高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023高考化學(xué)沖刺模擬卷·廣東卷（三）

2023年高考沖刺模擬卷(廣東卷)（三）化學(xué)一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1．（2023·河南信陽二?！?）若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷在標準狀況下正確的是（）A．標況下22．4L的HF中含共價鍵鍵數(shù)目為1．0NAB．將22．4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH－數(shù)目為0．1NAC．69gNO2與足量水反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．0．25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0．25NA2．（2023·湖南懷化二模·12）下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（）選項條件離子組離子共存判斷及離子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl—、NO3—不能大量共存，Al3++3OH—＝Al(OH)3↓B由水電離出的c(H+)=1×10—13mol/LK+、NH4+、Cl—、AlO2—能大量共存CpH=1的溶液Fe3+、NH4+、I—、SO42—不能大量共存，2Fe3++2I—＝2Fe2++I2D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO—、SO42—不能大量共存，2ClO—+SO2+H2O＝2HClO+SO32—3．（2023·淮安市第二次調(diào)研·10）已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H13H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O(g)△H22Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H32Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)△H42Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H54．（2023·湖南懷化二模·11）有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．電極a是正極，電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2OB．電極b是正極，O2-由電極b流向電極aC．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極bD．當電路中有電子轉(zhuǎn)移時，a極有2.24L(標況)甲烷放電5．（2023·湖南懷化二?！?0）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3︰4。下列說法中正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氫化物穩(wěn)定性：Y>ZC．WY3中只有離子鍵沒有共價鍵D．X與Z可形成l0電子分子和18電子分子6．（2023·湖南十三校二?！?3）在一定條件下，可逆反應(yīng)2A（氣）＋B（氣）nC（固）＋D（氣）達平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是：（）A．其他條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動B．其他條件不變，增大壓強，混合氣體的總質(zhì)量不變C．該反應(yīng)式中n值一定為2D．原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確得3分，但只要選錯就得0分）7、（2023·第二學(xué)期奉賢區(qū)調(diào)研測試·20）經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、Ac—、H+、OH—四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，則不可能的情形是（）A．由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B．由mol／LHAc溶液與mol／LNaOH溶液等體積混合而成C．由mol／LHAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成D．向上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Ac—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)8.（2023·江門市二模·23）列實驗操作.現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：鋁>氧化鋁B某酸雨試樣中加入Ba（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨試樣中只含SO42－C用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性D食用加碘鹽加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽含有KIO3非選擇題部分（64分）9．(2023·江西省師大附中、鷹潭一中、宜春中學(xué)聯(lián)考·27)（15分）高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]。下圖是實驗室模擬制備的操作流程：相關(guān)資料：=1\*GB3①物質(zhì)溶解度 物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK20℃溶解度6．411133．711．1217=2\*GB3②錳酸鉀[K2MnO4]外觀性狀：墨綠色結(jié)晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42—）的特征顏色。化學(xué)性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42—會發(fā)生歧化反應(yīng)。試回答下列問題：（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是____________；實驗中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低。請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式

：；其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為_________________________。（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中________，得到的產(chǎn)品純度更高。A．醋酸

B．濃鹽酸

C．稀硫酸（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低。有同學(xué)聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖）。圖中A口加入的溶液最好為__________。使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為___________________________________。10．（2023·年鄂爾多斯市高考模擬·27）（15分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進一步制備鈦單質(zhì),流程如圖：已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O草酸（C2H2O4）具有很強還原性，易被氧化成二氧化碳（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是。（2）鈦鐵礦加入過量H2SO4后，得到的濾渣A為_______________（填化學(xué)式）。（3）含TiO2+溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是。（4）由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是。（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe（SO4）2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)為（用代數(shù)式表示）。②Mg800℃TiO②Mg800℃TiO2TiCl4Ti①TiCl4MgMgCl2Ti熔點/℃7141667沸點/℃109014123287TiCl4MgMgCl2Ti熔點/℃7141667沸點/℃109014123287TiCl4MgMgCl2Ti熔點/℃7141667沸點/℃10901412328711．（2023·淮安市第二次調(diào)研·17）（15分）黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：請回答下列問題：（1）化合物B中的含氧官能團為▲和▲（填名稱）。（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、▲和▲。（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為▲。（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。（5）已知：。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：HBrNaOH溶液HBrNaOH溶液△H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH△12.（2023·湖南十三校二模·37）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是（填元素符號，下同），電負性最大的是。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式，1molAB－中含有π鍵的數(shù)目為，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）。a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）。ⅠⅡ（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為。ⅠⅡ命題立意：考查阿伏加德羅常數(shù)。解析：A中標況下HF為液體，故A錯；B中NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故OH數(shù)目小于0．1NA，B錯；69gNO2為1．5mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol，故C錯；D中陰離子即過氧根，正確，選D。2.【答案】C【命題立意】本題考查特定條件下離子共存和離子方程式的書寫?！窘馕觥緼.滴加氨水，離子組中的Fe3+與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，離子方程式表達錯誤，錯誤；B.由水電離出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性，在酸性溶液中AlO2—不能大量共存，在堿性溶液中NH4+不能大量共存，錯誤；C.酸性溶液中Fe3+與I—發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，正確；D.在酸性溶液中SO2與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根，錯誤。3.【答案】B；【命題立意】本題考查熱化學(xué)方程式及蓋斯定律的應(yīng)用；【解析】燃燒是放熱過程，氫氣燃燒是放熱的，故△H1＜0，鐵被氧氣氧化也是放熱的，故△H2＜0，A錯誤；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H5＜0，根據(jù)蓋斯定律，將方程式進行疊加，有△H5=△H4—△H3＜0，則△H4＜△H3，B正確；△H1＝(△H2＋△H3)×3/2，C錯誤；△H3＝△H4—△H5，D錯誤。4.【答案】B【命題立意】本題考查燃料電池裝置中原電池原理、電極的判斷及相關(guān)計算?！窘馕觥緼.甲烷在a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故a電極是原電池的負極，錯誤；電極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，故b電極是正極，在原電池中，陰離子由正極向負極移動，即O2-由電極b流向電極a；正確；C.在原電池內(nèi)電路中移動的是陰陽離子，而不是電子，錯誤；D.a電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，當有電子轉(zhuǎn)移時，有甲烷反應(yīng)，氣體體積是1.12L(標況)，錯誤。5.【答案】D【命題立意】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素推斷?！窘馕觥縓、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X、W同主族且能形成一種離子化合物WX，則X是H、W是Na；Y的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽，則Y是N，形成的鹽是NH4NO3；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3︰4，又因為Z是第二周期元素，所以Z是O。A.四種元素的原子半徑大小順序是：Na>N>O>H，錯誤；B.非金屬性O(shè)>N，所以穩(wěn)定性H2O>NH3，錯誤；中Na+與N3-之間存在離子鍵，N3-內(nèi)存在共價鍵，錯誤；與O可形成10電子分子H2O和18電子分子H2O2，正確?！久}立意】本題考查化學(xué)平衡移動【解析】該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A錯誤；

增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量增大，C為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的質(zhì)量減小，B錯誤；C為固體，壓強改變不影響C的濃度，不能確定n的值，C錯誤；

增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，按2：1反應(yīng)，混合氣體中二者始終為2：1，二者的平均相對分子質(zhì)量與D的相對分子質(zhì)量相等，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，故則

，D正確；7.【答案】CD【命題立意】本題考查電解質(zhì)溶液中的電離平衡和水解平衡，離子濃度大小關(guān)系。【解析】根據(jù)題意知溶液中離子只有Na+、Ac—、H+、OH—四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，溶液為醋酸鈉和醋酸的混合液且醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性。A．由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸遠過量，所得溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液，溶液呈酸性，離子濃度關(guān)系符合題意，故A錯誤；B．由mol／LHAc溶液與mol／LNaOH溶液等體積混合，所得溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液，溶液呈酸性，離子濃度關(guān)系符合題意，故B錯誤；C．由mol／LHAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合，所得溶液為醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(Ac—)>c(OH—)>c(H+)，故C正確；D．違背電荷守恒，不可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Ac—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)，故D正確。8.答案CD命題立意：考察常見物質(zhì)的性質(zhì)及對實驗現(xiàn)象的分析解釋。解析：A中鋁熔化而鋁箔不熔化，故熔點為鋁<氧化鋁，A錯；B中能夠與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀的還可能是SO2或CO2，故B錯；C中石蕊遇酸變紅，而此時變黑，正是因濃硫酸具有脫水性；D中加碘鹽中的KIO3與KI在酸性條件下會反應(yīng)生成I2，使CCl4層呈紫紅色。9.【答案】⑴強堿腐蝕石英(1分)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O(2分)(2)3MnO42—+2CO2═2MnO4—+MnO2↓+2CO32—(2分)2OH—+CO2═CO32—+H2O(2分)1:2(2分)(3)A(1分)(4)2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH(2分)KOH溶液(1分)陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原(2分)【命題立意】【解析】⑴瓷坩堝中的二氧化硅為酸性氧化物，能與強堿反應(yīng)而被腐蝕（2KOH+SiO2K2SiO3+H2O），加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝；加熱條件下，MnO2、KOH和空氣反應(yīng)生成錳酸鉀和水，反應(yīng)方程式為：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；(2)由提示信息及流程圖可知，錳酸鉀[K2MnO4]在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42—會發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)物之一為MnO2，則另一產(chǎn)物為KMnO4，據(jù)此寫出該反應(yīng)的方程式：3MnO42—+2CO2═2MnO4—+MnO2↓+2CO32—；MnO42—轉(zhuǎn)化為MnO2，化合價由+6降至+4，得2e-，作氧化劑；MnO42—轉(zhuǎn)化為KMnO4，化合價由+6升至+7，失e-，作還原劑，根據(jù)得失電子守恒，可得氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2；(3)鹽酸具有還原性，易被高錳酸鉀氧化，CH3COOK的溶解度比K2SO4大的多，蒸發(fā)濃縮時基本上都會留在母液中，硫酸加入生成的硫酸鉀溶解度小，會隨KMnO4一起結(jié)晶析出得到的高錳酸鉀中含有雜質(zhì)，故選用CH3COOH；(4)用惰性電極電解錳酸鉀溶液時，陰極上水得電子生成H2和OH-，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極上MnO42-失電子生成MnO4-，電極反應(yīng)式為2MnO42--2e-=2MnO4-，總方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH；陰極區(qū)產(chǎn)生大量的KOH，為了增強導(dǎo)電性，可以從A口加入少量的KOH溶液；使用陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原，故可提高Mn元素利用率；10.【答案】I.（1）+2（1分）（2）SiO2（1分）（3）TiO2-＋H2OTiO2↓＋2H+（2分）（4）20：9（2分）（5）cVM/1000W或cVM/1000W×100﹪（2分）（6）TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti（2分）；防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）1412（2分）【命題立意】本題考查學(xué)生利用鈦鐵礦制備二氧化鈦的工藝流程理解、閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反應(yīng)及方程式的書寫等，難度中等；【解析】(1)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3,可表示為FeO·TiO2,可知Fe的化合價為+2價；(2)鈦鐵礦中只有SiO2不與硫酸反應(yīng)，因此濾渣A的成分是SiO2。(3)TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2，Ti的化合價不變，發(fā)生的是TiO2+的水解反應(yīng)，過濾后未加其他反應(yīng)物，所以TiO2+與H2O反應(yīng)，生成TiO2，同時生成H+，反應(yīng)方程式為：TiO2-＋H2OTiO2↓＋2H+；(4)分析反應(yīng)流程，H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，H2C2O4把Fe3+還原為Fe2+，H2O2中O由-1價變?yōu)?2價，H2C2O4由+3價變?yōu)?4價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等得：m(H2O2)×17÷200g/mol×2=m(H2C2O4)÷90g/mol×2，得m(H2O2)：m(H2C2O4)=20/9；(5)根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其質(zhì)量分數(shù)為為：cVM/1000W或cVM/1000W×100﹪；(6)在800℃條件下，四氯化鈦和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，反應(yīng)方程式為：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；Mg是活潑金屬，能與空氣中多種物質(zhì)反應(yīng)，因此可得出Ar氣作用為保護氣，防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用；由℃Ti的熔點為1667℃℃時Ti11.【答案】（1）羥基羰基（2分，各1分）（2）加成反應(yīng)消去反應(yīng)（4分，各2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）【命題立意】本題考查有機合成，有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；【解析】流程分析：A至B反應(yīng)過程中，A中酚羥基鄰位C上的氫原子被取代；B至C反應(yīng)過程中，比較B、C的結(jié)構(gòu)可知，B中的一個酚羥基與乙?；械臍湓颖环謩e取代；C至D反應(yīng)過程中，C中的酯基發(fā)生了水解，與左側(cè)苯環(huán)相連的羰基與酚羥基發(fā)生加成后再消去得到D中雜環(huán)；由D至E的結(jié)構(gòu)對比可知，左側(cè)苯環(huán)上的酚羥基被取代；、根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中有(酚)羥基和羰基；(2)、比較C和D的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)③是C中的酯基發(fā)生了水解，與左側(cè)苯環(huán)相連的羰基與酚羥基發(fā)生加成后再消去得D中雜環(huán)，所以反應(yīng)③中涉及的反應(yīng)為水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)；(3)、比較D和E的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合X的分子式（C7H5OCl）可判斷X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基；能水解說明有酯基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解產(chǎn)物中有酚羥基，故可推知結(jié)構(gòu)中存在，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合這樣條件的B的同分異構(gòu)體有；（5）以和CH3COOH為原料制備，可以先利用本題合成路線中的反應(yīng)①，在的酚羥基的鄰位引入羰基，再利用與氫氣的加成，再消去，再加成可得產(chǎn)品，所以合成路線為：。12．（15分）（1）K（1分）N（1分）（2）K4[Fe(CN)6]（1分）