高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（市一等獎）

河南省光山二高2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)強化訓(xùn)練題（含解析）：選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合檢測1．某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（）A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－122．具有下列特征的原子一定是非金屬元素的是（）A.最外層電子數(shù)大于4B.具有負(fù)化合價C.最高價氧化物對應(yīng)水化物是酸D.具有可變化合價3．某元素原子序數(shù)為85，下面關(guān)于該元素說法不正確的是：（）A．AgAt不溶于水B．HAt很不穩(wěn)定C．At的單質(zhì)是白色固體D．該元素位于元素周期表第六周期、第十七列4．某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說法不正確的是（）A．該元素為Mn元素B．該元素原子核外有4個能層C．該元素原子最外層共有7個電子D．該元素屬于d區(qū)元素5．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X+既無電子也無中子，Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層相等，Y、Z的最高正價之和與Q的最高正價相等，W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0。X的單質(zhì)與Q的單質(zhì)混合強光照時可發(fā)生爆炸。下列說法正確的是（）A．直接電解海水可獲得Z的單質(zhì)B．原子半徑：Q>W>Z>Y>XC．Q的含氧酸一定是強酸D．Q的一種氧化物可作為自來水的殺菌消毒劑6．原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征。下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（）A．CS2與NO2B．CO2與N2OC．SO2與O3D．PCl3與BF37．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti4+和12個O2-相緊鄰⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞A.①②③⑥

B.①②④

C.③⑤⑦

D.③⑤⑧8．下表為元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（）族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半徑依次減小B．⑤、⑥、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)C．⑦、②、③、④的氫化物的穩(wěn)定性依次增強D．②、③的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)9．已知X、Y是同周期的短周期元素，且電負(fù)性X＞Y，下列說法正確的是()A.X與Y形成化合物中Y顯負(fù)價，X顯正價B.若X、Y均為金屬元素，則第一電離能Y一定小于XC.若X、Y均為非金屬元素，則二者對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性X一定弱于YD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX10．如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（） A．R的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Y、Z中X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強11．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A．SiO2和SO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl12．下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：108OSKIPIF1<0B．純堿的化學(xué)式：NaOHC．碳酸鉀的電離方程式：K2CO3=2K+1+CO3-2D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：13．下列說法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大，離子鍵越強B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能14．（）A.可能是Al3+，也可能是Mg2+B.只能是Al3+C.只能是Mg2+D.以上說法都不對15．X+、Y+、M2+、N2－均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2－>Y+、Y+>X+、Y+>M2+，下列比較正確的是（）A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小+、N2－核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等C.原子序數(shù)：N>M>X>YD.堿性：M(OH)2>YOH16．X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，右圖是這六種元素的主要化合價與其原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z>W>R>EB．R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點高C．Z與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物D．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)17．下列說法正確的是（）A．含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物B．11H2O.12H2O.13H2O互為同位素C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高18．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，A、C的原子序數(shù)的差為8，A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜D＜C＜BB．非金屬性：C＞DC．氫化物的熱穩(wěn)定性：C>AD．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸但不能溶于氫氧化鈉溶液19．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是。（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用。（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液化學(xué)反應(yīng)方程式是。（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。20．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高。現(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：⑴步驟①中A儀器最好用__________________（填儀器名稱）。⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。⑷經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA=_______________________。21．某金屬重4g，其原子核外有2mol電子，核內(nèi)共有×1024個中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了×1022個陽離子。（1）該金屬元素符號是________________，摩爾質(zhì)量是____________。（2）原子核內(nèi)有____________個質(zhì)子，____________個中子。22．由烷基鎂熱分解制得鎂的氫化物。實驗測定，該氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，氫的密度為0.101gcm3，鎂和氫的核間距為pm。已知氫原子的共價半徑為37pm，Mg2+的離子半徑為72pm。⑴寫出該氫化物中氫的存在形式，并簡述理由。⑵將上述氫化物與金屬鎳在一定條件下用球磨機研磨，可制得化學(xué)式為Mg2NiH4的化合物。X-射線衍射分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點均被鎳原子占據(jù)，所有鎂原子的配位數(shù)都相等。推斷鎂原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(寫出推理過程)。⑶實驗測定，上述Mg2NiH4晶體的晶胞參數(shù)為pm，計算該晶體中鎂和鎳的核間距。已知鎂和鎳的原子半徑分別為pm和pm。⑷若以材料中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，計算Mg2NiH4的儲氫能力（假定氫可全部放出；液氫的密度為0.0708g·cm-3）。23．短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：（1）C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為。（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（3）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）。①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)②ED2只能通過置換反應(yīng)生成，ED3只能通過化合反應(yīng)生成③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色24．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強的是（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為；（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為；（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為；（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為。參考答案1．D【解析】2．B【解析】有些金屬元素最外層上的電子數(shù)大于4，如Sb最外層上有5個電子，高錳酸是金屬元素錳的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，鐵元素有＋2和＋3兩種正化合物，而金屬元素不具有負(fù)化合價。3．C【解析】根據(jù)原子序數(shù)可知，該元素位于第六周期第ⅦA。根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律可知，At的單質(zhì)不應(yīng)該是白色固體，所以選項C不正確，其余都是正確的，答案選C。4．C【解析】5．D【解析】試題分析：X+既無電子也無中子，說明X是H元素；Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層相等，因為最內(nèi)層電子數(shù)是2，則Z的最外層電子數(shù)是2，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系，所以Z是Mg；X的單質(zhì)與Q的單質(zhì)混合強光照時可發(fā)生爆炸，氫氣與氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生爆炸，則Q是Cl元素；Y、Z的最高正價之和與Q的最高正價相等，Cl元素的最高價是+7價，Z的最高正價是+2價，所以Y的最高正價是+5價，且Y的原子序數(shù)小于Z，所以Y是N元素；W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0，則W的最高正價是+4價，結(jié)合原子序數(shù)，則W是Si元素.A、直接電解海水，不能得到Mg，錯誤；B、根據(jù)元素周期律，原子半徑的大小關(guān)系是Z>W>Q>Y>X，錯誤；C、Q的含氧酸不一定是強酸，如次氯酸是弱酸，錯誤；D、Cl元素的一種氧化物ClO2具有強氧化性，可作自來水的消毒劑，正確，答案選D?？键c：考查元素的推斷，元素及其化合物的性質(zhì)判斷6．BC【解析】試題分析：與NO2原子總數(shù)相同，電子總數(shù)或價電子總數(shù)不相同，不能互為等電子體，錯誤；與N2O原子總數(shù)相同，電子總數(shù)相同，互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，正確；與O3原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同，互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，正確；與BF3原子總數(shù)相同，電子總數(shù)或價電子總數(shù)不相同，不能互為等電子體，錯誤。考點：考查等電子體的判斷的知識。7．D【解析】8．C【解析】試題分析：A項中④的原子半徑比⑦小，錯誤；B項中⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性，所以相互間反應(yīng)；②的氣態(tài)氫化物為甲烷與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物不反應(yīng)，所以D項錯誤?？键c：元素周期律。9．D【解析】同周期自左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。因為非金屬性越強，電負(fù)性越大，第一電離能也是越大的，所以X的非金屬性強于Y的。又因為非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，因此選項D是錯誤的，答案選D。10．AC【解析】由題意得X、Y、Z、R對應(yīng)元素分別為：P、S、CL、O；A正確，氫化物的穩(wěn)定性是比較元素非金屬性強弱，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；B錯，同周期從左到右原子半徑逐漸減小；C正確，二氧化硫具有較強的還原性，遇強氧化性的高錳酸鉀溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使溶液顏色褪色；D錯，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱與元素的非金屬性強弱有關(guān)，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；11．B【解析】試題分析：根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。A、SiO2是共價鍵結(jié)合的原子晶體，SO2是含有共價鍵的分子晶體，故A錯誤；B、CO2和H2O都是分子晶體，都只含共價鍵，故B正確；C、氯化鈉是離子晶體含有離子鍵，氯化氫是分子晶體含有共價鍵，故C錯誤；D、四氯化碳是分子晶體，含有共價鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，故D錯誤；故選B。考點：考查晶體類型和化學(xué)鍵的關(guān)系的判斷12．D【解析】試題分析：A、O原子的質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)是10，則質(zhì)量數(shù)是18，應(yīng)寫為188O，錯誤；B、純堿是碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3，錯誤；C、碳酸鉀是強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生碳酸根離子和鉀離子，離子符號錯誤，鉀離子：K+，碳酸根離子：CO32-，錯誤；D、氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，所以氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，正確，答案選D?？键c：考查化學(xué)用語的判斷13．D【解析】試題分析：A．在離子晶體中，離子之間的離子鍵越強，斷裂消耗的能量就越高，離子的晶格能就越大，正確；B．在離子晶體中，陽離子的半徑越大則周圍的空間就越大，所以就可同時吸引更多的陰離子；正確；C．在通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，則離子之間的作用力就越強，該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大，正確；D．氣態(tài)離子形成1mol的離子晶體時所釋放的能量叫該離子晶體的晶格能，錯誤。考點：考查離子晶體的知識。14．A【解析】試題分析：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見的10電子陰離子有F-、OH-，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH-，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+，答案選A?？键c：考查無機物推斷15．B【解析】此題考查元素周期律和元素周期表的有關(guān)知識。N原子只可能是一、二周期的非金屬元素，Y只能是二、三周期的金屬元素，所以N原子半徑只能小于Y的原子半徑，A錯；若M、N是相鄰周期的元素，則M2+、N2－核外電子數(shù)可能相等，反之不等，B對；與以上分析類似，C、D都錯。16．B【解析】試題分析：由表中化合價可知，X的化合價為+5、-3價，故X為N元素，Y的化合價為-2價，沒有正化合價，故Y為O元素，Z的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，W為+3價，為Al元素，R的化合價為+6、-2價，故W為S元素，E的最高正價為+7價，應(yīng)為Cl元素，氨分子間存在氫鍵，所以S的氣態(tài)氫化物H2S比N的氣態(tài)氫化物NH3沸點高，B錯誤?？键c：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等。17．A【解析】試題分析：A、含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物，A正確；B、11H2O.12H2O.13H2O均屬于水分子，不是同位素。質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，B錯誤；C、目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目不相同，因為大部分元素存在同位素，C錯誤；D、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，D錯誤，答案選A。考點：考查化合物、同位素以及核外電子運動特點分析判斷18．A【解析】試題分析：A、C的原子序數(shù)的差為8，則在短周期元素中，二者一定是同一主族的元素。A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍，又因為A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，所以B元素最外層電子數(shù)是15÷5＝3，因此根據(jù)A、B、C、D原子序數(shù)依次增大可知，A是氧元素，B是鋁元素，C是S元素，則D是氯元素，A正確；B不正確，非金屬性：C＜D；氫化物的穩(wěn)定性是C＜A，C不正確；D不正確，鋁在常溫下和濃硝酸發(fā)生鈍化，但可以溶解在氫氧化鈉溶液中，答案選A?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。19．【解析】20．【解析】略21．（1）Ca40g·mol-1（2）2020【解析】根據(jù)該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了×1022個陽離子。M-xe-====Mx+，n（Mx+）mol=mol，即金屬重4g，其物質(zhì)的量為mol，該金屬的摩爾質(zhì)量=g·mol-1=40g·mol-1，即該金屬的相對原子質(zhì)量為40。mol該金屬其原子核外有2mol電子，核內(nèi)共有mol=2mol中子，1mol金屬其原子核外有20mol電子、20mol中子。22．⑴H鎂-氫間距離為pm，Mg2+離子半徑為72pm，則氫的半徑為pm－72pm＝123pm。此值遠(yuǎn)大于氫原子的共價半徑,這說明H原子以H離子的形式存在。⑵Mg原子與Ni原子數(shù)之比為2:1，故每個晶胞中含8個鎂原子。所有鎂原子的配位數(shù)相等，它們只能填入由鎳原子形成的四面體空隙。鎂原子的位置用下列坐標(biāo)參數(shù)：14,14,14；14,14,34；34,34,14；34,34,34；14,34,14；14,34,34；34,14,14；34,14,34。⑶鎂鎳間的距離為不能用原子半徑相加計算鎂-鎳間的距離。⑷儲氫能力＝晶體的密度×氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷液氫密度==【解析】⑴鎂-氫間距離為pm，Mg2+離子半徑為72pm，則氫的半徑為pm－72pm＝123pm。此值遠(yuǎn)大于氫原子的共價半徑,這說明H原子以H離子的形式存在。⑵該晶體中，Ni原子按面心立方方式排列，該結(jié)構(gòu)中原子數(shù)∶四面體空隙數(shù)∶八面體空隙數(shù)＝1∶2∶1，從Ni和Mg的配位數(shù)可知，Mg填入四面體空隙中。⑶直接利用空間中兩點間的距離計算公式，計算（0，0，0）和（1/4，1/4，1/4）兩點間的距離。⑷本題的核心在于檢查學(xué)生晶體密度的計算公式的掌握及熟練程度，將數(shù)據(jù)帶入公式，求得晶體的密度，乘于氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求得儲氫密度，最后與液氫的密度相比，求該材料的儲氫能力。23．（1）NaOH離子鍵和共價鍵（2）2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH－（3）①③【解析】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：（1）C為短周期元素，且C的最高價氧化物的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，確定C元素；（2）由B的核外電子排布特點,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，可確定B元素。C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能夠電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，C為鈉元素；A、C位于同一主族，且A為非金屬元素，A為氫元素；B