高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 優(yōu)秀作品2

2023學(xué)年廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷一、單選題（共14題，每題4分）1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)2．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉3．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素B．F﹣微粒質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9C．Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1D．MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵4．下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是（）A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：5．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極．X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X6．下列各組順序的排列不正確的是（）A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞Na＞CO27．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）下列說(shuō)法正確的是（）A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學(xué)反應(yīng)速率不變B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），化學(xué)反應(yīng)速率不變D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率不變8．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2C．當(dāng)斷開(kāi)1mol氮氮三鍵的同時(shí)，斷開(kāi)3mol氫氫鍵D．氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)保持不變9．已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ；形成1molN﹣H鍵，會(huì)放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，每生成2molNH3，（）A．放出92kJ熱量B．吸收92kJ熱量C．放出209kJ熱量D．吸收209kJ熱量10．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞ND．單質(zhì)的氧化性：X＜M11．下列說(shuō)法正確的是（）A．氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力B．NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型相同D．I2、Br2、Cl2、F2熔沸點(diǎn)逐漸降低12．在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．B的體積分?jǐn)?shù)B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量C．氣體的總壓強(qiáng)D．混合氣體的密度13．關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電極a是負(fù)極B．電極a上的電極反應(yīng)為2H2﹣4e﹣=4H+C．外電路中電子由電極a流向電極bD．氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是高效、對(duì)環(huán)境友好14．鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B．電池工作時(shí)，正極a附近的PH將不斷增大C．負(fù)極反應(yīng)式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣D．b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移電子，理論上生成Cl﹣二、非選擇題15．下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）上述10種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)是，其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．（3）元素①和⑦點(diǎn)燃時(shí)形成的化合物的化學(xué)式為．該化合物的焰色為色．該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為．（4）②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是＞＞．（用微粒符號(hào)表示）（5）元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為．（6）下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是：．（填序號(hào)）①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2﹣易被氯氣氧化成S；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)．16．電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式的微型銀鋅電池；其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO（1）工作時(shí)，電流從（填A(yù)g2O或Zn，下同）極流向極．（2）該電池中正極發(fā)生（填氧化、還原）反應(yīng)；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：（3）工作時(shí)溶液中OH﹣向（填A(yù)g2O或Zn）極移動(dòng)，電池正極區(qū)的PH（填“增大”“減小”或“不變”）17．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置：（1）該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為．（2）該電池正極的電極反應(yīng)為．（3）工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來(lái)的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問(wèn)題．興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)金屬腐蝕進(jìn)行了探究．如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）：．18．A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．（1）B2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖，DE2的電子式．（2）A、B形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ镁唧w符號(hào)表示）．（3）A、E形成的是（填共價(jià)或離子）化合物（4）C在周期表中的位置是（5）由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為．

2023學(xué)年廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單選題（共14題，每題4分）1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C參加的氧化還原反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等，以此來(lái)解答．【解答】解：A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故A不選；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)，故C選；D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故D不選；故選：C．2．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B、一般增大反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，但應(yīng)考慮濃硫酸的強(qiáng)氧化性來(lái)分析；C、利用原電池來(lái)分析加快反應(yīng)速率；D、利用增大接觸面積來(lái)分析加快反應(yīng)速率．【解答】解：A、因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A能；B、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故C能；D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D能；故選B．3．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素B．F﹣微粒質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9C．Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1D．MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；化學(xué)鍵．【分析】A．根據(jù)原子符號(hào)的含義、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)以及同位素的含義；B．陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；C．根據(jù)Na2O2為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2；D．MgCl2晶體無(wú)共價(jià)鍵．【解答】解：A．816O和818O的質(zhì)子數(shù)都為8，中子數(shù)分別為16﹣8=8，18﹣8=10，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．919F﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，故C正確；D．MgCl2晶體無(wú)共價(jià)鍵，只含離子鍵，故D錯(cuò)誤．故選C．4．下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是（）A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：【考點(diǎn)】電子式；分子、原子、離子；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】A．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17，為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；C．氯化鎂為離子化合物，其電子式需要標(biāo)出離子所帶電荷，氯離子需要標(biāo)出最外層核外電子數(shù)；D．氯化氫分子不存在陰陽(yáng)離子，氯化氫的電子式不能標(biāo)出所帶電荷．【解答】解：A．氯離子的核外電子數(shù)為17，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B．6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該碳元素的核素符號(hào)為：614C，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂中存在陰陽(yáng)離子，氯化鎂的電子式為：，故C正確；D．氯化氫為共價(jià)化合物，氯化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子，用氯化氫的形成過(guò)程為：，故D錯(cuò)誤；故選C．5．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極．X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【分析】活潑性強(qiáng)的金屬可以把活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性．【解答】解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說(shuō)明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來(lái)，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z．故選C．6．下列各組順序的排列不正確的是（）A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系．【分析】A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；D．熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而Na為金屬晶體，熔點(diǎn)高于二氧化碳、低于氯化鈉．【解答】解：A．Na+、Mg2+、Al3+、F﹣電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正確；C．非金屬性Al＜Si＜C＜P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正確；D．SiO2屬于原子晶體，NaCl屬于離子晶體，CO2屬于分子晶體，熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而Na為金屬晶體，熔點(diǎn)高于二氧化碳、低于氯化鈉，故熔點(diǎn)SiO2＞NaCl＞Na＞CO2，故D正確，故選A．7．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）下列說(shuō)法正確的是（）A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學(xué)反應(yīng)速率不變B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），化學(xué)反應(yīng)速率不變D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率不變【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強(qiáng)，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此解答該題．【解答】解：A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C正確；D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選：C．8．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2C．當(dāng)斷開(kāi)1mol氮氮三鍵的同時(shí)，斷開(kāi)3mol氫氫鍵D．氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)保持不變【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而不是相等，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)斷開(kāi)1mol氮氮三鍵的同時(shí)，斷開(kāi)3mol氫氫鍵，都反映的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選D．9．已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ；形成1molN﹣H鍵，會(huì)放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，每生成2molNH3，（）A．放出92kJ熱量B．吸收92kJ熱量C．放出209kJ熱量D．吸收209kJ熱量【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算焓變=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物的總鍵能，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．【解答】解：在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，故選A．10．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞ND．單質(zhì)的氧化性：X＜M【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價(jià)，故Z為Mg元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)化合物的性質(zhì)與元素周期律的遞變規(guī)律解答．【解答】解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價(jià)，故Z為Mg元素，則A、X為O元素，Y為Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A錯(cuò)誤；B、同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故B正確；C、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C錯(cuò)誤；D、同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，故單質(zhì)氧化性X＞M，故D錯(cuò)誤；故選B．11．下列說(shuō)法正確的是（）A．氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力B．NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型相同D．I2、Br2、Cl2、F2熔沸點(diǎn)逐漸降低【考點(diǎn)】化學(xué)鍵；晶體熔沸點(diǎn)的比較．【分析】A．氯化銨受熱分解破壞離子鍵；B．活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵；C．HCl中含有共價(jià)鍵，NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵；D．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高．【解答】解：A．氯化銨屬于離子晶體，氯化銨受熱分解破壞離子鍵，干冰升華只需克服分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B．活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，則NaF中只有離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，H2SO4中只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．HCl中含有共價(jià)鍵溶于水破壞共價(jià)鍵，NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，則I2、Br2、Cl2、F2熔沸點(diǎn)逐漸降低，故D正確．故選D．12．在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．B的體積分?jǐn)?shù)B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量C．氣體的總壓強(qiáng)D．混合氣體的密度【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、B的體積分?jǐn)?shù)，說(shuō)明各氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B、氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，氣體的總壓強(qiáng)一直不變，故C錯(cuò)誤；D、混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選C．13．關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電極a是負(fù)極B．電極a上的電極反應(yīng)為2H2﹣4e﹣=4H+C．外電路中電子由電極a流向電極bD．氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是高效、對(duì)環(huán)境友好【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】氫氧燃料電池工作時(shí)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，和電流的流向相反，據(jù)此回答．【解答】解：A、氧燃料電池中，H2在負(fù)極上a被氧化，O2在正極b上被還原，所以該電池中電極b是正極，a是負(fù)極，故A正確；B、O2在正極b上被還原，a是負(fù)極，電極反應(yīng)式為2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，故B正確；C、原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，流從正極流向負(fù)極，即電流由b通過(guò)燈泡流向a，故C錯(cuò)誤；D、該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，高效，產(chǎn)物是水無(wú)污染，對(duì)環(huán)境友好，故D正確．故選C．14．鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B．電池工作時(shí)，正極a附近的PH將不斷增大C．負(fù)極反應(yīng)式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣D．b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移電子，理論上生成Cl﹣【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】該燃料電池中，鎂易失電子作負(fù)極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2，正極電極反應(yīng)式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，據(jù)此分析．【解答】解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣，所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以a附近的PH將不斷增大，故B正確；C．根據(jù)電池反應(yīng)式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2，故C錯(cuò)誤；D．由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以每轉(zhuǎn)移電子，理論上生成Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．二、非選擇題15．下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）上述10種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)是K，其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）NaOH．（3）元素①和⑦點(diǎn)燃時(shí)形成的化合物的化學(xué)式為Na2O2．該化合物的焰色為黃色．該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是K+＞Mg2+＞Al3+．（用微粒符號(hào)表示）（5）元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．（6）下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是：②③④．（填序號(hào)）①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2﹣易被氯氣氧化成S；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，（1）鉀的金屬性最強(qiáng)，鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣；（2）同周期自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱；（3）鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，可以用作供氧劑，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，過(guò)氧化鈉的水溶液是氫氧化鈉與元素氯氣反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；（5）元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸；（6）根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)，與氫氣反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性等可以比較硫與氯的非金屬性強(qiáng)弱．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，（1）K的金屬性最強(qiáng)，K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：K；2K+2H2O=2KOH+H2↑；（2）Na、Mg、Al同周期，自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，故NaOH堿性最強(qiáng)，故答案為：NaOH；（3）鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，過(guò)氧化鈉的水溶液是氫氧化鈉與元素氯氣反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Na2O2；黃；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑K+＞Mg2+＞Al3+，故答案為：K+＞Mg2+＞Al3+；（5）元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；（6）①次氯酸不是氯元素最高價(jià)含氧酸，不能與硫酸比較酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；②元素最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，該元素非金屬性越強(qiáng)，故正確；③S2﹣易被氯氣氧化成S，說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，可以說(shuō)明Cl元素非金屬性更強(qiáng)，故正確；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說(shuō)明氯元素非金屬性比硫強(qiáng)，故正確；⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)，不能說(shuō)明非金屬性Cl與硫強(qiáng)，故錯(cuò)誤，故答案為：②③④．16．電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式的微型銀鋅電池；其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO（1）工作時(shí)，電流從Zn（填A(yù)g2O或Zn，下同）極流向Ag2O極．（2）該電池中正極發(fā)生還原（填氧化、還原）反應(yīng)；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：Zn+2OH﹣=Zn（OH）2+2e﹣（3）工作時(shí)溶液中OH﹣向Zn（填A(yù)g2O或Zn）極移動(dòng)，電池正極區(qū)的PH增大（填“增大”“減小”或“不變”）【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn+2OH﹣=Zn（OH）2+2e﹣，則正極為Ag2O，被還原，電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，結(jié)合電極方程式解答該題．【解答】解：（1）在反應(yīng)Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2中，由化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，電子由負(fù)極流向正極，故答案為：Zn；Ag2O；（2）正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣=Zn（OH）2+2e﹣，故答案為：還原；Zn+2OH﹣=Zn（OH）2+2e﹣；（3）陰離子向負(fù)極移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，導(dǎo)致正極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，故答案為：Zn；增大．17．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置：（1）該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．（2）該電池正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．（3）工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O（4）在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來(lái)的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問(wèn)題．興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)金屬腐蝕進(jìn)行了探究．如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）：A＞C＞B．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）甲烷燃燒電池是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；（2）該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（3）工作一段時(shí)間后，