高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 第二章第三節(jié)2

1．(2023·武漢高一檢測(cè))下列敘述正確的是()A．氧化劑是失去電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)B．還原劑是在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)C．同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)解析：選D。氧化劑是得到電子(或電子對(duì)偏向)、所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑是失去電子(或電子對(duì)偏離)、所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物，發(fā)生氧化反應(yīng)。故A、B均不正確。反應(yīng)：3O2=2O3，既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不正確。2．下列各物質(zhì)需加入氧化劑才能產(chǎn)生分子碘的是()A．KIO3 B．KIC．I2 D．KIO4解析：選B。物質(zhì)需加入氧化劑才產(chǎn)生分子碘，則物質(zhì)本身作還原劑，所含碘化合價(jià)低于0，所以選B。3．下列粒子不具有還原性的是()A．Na＋ B．H2C．S2－ D．Fe2＋解析：選A。A項(xiàng)，Na＋中鈉元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，無(wú)還原性；B項(xiàng)，H2中氫元素為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性；C項(xiàng)，S2－中硫元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；D項(xiàng)，F(xiàn)e2＋處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性。4．(2023·東城區(qū)高一檢測(cè))已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：①C＋CO2=2CO；②C＋H2O(g)=CO＋H2；③CO＋H2O=CO2＋H2。由此可判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性的順序是()A．CO>C>H2 B．CO>H2>CC．C>H2>CO D．C>CO>H2解析：選D。在相同條件(溫度)下，由①知：還原性C>CO；由②知還原性C>H2；由③知還原性CO>H2。故還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃>CO>H2。5．在Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反應(yīng)中。(1)________元素被氧化，________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是________；(2)此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氫氣________mol。解析：根據(jù)知鐵元素被氧化，氧化產(chǎn)物是FeCl2；HCl中氫元素被還原，是氧化劑。根據(jù)方程式，每轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molH2，則轉(zhuǎn)移12mol電子生成6molH2。答案：(1)FeHClFeCl2(2)6基礎(chǔ)鞏固1．吃水果能幫助消化。當(dāng)我們把蘋果切開后下久，果肉表面便會(huì)有咖啡色物質(zhì)生成，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧氣氧化成有色物質(zhì)，這些有色物質(zhì)很快聚合成為咖啡色的聚合物。空氣中的常見氧化劑是()A．N2 B．O2C．H2O D．CO2解析：選B。空氣中常見的氧化劑是O2。2．下列各組微粒中只有還原性的是()A．F－、CO2、Na B．Na、I－、ZnC．Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) D．Fe3＋、O2、H2O2解析：選B。Na、Zn是金屬單質(zhì)只具有還原性，I－是碘元素的最低價(jià)離子，也只有還原性。3．下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是()A．H2O＋CO2=H2CO3B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2COC．C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2CuO＋CO2↑D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O解析：選B。A、D不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)CO2中碳元素化合價(jià)降低，CO2作氧化劑；C中CO2是氧化產(chǎn)物。4．(2023·福州高一檢測(cè))有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是()A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑解析：選A。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確，B錯(cuò)誤；氧化劑與還原劑可能是不同的物質(zhì)，也可能是同一物質(zhì)，C錯(cuò)誤；金屬無(wú)負(fù)價(jià)，故反應(yīng)中化合價(jià)只有升高，所以金屬單質(zhì)只作還原劑，但非金屬既有正價(jià)，也有負(fù)價(jià)，故非金屬單質(zhì)既可作氧化劑，也可作還原劑，D錯(cuò)誤。5．在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中：①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電),\s\do5())2NO；②2Cu(NO3)2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2CuO＋4NO2↑＋O2↑；③2NH4Cl＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A．①②③ B．②①③C．③②① D．③①②解析：選A。①中氮元素由0價(jià)→＋2價(jià)，被氧化；②中Cu(NO3)2中氮元素為＋5價(jià)，NO2中氮元素為＋4價(jià)，氮元素被還原；③中氮元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故選A。6．(2023·哈爾濱三中高一質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．NaNO2是氧化劑B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑解析：選A。分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況可知：NaNO2為氧化劑、NH4Cl為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。由可知每生成1molN2轉(zhuǎn)移3mole－。7．化學(xué)反應(yīng)SO2＋H2O＋HNO3——H2SO4＋NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為()A．1 B．2C．3 D．4解析：由化學(xué)反應(yīng)知S元素的化合價(jià)變化為eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4，N元素的化合價(jià)變化為Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(N,\s\up6(＋2))O；再根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式為3SO2＋2H2O＋2HNO3=3H2SO4＋2NO。由化合價(jià)變化知SO2為還原劑，其化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。8．已知I－、Fe2＋、SO2和Cl－均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)镾O2>I－>Fe2＋>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I－D．Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋解析：選C。由題意可知還原性Fe2＋<I－，故C項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生。9．24mLmol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mLmol·L－1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5解析：選B。n(Na2SO3)＝mol·L－1×L＝2mol，n(K2Cr2O7)＝mol·L－1×L＝4mol，K2Ceq\o(r,\s\up6(＋6))2O7eq\o(→,\s\up7(得到2×6－xe－),\s\do5())2Ceq\o(r,\s\up6(＋x))，Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3eq\o(→,\s\up7(失去2e－),\s\do5())Na2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4；K2Cr2O7在反應(yīng)中得到電子：4×2×(6－x)mol，Na2SO3在反應(yīng)中失去電子：2×2mol。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，有4×2×(6－x)＝2×2，解得x＝3。10．已知下列四個(gè)反應(yīng)：①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②2F2＋2H2O=4HF＋O2③Cl2＋H2O=HCl＋HClO④C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())CO＋H2試從氧化還原的角度，回答下列問(wèn)題(填序號(hào))：(1)水只作氧化劑的是________；(2)水只作還原劑的是________；(3)水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。解析：①和④中eq\o(H,\s\up6(＋1))2O→eq\o(H,\s\up6(0))2發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑；②H2eq\o(O,\s\up6(－2))→eq\o(O,\s\up6(0))2發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑；③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是Cl2，而H2O并沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)。答案：(1)①④(2)②(3)③11．下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，(1)2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2(2)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3(3)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________。若溶液中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還可用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。解析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化能力強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化能力，據(jù)此分析(1)、(2)、(3)可得出氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，故氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是KMnO4。題目要求只將I－氧化成I2，而不能將Cl－氧化成Cl2，則該氧化劑的氧化能力應(yīng)介于I2與Cl2之間，所以應(yīng)選用FeCl3作氧化劑。答案：KMnO4FeCl3能力提升12．按要求填空：(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是_____________________________；②只有還原性的是_____________________________；③既有氧化性又有還原性的是___________________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2在②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________；在反應(yīng)①中氧化劑是________，還原性最強(qiáng)的是________，若該物質(zhì)消耗30g，轉(zhuǎn)移電子________mol。解析：(1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只能得電子而只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只能失電子而只具有還原性；而當(dāng)該元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既可以得電子又可以失電子，既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價(jià)態(tài)之間。②式反應(yīng)物中的氮元素為－3價(jià)和＋2價(jià)，生成物中為＋3價(jià)，－3與＋2之間的價(jià)態(tài)應(yīng)為0價(jià)或＋1價(jià)，不可能出現(xiàn)＋3價(jià)的氮，所以②式不能實(shí)現(xiàn)。在反應(yīng)①eq\o(N,\s\up6(＋2))O＋HNeq\o(O,\s\up6(＋5))3→eq\o(N,\s\up6(＋3))2O3＋H2O中，據(jù)化合價(jià)變化可知HNO3為氧化劑，NO為還原劑(還原性最強(qiáng))，當(dāng)有30gNO(即1mol)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×1＝1mol。答案：(1)①Fe3＋、H＋②Fe③Fe2＋(2)②HNO3NO113．(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生黃綠色氣體(Cl2)。則在Cl2、H＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)中，具有氧化性的是________，________氧化性最強(qiáng)。(2)在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，還原劑是________。若消耗g還原劑，則被還原的氧化劑是________mol。解析：(1)根據(jù)題意可知，在已知的三個(gè)反應(yīng)中，氧化劑分別是Cl2、H＋、MnOeq\o\al(－,4)，故具有氧化性的是Cl2、H＋、MnOeq\o\al(－,4)，而Cl－是氯元素的最低價(jià)，無(wú)氧化性；因?yàn)镃l2、H＋在氧化鐵時(shí)，H＋把鐵氧化為＋2價(jià)，Cl2把鐵氧化為＋3價(jià)，故氧化性：Cl2>H＋，據(jù)第三個(gè)反應(yīng)知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，故氧化性最強(qiáng)的是MnOeq\o\al(－,4)。(2)該反應(yīng)中銅元素由0價(jià)→＋2價(jià)，氮元素由＋5價(jià)→＋2價(jià)，故還原劑是銅，反應(yīng)中消耗molCu(即g)，有molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是mol。答案：(1)Cl2、H＋、MnOeq\o\al(－,4)MnOeq\o\al(－,4)(2)Cu氧化還原反應(yīng)的四大基本規(guī)律1．守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)化合價(jià)降低的總數(shù)＝化合價(jià)升高的總數(shù)應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。2．強(qiáng)弱規(guī)律氧化劑＋還原劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物(較強(qiáng)氧化性)(較強(qiáng)還原性)(較弱還原性)(較弱氧化性)應(yīng)用：比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。3．先后規(guī)律(1)多種還原劑與一種氧化劑作用時(shí)，還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。(2)多種氧化劑與一種還原劑作用時(shí)，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。如：把鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，因?yàn)檠趸訟g＋>Cu2＋，故加入的鐵粉先與Ag＋反應(yīng)，若鐵粉足量，再與Cu2＋反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和反應(yīng)順序。4．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性