專題23 元素化合物間的相互轉(zhuǎn)化

中考3+2大一輪復(fù)習(xí)講義大一輪復(fù)習(xí)講義大一輪復(fù)習(xí)講義中考大決戰(zhàn)專題綜合應(yīng)用示例知識回顧中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義專題23元素化合物間的相互轉(zhuǎn)化考綱要求考點(diǎn)全息整合中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)1碳、氧循環(huán)考綱要求知道自然界中碳循環(huán)的主要途徑，知道自然界中氧循環(huán)的主要途徑〔a〕中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義知識回顧1、自然界中的碳循環(huán)：大氣中的二氧化碳通過植物的

而被消耗，又隨動植物的

、礦物燃料等的

及微生物的

等過程源源不斷地重新釋放出來，結(jié)果使得大氣中的

的含量基本保持不變。2．自然界中的氧循環(huán)：大氣中的氧氣來源于植物的

。大氣中的氧氣消耗的主要途徑是動植物的

、微生物的

、燃料的

、其他氧化反應(yīng)如鐵生銹、食物的腐敗等。氧氣不斷被消耗，又不斷地產(chǎn)生，使得大氣中

含量保持相對恒定。光合作用

呼吸作用

燃燒

分解作用

二氧化碳

光合作用

呼吸作用

分解作用

燃燒

氧氣

中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義應(yīng)用示例練習(xí)1（2013．安徽）自然界中有幾千萬種含碳物質(zhì)，并循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）A．人的生命活動離不開碳循環(huán)B．森林的減少對碳的循環(huán)沒有影響C．金剛石中碳原子間沒有間隔D．地下的煤中碳原子是靜止不動的練習(xí)2（2013．慶陽）“低碳生活”是指返璞歸真地去進(jìn)行人與自然的活動，要求減少生活作息時間所消耗的能量，從而減低碳的排放。下列活動不符合“低碳生活”的是（）A.短時間不使用電腦，將其轉(zhuǎn)為休眠模式B.減少使用私家車次數(shù)，多乘公交或騎自行車C.講衛(wèi)生，盡量多作用一次性餐具D.用傳統(tǒng)發(fā)條式鬧鐘代替電子鐘AC中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)3（2013．德陽）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的二氧化碳分離出來并加以利用。某?？蒲行〗M的同學(xué)設(shè)計(jì)用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。（1）

“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）在整個“捕捉”過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

。（3）下列有關(guān)敘述中錯誤的是（填序號）

。A．該技術(shù)可有效減少碳排放B．“反應(yīng)分離”過程中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶和過濾C．能耗大是該技術(shù)的一大缺點(diǎn)D．“捕捉”到的二氧化碳可用與生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿等CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

NaOH、CaO

B中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)2、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化考綱要求說明金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，說明非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系〔b〕中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義知識回顧

氧氣水金屬金屬氧化物堿

氫氣（碳等還原性物質(zhì)）加熱可溶性堿受熱不分解，但對應(yīng)的金屬氧化物能與水反應(yīng)。難溶性堿受熱能分解，但對應(yīng)的金屬氧化物不與水反應(yīng)?；顫娊饘賳钨|(zhì)（如鈉）一般不能用氫氣等還原劑還原，但可用其它如電解法制取。1、金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義2、非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化氧氣水非金屬非金屬氧化物酸

加熱少數(shù)非金屬氧化物如CO、SiO2等不溶于水。3、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化少數(shù)非金屬氧化物不與堿反應(yīng)如CO。從物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化圖，可以清楚地看出金屬、堿性氧化物、堿、鹽和非金屬、酸性氧化物、酸、鹽的轉(zhuǎn)化。體現(xiàn)氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義根據(jù)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化圖，可查找各類物質(zhì)的可能制法。從“八框圖”中找到制取鹽的十種可能方法如下：金屬+非金屬→無氧酸鹽酸性氧化物+堿性氧化物→含氧酸鹽堿+酸→鹽+水堿性氧化物+酸→鹽+水酸性氧化物+堿→鹽+水鹽+鹽→兩種新的鹽鹽+堿→新鹽+新堿鹽+酸→新鹽+新酸金屬+酸→鹽+氫氣金屬+鹽→新鹽+新金屬金屬非金屬酸性氧化物酸鹽鹽堿堿性氧化物中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義提醒要點(diǎn)“無機(jī)物之間的關(guān)系圖”中用線相連的兩類物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但必須符合有關(guān)的反應(yīng)發(fā)生條件。中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義應(yīng)用示例B練習(xí)1（2011義烏）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是()中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)2

(2013·寧波)現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液等五種物質(zhì)，存在著如圖所示的相互反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“—”表示物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系)．下列判斷合理的是(

)A.丙可能是碳酸鈉溶液B.丁可能是氫氧化鈣溶液C.乙必須通過置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵D.甲和丁的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)A中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)3（2011湖州）下列表中各組物質(zhì)不能按照圖中關(guān)系（“→”表示反應(yīng)一步完成）轉(zhuǎn)化的是()A中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)3、物質(zhì)的鑒別知識回顧1.常見離子的檢驗(yàn)方法：1）H+:加紫色石蕊試液；加鋅粉（生成的氣體具有可燃性）。2）OH-:紫色石蕊試液和無色酚酞試液均可。3）CO32—:用鹽酸和澄清石灰水。4）Cl—:用AgNO3溶液和稀HNO3.5）SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3.6）區(qū)別Cl-和SO42-:可用Ba(NO3)2溶液但不能用AgNO3溶液。7）Fe3+:加NaOH溶液（可溶性堿溶液）能生成紅褐色絮狀沉淀。8）Cu2+：加入NaOH溶液（可溶性堿溶液）能生成藍(lán)色絮狀沉淀。9）NH4+:與堿溶液混合（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義2.物質(zhì)鑒別的思路和方法

①氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。

②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。

③一種試劑的鑒別：

A.幾種溶液含不同陽離子時，常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。E.一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。F.當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。

中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義提醒要點(diǎn)在鑒別物質(zhì)時要注意：①先取樣后操作，先現(xiàn)象后結(jié)論。②每進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，都要重新取樣。③每次鑒別都應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義應(yīng)用示例練習(xí)1(2013嘉興)根據(jù)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的特性，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，可以鑒別某些物質(zhì)。有3包白色粉末，它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)的方法將它們一一區(qū)分。（1）取少量3種粉末，分別裝入編號為甲、乙、丙的三支試管中，加水后都能溶解。其中甲試管壁明顯變熱，由此可知甲試管中加的粉末是

。（2）取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙試管中出現(xiàn)白色沉淀，丙試管中無明顯現(xiàn)象。請寫出乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。氧化鈣（CaO）

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)2(2013衢州)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的溶液，它可能是硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉溶液中的一種。龍龍、開開兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下表方案進(jìn)行鑒別。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論龍龍①取少量待測溶液于試管中，向其中滴入幾滴

溶液②向步驟①的試管中滴入適量稀硝酸①產(chǎn)生白色沉淀②白色沉淀不消失待測溶液是硫酸鈉溶液開開①取少量待測溶液于試管中，向其中加入適量稀硫酸

②向步驟①的試管中滴入適量氯化鋇溶液①無明顯現(xiàn)象②產(chǎn)生白色沉淀待測溶液是硫酸鈉溶液根據(jù)上表回答問題：（1）龍龍同學(xué)滴加的試劑可能是

溶液（寫出一種即可）。（2）龍龍同學(xué)認(rèn)為開開同學(xué)方案存在缺陷，理由是

。BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2

加入的稀硫酸中的硫酸根離子對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)3(2013紹興)某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3—的混合液中的三種陽離子逐一除去。步驟如下（所加試劑均過量）：步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1；步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2；步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3。(1)同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是

（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。(3)濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是

。NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓氫氧化銅[Cu(OH)2]

NaCl、Na2SO4

中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)4、物質(zhì)的除雜、混合物的分離知識回顧1.除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。

中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義五種常用方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義2.混合物的分離：（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義提醒要點(diǎn)用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義應(yīng)用示例練習(xí)1(2013義烏)下列除去雜質(zhì)的方法，錯誤的是()A．除去H2中的少量水蒸氣：通過濃硫酸B．除去CO2中的少量HCl：通入足量的NaOH溶液，干燥C．除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入適量Na2CO3溶液，過濾D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的鐵屑充分反應(yīng)后，過濾B中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)2 (2012紹興)為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))，下列操作方法正確的是(

)D選項(xiàng)物質(zhì)操作方法AFe(Fe2O3)加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾BCa0粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入過量CO2氣體，充分反應(yīng)后過濾DCuSO4溶液(硫酸)加入過量Cu0粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)3（2012寧波）為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()序號物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾A中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)4（2012天津）某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：請回答下列問題：（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的

．（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是

．（3）濾液B中所含的溶質(zhì)為

．

氯化鎂漏斗氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為

時，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分

（填“有”或“沒有”）影響．（5）操作C的名稱為

．（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

．無氣泡放出沒有蒸發(fā)2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑通電中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)5、溶液共存問題知識回顧1.離子間不能共存的條件：兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質(zhì)生成，則這兩種離子不能共存于同一溶液中.常見不共存離子如下：(1)H＋＋OH－→H2O；(2)H＋＋CO→CO2↑；(3)NH＋OH－→NH3↑；(4)Ba2＋＋SO→BaSO4↓；(5)Ag＋＋Cl－→AgCl↓；(6)Ca2＋＋CO→CaCO3↓；(7)Ba2＋＋CO→BaCO3↓；(8)Mg2＋＋OH－→Mg(OH)2；(9)Cu2＋＋OH－→Cu(OH)2；(10)Fe3＋＋OH－→Fe(OH)3↓；2—32—42—32—3中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義2.不共存離子間相互反應(yīng)所得產(chǎn)物的特征：(1)CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；(2)NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(3)AgCl、BaSO4二者均為白色沉淀，且不溶于稀硝酸；(4)CaCO3、BaCO3二者均為白色沉淀，且與鹽酸(或稀硝酸)反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；(5)Mg(OH)2為白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，三者均溶于鹽酸(或稀硝酸)．中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義應(yīng)用示例練習(xí)1（2013慶陽）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2CO3B．KNO3

HClCaCl2C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOHHNO3NH4NO3練習(xí)2（2013長沙）下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（

）A．KNO3、NaCl、HClB．FeCl3、Na2SO4、KClC．CuSO4、H2SO4、NaClD．FeCl2、KCl、NaOH練習(xí)3（2013達(dá)州）下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是（

）A.K+、NO3-、Na+、OH- B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+BAA中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義考點(diǎn)全息整合考點(diǎn)6、化學(xué)推斷題知識回顧推斷題是中考科學(xué)中每年必考的題型之一，解題思路一般為：審題找“突破口”→大膽猜想→驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是找到解題的“突破口”，

中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義一、以物質(zhì)特征顏色為突破口

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色：CuSO4.5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+

溶液、

液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+

的溶液（棕黃色）

綠色：含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3、SO2中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義二、以物質(zhì)特征性質(zhì)（現(xiàn)象）為突破口

1.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是氨；

2.白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

3.沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

4.沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義三、以元素或物質(zhì)之最為突破口

1.地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al；2.形成化合物最多的元素是C；3.相對分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2；4.自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石；5.最常用的溶劑、人體中含量最多的物質(zhì)是H2O；

6.目前應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe。四、總結(jié)常見物質(zhì)的用途。重要的建筑材料：碳酸鈣、氫氧化鈣等；用作鉛筆芯、潤滑劑、電極：石墨；具有吸附性的物質(zhì)：木炭、活性炭。中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義應(yīng)用示例練習(xí)1(2013金華)有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)均由下表中的一種或幾種元素組成。元素名稱氫氧氯錳鐵元素符號HOClMnFe（1）甲溶液在黑色固體乙的作用下生成無色氣體丙，丙與生命活動息息相關(guān)。甲溶液中的溶質(zhì)是

（用化學(xué)式表示）。（2）為了進(jìn)一步探究物質(zhì)間的相互反應(yīng)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①將固體丁放入過量戊溶液中，得到淺綠色溶液和無色氣體。②向所得淺綠色溶液中加入適量甲溶液生成氯化鐵和水，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是

。H2O2

氯化亞鐵、雙氧水、鹽酸（或FeCl2、H2O2、HCl）中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)2(2013湖州)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖）的試劑。實(shí)驗(yàn)員告訴小明，這瓶試劑可能是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種。為確定試劑成分，小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取5毫升試劑于A試管中，滴入幾滴無色酚酞試液無色酚酞試液……②另取5毫升試劑于B試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液溶液中出現(xiàn)白色沉淀（1）根據(jù)步驟①現(xiàn)象，小明得出了該試劑可能為氯化鈉或硫酸鈉。小明作出該判斷的依據(jù)是步驟①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“無色酚酞試液

”。（2）由步驟②可確定該試劑為

。Na化學(xué)純不變色（或“無色”）

硫酸鈉（或“Na2SO4”）

中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義第33題圖練習(xí)3(2013義烏)小陽同學(xué)在廚房里，發(fā)現(xiàn)3包用相同塑料袋裝著的白色粉末，詢問后得知是淀粉、蘇打（碳酸鈉、Na2CO3）和小蘇打（碳酸氫鈉、NaHCO3）。為了區(qū)分它們，把3種白色粉末分別標(biāo)號為A、B、C后，設(shè)計(jì)了如下探究過程：（1）各取白色粉末少量于試管中，分別加適量水充分振蕩，靜置一段時間后，發(fā)現(xiàn)A、C試管內(nèi)為無色溶液，B試管內(nèi)出現(xiàn)明顯分層現(xiàn)象。可判斷白色粉末B為

。（2）查詢資料：碳酸氫鈉在加熱時能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不會分解。（3）取少量A、C兩種白色粉末，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)加熱A時，澄清石灰水變渾濁，而加熱C時無上述現(xiàn)象?？膳袛喟咨勰〢為

。（4）小陽用碳酸鈉粉末又做了以下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述現(xiàn)象，可判斷甲溶液是

。淀粉

小蘇打

稀鹽酸

中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義專題綜合1.（2012嘉興）比較歸納是科學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法，若以下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化都由一步反應(yīng)完成：①Zn→ZnCl2；②Zn(OH)2→ZnCl2；③ZnCO3→ZnCl2,則（）A.三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)B.三種轉(zhuǎn)化都必須加入鹽酸才能完成C.只有②發(fā)生了中和反應(yīng)D.三種轉(zhuǎn)化的生成物中都有水C中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義2.（2013慶陽）觀察和實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方式，下列實(shí)驗(yàn)中觀察到的顏色正確的是（

）A.鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色B.酚酞試液滴入硫酸溶液中變紅色C.硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀3.（2013佛山）要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質(zhì)是（）①鐵粉②四氧化三鐵③氧化鐵④氧化亞鐵⑤氫氧化亞鐵Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③AB中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義4（2012濟(jì)南）．有一無色溶液X，分成三等分，向其中分別加入少量的BaSO4固體、CaCO3固體、Mg（OH）2固體，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該無色溶液X是下列各項(xiàng)中的（）A．水B．稀鹽酸

C．Na2CO3溶液D．酚酞試液B中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義5.（2013.鞍山）下列實(shí)驗(yàn)方法錯誤的是（）A．用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體B．用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳C．用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉D．用濃硫酸除去氧氣中混有的少量水蒸氣6.（2013襄陽）用括號內(nèi)物質(zhì)不能一次性區(qū)別開下列各組物質(zhì)的是（）A．CaO、CaCO3、KCl

三種固體（水）B．CaCl2

、Na2CO3、K2SO4三種溶液(Ba(OH)2溶液)C．Cu、Fe、CuO三種固體（稀鹽酸）D．CaCl2

、NaNO3

、K2CO3三種溶液(Ca(OH)2溶液)CB中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義7.（2012桂林）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的為雜質(zhì)），所用試劑錯誤的是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CO2(CO)CO2(HCl)Cu(CuO)KCl(MnO2)除雜試劑CuONaOH溶液稀鹽酸H2O8.（2012安順）分別將下列各組物質(zhì)同時加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是（）A．BaCl2、NaOH、H2SO4

B．KNO3、NaOH、CuSO4C．HNO3、NaCl、K2SO4

D．FeCl3、Na2SO4、KClBC中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義9.（2012咸寧）下圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且均能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若X為稀鹽酸，則甲、乙、丙三種物質(zhì)可能為()A、Cu、Ca（OH）2、CaCO3B、Mg、CaCO3、NaHCO3C、Fe、CuO、Cu（OH）2D、Zn、Fe2O3、NaNO3

C中考大決戰(zhàn)

大一輪復(fù)習(xí)講義10．（2012?江蘇）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有

．

（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．則原白色粉末中一定含有

．

（3）為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有

．CuSO4

CaCO3

BaCl2

，Na