高中化學蘇教版實驗化學物質的定量分析食醋總酸含量的測定

《食醋總酸含量的測定》同步練習1．在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內溶液全部放出，流入量筒內，所得溶液的體積為()A．5mL B．20mLC．大于5mL D．小于5mL2．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：～石蕊：～酚酞：～用mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑3．有關實驗的敘述，正確的是()A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pHC．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用D．讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小4．下列實驗操作完全正確的是()編號實驗操作A鈉與水的反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出5．(2023年常州高二檢測)在25℃時，用mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為()A．13 B．12C．10 D．116．將V1mLmol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為mol·L－1D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應7．(2023年保定高二檢測)由等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是()A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V38．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是()9．用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可能有以下操作：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；②經檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的NaOH溶液洗滌2～3次后再裝入堿液，將液面調至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上；③用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；⑥指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。以上操作中錯誤的是()A．①②⑥ B．①②③C．①⑤⑥ D．②③④10．(2023年金華高二檢測)人的血液里Ca2＋的濃度一般采用g·cm－3表示，今抽一血樣mL加入適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，將沉淀冼凈后溶于強酸可得草酸，再用濃度為mol·L－1的KMnO4溶液滴定。當觀察到溶液紫色褪盡時，共消耗mLKMnO4溶液。則該血液樣品中Ca2＋的濃度為()A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－311．下列實驗中所選用的儀器合理的是________(填字母)。A．用200mL量筒量取mL稀硫酸B．用100mL燒杯配制100g質量分數(shù)為1%的食鹽水C．用托盤天平稱量g氯化鈉晶體D．用堿式滴定管量取mL溴水E．用瓷坩堝灼燒Na、Na2O、NaOH等F．用250mL容量瓶配制250mLmol·L－1的氫氧化鈉溶液12．(1)實驗室用標準NaOH溶液來滴定鹽酸，測定鹽酸濃度，若用酚酞作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是__________。A．堿式滴定管中裝堿液前未用標準液潤洗2～3次B．開始實驗時，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．盛鹽酸的錐形瓶用鹽酸潤洗2～3次D．錐形瓶內溶液的顏色由無色變?yōu)榉奂t色，立即記下滴定管內液面所在刻度E．滴定前平視，滴定終點時仰視滴定管刻度(2)如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10mL一定濃度的鹽酸的示意圖：根據上述兩圖分析：①HCl溶液的濃度是______________，NaOH溶液的濃度是________________________________________________________________________；②x＝________。(3)現(xiàn)有四瓶溶液，分別是NaClmol/L)、HClmol/L)、NaOHmol/L)和酚酞試液%)，不用其他試劑把他們一一鑒別開來，實驗步驟如下：①各取溶液少許，兩兩混合，根據現(xiàn)象不同分成兩組：Ⅰ組是HCl和________，Ⅱ組是NaOH和________。②?、蚪M中C、D混合液，不斷滴入Ⅰ組中A溶液，若無明顯現(xiàn)象，則A是________，B是________。③把已鑒別出的B溶液2mL滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在這整個過程中無明顯變化，則C是________，D是________。13．(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質量為可以用于標定NaOH溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4＋NaOH=KNaC8H4O4＋H2O準確稱取gKHC8H4O4晶體，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定溶液由無色變?yōu)闇\紅色，消耗mLNaOH。計算NaOH溶液的濃度為________(結果保留四位有效數(shù)字)。(2)測定食醋的總酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，還含有少量其他有機酸。食醋的總酸度以每1000mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質量(g)表示，通常寫作w(CH3COOH)。用移液管移取mL市售食醋，置于250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再從中量取mL，用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液的體積為V(mL)，請寫出w(CH3COOH)的計算式________________________________________________________________________。(3)已知mol·L－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值x為________(選填下列選項編號)。A．x＞2 B．x＝2C．2＞x＞1 D．x＝1E．1＞x＞eq\f(1,2) F．x＝eq\f(1,2)

答案：1．解析：選C。滴定管最上端的刻度為0，且滴定管最下端的一部分溶液并不能通過滴定管刻度反映出來。2．解析：選D。mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，生成CH3COONa是強堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性，因此，應該選用在堿性范圍變色的酚酞作指示劑。3．解析：選D。用待測液潤洗錐形瓶相當于增加待測液，易引起滴定誤差，A錯；B項pH試紙不能潤濕，潤濕后會改變待測液的濃度，可能導致測定不準，B錯；C項中，錐形瓶不需要烘干，洗凈即可。D項正確。4．解析：選C。A項中，沒有吸干鈉表面上的煤油，燒杯不能裝滿水。B項中氯化鉀不能在容量瓶內溶解。D項中，分液漏斗內的上層液體應從上口倒出而不能從下端管口放出。5．解析：選A。根據c(HCl)·V[HCl(aq)]＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]可以計算出c(NaOH)＝mol·L－1，故K點的pH＝13。6．解析：選B。中和反應為放熱反應，B對；中和反應有水生成，但有水生成的不一定是放熱反應，如H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋H2O是吸熱反應，D錯；從表中分析當加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反應后溫度為22℃，故實驗時環(huán)境溫度小于22℃，A錯；加入HCl溶液30mL反應放熱最多，應是酸堿正好中和，故c(NaOH)＝mol·L－1·30mL/20mL＝mol·L－1，C錯。7．解析：選C。Ba(OH)2、NaOH為強堿，在水溶液中完全電離，由等體積、等pH的溶液中，所含n(OH－)相等，由H＋＋OH－=H2O，可知二者消耗同一鹽酸的體積相等，即V1＝V2；由于NH3·H2O為弱堿，溶液中存在著電離平衡NH3·H2OOH－＋NHeq\o\al(＋,4)，故與Ba(OH)2、NaOH等pH、等體積的溶液中，n(NH3·H2O)＞n(OH－)，所以與同一鹽酸反應時消耗鹽酸的體積大。8．解析：選D。A選項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低，A正確。B選項醋酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液酸性減弱，pH增大，B正確。C選項醋酸中滴加氫氧化鈉溶液，相當于弱電解質溶液變成強電解質溶液，因此導電能力增強，C正確。D選項醋酸中滴加氫氧化鈉，即便醋酸完全反應，醋酸鈉還是有微弱的水解，醋酸的濃度不可能為0，D錯誤。9．解析：選C。解此類題必須熟悉滴定操作的要求。在第①步操作中用水洗滌滴定管后，立即裝入已知濃度的NaOH溶液是錯誤的，因這樣操作會使已知濃度的NaOH溶液變稀，使滴定用的NaOH溶液的量加大，致使待測鹽酸的濃度偏高。正確操作是用少量堿液潤洗滴定管2～3次，再裝堿液。進行滴定時，開始滴加標準液的速率可快些，但不能過快形成水流柱。當接近滴定終點時，放慢滴定速率，一滴一滴，甚至半滴滴入，當?shù)稳胍坏螇A液，指示劑由紅色變?yōu)槌壬?，停放半分鐘顏色也不再變化時，即達到滴定終點。故⑤⑥操作也錯誤。10．解析：選B。根據關系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnOeq\o\al(－,4)可計算出n(Ca2＋)：n(Ca2＋)＝eq\f(5×mol·L－1×L,2)＝6×10－4mol20mL血液中Ca2＋的濃度為：eq\f(6×10－4mol×40g·mol－1,20cm3)＝×10－3g·cm－3。11．解析：選用量筒時，應選擇與所要量取的液體體積最接近的量筒為最好，A不正確；B中燒杯的容積太小；D中有兩處錯誤：一是不能用堿式滴定管來量取溴水，因為溴水氧化性較強，可腐蝕橡膠管，二是滴定管的準確度是mL而不是mL，故應是mL；在高溫下Na2O、NaOH等物質可以與瓷坩堝中的成分SiO2反應而腐蝕坩堝，故E也不正確。答案：CF12．解析：(1)由c待＝eq\f(r待·c標·V標,r標·V待)，其中r標、r待分別為標準酸或堿的元數(shù)、待測酸或堿的元數(shù)。決定c待大小的因素在于V標的誤差，A中未用標準堿液潤洗，使V標增大，c待偏高；B中由于氣泡存在使V標增大；C中由于錐形瓶用待測液潤洗，使V標增大；D中顏色變紅，立即停止，由于混合不均勻，V標偏??；E中仰視終點刻度，使V標增大，故只有D符合。(2)由圖中，未滴定時，pH＝1，說明鹽酸中H＋濃度為mol/L，即鹽酸濃度為mol/L，而加入20mLNaOH溶液可以中和10mLmol/L鹽酸，說明NaOH溶液濃度為mol/L，n(NaOH)＝mol/L×L＝mol。(3)相互兩兩混合后，酚酞遇NaOH變紅為Ⅱ組，Ⅰ組為NaCl和HCl。Ⅱ組中混合液若加入Ⅰ組中HCl，則紅色消失，而加入Ⅰ組中的A無現(xiàn)象，說明A是NaCl，則B是HCl。如果B(HCl)加入C(若為酚酞)無現(xiàn)象，再加入D(為NaOH)則出現(xiàn)紅色，如無變化，則C為NaOH，D為酚酞試液。答案：(1)D(2)①mol·L－1mol·L－1②(3)①NaCl酚酞②NaClHCl③NaOH酚酞13．解析：本題分三個設問，第(1)小題要求由質量、摩爾質量以及體積分別求出酸和堿的物質的量，再根據中和反應中酸、堿物質的量關系式求得堿的濃度。第(2)小題在上題求得c(NaOH)的基礎上，同樣利用酸堿中和反應求得食醋稀釋后CH3COOH的物質的量，經換算后求得w(CH3COOH)的表示式。與(1)題相比要經過換算以及正確理解w(CH3COOH)的含義，難度略有上升。第(3)小題要求學生能迅速接受并理解試題給出的兩個信息，據此作出判斷。①由第(1)小題得知，KHC8H4O4可以進一步與NaOH發(fā)生中和反應，且其溶液中加入酚酞顯無色說明KHC8H4O4溶液顯酸性；②mol·L－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，說明這種酸是弱酸，既然是弱酸，當它完全中和后生成的正鹽溶液呈弱堿性，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH＝7，說明鄰苯二甲酸的第一步中和反應(生成KHC8H4O4)已完全，即eq\f(n堿,n酸)＞1，但第二步中的反應(KHC