高中化學(xué)蘇教版硫氮和可持續(xù)發(fā)展 優(yōu)秀

蘇教版必修1單元試卷：專題4硫氮和可持續(xù)發(fā)展（01）一、選擇題（共19小題）1．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應(yīng)2．下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl3．下列氣體不會造成大氣污染的是（）A．二氧化硫 B．氮?dú)?C．一氧化碳 D．一氧化氮4．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（）A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)5．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H26．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性7．與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫8．實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示．下列分析錯誤的是（）A．操作I中苯作萃取劑B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C．通過操作II苯可循環(huán)使用D．三步操作均需要分液漏斗9．“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（）A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式B．按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等10．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡA純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕CFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2A．A B．B C．C D．D11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放12．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎，關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（）A．NO可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B．NO不是亞硝酸酐C．NO可以是某些含高價N物質(zhì)還原的產(chǎn)物D．NO是紅棕色氣體13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁14．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+15．下列敘述正確的是（）A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染16．下列敘述錯誤的是（）A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI17．向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（）A．小于 B．等于C．在和之間 D．大于18．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨19．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．X：SO2；Y：H2S B．X：Cl2；Y：CO2 C．X：NH3；Y：CO2 D．X：SO2；Y：Cl2二、填空題（共2小題）20．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：．（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是：．（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：．②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)．（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：．21．某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i．液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是．（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是．（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀．①實驗a目的是．②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是．（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl﹣發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是．（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是．②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：．三、解答題（共9小題）22．利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固體（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為cmol?L﹣1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：②電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為．23．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是．查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實驗過程①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明②稱取Mg（NO3）2固體置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先然后固定在管中固體部位下加熱．③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為．⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．（3）實驗結(jié)果分析討論①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想是正確的．②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是．③小組討論后達(dá)成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究．24．現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是；（2）試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是；尾氣的主要成分是；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序為（填字母）a．關(guān)閉漏斗開關(guān)b．熄滅酒精1c．熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣品，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）；②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．25．硫酸鎳銨[（NH4）xNiy（SO4）m?nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域．某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實驗：①準(zhǔn)確稱取樣品，配制成溶液A；②準(zhǔn)確量取溶液A，用?L﹣1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液；③另取溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（1）若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2+含量將（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．（2）氨氣常用檢驗，現(xiàn)象是．（3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式（寫出計算過程）．26．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是（填寫字母）．（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制?。?biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）；如果已有%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）．（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通．石灰﹣石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．石灰﹣石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4?2H2O．其流程如圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高．其流程如圖：已知：試劑Ca（OH）2NaOH價格（元/kg）吸收SO2的成本（元/mol）石灰﹣石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是．和堿法相比，石灰﹣石膏法的優(yōu)點(diǎn)是，缺點(diǎn)是．（4）在石灰﹣石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進(jìn)的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．27．電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置：如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是接接接接接．（2）儀器連接好后，進(jìn)行實驗時，有下列操作（每項操作只進(jìn)行一次）：①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．②檢查裝置的氣密性．③在儀器6和5中注入適量水．④待儀器3恢復(fù)到室溫時，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計）．⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關(guān)閉活塞．正確的操作順序（用操作編號填寫）是．（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有雜質(zhì)．（4）若實驗時稱取的電石克，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448毫升，此電石中碳化鈣的百分含量是%．28．碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等．工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉．（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉．稱取該樣品，用L鹽酸滴定，耗用鹽酸．若改用L硫酸滴定，需用硫酸mL（保留兩位小數(shù)）．（2）某溶液組成如表一：表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量（kg）向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體．取出晶體后溶液組成如表二：表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量（kg）計算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由降為，補(bǔ)加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)．計算補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳×103L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg．通過計算確定該晶體的化學(xué)式．29．農(nóng)作物生長發(fā)育需要大量的氮養(yǎng)分，除了可用人工固氮方法（合成氮）獲得氨態(tài)氯外，自然界雷電現(xiàn)象也是一種固氮途經(jīng)，經(jīng)由雷電固定的氮是硝態(tài)氮（硝酸或硝酸鹽形式），其相關(guān)的化學(xué)方程式為，，．30．A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)．這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：據(jù)此判斷：（1）在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是．（用A、B、C字母填寫）（2）單質(zhì)乙必定是（填“金屬“或“非金屬“），其理由是．（3）單質(zhì)乙的分子式可能是，則化合物B的分子式是．

蘇教版必修1單元試卷：專題4硫氮和可持續(xù)發(fā)展（01）參考答案與試題解析一、選擇題（共19小題）1．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應(yīng)【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理．【分析】A、根據(jù)形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根據(jù)形成光化學(xué)煙霧的原因：氮的氧化物；C、根據(jù)形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；D、根據(jù)形成溫室效應(yīng)的原因：二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體．【解答】解：A、因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，故A正確；B、因光化學(xué)煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，故B錯誤；C、因臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關(guān)，故C錯誤；D、因溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關(guān)，故D錯誤；故選：A．2．下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】警示標(biāo)記標(biāo)注和說明該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，據(jù)此解答．【解答】解：A．C2H5OH為易燃品，不具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，故A錯誤；B．硝酸具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注和，故B正確；C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強(qiáng)的氧化性，故D錯誤；故選：B．3．下列氣體不會造成大氣污染的是（）A．二氧化硫 B．氮?dú)?C．一氧化碳 D．一氧化氮【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的污染及治理．【分析】題目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒氣體，會造成大氣污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化學(xué)煙霧．【解答】解：A、二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會污染大氣，故A錯誤；B、空氣中有的氣體是氮?dú)猓粫斐晌廴?，故B正確；C、一氧化碳有毒，會污染大氣，故C錯誤；D、一氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成形成光化學(xué)煙霧，故D錯誤．故選B．4．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（）A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)【考點(diǎn)】氮的固定；真題集萃．【分析】A．根據(jù)N元素的化合價升高被氧化，N元素的化合價降低被還原結(jié)合各反應(yīng)中氮元素的化合價的變化分析；B．人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程；C．根據(jù)氮循環(huán)中物質(zhì)的分類進(jìn)行解答；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如大氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化氮的氧化物，氧元素參與，轉(zhuǎn)化為銨鹽，氫元素參加．【解答】解：A．硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確．故選A．5．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】4NH3+5O2→4NO+6H2O反應(yīng)中氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，根據(jù)化合價的變化分析．【解答】解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反應(yīng)中，NH3中N元素的化合價不變，故A錯誤；B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反應(yīng)中，氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，故B正確；C．4NH3+6NO→5N2+6H2O反應(yīng)中，氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，故C正確；D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反應(yīng)中，氨氣中H元素的化合價降低，則氨氣作氧化劑，故D錯誤．故選BC．6．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸．【解答】解：二氧化硫具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合價升高，體現(xiàn)還原性．故選A．7．與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫【考點(diǎn)】硫化氫．【分析】A、CuS不溶于酸；B、H2S和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；C、FeS不溶于水但溶于酸；D、SO2和H2S發(fā)生歸中反應(yīng)．【解答】解：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水．A、CuS不溶于水也不溶于酸，故CuSO4能和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，且硫酸銅為電解質(zhì)，故A正確；B、H2S和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，無沉淀生成，故B錯誤；C、FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反應(yīng)，故C錯誤；D、SO2和H2S發(fā)生歸中反應(yīng)有硫單質(zhì)生成：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，但二氧化硫不是電解質(zhì)，故D錯誤．故選A．8．實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示．下列分析錯誤的是（）A．操作I中苯作萃取劑B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C．通過操作II苯可循環(huán)使用D．三步操作均需要分液漏斗【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【分析】用苯萃取廢水中的苯酚，進(jìn)行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)得到苯酚鈉，苯與苯酚鈉溶液不互溶，再進(jìn)行分液操作，得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚，經(jīng)過過濾操作進(jìn)行分離得到苯酚．【解答】解：用苯萃取廢水中的苯酚，進(jìn)行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)得到苯酚鈉，苯與苯酚鈉溶液不互溶，再進(jìn)行分液操作，得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚和NaCl溶液，同樣經(jīng)過分液操作進(jìn)行分離得到苯酚．A．操作I是用苯萃取廢水中的苯酚，進(jìn)行分液得到苯酚的苯溶液，苯為萃取劑，故A正確；B．苯酚鈉屬于鈉鹽，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B錯誤；C．操作Ⅱ得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，故C正確；D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液操作，用到分液漏斗，故D正確．故選：B．9．“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（）A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式B．按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【分析】保護(hù)環(huán)境，可從減少污染物的排放、開發(fā)新能源等角度分析．【解答】解：A、采取低碳、節(jié)儉的生活方式，節(jié)省大量的能源，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故A不選；B、垃圾分類有利于環(huán)境的保護(hù)和資源的再利用，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故B不選；C、伸入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識，樹立保護(hù)環(huán)境從自我做起、保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)的意識，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故C不選；D、經(jīng)常使用一次性筷子和紙杯，會消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會造成白色污染，故措施不合理，故D選；故選D．10．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡA純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕CFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】A．強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解徹底；B．依據(jù)合金的概念和不銹鋼的性質(zhì)解答；C．Fe2O3可用作紅色油漆和涂料是因為其顏色為紅色；D．銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮．【解答】解：A．純堿為碳酸鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，用純堿溶液可清洗油污，故A正確；B．不銹鋼含有碳、鐵、鎳等元素屬于合金，不銹鋼因為改變鋼的內(nèi)部結(jié)構(gòu)而耐腐蝕，故B錯誤；C．Ⅰ和Ⅱ均正確，但是二者不存在因果關(guān)系，故C錯誤；D．Ⅰ和Ⅱ均正確，但是二者不存在因果關(guān)系，故D錯誤；故選：A．11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；塑料的老化和降解．【分析】A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹；B．白色污染是人們對難降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂；聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染；C．根據(jù)造成霧霾天氣的原因判斷；D．重金屬離子有毒．【解答】解：A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故A正確；B．聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染，故B錯誤；C．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故C正確；D．重金屬離子有毒，含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，故D正確；故選B．12．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎，關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（）A．NO可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B．NO不是亞硝酸酐C．NO可以是某些含高價N物質(zhì)還原的產(chǎn)物D．NO是紅棕色氣體【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】NO中N元素的化合價為+2價，為無色氣體，具有還原性，某些含高價N物質(zhì)還原可生成NO，以此解答該題．【解答】解：A．NO中N元素的化合價為+2價，為低價氧化物，故A正確；B．亞硝酸中N元素的化合價為+3價，NO不是亞硝酸酐，故B正確；C．NO為低價氧化物，某些含高價N物質(zhì)還原可生成NO，故C正確；D．NO為無色氣體，故D錯誤．故選D．13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁【考點(diǎn)】氨的用途；硅和二氧化硅；金屬冶煉的一般原理；氣體的凈化和干燥．【分析】A．液氨汽化時要吸收大量的熱；B．二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體；C．氫氧化鈣能和氯氣反應(yīng)；D．氯化鋁屬于共價化合物，熔融情況下不導(dǎo)電．【解答】解：A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A正確；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故B錯誤；C．CaO遇水生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣會和氯氣反應(yīng)，故C錯誤；D．氯化鋁屬于共價化合物，熔融情況下不導(dǎo)電，不能用于電解制鋁，故D錯誤．故選A．14．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機(jī)色素；B、硫酸和水垢反應(yīng)，其中碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；D、硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，可以除去廢水中重金屬離子；【解答】解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機(jī)色素，用SO2漂白紙漿和草帽辮，故A合理；B、用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，不能除凈水垢，故B不合理；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀劑，硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故選B．15．下列敘述正確的是（）A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A．氨的造氣用天燃?xì)饣蛎?，會產(chǎn)生二氧化碳；B．電鍍廢液含有重金屬，直接排放會造成污染，不利于環(huán)境保護(hù)；C．鋁的生產(chǎn)中陽極會產(chǎn)生二氧化碳，煤會消耗；D．煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少；【解答】解：A．合成氨反應(yīng)為N2+3H2?2NH3，所用的原料氣是氮?dú)狻錃猓獨(dú)鈦碜钥諝?，氫氣來自水和碳?xì)浠衔锏姆磻?yīng)，用天燃?xì)饣蛎?，會產(chǎn)生廢氣二氧化碳，故A正確；B．酸性廢液用堿中和后，溶液呈中性，但電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放，故B錯誤；C．電解熔融氧化鋁制金屬鋁的陽極上產(chǎn)生的是氧氣，作為陽極材料的無煙煤會被氧化成二氧化碳，煤會消耗，故C錯誤；D．煤的燃燒能夠產(chǎn)生二氧化硫，導(dǎo)致產(chǎn)生酸雨，煤通過液化氣化，提高了燃燒效率，降低了污染，故D正確；故選AD．16．下列敘述錯誤的是（）A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；乙酸乙酯的制取．【分析】A．SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發(fā)生水解；C．用飽和食鹽水替代水，相當(dāng)于降低了水的濃度；D．AgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀；AgNO3溶液與KI反應(yīng)生成黃色沉淀．【解答】解：A．SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，故A正確；B．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發(fā)生水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸，故B錯誤；C．用飽和食鹽水替代水，相當(dāng)于降低了水的濃度，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率，故C正確；D．AgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀；AgNO3溶液與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，故用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI，故D正確，故選B．17．向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（）A．小于 B．等于C．在和之間 D．大于【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，濃硫酸與銅反應(yīng)時被還原的H2SO4為參加反應(yīng)的濃硫酸的一半．【解答】解：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于．故答案為：A．18．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨【考點(diǎn)】氮的固定．【分析】根據(jù)氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔飦硭伎挤治觯窘獯稹拷猓篈．氮元素由游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨氣，故A正確；B．氮元素由化合態(tài)的一氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的二氧化氮，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故B錯誤；C．氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的一氧化氮，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故C錯誤；D．氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的銨鹽，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故D錯誤；故選A．19．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．X：SO2；Y：H2S B．X：Cl2；Y：CO2 C．X：NH3；Y：CO2 D．X：SO2；Y：Cl2【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)；B、氯氣不和BaCl2溶液反應(yīng)，通入二氧化碳不能反應(yīng)，無沉淀生成；C、氨氣顯堿性，能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸根離子結(jié)合鋇離子生成碳酸鋇沉淀；D、氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸溶液；【解答】解：A、2H2S+SO2═3S↓+2H2O，有沉淀生成，故A不符合；B、氯氣不和BaCl2溶液反應(yīng)，通入二氧化碳不能反應(yīng)，無沉淀生成，故B符合；C、2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，故C不符合；D、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D不符合；故選B．二、填空題（共2小題）20．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL﹣1．②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是：增大．（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NON2+2CO2．②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)．（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2．【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】（1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；（2）①根據(jù)能量變化圖計算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=吸收的能量﹣放出的能量，再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則書寫；②升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)生成物和反應(yīng)物濃度變化確定平衡常數(shù)變化；（3）①NO被CO還原，則CO被NO氧化生成二氧化碳，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；②原子半徑越大，其吸收范圍越大，則吸收能力越強(qiáng)；（4）①得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)；②NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮．【解答】解：（1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）①該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL﹣1，故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL﹣1；②該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，所以平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；（3）①在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮?dú)?，所以其反?yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2，故答案為：2CO+2NON2+2CO2；②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應(yīng)接觸面積越大，則吸收能力越大，故答案為：根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大．（4）①鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，故答案為：還原；②NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2，故答案為：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2．21．某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i．液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀．①實驗a目的是檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾．②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl﹣發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色．（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO4．②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+．【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】（1）漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）①反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫為硫酸和鈣離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；【解答】解：（1）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12）溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；故答案為：堿性、漂白性；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，①．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；為了檢驗白霧中是否含有氯氣，因為含有氯氣在檢驗氯化氫存在時產(chǎn)生干擾；故答案為：檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；②．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實驗不能證明一定含有氯化氫；故答案為：白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl﹣發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；（5））①取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42﹣，故沉淀X為CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+；故答案為：CaSO4：SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+；三、解答題（共9小題）22．利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是be（填序號）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固體（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為cmol?L﹣1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短②電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．【考點(diǎn)】硫化氫．【分析】（1）①M(fèi)為+3價，R為+4價，均為第三周期元素，則M為Al，R為Si，Si的質(zhì)子數(shù)為14；②M為Al具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；（2）①K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快；②反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，可增大反應(yīng)物接觸面積；反應(yīng)池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解池中亞鐵離子失去電子，氫離子得到電子，以此來解答．【解答】解：（1）①M(fèi)為+3價，R為+4價，均為第三周期元素，則M為Al，R為Si，Si的質(zhì)子數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；②M為Al具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如a、c，還能與d中NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，而高溫下與氧化鐵反應(yīng)，與碳酸鈉不反應(yīng)，故答案為：be；（2）①以H2S起始濃度均為cmol?L﹣1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，985℃時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）開始c00轉(zhuǎn)化平衡K==；溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時的時間縮短，故答案為：；溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短；②反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，可增大反應(yīng)物接觸面積；反應(yīng)池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)為H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；電解池中亞鐵離子失去電子，氫離子得到電子，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．23．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理（或其它合理答案）．查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實驗過程①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好②稱取Mg（NO3）2固體置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O2檢驗產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱．③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為．⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．（3）實驗結(jié)果分析討論①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的．②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應(yīng)（或其它合理答案）．③小組討論后達(dá)成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降相等判斷；（2）①反應(yīng)前檢驗裝置的氣密性；②甲、乙、丙中都有氧氣，避免空氣中氧氣干擾；根據(jù)加熱試管的操作要求完成；（3）①根據(jù)硝酸鎂的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判斷；②D中亞硫酸鈉具有還原性，能夠和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，溶液褪色；二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮會消耗氧氣．【解答】解：（1）由于產(chǎn)物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，故答案為：不符合氧化還原反應(yīng)原理（或其它合理答案）；（2）①實驗前需要檢驗裝置的氣密性，方法是關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，證明裝置氣密性良好，故答案為：裝置氣密性良好；②由于甲乙丙猜想中產(chǎn)物都有氧氣，沒有氮?dú)猓玫獨(dú)馀懦鲅b置中空氣避免對產(chǎn)物氧氣檢驗的干擾，集中加熱前先預(yù)熱硬質(zhì)試管，然后固定在管中固體部位下加熱，故答案為：避免對產(chǎn)物O2檢驗產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）；移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管；（3）①硝酸鎂分解，紅棕色氣體是二氧化氮，鎂元素不會還是硝酸鎂形式，所以乙正確；故答案為：乙；②亞硫酸鈉和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，在B裝置中，二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一氧化氮，生成的一氧化氮消耗了氧氣，故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；O2在通過裝置B時已參與反應(yīng)（或其它合理答案）．24．現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是HCOOHCO↑+H2O；（2）試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是樣品由黑色變紅色；尾氣的主要成分是CO、CO2；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序為cab（填字母）a．關(guān)閉漏斗開關(guān)b．熄滅酒精1c．熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣品，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量；②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】（1）甲酸在濃硫酸、加熱的條件下分解生成CO與H2O；（2）實驗中，反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)CuO+COCu+CO2，反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO、CO2；（3）實驗步驟：先通入CO一會兒后，加熱待反應(yīng)管內(nèi)的藥品完全后，停止加熱，然后繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止；（4）若試驗中稱取銅粉樣品，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為，剩余固體全部為銅，利用差量法計算出原樣品中氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而計算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）①要測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．設(shè)計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可．②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．【解答】解：（1）甲酸在濃硫酸、加熱的條件下分解生成CO與H2O，反應(yīng)方程式為HCOOHCO↑+H2O；故答案為：HCOOHCO↑+H2O；（2）實驗中，反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)CuO+COCu+CO2，反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO、CO2；故答案為：樣品由黑色變紅色；CO、CO2；（3）反應(yīng)完后，操作順序先撤酒精燈2，此時左邊裝置仍在制取CO，然后再關(guān)閉分液漏斗的開關(guān)，不再加入反應(yīng)試劑，最后撤酒精燈1停止反應(yīng)，這樣操作防止空氣中O2進(jìn)入右邊裝置銅又被氧化為氧化銅了，正確的操作順序為：熄滅酒精燈2，關(guān)閉漏斗開關(guān)，最后熄滅酒精1，即cab；故答案為：cab；（4）若試驗中稱取銅粉樣品，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為，剩余固體全部為銅，令樣品中CuO的質(zhì)量為m，則：CuO+COCu+CO2，固體質(zhì)量減少△m8016m5g﹣=故m=×=1g，所以原樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%；故答案為：80%；（5）①要測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．設(shè)計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；故答案為：將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故答案為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．25．硫酸鎳銨[（NH4）xNiy（SO4）m?nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域．某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實驗：①準(zhǔn)確稱取樣品，配制成溶液A；②準(zhǔn)確量取溶液A，用?L﹣1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液；③另取溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（1）若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2+含量將偏高（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．（2）氨氣常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是試紙顏色由紅變藍(lán)．（3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式（寫出計算過程）（NH4）2Ni（SO4）2?10H2O．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；中和滴定．【分析】（1）滴定管沒有潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，測定結(jié)果會偏高；（2）根據(jù)氨氣的檢驗方法完成；（3）根據(jù)反應(yīng)和滴定數(shù)據(jù)計算出鎳離子的物質(zhì)的量；根據(jù)氨氣的體積計算出氨氣的物質(zhì)的量；根據(jù)正負(fù)電荷相等求算出硫酸根的物質(zhì)的量，再利用質(zhì)量計算出水的物質(zhì)的量，最后求出硫酸鎳銨的化學(xué)式．【解答】解：（1）由于沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，使得滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測定結(jié)果偏高，故答案是：偏高；（2）氨氣常用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗，試紙由紅色變成藍(lán)色，故答案是：濕潤的紅色石蕊試紙；試紙顏色由紅變藍(lán)；（3）25mL溶液中鎳離子的物質(zhì)的量是：n（Ni2+）=n（H2Y2﹣）=mol?L﹣1×=×10﹣3mol，氨氣的物質(zhì)的量等于銨離子的物質(zhì)的量，n（NH4+）==×10﹣3mol根據(jù)電荷守恒，硫酸根的物質(zhì)的量是：n（SO42﹣）=×[2n（Ni2+）+n（NH4+）]=×10﹣3mol，所以：m（Ni2+）=59g?mol﹣1××10﹣3mol=gm（NH4+）=18g?mol﹣1××10﹣3mol=gm（SO42﹣）=96g?mol﹣1××10﹣3mol=gn（H2O）==×10﹣2molx：y：m：n=n（NH4+）：n（Ni2+）：n（SO42﹣）：n（H2O）=2：1：2：10，硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）2?10H2O，答：硫酸鎳銨的化學(xué)式是（NH4）2Ni（SO4）2?10H2O．26．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是ae（填寫字母）．（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制?。?biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）；如果已有%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）．（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通．石灰﹣石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．石灰﹣石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4?2H2O．其流程如圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高．其流程如圖：已知：試劑Ca（OH）2NaOH價格（元/kg）吸收SO2的成本（元/mol）石灰﹣石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)．和堿法相比，石灰﹣石膏法的優(yōu)點(diǎn)是原料易得，吸收成本低，缺點(diǎn)是亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低．（4）在石灰﹣石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進(jìn)的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的污染及治理；濃硫酸的性質(zhì)．【分析】（1）用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應(yīng)速率，結(jié)合裝置可知a、e可達(dá)到目的；（2）由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，因此需稱取m（Na2SO3）=126g?mol﹣1×=；4g亞硫酸氧化為硫酸鈉后質(zhì)量變?yōu)椋?×142）/126=，則有%亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉的樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：96/=%，因此稱取變質(zhì)樣品的質(zhì)量應(yīng)為：÷%=；（3）石灰﹣石膏法與堿法吸收SO2都是利用SO2是酸性氧化物可與堿反應(yīng)的性質(zhì)來吸收SO2的；利用題中已知和有關(guān)信息可知采用石灰﹣石膏法所用原料易得、成本低等，但因Ca（OH）2堿性弱，導(dǎo)致吸收速率慢、效率低；（4）流程中的氫氧化鈉可以循環(huán)使用；【解答】解：（1）用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應(yīng)速率，結(jié)合裝置可知a、e可達(dá)到目的；故答案為：ae；（2）由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，因此需稱取m（Na2SO3）=126g?mol﹣1×=；4g亞硫酸氧化為硫酸鈉后質(zhì)量變?yōu)椋?×142）/126=，則有%亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉的樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：96/=%，因此稱取變質(zhì)樣品的質(zhì)量應(yīng)為：÷%=；故答案為：；；（3）石灰﹣石膏法與堿法吸收SO2都是利用SO2是酸性氧化物可與堿反應(yīng)的性質(zhì)來吸收SO2的；利用題中已知和有關(guān)信息可知采用石灰﹣石膏法所用原料易得、成本低等，但因Ca（OH）2堿性弱，導(dǎo)致吸收速率慢、效率低；故答案為：利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，原料易得，吸收成本低；亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低；（4）依據(jù)上述流程操作存在的缺點(diǎn)，能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案；故答案為：；27．電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置：如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是（6）接（3）接（1）接（5）接（2）接（4）．（2）儀器連接好后，進(jìn)行實驗時，有下列操作（每項操作只進(jìn)行一次）：①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．②檢查裝置的氣密性．③在儀器6和5中注入適量水．④待儀器3恢復(fù)到室溫時，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計）．⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關(guān)閉活塞．正確的操作順序（用操作編號填寫）是②①③⑤④．（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有其它可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的雜質(zhì)．（4）若實驗時稱取的電石克，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448毫升，此電石中碳化鈣的百分含量是80%%．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；連接儀器裝置；化學(xué)實驗操作的先后順序．【分析】（1）制備氣體并測量氣體體積時注意排水瓶（即5）中的兩個導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出；（2）制備氣體時并測量氣體實驗步驟應(yīng)按照檢驗氣密性→裝藥品→發(fā)生反應(yīng)→量取體積的步驟操作；（3）電石中含有磷化物和硫化物，生成臭雞蛋氣味的硫化氫氣體；（4）根據(jù)方程式計算含量．【解答】解：（1）本實驗儀器的連接順序應(yīng)按照發(fā)生裝置（3和6）、排水裝置（5）和接受裝置（4）連接，連接時要考慮排水瓶（即5）中的兩個導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，故答案為：（6）接（3）接（1）接（5）接（2）接（4）；（2）本實驗操作按照檢驗氣密性→裝藥品→發(fā)