高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習總復(fù)習 全國獲獎

從實驗學(xué)化學(xué)課程標準：本章為高中必修模塊的開篇第一章，從實驗入手，重點介紹了化學(xué)實驗的基本方法，包括化學(xué)實驗應(yīng)注意的安全事項、混合物的分離和提純、物質(zhì)的檢驗等，讓學(xué)生知道化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。另外，在做化學(xué)實驗時，取用的藥品都是可以稱量的，但分子、原子、離子等肉眼看不見的粒子是難以稱量的，為此，引入“物質(zhì)的量”這一基本物理量，可將一定數(shù)目的原子、離子或分子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來。物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是七個基本物理量之一，單位是摩爾。物質(zhì)的量及其由此導(dǎo)出的其它物理量如摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等是中學(xué)化學(xué)的計算核心，也是進行定量實驗的計算依據(jù)。第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法(第1課時)教學(xué)目標：1．樹立安全意識，初步養(yǎng)成良好的實驗習慣，并能識別一些化學(xué)品安全標識2．通過識別一些化學(xué)品安全標識，提高學(xué)生的學(xué)習興趣3．使學(xué)生樹立嚴謹?shù)目茖W(xué)探究習慣教學(xué)重點、難點重點：樹立實驗安全意識，能識別一些化學(xué)品安全標識。難點：養(yǎng)成良好的實驗習慣。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入在日常生活中，有關(guān)傷害的事件非常多，你知道哪些？哪些與化學(xué)有關(guān)？請你說出來與同學(xué)們共同交流，并加以預(yù)防。學(xué)生思考、討論。有一個學(xué)生回答，其他同學(xué)補充。對化學(xué)實驗，尤其要注意實驗安全，在初中化學(xué)學(xué)習中，你學(xué)習了哪些實驗安全問題？對你有什么啟示？教師應(yīng)及時肯定學(xué)生的成績，以激勵學(xué)生的學(xué)習興趣。學(xué)生回顧、討論交流，讓一個學(xué)生回答，其他同學(xué)補充。新知學(xué)習新知學(xué)習投影有關(guān)一些典型的傷害實例和違規(guī)實驗操作所發(fā)生的傷害。通過血的事實，告訴學(xué)生實驗安全的重要性。學(xué)生觀看，感受頗深。歸納整理化學(xué)實驗中應(yīng)注意的安全問題學(xué)生總結(jié)，交流，相互補充。思考交流思考交流要做到實驗安全，你認為應(yīng)注意哪些問題？學(xué)生思考、交流、整理，相互補充，達成共識。偶發(fā)事件的處理練一練1．進行化學(xué)實驗必須注意實驗安全。下列說法正確的是（）A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即水洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎將酒精灑到桌面上著火時，可用水將其撲滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸對于危險品，都有特殊的標志，你知道哪些？請說出來與同學(xué)們共享。對你有什么啟示？學(xué)生回答，相互補充，達成共識。練一練2．以下是一些常用的危險品圖標。裝運乙醇的箱子上應(yīng)貼上的圖標是（）缺圖A．爆炸性B．易燃性C．有毒性D．腐蝕性板書第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法一．化學(xué)實驗安全1．實驗安全應(yīng)注意的問題⑴遵守實驗室規(guī)則⑵了解安全措施⑶掌握正確的操作方法2．常用危險化學(xué)品的標志鞏固練習1．下列做法正確的是（）A．用手接觸藥品B．用嘴吹熄酒精燈火焰C．實驗后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨便丟棄D．將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上2．下列事故處理不正確的是（）A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋B．將一氧化碳中毒者移到通風處搶救C．眼睛里不慎濺進了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗3．使用酒精燈時，錯誤的操作是（）A．用火柴點燃酒精燈B．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C．用酒精燈外焰給物質(zhì)加熱D．熄滅酒精燈火焰時，用燈帽蓋滅4．下列基本操作正確的是（）A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C．用天平稱取藥品時用手直接拿砝碼D．用滴管滴加液體時，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁5．下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是（）A．燒杯B．燒瓶C．蒸發(fā)皿D．量筒6．實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（）A．用水沖洗，再涂上硼酸溶液B．用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C．用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．用布擦去硫酸后，用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗7．實驗時萬一碰倒了酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，這時最簡單、最好的撲滅方法是（）A．用泡沫滅火器B．用書本撲打C．用水沖D．用濕抹布撲滅8．下列實驗操作中，正確的是（）A．用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取9．下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）A．點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度B．未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕C．酒精燈不用時，必須蓋上燈帽D．用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅10．已知2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑，下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A．干冰滅火劑B．黃沙C．干粉(含NaHCO3)滅火劑D．泡沫滅火劑11．實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，怎樣檢驗氫氣的純度？點燃前，為什么要檢驗氫氣的純度？備課參考參考答案：練一練1．AB2．B鞏固練習：1．C2．D3．B4．D5．C6．D7．D8．D9．C10．B11．用排水法收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，靠近火焰，移開拇指，若無爆鳴聲，說明氫氣純凈；若氫氣不純，在點燃時易發(fā)生爆炸，故點燃前必須驗純。(第2課時)教學(xué)目標：1．初步學(xué)會粗鹽提純的實驗技能2．能夠獨立或與同學(xué)合作完成實驗，并能完成實驗報告，主動進行交流3．通過實驗培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習的興趣和嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度教學(xué)重點、難點重點：粗鹽提純的操作步驟和注意事項、難點：SO42-的檢驗教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入你能舉出幾種生活中混合物分離和提純的例子嗎？它們是怎么分開的？學(xué)生思考、回答，相互補充。新知學(xué)習思考交流在初中，我們已經(jīng)學(xué)習了粗鹽的提純，請同學(xué)們結(jié)合初中所學(xué)知識，想一想：1．粗鹽的提純實驗所用的儀器有哪些？2．在粗鹽的提純實驗中，應(yīng)注意哪些問題？3．每步操作的目的是什么？4．在粗鹽的提純實驗中，幾次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？學(xué)生思考、交流，正確把握此實驗。實驗探究教師巡回指導(dǎo)學(xué)生做粗鹽的提純實驗實驗反思你在實驗中出現(xiàn)了哪些問題，是什么原因造成的？你的操作符合實驗要求嗎？學(xué)生實驗中存在的問題：1．操作不熟練，液體外濺現(xiàn)象嚴重；2．在溶解過程中，玻璃棒與燒杯碰撞嚴重；3．在蒸發(fā)過程中，液體與固體的迸濺現(xiàn)象比較嚴重；4．有些學(xué)生停止加熱過早，導(dǎo)致最后無法將溶液蒸干；有些學(xué)生停止加熱過晚，致使有固體迸濺現(xiàn)象。通過出現(xiàn)的問題，學(xué)生立即糾正，養(yǎng)成良好的習慣。思考交流你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗出它們呢？學(xué)生思考交流，探索檢驗方法．實驗驗證我們推測在提純后的鹽中含有SO42-，你能否設(shè)計一個簡單的實驗，驗證此鹽中是否含有SO42-？學(xué)生討論交流，完成實驗，并得出結(jié)論。思考交流⑴如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，應(yīng)加入什么試劑？可參考相應(yīng)物質(zhì)的溶解性。雜質(zhì)加入試劑反應(yīng)原理硫酸鹽MgCl2CaCl2⑵在實際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑用量，以及試劑過量后如何處理等。你設(shè)計的除去離子的方法中有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？練一練：1．實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放置蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序是（）A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤新知學(xué)習板書二．混合物的分離和提純1．過濾和蒸發(fā)－粗鹽的提純⑴所需儀器⑵操作步驟⑶注意事項⑷使用玻璃棒的做用和目的2．SO42-的檢驗方法鞏固練習1．在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是（）A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中發(fā)現(xiàn)大量固體時即停止加熱2．某學(xué)生使用托盤天平稱食鹽時，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽的質(zhì)量為(1g以下只能使用游碼)。如果按正確的放法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為（）A．B．C．D．3．將下列某物質(zhì)加入適量水中，無明顯熱效應(yīng)，則該物質(zhì)是（）A．固體氫氧化鈉B．生石灰C．氯化鈉D．濃硫酸4．下列是有關(guān)實驗操作的步驟和做法，不正確的是（）A．粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B．實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，最后停止加熱C．不慎將濃硫酸灑在桌上，應(yīng)先用燒堿溶液中和，再用濕布抹凈D．用試管夾夾持試管時，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部5．實驗室進行過濾和蒸發(fā)時，都要用到的儀器是()A．燒杯B．玻璃棒C．蒸發(fā)皿D．酒精燈6．下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有SO42－C．某溶液生產(chǎn)藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－7．在粗鹽的提純實驗中，用到玻璃棒的實驗步驟有、、。8．過濾操作中如何做到“一貼、、三靠”？這樣操作的目的是什么？9．蒸發(fā)食鹽水的操作中，什么時候停止加熱？為什么這樣做？10．實驗室里如何提純含有少量CaCl2、MgSO4的固體食鹽？簡述實驗步驟，并寫出除雜反應(yīng)的化學(xué)方程式。備課參考參考答案：練一練：1．B2．①漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁；②傾倒液體時應(yīng)用玻璃棒引流。鞏固練習：1．D2．C3．C4．C5．B6．C7．溶解；過濾；蒸發(fā)。8．“一貼”：折好的濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，并用少量蒸餾水潤濕濾紙，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡?！岸汀保簽V紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣；倒入的過濾液液面應(yīng)低于濾紙的邊緣?！叭俊保簝A倒時，盛有過濾液的燒杯嘴應(yīng)與玻璃棒相靠，使濾液沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒末端應(yīng)與濾紙三層部分相靠，以防不慎劃破濾紙；漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，以使濾液沿燒杯內(nèi)壁流下。這樣操作的目的是為了加快濾液流下，防止濾液外濺，保證過濾順利進行。(第3課時)教學(xué)目標：1．能夠獨立或與同學(xué)合作完成實驗，并能完成實驗報告和主動進行交流2．樹立安全意識，初步養(yǎng)成良好的實驗工作習慣3．通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習興趣和嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度教學(xué)重點、難點重點：蒸餾和萃取的原理、實驗操作步驟及注意事項難點：分液漏斗是否漏液的檢驗方法教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入上一節(jié)課，我們學(xué)習了粗鹽的提純，請同學(xué)們想一想，這種物質(zhì)的分離方法是利用了什么原理？對于液態(tài)混合物，我們怎樣將其分離呢？你能想出一些辦法嗎？學(xué)生思考、討論交流。新知學(xué)習新知學(xué)習實驗探究完成下面的表格：實驗現(xiàn)象1．在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3(硝酸銀)溶液和幾滴稀硝酸。2．在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，按課本圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷凝水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的液體，用錐形瓶收集約10ml100℃時的餾分，停止加熱。3．取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。(得到的液體中含有Cl－嗎？)寫出以上過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：思考交流思考交流1．什么是蒸餾？利用的原理是什么？在蒸餾實驗中用到了哪些實驗儀器？2．在冷凝管中通入冷卻水時，應(yīng)怎樣通入冷凝水？3．在蒸餾實驗中，在燒瓶中加入幾粒沸石(或碎瓷片)的作用是什么？4．目前世界各國淡水缺乏已是不爭的事實，而海水相對充足，你認為能用海水蒸餾得到淡水嗎？若能，你認為這種方法能用于大規(guī)模海水淡化工程嗎？學(xué)生思考交流，達成共識。練一練：1：現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲與乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)化學(xué)式熔點(℃)沸點(℃)密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O2-98可溶乙C4H8O2-8477可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是什么？說出你的理由。實驗探究⑴用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞。⑵用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。⑶將分液漏斗放在鐵架臺上，靜止。⑷待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出。1．待液體分層后，你看到的現(xiàn)象有哪些？分液漏斗內(nèi)的兩層液體如何注入燒杯中？2．這種分離物質(zhì)的方法利用的原理是什么？3．什么是萃??？萃取的條件是什么？在萃取實驗中所用的主要儀器是什么？4．在用分液漏斗進行萃取實驗前，你認為應(yīng)該干什么？如何操作？練一練2：在分液漏斗里用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時，靜止分層后，如果不知道哪一層是“水層”，請你設(shè)計一個簡單的實驗進行判斷。板書2．蒸餾和萃?、耪麴s⑵萃?、偎脙x器①所用儀器②實驗步驟②實驗步驟③注意事項③注意事項④實驗報告④實驗報告鞏固練習1．某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（）A．蒸發(fā)B．萃取C．過濾D．蒸餾2．在實驗中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯誤的是（）A．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片B．在用系列實驗裝置制取和檢驗的實驗中，尾氣污染空氣，一定要用水吸收尾氣C．用加熱KMnO4的方法制得的氧氣中常帶有紫色，應(yīng)在靠近試管口處放一團棉花D．在點燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應(yīng)先驗純3．有下列儀器：①燒杯；②蒸發(fā)皿；③平底燒瓶；④試管；⑤坩堝；⑥錐形瓶。其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．④⑥4．有下列儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦5．下列實驗操作，不能用以分離提純物質(zhì)的是（）A．萃取B．稱量C．蒸餾D．結(jié)晶6．下列關(guān)于混合物分離的方法中，能夠分離KNO3和NaCl的是（）A．溶解過濾B．結(jié)晶C．蒸餾D．萃取7．下列操作中，完全正確的一組是（）①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩8．下列實驗操作錯誤的是（）A．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應(yīng)將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌和冷卻D．用酒精萃取碘水中的碘9．分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是；分離固液混合物的常用的方法是；分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時，常用的方法是；萃取的條件是。10．某化學(xué)課外活動小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗方正；E．旋開活塞，用燒杯接收下層液體；F．從分液漏斗口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔；H．靜置、分層。就此實驗完成下列各題：⑴正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：→→→A→G→→E→F。⑵上述E步驟的操作中應(yīng)注意：。⑶上述G步驟的操作的目的是：。⑷能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是。11．如何用最簡單的實驗方法，只用酚酞試液就能鑒別出濃度相同的食鹽溶液、鹽酸和NaOH溶液。簡述其實驗方法和步驟。備課參考參考答案：練一練：1．蒸餾(分餾)；原因：(略)2．取一支小試管，打開分液漏斗活塞，慢慢放出少量下層液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中的下層是水層，反之說明上層是水層。鞏固練習：1．CD2．B3．B4．C5．B6．B7．A8．D9．蒸餾；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；①某物質(zhì)在兩溶劑中的溶解度相差較大②兩溶劑不互溶(分層)。10．⑴C、B、D、A、G、H、E、F⑵使分液漏斗下端頸緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不讓上層液體流出。⑶使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時漏斗里液體能順利流出。⑷CCl4與水不互溶，且碘在CCl4中比在水中的溶解度大得多。11．各取少量三種未知液少許于試管中，分別滴入2滴酚酞試液，溶液顯紅色的原溶液為NaOH溶液，另取少許余下的兩種未知液于試管中，分別向其中滴加含有酚酞試液的NaOH溶液，可使溶液紅色褪去的原溶液為鹽酸，余下的原溶液為食鹽溶液。第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第1課時）教學(xué)目標：1．使學(xué)生認識物質(zhì)的量及其單位，能用于進行簡單的化學(xué)計算。2．使學(xué)生知道引入物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3．通過本部分的學(xué)習培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理的能力；調(diào)動學(xué)生參與知識形成的積極性和主動性。教學(xué)重點、難點重點：物質(zhì)的量及其單位難點：物質(zhì)的量及其單位教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動導(dǎo)入新課物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，是由肉眼不能看到的原子、分子或離子之間按一定數(shù)目關(guān)系進行的，同時又是以可稱量的物質(zhì)之間按一定的質(zhì)量關(guān)系進行的。由此可見，在分子、原子等粒子與可稱量的物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系，這是一種什么聯(lián)系呢？怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的物質(zhì)中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課所要解決的內(nèi)容。（1）方程式2H2+O2=2H2O系數(shù)的意義是什么？（2）若生成一滴水（約）大約含有億億個水分子，需要氫氣分子和氧氣分子各多少個？（3）在實驗室中生成36克水,你如何實現(xiàn)?是數(shù)分子個數(shù)嗎?新知學(xué)習問題探究（1）怎樣測量課本中一張紙的厚度？又怎樣知道一個水分子的質(zhì)量呢？歸納整理顯然，可用確定一個集體的辦法，確定一個水分子的集體，這一定數(shù)目水分子（粒子）的集體，就把水（可稱量物）與水分子（粒子）聯(lián)系起來了。問題探究化學(xué)式化學(xué)式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量質(zhì)量原子或分子個數(shù)(個)體積0℃，101kPa20℃，101kPa20℃，202kPaFe5656g×1023——C12H22O11342342g×1023—280cm3—H2O1818g×1023—cm3—C2H5OH4646g×1023—cm3—H222g×1023O23232g×1023CO24444g×1023仔細觀察表1中左邊4欄的信息，你能發(fā)現(xiàn)什么問題？歸納整理當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于其式量時，所含相應(yīng)微粒數(shù)都是×1023個。學(xué)習探究指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第11頁至12頁中部。閱讀，然后談?wù)勀銓ο铝忻~或數(shù)據(jù)的認識，說說它們之間的關(guān)系是什么？“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“×1023”歸納整理“物質(zhì)的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量，“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，“×1023”是阿伏加德羅常數(shù)的值。含有×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。學(xué)習探究現(xiàn)有：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾、安培、kg、時間、mol、發(fā)光強度、長度、坎、m、米、電流、cd等，請按各自的屬類對它們進行分類，并指出各自的屬類？歸納整理物質(zhì)的量、質(zhì)量、時間、發(fā)光強度、長度為物理量電流、摩爾、安培、坎、米為相應(yīng)物理量的單位。kg、mol、m、cd為相應(yīng)單位的表示符號。實踐探究下列表示不正確的是_________，錯在何處？①1molO2②1molH2SO4③molFe3+④1mole-⑤⑥個中子⑦氫⑧1摩爾H2O⑨1mol鹽酸⑩1mol鉛筆歸納整理使用摩爾時必須是微觀微粒，必須指明微粒的種類，可以是分數(shù)、小數(shù)、整數(shù)。學(xué)習探究指導(dǎo)閱讀教材12頁下半部分1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？什么是摩爾質(zhì)量？其單位是什么？歸納整理單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量是一個具有單位的物理量，要和質(zhì)量區(qū)分開。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間具有如下關(guān)系：實踐應(yīng)用寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Fe___________,H2SO4_____________,CO32-______________,K+___________板書設(shè)計一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1、物質(zhì)的量：2、阿伏加德羅常數(shù)：3．摩爾質(zhì)量：定義：單位：表達式：n=鞏固練習：1．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有×1023個分子中含有×1023個碳原子中含有2mol氫和1mol氧D.1molH2O中含有3mol原子2.下列說法正確的是（）A.H2的摩爾質(zhì)量是2gB.1molH2O的質(zhì)量是18gC.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/molH2含1molH3．比較N2和CO的下列物理量：①質(zhì)量②分子總數(shù)③原子總數(shù)，其中相同的是（）A.①B.①②C.①②③D.②③4．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是（）5．molBa(OH)2中含有個Ba2+,含有個OH－；5molNa2SO4溶于水電離出Na＋個；含SO42－的Al2(SO4)3中含Al3+mol。6．mol?L－1Na2O放入克水中才能使溶液中Na＋與H2O的個數(shù)比為1∶100。微粒數(shù)（）氫原子×微粒數(shù)（）氫原子×1023個水分子微粒數(shù)（）氧原子物質(zhì)的量（）H物質(zhì)的量（）O1molH2O質(zhì)量（）H2O8．49gH3PO4的物質(zhì)的量是多少？molNaOH的質(zhì)量是多少?9．在求相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個數(shù)比時，不同的同學(xué)用了不同的解法。解法1：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg，每個硫原子的質(zhì)量為ag?；蚪夥?：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。解法3：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。這幾種解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？10．血液中的血清素（摩爾質(zhì)量為176g?mol-1）在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用。血清素所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為％，所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為％，所含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為％，所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為％。請你嘗試寫出血清素的化學(xué)式。備課參考參考答案、×1024、、7.略8.mol60g9．解法１先求出硫元素的總質(zhì)量（以質(zhì)量為計算基礎(chǔ)），再比上一個硫原子的質(zhì)量求硫原子數(shù)解法2先求出硫元素的物質(zhì)的量（以物質(zhì)的量為計算基礎(chǔ)），再乘以阿佛加德羅常數(shù)求原子個數(shù)解法３根據(jù)阿佛加德羅定律的推論求解．傾向于解法３，簡潔易懂．(此題可各抒己見)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第2課時）教學(xué)目標：1．使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，認識氣體摩爾體積的概念。2．通過氣體摩爾體積的學(xué)習，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能力。3．通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習，使學(xué)生主動參與學(xué)習過程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。教學(xué)重點、難點重點：氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算難點：氣體摩爾體積的概念教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動導(dǎo)入新課通過前一節(jié)的學(xué)習，我們將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢？這就是本節(jié)課要探討的主要內(nèi)容。新知學(xué)習問題探究表1.化學(xué)式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量化學(xué)式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量質(zhì)量原子或分子個數(shù)(個)體積0℃，101kPa20℃，101kPa20℃，202kPaFe5656g×1023——C12H22O11342342g×1023—280cm3—H2O1818g×1023—cm3—C2H5OH4646g×1023—cm3—H222g×1023O23232g×1023CO24444g×1023觀察和分析表1信息，你發(fā)現(xiàn)1mol固、液、氣物質(zhì)的體積有什么特點？溫度和壓強對氣體的體積有和影響？歸納整理（1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積:固體<液體<氣體（2）相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。（3）壓強相等時氣體的體積隨溫度的升高而增大。（4）溫度相等時氣體的體積隨壓強的增大而減小。問題探究表2。物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒運動宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒緊密排列,微粒間的空隙很小在固定的位置上振動,不能自由移動有固定的形態(tài),幾乎不能被壓縮液態(tài)氣態(tài)為什么有上述規(guī)律？完成下列表格的空白后請你推測，當溫度和壓強一定時，決定固、液、氣物質(zhì)的體積的因素可能有哪些？歸納整理決定物質(zhì)體積大小有三個因素：①物質(zhì)粒子的多少②物質(zhì)粒于本身的大?、畚镔|(zhì)粒子之間距離的大小學(xué)習探究閱讀教材13—14看書后談?wù)勀銓怏w摩爾體積的理解板書設(shè)計二、氣體摩爾體積(Vm)概念：(略)單位：L/mol表達式：n=鞏固練習：表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.含molBaCl2的溶液中Cl－數(shù)為NAgCO2所含有的分子數(shù)為NACO2所含有的分子數(shù)為NAD.常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為2.標準狀況下，兩種氣體的體積相等，則（）A.所含原子數(shù)一定相等B.物質(zhì)的量一定相同C.質(zhì)量一定相同D.密度一定相同3.標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（）g/molmol表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A.常溫常壓下，NA個CO2分子所占的體積是B.氨氣的摩爾質(zhì)量和NA個氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等C.常溫常壓下,32g氧氣和34gH2S分子個數(shù)比為1:1D.標準狀況下,NA個水分子所占的體積為5.同溫同壓下，已知O2的密度為ρg?L－1，則NH3的密度為（）A.g?L－1B.g?L－1C.g?L－1D.g?L－16.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量7.關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：（1）質(zhì)量相等(2)密度相等(3)所含分子數(shù)相等（4）所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（）A.(1)(2)(3)(4)B.(2)(3)(4)C.(3)(4)D.(3)8.今有H2和CO(體積比為1：2)的混合氣體VL，當其完全燃燒時，所需要O2的體積為（）LLLL9.如果ag某氣體中所含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）LB.cNALbNALD.acNAL10.下列數(shù)量的各物質(zhì)：（1）(2)標準狀況下氦(He)，（3）4。C時9ml水（4）磷酸鈉，所含原子個數(shù)由大到小的排列順序是______________________________。11.在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%，則A單質(zhì)的分子式為_____________AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。備課參考參考答案：1．AB10.(1)(4)(3)(2)4AH3=A4+6H2第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第3課時）教學(xué)目標：1．使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算以及一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算。

2．培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力。3．調(diào)動學(xué)生參與知識形成的積極性和主動性，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習的意識和能力。教學(xué)重點、難點重點：物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算難點：有關(guān)應(yīng)用物質(zhì)的量濃度概念進行的計算教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動導(dǎo)入新課在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中，我們經(jīng)常要使用溶液。溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶液濃度的方法有多種，在初中，我們學(xué)過的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)便是其中的一種。今天，我們來學(xué)習另一種表示溶液濃度的物理量——物質(zhì)的量濃度。39度的白酒，你知道“39度”的含義嗎？5ppm的硫酸銅溶液，ppm表示什么你知道嗎？新知學(xué)習問題探究指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材14頁的有關(guān)內(nèi)容什么是物質(zhì)的量濃度?某溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為nB，溶液的體積為V，若溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度用cB表示，請寫出用nB、V表示cB的式子。歸納整理以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。(其中，B表示各種溶質(zhì))

表達式：c(B)＝

單位：mol/L1(或mol·L－1)實踐應(yīng)用1.將

g

NaCl溶于水中，配成250

mL溶液，計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。歸納整理［分析］此題已知溶液的體積V＝250

ｍL＝

L，據(jù)ｃ(NaCl)=

還須知道n(NaCl)，這就需要根據(jù)n(NaCl)=來

算出NaCl的物質(zhì)的量。

解：

g

NaCl的物質(zhì)的量為

n(NaCl)＝

＝

mol

因此，可算出NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度：

c(NaCl)＝

＝mol·L－1

答：所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。

實踐應(yīng)用2.配制500

mL，

mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少?

歸納整理［分析］略

解：依題意：n(NaOH)＝c(NaOH)·V［NaOH(aq)］＝

mol·L－1×

L＝

mol

mol

NaOH的質(zhì)量為

m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝

mol×40

g·mol－1＝2

g

答：配制500

mL

mol的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為

mol，質(zhì)量為2

g。

練習1：配制500

mL

mol·L－1的Na2CO3溶液，需Na2CO3多少

g?

問題探究1.將342

gC12H22O11(蔗糖的相對分子質(zhì)量為342)溶解在1

L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1

mol·L－1?

2.從1

L

1

mol·L－1的C12H22O11溶液中取出100

mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少?

整理歸納1.溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)(尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì))的體積是沒有加和性的。

2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。(可比喻從一壇醋中取一勺，其酸度是相同的)問題探究初中學(xué)過質(zhì)量分數(shù)表示濃度的溶液的稀釋問題，用物質(zhì)的量濃度表示濃度的溶液如何進行稀釋呢？整理歸納

稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們可用下面的式子來進行有關(guān)計算：

［板書］c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)知識實踐配制250

mL

1

mol·L－1的HCl溶液，需要12

mol·L－1

HCl溶液的體積是多少?

整理歸納［分析］本題可依據(jù)上式進行計算

解：設(shè)配制250

mL(V1)·1

mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12

mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2

c1·V1＝c2·V2

V2=

=

L＝21

ｍL

答：配制250

mL

1

mol·L－1的HCl溶液，需要12

mol·L－1

HCl溶液21

mL。

板書設(shè)計物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度定義：表達式：c(B)＝

單位：mol/L1(或mol·L－1)濃溶液的稀釋c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀).鞏固練習：1.LNa2SO4溶液和LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為：()(A)L(B)L(C)L(D)L2.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()(A)1∶4(B)1∶5(C)2∶1(D)2∶33．下溶液中c(CI-)于50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c(CI-)相等的是（）(A)150mL1mol/L氯化鈉溶液(B)75mL2mol/L氯化銨溶液(C)150mL1mol/L氯化鉀溶液(D)75mL1mol/L氯化鐵溶液4．今有LNa2SO4溶液300mL，LMgSO4溶液200mL和LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）(A)1∶1∶1(B)3∶2∶2(C)3∶2∶3(D)1∶1∶35．實驗室要確定一瓶鹽酸的濃度，進行了下列試驗：取mL鹽酸溶于錐形瓶中,加入兩滴酚酞溶液,在攪拌條件下,向錐形瓶中慢慢滴加0mol?L－1NaOH溶液,當錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色時,記錄消耗NaOH溶液的體積為mL。計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。6.在標準狀況下，350體積氨氣溶于1體積水中，得到密度為?cm-3的氨水,求此氨水的物質(zhì)的量濃度(已知溶質(zhì)為NH3)。7．106g碳酸鈉溶于1L水中，所得溶液與1molNa2CO3溶于水稀釋成1L溶液相比，物質(zhì)的量濃度是否相等？為什么？8．現(xiàn)有一種泉水樣品，這種樣品含有＋。那么，該泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？含molMg2＋的這種泉水的體積是多少升？9．①20gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是。②標準狀況下，溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少。③配制500mLmol?L－1的鹽酸溶液，需要標準狀況下的HCl氣體多少升？備課參考參考答案4D不相等，前后兩種溶液的體積不一樣．—39．①1mol/L②2mol/L③第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第4課時）教學(xué)目標：1．了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學(xué)會容量瓶的使用方法。2．培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和基本實驗技能。3．通過實驗培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和嚴謹?shù)膶W(xué)習態(tài)度。教學(xué)重點、難點重點：物質(zhì)的量濃度的溶液的配制難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動導(dǎo)入新課質(zhì)量分數(shù)溶液的配置。分析物質(zhì)的量濃度的表達式，配制物質(zhì)的量濃度溶液所需確定的量。新知學(xué)習問題探究配制200

g

5%的NaCl溶液，需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作?歸納整理儀器：天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解學(xué)習探究引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材配制500

mL

1

mol·L－1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固體？能否知道所用水的量？

分析歸納溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。

溶質(zhì)的量為：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=

mol·L－1×

L×106

g·mol－1＝

g

顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量（質(zhì)量或體積）。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？學(xué)習探究展示500

mL的容量瓶

容量瓶有哪些結(jié)構(gòu)特點？使用容量瓶要注意哪些問題？歸納整理1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100

mL、250

mL、500

mL、1000

mL等)。上面標有：容量、刻線、20℃。

2.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。

3.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。

4.溶液液面接近刻度線1

cm～2

cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。學(xué)習實踐演示實驗操作。按照實驗1—5的要求和實驗步驟配制100mLLNaCI溶液。歸納整理所用儀器：實驗步驟：問題探究1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?

2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?

3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?

(大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積)

4.轉(zhuǎn)移溶液時，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?

5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?歸納整理略問題探究分析誤差時，要圍繞操作行為對n與V的影響來分析。

若在配制操作中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?

1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒，且使用了游碼。

2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。

3.定容時仰視讀數(shù)。

4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。

6.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。

7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

板書設(shè)計3．物質(zhì)的濃度溶液的配制（1）配制步驟：計算—稱量—溶解—.移液—.洗滌—定容—搖勻。（2）所用儀器：天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。自我測評題1.某學(xué)生計劃用12mol?L－1的濃鹽酸配制?L－1的稀鹽酸500mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）量取濃鹽酸的體積為mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為。（2）配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為。（3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有、、和試劑瓶。2.①配制100g20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉g，用到的主要儀器有。②配制100mLmol?L－1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉mol，用到的和①中不同的儀器有。簡述完成該試驗所需要的主要操作步驟：a.b………………c………………3．實驗室需要mol?L－1NaOH溶液100mL，現(xiàn)有2mol?L－1NaOH溶液。計算所需2mol?L－1NaOH溶液的體積。備課參考參考答案1.(1)mL10mL(2)500mL(3)量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2．（1）①20g②量筒、燒杯、玻璃棒（2）0．2mol容量瓶膠頭滴管操作步驟略3.⑴5ml(2)①計算②量?、叟渲脾苎b瓶（詳見課本后邊學(xué)生實驗）第一章《從實驗學(xué)化學(xué)》測試題（A卷）本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐1C12N14O16Na23S32第一部分選擇題（共60分）一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列對于“摩爾”的理解正確的是 （）A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD．國際上規(guī)定，碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩2．在盛放酒精的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的（）3．下列敘述正確的是（）A．1molCO2的質(zhì)量為44g/molB．CO2的摩爾質(zhì)量為44gC．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量D．NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同4．下列實驗操作正確的是（）A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁C．排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導(dǎo)氣管D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入盛有水的量筒中并及時攪拌5．實驗室常用的玻璃儀器①試管；②燒杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥燒瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出來用到的儀器有（）A．②④⑥B．②⑤C．③⑤⑥⑧D．②③④⑥⑦6．2molCl2和SO2相比較，下列敘述中正確的選項是A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．氣體體積相等D．質(zhì)量相等7．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A．950mLB．1000mL117gC．1000mLA．950mL117g8．下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是出于實驗安全考慮的是（

）。A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．查

D．滴管不能交叉使用

9．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是()A．LKCl溶液B．LCaCl2溶液C．LAlCl3溶液D．LNaCl溶液10．已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-98可溶乙-4895可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（）A．蒸餾B．蒸發(fā)C．過濾D．萃取二、雙項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題有兩個選項符合題意）11．下列敘述錯誤的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有×1023個分子B．中含有×1023個碳原子C．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧D．1molH2O中含有3mol原子12．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L–1NaOH溶液100mL，下列的實驗操作正確的是（）A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L–1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中13．下列實驗操作中錯誤的是 （）A．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大14．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（）A.9gH2O和B.（標準狀況）和22gCO2C．20gH2和20gO2D．224mLH2（標準狀況）和15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，H2含有的原子數(shù)為NAB．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．常溫常壓下，14gN2含有電子數(shù)為7NAD．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11﹕716．對下列實驗過程的評價，正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B．某溶液中先滴幾滴稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-第二部分非選擇題（共40分）三、非選擇題（共40分）17（12分）．（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別它們（簡要地寫出實驗過程）①只允許用一種試劑②不用任何試劑（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是18（14分）．甲乙兩人分別用不同的方法配制100mlL的稀硫酸。（1）甲：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有；②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是；③定容的正確操作是。（2）乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處。19（14分）．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為。（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：。過濾時：。蒸發(fā)時：。第一章《從實驗學(xué)化學(xué)》測試題（A卷）參考答案一、二、選擇題（共60分）題號12345678答案CDDBBABB題號910111213141516答案CAACADBDABBCBD三、非選擇題（共40分）17、（1）①用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水。（其它合理的方法均可）②用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。（2）沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量。（其它合理的試劑均可）18、（1）①量筒、玻璃棒、膠頭滴管；②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中19．（1）①②③④⑤（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42－，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42－已經(jīng)除盡。除去SO42－的方法是在溶液中加入過量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)（5）攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化課標要求：能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，感受分類方法對化學(xué)學(xué)科研究和化學(xué)學(xué)習的重要作用；知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應(yīng)；了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；根據(jù)實驗事實認識離子反應(yīng)用及其發(fā)生的條件；通過實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)；能正確認識氧化還原反應(yīng)的價值。物質(zhì)的分類（第一課時）教學(xué)目標:1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類2.通過查閱資料等手段，濃度按不同的方法對物質(zhì)進行分類3.感悟分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法教學(xué)重點、難點重點：常見化學(xué)物質(zhì)的分類方法難點：常見化學(xué)物質(zhì)的分類方法教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入 從圖書館中的能快速查找到所需要的圖書或從超市中的能快速挑選到所需要的商品實驗教師能從藥品室中順利地拿到自己所需用的試劑或用品新知學(xué)習指導(dǎo)閱讀提出問題：化學(xué)物質(zhì)的分類方法有哪兩種閱讀教材第20頁至21頁有關(guān)內(nèi)容思考交流提出問題：請嘗試對所學(xué)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進行分類化學(xué)物質(zhì)分為純凈物和混合物純凈物分為單質(zhì)和化合物化合物分為氧化物、酸、堿、鹽（各類物質(zhì)都還可以再分類）化學(xué)反應(yīng)可分為化合、分解、置換和復(fù)分解四種基本類型歸納整理不論是對化學(xué)物質(zhì)還是對化學(xué)反應(yīng)所進行的分類，都是依據(jù)一定的分類標準。分類標準不同，則有不同的分類方法。思考討論根據(jù)不同的分類標準（如按組成、能否電離、結(jié)構(gòu)）對化合物進行分類化合物（根據(jù)組成）化合物（能否電離）化合物（根據(jù)結(jié)構(gòu)）新知學(xué)習思考討論純凈物和混合物的比較：從有無固定組成和結(jié)構(gòu)、有無固定熔沸點、化學(xué)性質(zhì)等方面純凈物混合物有固定組成和結(jié)構(gòu)無固定組成和結(jié)構(gòu)有固定熔沸點無固定熔沸點保持該種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習探究歸納總結(jié)一類物質(zhì)可能有多種不同的樹狀分類法，各種樹狀分類法間的交叉現(xiàn)象在所難免，這就是交叉分類法學(xué)習探究歸納總結(jié)樹狀分類法便于知識的積累和記憶，也是化學(xué)上常用的分類方法板書設(shè)計第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類簡單分類法及其應(yīng)用化合物的分類化學(xué)反應(yīng)的分類交叉分類法樹狀分類法鞏固練習：1.下列不屬于置換反應(yīng)的是（）+H2Cu+H2O+2CuO2Cu+CO2+3CO2Fe+CO2+CuSO＝FeSO+Cu2.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是（）+O22CO2+H2O＝Ca(OH)2+H2OCO+H2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O3.下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是（）①水②酸③堿④鹽⑤氧化物A.①B.①⑤C.①③⑤D.①②③④⑤4.一定由三種元素組成的是（）A.氧化物B.堿C.酸D.鹽5.下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（）C.Na2CO32CO36.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫7.下列物質(zhì)：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe3O4⑥CuSO4·5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中屬于氧化物的是_____________，屬于堿的是_______屬于酸的是_________，屬于鹽的是___________8.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個化學(xué)方程式化合反應(yīng)___________________________________分解反應(yīng)___________________________________置換反應(yīng)___________________________________復(fù)分解反應(yīng)___________________________________9.我們已經(jīng)知道了許許多多的物質(zhì)。如氯化鈉、氧化鎂、硫酸銅、碳酸鈣、金屬鈉、氯氣、氫氣、氧氣、硫酸、金屬銅、硫單質(zhì)、二氧化硫、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、二氧化氮、氨氣、二氧化硅、碘化鉀等。請從多角度對這些物質(zhì)進行分類，并說明你的分類標準。制作物質(zhì)分類的示意圖，再舉出一些你知道的種類別的具體物質(zhì)。備課參考練習答案：7.①⑤④③⑦②⑥⑧⑨+2O2Fe3O4H2OH2↑+O2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3

第一節(jié)物質(zhì)的分類（第二課時）教學(xué)目標知道膠體是一種常見的分散系認識丁達爾效應(yīng)逐步探究膠體與濁液、溶液的區(qū)別發(fā)展學(xué)生的學(xué)習興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學(xué)世界的奇妙教學(xué)重點、難點重點：膠體及其主要性質(zhì)難點：丁達爾效應(yīng)教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入從學(xué)過的溶液組成導(dǎo)入從納米科技簡介導(dǎo)入新知學(xué)習新知學(xué)習指導(dǎo)閱讀提出問題：什么是分散系、分散質(zhì)和分散劑？閱讀教材第22頁有關(guān)內(nèi)容歸納整理分散系：把一種或多種物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)里所得到的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。思考討論按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，它們之間的能使方式有哪些，并各舉一兩例分散質(zhì)分散劑舉例氣體氣體空氣液體氣體云、霧固體氣體煙灰塵氣體液體泡沫液體液體牛奶、酒精溶液固體液體糖水、油漆氣體固體泡沫塑料液體固體固體固體有色玻璃、合金歸納小結(jié)分散系具有多樣性學(xué)習探究分散系的分類(按分散質(zhì)粒子的大小)思考討論三種分散系性質(zhì)的比較：分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征粒子能否通過半透膜粒子能否通過濾紙舉例濁液>100nm不均一、不穩(wěn)定不能不能泥漿水溶液<1nm均一、穩(wěn)定能能鹽酸膠體1~100nm均一、介穩(wěn)定不能能蛋清歸納小結(jié)溶液是常見的一種分散系，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑油狀物質(zhì)分散到水中可形成乳濁液；不溶于水的固體分散到水中可形成懸濁液實驗探究Fe(OH)3膠體的制備：指導(dǎo)操作操作1：向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸現(xiàn)象：體系變紅褐色操作2：用激光筆分別照射得到的紅褐色液體與CuSO4溶液，并進行比較前者：體系中有一條光亮的“通路”后者：溶液中無光亮的“通路”歸納總結(jié)丁達爾效應(yīng)：當光束通過膠體時，在膠體內(nèi)部產(chǎn)生一條光亮“通路”的現(xiàn)象利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體實驗探究與上表結(jié)論對比：膠體粒子能透過濾紙1.將上述得到的Fe(OH)3膠體和泥漿水進行過濾Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體與原體系無明顯差異；泥漿水過濾后得澄清透明的液體2.用激光筆照射Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體：有丁達爾效應(yīng)思考討論日常生活中的丁達爾效應(yīng)如果沒有丁達爾效應(yīng)地球上將是什么情形？自學(xué)指導(dǎo)納米科技與膠體化學(xué)閱讀教材、課后查閱資料板書設(shè)計二、分散系及其分類分散系：膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系丁達爾效應(yīng)納米科技與膠體化學(xué)簡介鞏固練習：1.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A.分散質(zhì)粒子的大小B.是不是一種穩(wěn)定的體系C.會不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.粒子不沒有帶電荷2.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥3.下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級的是（）A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液4.下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（）A.向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B.一束可見光透過膠體時，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子通過D.膠體能夠吸附陰離子和陽離子，故在電場的作用下，會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是（）A.膠體外觀不均勻B.膠體帶電荷，所以會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C.膠粒能透過濾紙D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀(OH)3膠體帶正電荷的原因是（）A.在電場作用下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向陰極定向移動+帶正電荷C.Fe(OH)3帶負電荷，吸引陽離子D.Fe(OH)3膠粒吸附了陽離子7.關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A.溶液顯電中性，膠體帶有電荷B.膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙C.可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體D.電泳實驗說明了膠體微粒帶有電荷8.不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（）豆?jié){中加入石膏做豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色D.在海水與河水交界處，易形成三角洲9.某膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或硫酸鈉溶液不易發(fā)生凝聚，有關(guān)說法不正確的是（）膠體粒子直徑約為1~100nmB.此膠體粒子帶有電荷C.與BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生凝聚+使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋10.已知土壤膠體粒子帶負電，在土壤中施加含氮質(zhì)量相同的下列化肥，肥效最差的是（）A.(NH4)2SO4C.NH4NO3D.NH4Cl11.在Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程稱為_______12.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)開_______色，得到的是_________，用此分散系進行下列實驗：將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色________，這說明________________，這種現(xiàn)象稱為____________向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是______________，原因是______________向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是__________________________________________，其原因是______________________________________提純此分散系常用的方法是_______________________備課參考1.練習答案：－凝聚或聚沉12.紅褐膠體（1）加深膠體粒子帶電荷電泳（2）產(chǎn)生沉淀電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了凝聚（3）先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成Fe(OH)3，當酸過量時，又將Fe(OH)3