高中化學(xué)魯科版第三章自然界中的元素【省一等獎(jiǎng)】

魯科版必修1單元試卷：第3章自然界中的元素（01）一、選擇題（共22小題）1．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應(yīng)2．下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl3．氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO4．下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（）A．二氧化硫 B．氮?dú)?C．一氧化碳 D．一氧化氮5．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說(shuō)法不正確的是（）A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)6．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說(shuō)法正確的是（）A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能7．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H28．下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO39．二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有（）A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性10．與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫11．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕CFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2A．A B．B C．C D．D12．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放14．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)，關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（）A．NO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B．NO不是亞硝酸酐C．NO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)還原的產(chǎn)物D．NO是紅棕色氣體15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁16．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+17．下列敘述正確的是（）A．合成氨的“造氣”階段會(huì)產(chǎn)生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過(guò)程中，作為陽(yáng)極材料的無(wú)煙煤不會(huì)消耗D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染18．最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60．下列說(shuō)法正確的是（）A．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素異形體C．C60中含離子鍵D．C60的分子量是72019．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI20．向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（）A．小于 B．等于C．在和之間 D．大于21．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨22．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．X：SO2；Y：H2S B．X：Cl2；Y：CO2 C．X：NH3；Y：CO2 D．X：SO2；Y：Cl2二、填空題（共2小題）23．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：．（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是：．（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：．②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)．（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：．24．某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i．液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是．（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是．（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀．①實(shí)驗(yàn)a目的是．②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是．（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl﹣發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是．（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X．①向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化．取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是．②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：．三、解答題（共6小題）25．利用化石燃料開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保．（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固體（2）利用H2S廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為cmol?L﹣1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：②電化學(xué)法該法制氫過(guò)程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為．26．溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入氯氣將其中的Br﹣氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br﹣和BrO3﹣，其離子方程式為；（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+mol在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p（Br2）為×103Pa．①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br2）將會(huì)（填“增大”、“不變”或“減小”）．②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為．27．溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步驟②得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化Br﹣應(yīng)在條件下進(jìn)行，目的是為了避免．（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是．（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是．步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗(yàn)椋?）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中．a(chǎn)．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液．28．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w．無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是（填寫字母）．（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制?。?biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）；如果已有%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）．（3）實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通．石灰﹣石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．石灰﹣石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4?2H2O．其流程如圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高．其流程如圖：已知：試劑Ca（OH）2NaOH價(jià)格（元/kg）吸收SO2的成本（元/mol）石灰﹣石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是．和堿法相比，石灰﹣石膏法的優(yōu)點(diǎn)是，缺點(diǎn)是．（4）在石灰﹣石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．29．農(nóng)作物生長(zhǎng)發(fā)育需要大量的氮養(yǎng)分，除了可用人工固氮方法（合成氮）獲得氨態(tài)氯外，自然界雷電現(xiàn)象也是一種固氮途經(jīng)，經(jīng)由雷電固定的氮是硝態(tài)氮（硝酸或硝酸鹽形式），其相關(guān)的化學(xué)方程式為，，．30．A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)．這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：據(jù)此判斷：（1）在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是．（用A、B、C字母填寫）（2）單質(zhì)乙必定是（填“金屬“或“非金屬“），其理由是．（3）單質(zhì)乙的分子式可能是，則化合物B的分子式是．

魯科版必修1單元試卷：第3章自然界中的元素（01）參考答案與試題解析一、選擇題（共22小題）1．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應(yīng)【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理．【分析】A、根據(jù)形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根據(jù)形成光化學(xué)煙霧的原因：氮的氧化物；C、根據(jù)形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；D、根據(jù)形成溫室效應(yīng)的原因：二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體．【解答】解：A、因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，故A正確；B、因光化學(xué)煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、因臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、因溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：A．2．下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】警示標(biāo)記標(biāo)注和說(shuō)明該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，據(jù)此解答．【解答】解：A．C2H5OH為易燃品，不具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注和，故B正確；C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強(qiáng)的氧化性，故D錯(cuò)誤；故選：B．3．氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】鹵素互化物的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，具有氧化性，與水反應(yīng)時(shí)注意各元素的化合價(jià)，反應(yīng)原理為水解反應(yīng)．【解答】解：ICl中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選B．4．下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（）A．二氧化硫 B．氮?dú)?C．一氧化碳 D．一氧化氮【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；二氧化硫的污染及治理．【分析】題目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒氣體，會(huì)造成大氣污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化學(xué)煙霧．【解答】解：A、二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會(huì)污染大氣，故A錯(cuò)誤；B、空氣中有的氣體是氮?dú)?，不?huì)造成污染，故B正確；C、一氧化碳有毒，會(huì)污染大氣，故C錯(cuò)誤；D、一氧化氮有毒，會(huì)污染大氣，并能形成形成光化學(xué)煙霧，故D錯(cuò)誤．故選B．5．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說(shuō)法不正確的是（）A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)【考點(diǎn)】氮的固定；真題集萃．【分析】A．根據(jù)N元素的化合價(jià)升高被氧化，N元素的化合價(jià)降低被還原結(jié)合各反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)的變化分析；B．人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程；C．根據(jù)氮循環(huán)中物質(zhì)的分類進(jìn)行解答；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如大氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化氮的氧化物，氧元素參與，轉(zhuǎn)化為銨鹽，氫元素參加．【解答】解：A．硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無(wú)機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無(wú)色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確．故選A．6．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說(shuō)法正確的是（）A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【考點(diǎn)】同素異形體；微粒半徑大小的比較；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】A、C元素的單質(zhì)存在多種同素異形體；B、電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷即可，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；D、鎂燃燒放出強(qiáng)光，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、Mg有3個(gè)電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，只有2個(gè)電子層，故半徑r（Mg2+）＜r（Mg），故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為：2Mg+CO22MgO+C，此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性Mg＞C，故C正確；D、該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，故D錯(cuò)誤，故選C．7．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】4NH3+5O2→4NO+6H2O反應(yīng)中氨氣中N元素的化合價(jià)升高，則氨氣作還原劑，根據(jù)化合價(jià)的變化分析．【解答】解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反應(yīng)中，NH3中N元素的化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反應(yīng)中，氨氣中N元素的化合價(jià)升高，則氨氣作還原劑，故B正確；C．4NH3+6NO→5N2+6H2O反應(yīng)中，氨氣中N元素的化合價(jià)升高，則氨氣作還原劑，故C正確；D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反應(yīng)中，氨氣中H元素的化合價(jià)降低，則氨氣作氧化劑，故D錯(cuò)誤．故選BC．8．下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；銨鹽；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解；而氯化銨加熱分解，見光不分解，以此來(lái)解答．【解答】解：A．HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B．氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，見光不分解，故B選；C．硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D．硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選B．9．二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有（）A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸．【解答】解：二氧化硫具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性．故選A．10．與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫【考點(diǎn)】硫化氫．【分析】A、CuS不溶于酸；B、H2S和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；C、FeS不溶于水但溶于酸；D、SO2和H2S發(fā)生歸中反應(yīng)．【解答】解：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水．A、CuS不溶于水也不溶于酸，故CuSO4能和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，且硫酸銅為電解質(zhì)，故A正確；B、H2S和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，無(wú)沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C、FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、SO2和H2S發(fā)生歸中反應(yīng)有硫單質(zhì)生成：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，但二氧化硫不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選A．11．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕CFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】A．強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解徹底；B．依據(jù)合金的概念和不銹鋼的性質(zhì)解答；C．Fe2O3可用作紅色油漆和涂料是因?yàn)槠漕伾珵榧t色；D．銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮．【解答】解：A．純堿為碳酸鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，用純堿溶液可清洗油污，故A正確；B．不銹鋼含有碳、鐵、鎳等元素屬于合金，不銹鋼因?yàn)楦淖冧摰膬?nèi)部結(jié)構(gòu)而耐腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．Ⅰ和Ⅱ均正確，但是二者不存在因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．Ⅰ和Ⅱ均正確，但是二者不存在因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選：A．12．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；濃硫酸的性質(zhì)．【分析】A．碘溶于乙醇可形成碘酒；B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液；C．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)；D．甲醛可污染環(huán)境．【解答】解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于殺菌消毒，故A正確；B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液，有效成分為NaClO，故B正確；C．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，應(yīng)用氫氟酸，故C錯(cuò)誤；D．甲醛對(duì)人體有害，可導(dǎo)致皮膚癌等，可污染環(huán)境，故D正確．故選：C．13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；塑料的老化和降解．【分析】A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹；B．白色污染是人們對(duì)難降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂；聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會(huì)造成白色污染；C．根據(jù)造成霧霾天氣的原因判斷；D．重金屬離子有毒．【解答】解：A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故A正確；B．聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會(huì)造成白色污染，故B錯(cuò)誤；C．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故C正確；D．重金屬離子有毒，含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，故D正確；故選B．14．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)，關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（）A．NO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B．NO不是亞硝酸酐C．NO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)還原的產(chǎn)物D．NO是紅棕色氣體【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．【分析】NO中N元素的化合價(jià)為+2價(jià)，為無(wú)色氣體，具有還原性，某些含高價(jià)N物質(zhì)還原可生成NO，以此解答該題．【解答】解：A．NO中N元素的化合價(jià)為+2價(jià)，為低價(jià)氧化物，故A正確；B．亞硝酸中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，NO不是亞硝酸酐，故B正確；C．NO為低價(jià)氧化物，某些含高價(jià)N物質(zhì)還原可生成NO，故C正確；D．NO為無(wú)色氣體，故D錯(cuò)誤．故選D．15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁【考點(diǎn)】氨的用途；硅和二氧化硅；金屬冶煉的一般原理；氣體的凈化和干燥．【分析】A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱；B．二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體；C．氫氧化鈣能和氯氣反應(yīng)；D．氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融情況下不導(dǎo)電．【解答】解：A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A正確；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故B錯(cuò)誤；C．CaO遇水生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣會(huì)和氯氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融情況下不導(dǎo)電，不能用于電解制鋁，故D錯(cuò)誤．故選A．16．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機(jī)色素；B、硫酸和水垢反應(yīng)，其中碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；D、硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，可以除去廢水中重金屬離子；【解答】解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機(jī)色素，用SO2漂白紙漿和草帽辮，故A合理；B、用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，不能除凈水垢，故B不合理；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀劑，硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故選B．17．下列敘述正確的是（）A．合成氨的“造氣”階段會(huì)產(chǎn)生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過(guò)程中，作為陽(yáng)極材料的無(wú)煙煤不會(huì)消耗D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A．氨的造氣用天燃?xì)饣蛎?，?huì)產(chǎn)生二氧化碳；B．電鍍廢液含有重金屬，直接排放會(huì)造成污染，不利于環(huán)境保護(hù)；C．鋁的生產(chǎn)中陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，煤會(huì)消耗；D．煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少；【解答】解：A．合成氨反應(yīng)為N2+3H2?2NH3，所用的原料氣是氮?dú)?、氫氣，氮?dú)鈦?lái)自空氣，氫氣來(lái)自水和碳?xì)浠衔锏姆磻?yīng)，用天燃?xì)饣蛎海瑫?huì)產(chǎn)生廢氣二氧化碳，故A正確；B．酸性廢液用堿中和后，溶液呈中性，但電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放，故B錯(cuò)誤；C．電解熔融氧化鋁制金屬鋁的陽(yáng)極上產(chǎn)生的是氧氣，作為陽(yáng)極材料的無(wú)煙煤會(huì)被氧化成二氧化碳，煤會(huì)消耗，故C錯(cuò)誤；D．煤的燃燒能夠產(chǎn)生二氧化硫，導(dǎo)致產(chǎn)生酸雨，煤通過(guò)液化氣化，提高了燃燒效率，降低了污染，故D正確；故選AD．18．最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60．下列說(shuō)法正確的是（）A．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素異形體C．C60中含離子鍵D．C60的分子量是720【考點(diǎn)】同素異形體．【分析】A、根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物；B、由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；C、根據(jù)C60中成鍵情況進(jìn)行分析判斷；D、根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、C60是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B、C60、石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C、C60中碳原子和碳原子通過(guò)共價(jià)鍵形成了分子，故C錯(cuò)誤；D、C60的相對(duì)分子質(zhì)量是12×60=720，故D正確；故選：BD．19．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；乙酸乙酯的制?。痉治觥緼．SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解；C．用飽和食鹽水替代水，相當(dāng)于降低了水的濃度；D．AgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀；AgNO3溶液與KI反應(yīng)生成黃色沉淀．【解答】解：A．SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，故A正確；B．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸，故B錯(cuò)誤；C．用飽和食鹽水替代水，相當(dāng)于降低了水的濃度，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率，故C正確；D．AgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀；AgNO3溶液與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，故用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI，故D正確，故選B．20．向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（）A．小于 B．等于C．在和之間 D．大于【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)被還原的H2SO4為參加反應(yīng)的濃硫酸的一半．【解答】解：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于．故答案為：A．21．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨【考點(diǎn)】氮的固定．【分析】根據(jù)氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔飦?lái)思考分析．【解答】解：A．氮元素由游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨氣，故A正確；B．氮元素由化合態(tài)的一氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的二氧化氮，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的一氧化氮，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的銨鹽，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A．22．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．X：SO2；Y：H2S B．X：Cl2；Y：CO2 C．X：NH3；Y：CO2 D．X：SO2；Y：Cl2【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)；B、氯氣不和BaCl2溶液反應(yīng)，通入二氧化碳不能反應(yīng)，無(wú)沉淀生成；C、氨氣顯堿性，能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸根離子結(jié)合鋇離子生成碳酸鋇沉淀；D、氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸溶液；【解答】解：A、2H2S+SO2═3S↓+2H2O，有沉淀生成，故A不符合；B、氯氣不和BaCl2溶液反應(yīng)，通入二氧化碳不能反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故B符合；C、2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，故C不符合；D、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D不符合；故選B．二、填空題（共2小題）23．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL﹣1．②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是：增大．（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NON2+2CO2．②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)．（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2．【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．【分析】（1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；（2）①根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=吸收的能量﹣放出的能量，再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則書寫；②升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)生成物和反應(yīng)物濃度變化確定平衡常數(shù)變化；（3）①NO被CO還原，則CO被NO氧化生成二氧化碳，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；②原子半徑越大，其吸收范圍越大，則吸收能力越強(qiáng)；（4）①得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)；②NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮．【解答】解：（1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）①該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL﹣1，故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL﹣1；②該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，所以平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；（3）①在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮?dú)?，所以其反?yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2，故答案為：2CO+2NON2+2CO2；②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應(yīng)接觸面積越大，則吸收能力越大，故答案為：根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大．（4）①鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，故答案為：還原；②NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2，故答案為：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2．24．某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i．液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀．①實(shí)驗(yàn)a目的是檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾．②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl﹣發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色．（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X．①向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化．取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO4．②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+．【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】（1）漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）①反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；【解答】解：（1）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12）溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；故答案為：堿性、漂白性；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，①．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)生干擾；故答案為：檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；②．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過(guò)實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫；故答案為：白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl﹣發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；（5））①取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化為SO42﹣，故沉淀X為CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+；故答案為：CaSO4：SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+；三、解答題（共6小題）25．利用化石燃料開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保．（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是be（填序號(hào)）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固體（2）利用H2S廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為cmol?L﹣1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短②電化學(xué)法該法制氫過(guò)程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．【考點(diǎn)】硫化氫．【分析】（1）①M(fèi)為+3價(jià)，R為+4價(jià)，均為第三周期元素，則M為Al，R為Si，Si的質(zhì)子數(shù)為14；②M為Al具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；（2）①K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快；②反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，可增大反應(yīng)物接觸面積；反應(yīng)池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解池中亞鐵離子失去電子，氫離子得到電子，以此來(lái)解答．【解答】解：（1）①M(fèi)為+3價(jià)，R為+4價(jià)，均為第三周期元素，則M為Al，R為Si，Si的質(zhì)子數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；②M為Al具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如a、c，還能與d中NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，而高溫下與氧化鐵反應(yīng)，與碳酸鈉不反應(yīng)，故答案為：be；（2）①以H2S起始濃度均為cmol?L﹣1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，985℃時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）開始c00轉(zhuǎn)化平衡K==；溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間縮短，故答案為：；溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短；②反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，可增大反應(yīng)物接觸面積；反應(yīng)池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)為H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；電解池中亞鐵離子失去電子，氫離子得到電子，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．26．溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入氯氣將其中的Br﹣氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br﹣和BrO3﹣，其離子方程式為3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑）；（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，Br顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+H2O=HCl+HBrO；（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+mol在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p（Br2）為×103Pa．①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br2）將會(huì)增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為×103Pa＜P（Br2）≤×103Pa．【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br﹣和BrO3﹣，同時(shí)生成HCO3﹣或CO2；（2）根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷原子在化合物中的電性；BrCl與水的反應(yīng)類型于氯氣和水的反應(yīng)；（3）升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答．【解答】解：（1）溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應(yīng)理解為溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生H+的被碳酸鈉吸收，反應(yīng)的離子方程式為3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑），故答案為：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑）；（2）溴的非金屬性弱于氯的，故溴顯正電性；與Cl2與H2O類似，BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故答案為：Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO；（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，因而可提高P（Br2），故答案為：增大；②體積增大一倍時(shí)，P（Br2）降為原來(lái)的一半，即×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動(dòng)，因而會(huì)大于×103Pa；若反應(yīng)物足量，可平衡恢復(fù)到原有的P（Br2），故答案為：×103Pa＜P（Br2）≤×103Pa．27．溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步驟②得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化Br﹣應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，目的是為了避免溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)（且堿性溶液中氯氣與堿反應(yīng)）．（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)．（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化．步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)锽r2易揮發(fā)，對(duì)大氣有污染．（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c．a(chǎn)．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液．【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】（1）Cl2氧化Br﹣生成溴單質(zhì)，應(yīng)避免氯氣在堿性環(huán)境發(fā)生歧化反應(yīng)；（2）溴易揮發(fā)；（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水；鹽酸能被溴酸鈉氧化，并結(jié)合溴揮發(fā)來(lái)分析；（4）利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2．【解答】解：（1）Cl2氧化Br﹣生成溴單質(zhì)，則應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，防止溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)（且堿性溶液中氯氣與堿反應(yīng)），故答案為：酸性；溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)（且堿性溶液中氯氣與堿反應(yīng)）；（2）因溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，Br2可用熱空氣吹出，故答案為：溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)；（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水，該反應(yīng)為3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；鹽酸能被溴酸鈉氧化，則不能利用鹽酸酸化，且溴揮發(fā)，對(duì)大氣造成污染，則有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，故答案為?H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化；Br2易揮發(fā)，對(duì)大氣有污染；（4）利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2，只有c符合，其它選項(xiàng)會(huì)引入新的雜質(zhì)，故答案為：c．28．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w．無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是ae（填寫字母）．（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）；如果已有%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）．（3）實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通．石灰﹣石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫