氨氣與酸的反應(yīng)：【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟用兩根玻璃棒分別在和里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象當(dāng)兩根玻璃棒靠近時(shí)，產(chǎn)生大量。實(shí)驗(yàn)結(jié)論中揮發(fā)出來(lái)的與中揮發(fā)出來(lái)的，化合生成小顆粒。實(shí)驗(yàn)方程式：。注意：a、可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣；b、氨氣與揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙生成，遇難揮發(fā)性酸無(wú)此現(xiàn)象3、與酸性氧化物反應(yīng)CO2（工業(yè)制純堿中的反應(yīng)）SO34、與鹽反應(yīng)制取Al(OH)35、與氧氣反應(yīng)（表現(xiàn)還原性）（工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)）【思考與交流】根據(jù)氨的一系列轉(zhuǎn)化，寫出各步反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化，以及每一步反應(yīng)中，氮元素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。O2O2H2ON2NH3NONO2HNO36、氨的用途生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥和致冷劑【思考與交流】1、向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，發(fā)現(xiàn)有NaHCO3晶體析出，為什么？寫出有關(guān)的方程式。2、什么是氮的固定？氮的固定有哪幾種方法？二．銨鹽1、銨鹽是和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)(1)銨鹽受熱易分解

NH4Cl受熱易分解，化學(xué)方程式為

：

【思考與交流】NaCl中有少量的NH4Cl,如何提純?

NH4HCO3受熱分解：(2)與堿反應(yīng)銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣：

3．NH4＋的檢驗(yàn)原理（離子方程式）：（1）若試樣為固體，可用兩種方法來(lái)檢驗(yàn)：①取少量固體放入坩堝中，加入固態(tài)堿進(jìn)行研磨，若聞到氨味，說(shuō)明樣品中含有NH4＋②取少量樣品與堿混合于試管中，加熱，將靠近試管口，試紙，說(shuō)明樣品中含有NH4＋；（2）若試樣為液體，可取少量液體注入試管中，再加入堿液，微熱，然后用或檢驗(yàn)。溫馨提示：氨氣是中學(xué)階段唯一遇水顯堿性的氣體，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，這是解許多推斷題或鑒別題的突破口。三、氨氣的制法工業(yè)制法：實(shí)驗(yàn)室制法：=1\*GB3①在實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱和的混合物的方法制取氨。例如：。=2\*GB3②收集：向排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，使收集到的NH3盡量純凈）。=3\*GB3③驗(yàn)滿：將濕潤(rùn)的試紙放置在試管口附近，若試紙變色，說(shuō)明NH3已收集滿?！菊n后作業(yè)】1、氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用氨氣 （）A．很易液化B．比空氣輕 C．極易溶于水D．能跟水起反應(yīng)2、關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑B．氨易溶解于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色3、下列反應(yīng)屬于氮的固定的是()A．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NOB．NO和O2生成NO2C．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2D．NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH34、對(duì)于氨水的組成的敘述正確的是 ()A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子和氫氧根離子5、可用在實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的方法是 () A．在濃氨水中加固體NaOH加熱 B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 C．加熱分解NH4Cl晶體 D．加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物6、下列操作不能用于檢驗(yàn)的是()A.氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅B.氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C.氣體與濃H2SO4生成銨鹽D.氣體與濃鹽酸產(chǎn)生銨鹽7、可以干燥氨氣的物質(zhì)是 ()A、P2O5 B、無(wú)水CaCl2 C、濃硫酸 D、堿石灰8、下面實(shí)驗(yàn)原理的分析中，不正確的是()A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與一氧化氮的反應(yīng)C．銨鹽在水中的溶解性大是實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣的原因D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣9、只用一種試劑(可加熱)就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是()A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液10、下列離子方程式正確的是()A．金屬銅加入到鹽酸中：Cu＋2HCl＝Cu2＋＋2Cl－＋H2↑B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨氣：＋OH－NH3↑＋H2OC．碳酸鈣固體中加入鹽酸：＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合：2＋＋Ba2＋＋2OH－＝2NH3·H2O＋BaSO4↓高一化學(xué)必修1第四章第四節(jié)氨硝酸硫酸（第1課時(shí)氨和銨鹽）答案【預(yù)習(xí)自測(cè)】一．1.氮2.空氣游離氮的化合物3.氫氣氮?dú)釴2＋3H22NH3二．【實(shí)驗(yàn)探究】噴泉紅堿（1）沒有有刺激性小液化極易快700氨水很容易液氨放吸收降低制冷劑向上排空氣法【合作學(xué)習(xí)】一、1、NH3+H2O?NH3·H2OⅠ、①可逆NH3H2ONH3·H2O?NH3↑+H2O②NH4+OH-NH3·H2O?NH4++OH-高低弱堿紅③NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-Ⅱ、液氨氨水形成氣態(tài)的氨加壓、冷卻氨氣溶于水物質(zhì)分類純凈物混合物微粒種類NH3NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下能存在2、氨氣與酸的反應(yīng)：【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟用兩根玻璃棒分別在濃鹽酸和濃氨水里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象當(dāng)兩根玻璃棒靠近時(shí)，產(chǎn)生大量白煙。實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃鹽酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫與濃氨水中揮發(fā)出來(lái)的氨氣，化合生成氯化銨小顆粒。NH3＋HCl=NH4Cl3、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH3+SO2+H2O=NH4HSO34、Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋5、4NH3＋5O24NO＋6H2O【思考與交流】6、氨的用途【思考與交流】1、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl2、將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫氮的固定。生物固氮和化學(xué)固氮。二．銨鹽1、NH4＋2、(1)NH4ClNH3↑＋HCl↑【思考與交流】加熱混合物NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(2)NH4NO3＋NaOH