一定濃度溶液的配制

第一章從實驗學化學一定物質的量濃度溶液的配制

思考：如何配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？先計算，后配制歸納：１、實驗過程中需要什么儀器？２、實驗步驟如何進行？托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、一、實驗儀器容量瓶的規(guī)格常用的有：

100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配液．1配制溶液的實驗儀器專用儀器：容量瓶（規(guī)格固定）2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準確的溶液

構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③不能長期存放溶液或進行化學反應④不能進行加熱4.注意事項：不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，只能配制與容量瓶容積相同的溶液，如100ml、250ml、500ml和1000ml。定容后，出現容量瓶中液面低于容量瓶刻度線時，不能再向容量瓶中加蒸餾水。注意問題

溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為溶質在燒杯內稀釋或溶解時常有熱效應(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷卻就定容，會使?jié)舛绕摺?.9gNaCl【實驗1－5】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液2.配制一定物質的量濃度的溶液(1)步驟計算：質量或體積稱量：用托盤天平稱量或量筒量取溶解：在燒杯中用適量蒸餾水使之完全溶解轉移：移入一定容積的容量瓶洗滌：洗滌燒杯兩至三次，洗滌液也注入容量瓶定容：加水到接近刻度1-2厘米時，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。8)裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。7）.搖勻：將瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻7.俯視8.仰視偏高偏低

配制250mL1.84mol/L的H2SO4溶液，需要98%的H2SO4(密度為1.84g·cm-3)溶液多少升？簡述操作步驟。思考：步驟:（7）.搖勻：將瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻（2）.量?。河昧客擦咳∪芤海?）.稀釋：在燒杯中用適量蒸餾水稀釋（4）.轉移：（恢復至室溫）將燒杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要讓溶液灑到容量瓶外）（5）.洗滌振蕩：將燒杯和玻璃棒洗滌2--3次，洗滌液也注入容量瓶中,輕輕振蕩容量瓶,使溶液充分混合（6）.定容：繼續(xù)加水至刻度線1∽2cm，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切（1）.計算:根據稀釋定律計算得需要溶液體積1）稱量時左盤高,右盤低2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產生誤差３）量筒量取液體藥品時仰視讀數４）量筒量取液體藥品時俯視讀數誤差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ２、溶解、轉移、洗滌產生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過程中有少量液體濺出燒杯9）定容時俯視刻度１0)定容時液面低于刻度線１1）未等溶液冷卻就定容8）定容時仰視刻度１2）定容后發(fā)現液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液３、定容誤差13)搖勻后發(fā)現液面低于刻度再加水誤差分析14.原容量瓶洗凈后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響11、(1)用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若實驗儀器有A.100mL量筒B.托盤天

平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.膠頭滴管G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶實驗時應選用

儀器的先后順序是(填入編號)

.(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

(填寫標號).A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗.C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和

搖動多次.10．現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：（1）該氣體的物質

的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數為_______

_個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。（4）該氣體溶于1L水中（不考

慮反應），其溶液中溶質的質量分數為______

_。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____

mol/L。感受阿伏加德羅常數

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