高中化學(xué)蘇教版實(shí)驗(yàn)化學(xué)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)

江蘇省連東海二中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)精選過關(guān)練習(xí)題（蘇教版）：選修6綜合測試（含解析）1．除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是（）A.在空氣中燃燒B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)2．下圖裝置中，構(gòu)成原電池的是()3．下列各組物質(zhì)中，用分液漏斗可以將其分開的是（）A．甲苯和苯酚B．乙醇和乙醛C．硝基苯和水D．乙酸和乙酸乙酯4．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）A．實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯5．可以直接用分液漏斗分離的一組液體混合物是A.苯和水B.苯和溴苯C.溴和四氯化碳D.苯和汽油6.9g7．工業(yè)上所用的食鹽水中有Mg2+、Ca2+、SO42-，為了精制食鹽水，應(yīng)依次向溶液中加入某些物質(zhì)及其順序，正確的是（）A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClD．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH8．可以用分液漏斗分離的一組混合物是A、溴和CCl4B、苯和溴苯C、溴乙烷和水D、酒精和水9．下列對檢驗(yàn)方法或現(xiàn)象描述不正確的是（）A．乙烷中是否混有乙烯，可用通過溴水是否褪色進(jìn)行檢驗(yàn)B．乙醇中是否混有水，可用加硫酸銅粉末是否變藍(lán)進(jìn)行檢驗(yàn)C．乙酸中是否混有乙醇，可用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進(jìn)行檢驗(yàn)D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進(jìn)行檢測10．現(xiàn)有四組液體：①水和四氯化碳組成的混合液②43％的乙醇溶液③單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液11．用下圖所示裝置檢驗(yàn)氣體時(shí)試劑X沒必要或是錯誤的是12．固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是A．氣體A一定只是NOB．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，因此可以判斷溶液甲中含有K2SO3C．若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O3D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl213．下列除雜分離方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑分離方法A．KClCaCl2Na2CO3溶液、鹽酸過濾B．CH3CH2OHCH3COOHCaO蒸餾C．NaClNH4ClNaOH蒸干D．N2O2銅網(wǎng)加熱14．只用一種試劑就可以把4種無色稀溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分的是A．自來水 B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液 D．稀硫酸15．下列除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法正確的是A．加入鹽酸B．加入氫氧化鈣C．加入氯化鋇D．加熱16．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?7．有四種無色溶液，只用一種試劑一次就能把它們區(qū)別開來，這種試劑是A．BaCl2溶液B．KMnO4溶液C．溴水D．Na2SO4溶液18．根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A．燒杯a中的溶液H+增大B．燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl219．長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)，請回答下面的問題：(1)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B裝置中反應(yīng)的離子方程為。(2)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分為數(shù)為：。(3)為保證實(shí)驗(yàn)測定的準(zhǔn)確性，A中的硫酸什么時(shí)候滴加，C裝置中NaOH溶液的作用是_________________。(4)現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法，測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序?yàn)椋骸?填試劑編號)20．亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O；②NO2－能被很多常見的強(qiáng)氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1）

。（2）D裝置的作用是

。（3）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫名稱）。（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是

。A亞硝酸鹽是還原劑

B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3+還原Fe2+

D亞硝酸鹽被還原（5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是

A測溶液pH法B．加酸法C．AgNO3和HNO3兩種試劑法

D．加KI淀粉（酸性）法E．以上四種方法都可（6）某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式

。21．近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進(jìn)了甲醇化學(xué)的發(fā)展。（1）與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖所示：由圖可知，合成甲醇的熱化學(xué)方程式為________________________________________。（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)問變化如圖所示：則下列說法正確的是_________________(填字母)；A．3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B．0～10min時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0．225mol·-1·min-1C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25％D．該溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為（mol/L）－2②在相同溫度、相同容積的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器容器1容器2容器3反應(yīng)物投入量（始態(tài)）1molCO2、3molH2、1molCH3OH、1molH2OCH3OH的平衡濃度/mol?L-1c1c2c3平衡時(shí)體系壓強(qiáng)/Pap1p2p3則下列各量的大小關(guān)系為c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。（4）近年來，甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破，如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時(shí)，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問題：①從d處排出的物質(zhì)是___________，溶液中的質(zhì)子移向電極__________(填“M”或“N”)；②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。22．（12分）按圖所示實(shí)驗(yàn)過程填空：加少量KI淀粉溶液加少量KI淀粉溶液③下層呈b色加少量KI淀粉溶液②淺棕綠色FeBr2溶液通入足量Cl2=1\*GB3①黃色液體加CCl4分層上層呈a色c色d色（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：①②③（2）填空：abcd23．A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：Ⅰ.原子半徑：A<C<B<E<DⅡ.原子的最外層電子數(shù)：A=DC=EA+B=CⅢ.原子的核外電子層數(shù)：B=C=2AⅣ.B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2請回答：（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式；（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：。裝置1經(jīng)過一段時(shí)間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為。單質(zhì)F發(fā)生（填電化學(xué)腐蝕類型）（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0．1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?。?）上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2:1:2。則該復(fù)鹽的化學(xué)式為。為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象。參考答案1．B【解析】試題分析：除去銅粉中混的有少量氧化銅，應(yīng)該加適量稀硫酸溶解氧化銅，再微熱，充分溶解后再過濾?？键c(diǎn)：物質(zhì)的除雜點(diǎn)評：本題主要考查物質(zhì)除雜的操作過程，屬于基礎(chǔ)題，解題時(shí)注意除雜的基本要求。2．C【解析】A、D選項(xiàng)中沒有構(gòu)成閉合回路，B中乙醇為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電。3．C【解析】4．B【解析】試題分析：A、溫度計(jì)應(yīng)沒入液面以下，錯誤；B、用乙醇、乙酸、濃硫酸制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較水中小，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，正確；C、冷凝裝置部分的進(jìn)出水口顛倒，應(yīng)為下進(jìn)上出，錯誤；D、制取硝基苯的溫度為70到80攝氏度，錯誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查對有機(jī)實(shí)驗(yàn)的裝置操作的判斷5．A【解析】考查物質(zhì)的分離。只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進(jìn)行分離，苯不溶于水，A正確，其余都是易溶或互溶的，答案選A。6．B【解析】樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，所以一定沒有Ba(NO3)2。如果6.9g樣品全部是碳酸鉀，則可以生成碳酸鈣。而實(shí)際生成的是，由于等質(zhì)量的碳酸鈉生成的碳酸鈣質(zhì)量大于等質(zhì)量碳酸鉀生成的碳酸鈣質(zhì)量，所以混合物中肯定有KNO3，可能還有Na2CO3，答案選B。7．BC【解析】關(guān)鍵是①為除去SO42-而加入的過量BaCl2應(yīng)再用Na2CO3除，則Na2CO3要排在BaCl2的后面；②食鹽水呈中性，為除去過量的Na2CO3及調(diào)整溶液的酸堿性，最后加入適量HCl；③所加的除雜劑應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)（若引入則易除才可）。故B、C符合要求。8．C【解析】只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進(jìn)行分離，溴乙烷不溶于水，C正確。其余都是易溶或互溶的，不正確，答案選C。9．C【解析】C項(xiàng)，乙酸和乙醇，都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此不能用金屬鈉檢驗(yàn)乙酸中是否混有乙醇。10．C【解析】試題分析：分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，四氯化碳不溶于水，分液即可；蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，乙醇與水互溶，需要通過蒸餾得到無水乙醇；萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，溴易溶在有機(jī)溶劑中，需要通過萃取，即答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)分離與提純方法判斷11．A【解析】試題分析：A、CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯氣體中可能含有揮發(fā)出來的乙醇，不影響乙烯的檢驗(yàn)，沒必要通入水中；B、CH3CH2OH與濃硫酸共熱170℃制備的乙烯可能含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以用NaOH溶液除去SO2,；C、電石與飽和食鹽水反應(yīng)制備的乙炔中含有H2S，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以用CuSO4溶液除去H2S；D、苯、液溴、鐵屑混合反應(yīng)生成的HBr可能含有Br2，液能與硝酸銀溶液反應(yīng)，所以用CCl4除去Br2。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的制備及雜質(zhì)的去除。12．B【解析】試題分析：A項(xiàng)，溶液甲中可能含有K2CO3，當(dāng)其與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，可生成CO2氣體，故A錯誤；B項(xiàng)，溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液A中含量有SO42－，則溶液甲中必含有K2SO3，當(dāng)甲與稀硝酸反應(yīng)時(shí)SO32－被氧化為SO42－，故B正確；C項(xiàng)，當(dāng)固體粉末X中含有足量的Fe時(shí)，F(xiàn)e3+可以被還原為Fe2+，加入KSCN溶液時(shí)，不會出現(xiàn)血紅色，故C錯誤；D項(xiàng)，溶液甲中加過量稀硝酸，生成沉淀A，說明溶液甲中一定含有K2SiO3，由于Mg2+與SiO32－不能共存，所以溶液甲中一定沒有MgCl2，故D錯誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)檢驗(yàn)與推斷、離子共存、氧化還原反應(yīng)等內(nèi)容。13．BD【解析】試題分析：A中會引入新雜質(zhì)氯化鈉，錯誤。B由于CH3COOH和CaO能反應(yīng)生成了鹽，再通過蒸餾可以把乙醇蒸出進(jìn)行分離，正確。C會引入雜質(zhì)氫氧化鈉，錯誤。D通過銅網(wǎng)吸收了氧氣可以除去氧氣，正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的分離和提純方法。14．B【解析】水只能鑒別出苯酚（常溫下，苯酚難溶于水），A不正確；FeCl3溶液和乙醇互溶，遇苯酚顯紫色，和AgNO3溶液混合有白色沉淀生成，和KOH溶液混合有紅褐色沉淀生成，B可以；BaCl2溶液和乙醇互溶，和苯酚不溶，和AgNO3溶液混合有白色沉淀生成，和KOH溶液無現(xiàn)象，C不能；同樣分析稀硫酸也只能鑒別出苯酚和AgNO3溶液，但乙醇和KOH溶液無法鑒別，答案是B。15．D【解析】試題分析：A．加入鹽酸，碳酸鈉和碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B．加入氫氧化鈣，碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)都生成沉淀，故B錯誤；C．加入氯化鋇，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，且不能除去碳酸氫鈉，故C錯誤；D．加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，可把雜質(zhì)除去，故D正確。故選D．考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用16．D【解析】試題分析：碘易溶在酒精中，不能直接分液，A不正確；B中的氫氧化鈉溶液也能吸收氯氣，不正確，應(yīng)該用飽和的食鹽水；氯化氫加熱分解生成氯化氫和氨氣，冷卻后二者又化合生成氯化銨，C不正確；NO不溶于水，可以用排水法收集，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作點(diǎn)評：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。17．BC【解析】18．B【解析】試題分析：A、不正確，O2＋4H＋＋4e―=2H2O，燒杯a中的溶液H+減??；B、正確，Zn―2e―=Zn2＋，Zn被氧化；C、不正確，O2＋4H＋＋4e―=2H2O；D、不正確，Zn―2e―=Zn2＋；選B。考點(diǎn)：原電池原理19．(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3分）Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42-（3分）(2)×100%（2分）(3)待B中水面上方充滿了黃綠色的氣體（2分）吸收尾氣，防止污染大氣（2分）(4)①②④（3分）【解析】試題分析：（1）D為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-。（2）根據(jù)硫元素守恒計(jì)算，得到的bg沉淀是BaSO4，根據(jù)Na2SO3—SO2—BaSO4，可知Na2SO3為=

，所以Na2SO3的質(zhì)量分為數(shù)為。（3）保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性就是不讓SO2流失掉，所以硫酸應(yīng)該在B中水面上方充滿了黃綠色的氣體的時(shí)候滴加；C中的NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止氯氣污染大氣。（4））另外一種設(shè)計(jì)方案是將Na2SO3溶于水，然后向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，在加BaCl2溶液，然后將生成的沉淀過濾洗滌干燥稱量其質(zhì)量，求出Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，繼而求得Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以使用試劑的順序是①②④。考點(diǎn)：本題考查的方法、、化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算。20．（1）2NO+Na2O2=2NaNO2

（2）除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣

（3）堿石灰

（4）A

（5）E

（6）NO2－+Br2+H2O=NO3－+2Br-+2H+

【解析】（1）Na2O2有強(qiáng)氧化性，而NO有還原性，所以二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2NO+Na2O2=2NaNO2（2）NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸，所以答案是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣（3）有碳酸鈉和氫氧化鈉，說明氣體中混有二氧化碳和水蒸汽，所以加入堿石灰來除去干擾。（4）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3＋又轉(zhuǎn)化為Fe2＋，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，所以A錯誤。（5）亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A可以；加酸，可以讓NO2－＋H＋=HNO2，HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O，一氧化氮遇到氧氣生成紅棕色的二氧化氮，而氯化鈉沒有現(xiàn)象，故B可以；亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別，故C可以；在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故D可以；綜上所述，所以選E；（6）觀察到溴水褪色，說明溴水被亞硝酸鈉還原，再根據(jù)生成了NaNO3和HBr，反應(yīng)的離子方程式是：NO2－+Br2+H2O=NO3－+2Br-+2H+。21．（16分、每空2分）（1）CH4＋H2O高溫=CO＋3H高溫=（2）CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝(a－b)kJ/mol（3）①BD②等于；小于（4）①H2ON②CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H+【解析】試題分析：（1）反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，根據(jù)原子生活借助于觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫和催化劑，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4＋H2O高溫=CO＋3H2高溫=（2）根據(jù)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H＝(a－b)kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝(a－b)kJ/mol。（3）①A、根據(jù)圖像可知，3min后各物質(zhì)的濃度還發(fā)生變化，所以3min時(shí)該反應(yīng)未達(dá)到平衡，故A錯誤；B、根據(jù)圖像可知，在0～10min內(nèi)甲醇的濃度增加了L，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，消耗氫氣的濃度是L×3＝L，因此0～10min時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率＝L÷10min＝(L·min)，故B正確；C、根據(jù)圖像可知CO2的平衡轉(zhuǎn)化率＝×100%＝75%，故C錯誤；D、根據(jù)圖像和以上分析可知，平衡時(shí)c(CO2)＝L，c(CH3OH)＝c(H2O)＝L，c(H2)＝3c(CO2)＝L，所以該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝＝（mol/L）－2，D正確，答案選BD。②根據(jù)方程式并采用一邊倒的方法可知，1molCH3OH、1molH2O完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物就是1molCO2、3molH2，因此容器1和容器3是等效平衡，所以平衡時(shí)甲醇的濃度c1等于c3；容器2相當(dāng)于在容器1的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡時(shí)p2

小于p3。（4）①原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。因此該燃料電池中，負(fù)極通入甲醇，正極通入氧氣。c電極上充入氧氣，即電極N是正極，氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，所以d出來的是水，原電池放電時(shí)，氫離子向正極N極移動。②電極M是負(fù)極，通入的是甲醇，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H+?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)式的書寫；等效平衡的判斷和應(yīng)用；反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計(jì)算以及電化學(xué)原理的應(yīng)用等22．（1）①2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2(2分)②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2(3分)③Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2(3分)（2）a棕黃b橙紅c藍(lán)d藍(lán)色（各1分）【解析】試題分析：①發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2，所得的黃色液體為溴水。加CCl4后分層，上層為FeCl3溶液，呈棕黃色；下層為溴的CCl4溶液，呈橙紅色；②發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，反應(yīng)后所得的溶液的溶質(zhì)為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色。③發(fā)生的反應(yīng)為：Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2，淀粉遇碘變藍(lán)色?？键c(diǎn)：鹵素單質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)點(diǎn)評：此題考查鹵素單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)換，屬于基礎(chǔ)題。對于鹵素單質(zhì)，應(yīng)特別注意其顏色。23．（共14分）(1)（1分）(2)Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O(2分)；O2+2H2O+4e-＝4OH-(2分)吸氧腐蝕（1分）(3)NH4NO2+AgNO3＝AgNO