高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 騰沖八中2023屆高考第二輪熱點專題13-化學(xué)平衡

騰沖八中2023屆高考第二輪熱點專題13—化學(xué)平衡1、化學(xué)反應(yīng)速率計算及大小比較（據(jù)公式、化學(xué)計量數(shù)、圖表）：2、外界條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響（濃度、溫度、壓強、催化劑）：3、判斷可逆反應(yīng)達平衡的標(biāo)志：4、速率與平衡移動的關(guān)系（v---t圖）：5、化學(xué)平衡的計算（三段式）：6、圖像問題分析【三看（橫縱坐標(biāo)、起點、拐點）兩原則（先拐先平、定一議二）】7、轉(zhuǎn)化率問題：（1）、當(dāng)不改變反應(yīng)物的用量，平衡受溫度或壓強影響向正反應(yīng)方向移動時，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；反之則減小。（2）、由增大反應(yīng)物的濃度引起平衡正向移動有以下幾種情況：a、對于反應(yīng)物不只一種（不考慮固體反應(yīng)物）的可逆反應(yīng)，增加一種反應(yīng)物的量，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而自身轉(zhuǎn)化率減小。b、對于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)如aA(g)bB(g)+cC(g)；增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但A的轉(zhuǎn)化率的變化與氣體的計量數(shù)有關(guān)：若a=b+c，則A的轉(zhuǎn)化率不變；若a﹥b+c，則A的轉(zhuǎn)化率增大；a﹤b+c，則A的轉(zhuǎn)化率減小。<分析模型>8、判斷等效平衡：9.化學(xué)平衡常數(shù)：K的計算、 k與Q的判斷、K與反應(yīng)熱(2023·全國理綜Ⅰ)在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝mol/L、c(B)＝mol/L及c(C)＝0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_________________________________________；③__________________________________________；(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________；實驗③平衡時C的濃度為____________；(3)該反應(yīng)的ΔH______0，其判斷理由是___________________；(4)該反應(yīng)進行到min時的平均反應(yīng)速率：實驗②：vB＝______________；實驗③：vC＝______________。（5）如果反應(yīng)X＋2Y2Z；是放熱反應(yīng)，在9min時平衡，平衡時Z的物質(zhì)的量為。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：①，②，③。oabX的轉(zhuǎn)化率時間（6）．右圖曲線aoabX的轉(zhuǎn)化率時間Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是升高溫度 B、加大X的投入量C、加催化劑 D、增大體積（7）.在密閉容器中，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，改變的這一條件是A．加入適當(dāng)催化劑B．升高溫度C．增大反應(yīng)物的濃度D．增大壓強考點一外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)的影響例1(2023·重慶理綜，10)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥誤區(qū)警示：1.涉及外界條件對速率的影響時，影響最大的是催化劑；其次是溫度，溫度越高，速率越快；然后是濃度和壓強。若是可逆反應(yīng)，外界條件對v正和v逆的影響趨勢是一樣的。即若升溫或增大壓強(有氣體參與體系)，v正、v逆均加快；若增大反應(yīng)物濃度，瞬時速率v逆不變，但最終v正和v逆均加快。2．不要把外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與化學(xué)平衡移動的方向及建立平衡的時間混為一談：①使用催化劑時v正、v逆同倍增大，平衡不移動，但可以縮短建立平衡的時間；②對例1中的可逆反應(yīng)，降低溫度時v正、v逆均減小，但作為吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)減小的幅度大于作為放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)方向移動，由于反應(yīng)速率減小，建立平衡的時間延長；③對例1中的可逆反應(yīng)，壓縮增大壓強時，v正、v逆均增大，作為氣體體積減小的逆反應(yīng)增大的幅度大于氣體體積增大的正反應(yīng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時縮短了建立平衡的時間?？键c二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象例2一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖a所示：(1)從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為。X的物質(zhì)的量濃度減少了，Y的轉(zhuǎn)化率為。圖ba圖aa圖ba圖aa(3)10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖b所示：則下列說法符合該圖象的是。A．t1時刻，增大了X的濃度B．t1時刻，升高了體系溫度C．t1時刻，縮小了容器體積D．t1時刻，使用了催化劑方法技巧1.解決此類題目要注意“三看”：(1)看兩軸：認清兩軸所表示的含義。(2)看起點：從圖象縱軸上的起點，一般可判斷誰為反應(yīng)物，誰為生成物以及平衡前反應(yīng)進行的方向。(3)看拐點：一般圖象拐點后平行于橫軸則表示反應(yīng)達平衡，如橫軸為時間，由拐點可判斷反應(yīng)速率。2．圖象分析中，對于溫度、濃度、壓強三因素影響，一般采用“定一議二”的方式分析。即時鞏固2向一體積不變的密閉容器中加入2molA、molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知圖一圖二t3－t4階段為使用催化劑；圖一中t0－t1階段c(B)未畫出。下列說法不正確的是()圖一圖二A．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)2C(g)B．t4－t5階段改變的條件為減小壓強C．B的起始物質(zhì)的量為molD．在相同條件下，若起始時容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a＋2c/3＝和b＋c/練習(xí)1.（2000全國13）在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)>b2.根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是[]A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時，NH3體積分數(shù)最大C．由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃時反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出3．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和dC．反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入molN2O4D．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25min時還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積4.(2023·四川理綜)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是()A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝×10－3mol/(L·min)B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)t/min2479n(Y)/molC．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝D．其他條件不變，再充入molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大5.恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是()A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1gSO2、1gO2與2gSO2、2gO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)達到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大B．反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動C．反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分數(shù)均不變D．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)增大6.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.全部7.(雙選)(2023·上海化學(xué))某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B＋C(g)－Q達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是()A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q8.(2023·大綱全國，節(jié)選)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)＝________________。②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b________________、c________________。③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為________；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________、αc為________。：①v(AX5)＝eq\fmol,10L×60min)＝×10－4mol·L－1·min－1解：開始時n0＝mol，總壓強為160kPa，平衡時總壓強為120kPa，則n為eq\f(120kPa,160kPa)＝eq\f(n,mol)，n＝mol×eq\f(120kPa,160kPa)＝mol，AX3(g)＋X2(g)AX5(g)起始時n0/mol:0平衡時n/mol:－x－xx－x)＋－x)＋x＝x＝v(AX5)＝eq\fmol,10L×60min)＝×10－4mol·L－1·min－1②bca加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡沒有改變溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強增大)③α＝2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(p,p0)))50%40%解析：②由圖像可以看出3組實驗達到平衡時a所用時間最長，b所用時間最短，故其反應(yīng)速率由大到小的順序為bca。③開始時n