高中化學(xué)魯科版第三章自然界中的元素單元測(cè)試 市賽獲獎(jiǎng)

自然界中的元素專項(xiàng)訓(xùn)練一、碳及其化合物1．下列敘述中正確的是()A．僅由碳元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B．金剛石和石墨具有相同的化學(xué)組成C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸粚儆诨瘜W(xué)變化D．只含有碳元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)也可能是化合物答案B解析僅由同一元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)互稱為同素異形體。單質(zhì)與單質(zhì)之間為不同的物質(zhì)，因而僅由一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，例如金剛石為純凈物，而金剛石、石墨、C60混在一起就為混合物。既然金剛石和石墨屬于不同的單質(zhì)，因而它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。由于都是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，所以金剛石和石墨具有相同的化學(xué)組成，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2．下列敘述正確的是()A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同B．將CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．g石墨中含有×1022個(gè)碳原子答案C3．將CO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是()A．氯化鉀溶液 B．碳酸氫鈣溶液C．氯水 D．氫氧化鈉溶液答案D二、氮及其化合物4．將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過(guò)盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是()A．CO2和NO B．CO2C．NO D．NO2答案A解析氣體通過(guò)濃H2SO4時(shí)，NH3被吸收；通過(guò)Na2O2時(shí)CO2被吸收，放出O2，產(chǎn)生的O2與NO恰好完全反應(yīng)生成與NO等體積的NO2；當(dāng)NO2通過(guò)Na2CO3溶液時(shí)，NO2與水反應(yīng)生成了硝酸和NO，硝酸跟Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。5．下列敘述不正確的是()A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得不到氫氣答案B解析液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，故液氨常用來(lái)作制冷劑，A正確；判斷氧化性強(qiáng)弱不能根據(jù)得到電子數(shù)目的多少，即被還原的價(jià)態(tài)高低，而是根據(jù)得到電子的難易程度，越易得到電子，其氧化性越強(qiáng)，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)正確；硝酸與金屬反應(yīng)，沒(méi)有氫氣產(chǎn)生，D正確。6．g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為()A．504mL B．336mLC．224mL D．168mL答案B解析g銅失去的電子，等于O2得到的電子，即2Cu～4e－～O2，n(e－)＝eq\fg,64g·mol－1)×2＝mol，V(O2)＝eq\fmol,4)×L·mol－1＝L＝336mL。7．14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是()A．g B．gC．g D．g答案C解析Cu、Ag合金與HNO3反應(yīng)的過(guò)程如下：本題用終態(tài)法解答比較簡(jiǎn)單。從整個(gè)變化過(guò)程中可以看出，Cu失去電子變成Cu2＋，Ag失去電子變成Ag＋，HNO3在反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際上沒(méi)有變化，而O2得到電子變成－2價(jià)氧。所以在整個(gè)過(guò)程中14gCu、Ag失去的電子數(shù)等于molO2得到的電子數(shù)。設(shè)Cu的物質(zhì)的量為x，Ag為y，則：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(64g·mol－1×x＋108g·mol－1×y＝14g,2x＋y＝\fL,L·mol－1)×4電子守恒))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝mol,y＝mol))所以銅的質(zhì)量為m(Cu)＝64g·mol－1×mol＝g。三、硫及其化合物8．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液退色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體答案D解析自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液退色，體現(xiàn)了酸性氧化物的通性；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。9．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO4答案D解析SO2通入BaCl2溶液不會(huì)生成沉淀；而SO3通入BaCl2溶液中會(huì)有BaSO4沉淀產(chǎn)生。10．已知①Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑、②Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A．濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B．過(guò)量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)可得SO2和H2C．Zn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4D．不管是濃硫酸還是稀硫酸，若反應(yīng)過(guò)程中被還原的H2SO4物質(zhì)的量相等，則生成氣體的物質(zhì)的量相等答案A解析從反應(yīng)方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A錯(cuò)；過(guò)量的Zn在濃H2SO4中反應(yīng)先生成SO2，硫酸變稀后生成H2，B正確；Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)中，有1molH2SO4被還原時(shí)分別生成1molSO2和1molH2，D正確。四、從海水中提取元素11．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列關(guān)于海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艽鸢窤解析海水蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化；海水中鉀元素以K＋形式存在，生成鉀單質(zhì)必須發(fā)生化學(xué)變化才行；潮汐發(fā)電是將潮汐能轉(zhuǎn)化為電能。12．海洋資源的綜合運(yùn)用，是科學(xué)研究的重要課題。某化學(xué)興趣小組欲對(duì)海水進(jìn)行研究。同學(xué)們提出了下列問(wèn)題：(1)海水中所含元素質(zhì)量最大的是________(寫(xiě)元素符號(hào))；導(dǎo)致海水有咸味的物質(zhì)是________(寫(xiě)化學(xué)式)，它的重要用途是_____________________________________________。(2)從海水中提取NaCl，采用的方法是______________________________。(3)提取NaCl后剩余的海水(苦鹵)可用來(lái)提取Mg和Br2。請(qǐng)你設(shè)計(jì)提取Mg和Br2的工業(yè)流程。①eq\x(苦鹵)____________________________________________eq\x(Mg)②eq\x(苦鹵)___________________________________________________eq\x(Br2)(4)請(qǐng)寫(xiě)出提取鎂過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。(5)從苦鹵中提取Mg后，再用來(lái)提取Br2是否合適？為什么？______________________________________________________________________________________。答案(1)ONaCl用于化工生產(chǎn)、烹飪調(diào)味劑(2)曬鹽(或蒸發(fā)水分)(4)MgCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑(5)不合適。因?yàn)樘崛℃V的母液中，含有過(guò)量Ca(OH)2，通入的Cl2將與Ca(OH)2反應(yīng)而被吸收，增大了Cl2的用量，從而增加了經(jīng)濟(jì)投入五、綜合應(yīng)用題13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)情況，填寫(xiě)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來(lái))。(1)用HCl氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______；(2)用NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______；(3)用NO2做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶的eq\f(2,3)處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______；(4)用NO2和O2按4∶1體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。答案(1)mol·L－1(2)mol·L－1(3)mol·L－1(4)mol·L－1解析(1)由于HCl氣體極易溶于水，最終所得溶液的體積和原HCl氣體的體積相等，即相當(dāng)于VL溶液中溶解了VLHCl氣體，故HCl氣體的物質(zhì)的量為eq\f(V,mol(設(shè)燒瓶體積為VL)，溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(V,mol,VL)＝eq\f(1,mol·L－1≈mol·L－1。(2)由于NH3也極易溶于水，最終所得溶液的體積和原NH3的體積是相等的。故所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為eq\f(1,mol·L－1，約為mol·L－1。(3)由反應(yīng)方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO知，NO2氣體有eq\f(2,3)被氧化成HNO3，噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液的體積亦為原NO2氣體體積的eq\f(2,3)，故該溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1,mol·L－1，約為mol·L－1。(4)由反應(yīng)方程式4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3知，NO2與HNO3的物質(zhì)的量相等，NO2的體積占混合氣體總體積的eq\f(4,5)，即相當(dāng)于1L溶液中溶有的HNO3為eq\f(1,×eq\f(4,5)mol＝eq\f(1,28)mol，約為mol，其c(HNO3)＝mol·L－1。14．有三瓶無(wú)色溶液，分別是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，對(duì)其進(jìn)行如下研究：(1)各取溶液少許分別加入試管中，然后分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，有關(guān)的離子方程式分別是________________________________________________________________________________________________________。(2)再各取溶液少許分別加入試管中，然后分別通入氯氣，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________；有關(guān)的離子方程式分別是______________________________________________________________________________________________________________。這一現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是___________________________________________________________________________________________________________。(3)另各取溶液少許分別加入試管中，然后分別滴加溴水，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________；有關(guān)的離子方程式是_______________________________________________________________________。這一現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是________________________________________________________________________。綜合分析(2)(3)得出的結(jié)論是_______________________________________________________________________________________________________________。(4)如果三瓶溶液失去標(biāo)簽，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別三瓶溶液：_______________________________________。答案(1)分別產(chǎn)生白色沉淀、淡黃色沉淀、黃色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ag＋＋Br－=AgBr↓、Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓(2)NaCl溶液無(wú)變化，NaBr溶液變?yōu)槌壬?、NaI溶液變?yōu)楹稚?Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－、2I－＋Cl2=I2＋2Cl－氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2(3)NaCl溶液、NaBr溶液無(wú)變化，NaI溶液變?yōu)楹稚?I－＋Br2=2Br－＋I(xiàn)2氧化性：Br2>I2氧化性：Cl2>Br2>I2(4)方案一：加稀硝酸酸化的AgNO3溶液；方案二：先滴加氯水，再滴加CCl4(或其他合理答案均可)解析關(guān)于Cl－、Br－、I－的鑒別可從兩個(gè)思路入手：一是將離子轉(zhuǎn)化為不同顏色的沉淀，然后根據(jù)顏色來(lái)鑒別；二是將離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，根據(jù)單質(zhì)的特性來(lái)鑒別。15．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(Z))eq\x(E)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是________________________________________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________。寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：__________________=__。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：______________。答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2O(3)HNO34NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(催化劑))4NO＋6H2O解析A是正鹽，并且既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，A應(yīng)是弱酸的銨鹽；C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，分子組成上恰好相差一個(gè)氧原子，因此，C、D為氧化物，且組成它們的另一種元素應(yīng)有多個(gè)價(jià)態(tài)