高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 名師獲獎(jiǎng)

2023學(xué)年浙江省嘉興一中高二（上）期中化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（本題包括24小題，每題2分，共48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．把NaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A．自來(lái)水 B．mol?L﹣1鹽酸C．mol?L﹣1CH3COOH溶液 D．mol?L﹣1KCl溶液2．下列關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D．當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．?dāng)嗔?molH﹣H鍵和1molF﹣F鍵放出的能量大于形成2molH﹣F鍵放出的能量4．改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對(duì)H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是①增加反應(yīng)物濃度②增大氣體的壓強(qiáng)③升高體系的溫度④使用催化劑（）A．①② B．②③ C．①④ D．③④5．在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2．發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=．若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是（）A．等于mol B．等于mol C．大于mol D．小于mol6．一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）a．各物質(zhì)的濃度不變；b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；c．容器內(nèi)氣體密度不變；d．容器內(nèi)氣體顏色不變；e．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；f．混合氣體的平均分子量不變．A．a(chǎn)e B．a(chǎn)ef C．a(chǎn)bc D．a(chǎn)c7．在一真空容器中，充入10molN2，30molH2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為25%．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時(shí)NH3的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為（）A．20mol、25% B．20mol、75% C．40mol、30% D．10mol、50%8．有一可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應(yīng)開(kāi)始20min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為L(zhǎng)，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．前20min的平均反應(yīng)速率v（C）=mol/（L?min）B．A的轉(zhuǎn)化率為50%C．C的平衡濃度c（C）=4mol/LD．B的平衡濃度c（B）=mol/L9．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大10．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣?mol﹣1下列說(shuō)法正確的是（）A．H2（g）的燃燒熱為kJ?mol﹣1B．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+kJ?mol﹣111．將濃度為L(zhǎng)HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是（）A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．12．對(duì)室溫下100mLpH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A．加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?B．溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等C．加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c（OH﹣）都減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示13．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．95℃時(shí)，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/LB．15℃時(shí)，pH=7的溶液呈酸性C．AB連線上的點(diǎn)均表示中性溶液D．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度14．等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則它們之間的關(guān)系是（）A．Va＞10Vb B．Vb=10Va C．Va＜10Vb D．Vb＞10Va15．在一定溫度下，固定容積的容器中加入amolA和bmolB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC．則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）：（a+b﹣）C．當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)16．對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P1＞P2）的關(guān)系如圖所示．圖中y軸是指（）A．氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度C．L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù)D．氣體混合物的密度17．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開(kāi)后泛起泡沫B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺18．一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的焓變△H＞0B．圖中Z的大小為b＞3＞aC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）增大19．某小組為了研究電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．X和Y不連接時(shí)，銅棒上會(huì)有金屬銀析出B．X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．若X接直流電源的正極，Y接負(fù)極，Ag+向銅電極移動(dòng)D．無(wú)論X和Y是否用導(dǎo)線連接，銅棒均會(huì)溶解，溶液都從無(wú)色逐漸變成藍(lán)色20．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+，設(shè)計(jì)了鹽橋式的原電池，見(jiàn)圖．鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液．下列敘述中正確的是（）A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)B．乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3++7H2O﹣6e﹣=Cr2O72﹣+14H+C．外電路的電流方向是從b到aD．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣移向乙燒杯21．鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是（）A．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣C．放電時(shí)電池內(nèi)部OH﹣向正極移動(dòng)D．充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應(yīng)22．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（）A．通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有的O2生成23．如圖裝置中，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關(guān)解釋不合理的是（）A．生鐵片中所含的碳能增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開(kāi)始發(fā)生析氫腐蝕C．導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱24．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)B．pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜nC．常溫下，在mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值增大D．常溫下，CH3COOH的Ka=×10﹣5，NH3?H2O的Kb=×10﹣5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O的溶液中的c（OH﹣）相等二、解答題（共7小題，滿(mǎn)分52分）25．（1）常溫下，L的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=；可以使?L﹣1CH3COOH的電離程度增大的是?a．加入少量?L﹣1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至?L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量?L﹣1的NaOH溶液（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為（4）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為．26．肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣?mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣?mol﹣1（1）寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式；（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，一定溫度下，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．（3）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是．（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是．27．化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．機(jī)動(dòng)車(chē)廢氣排放已成為城市大氣污染的重要．①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因、．②汽車(chē)汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？（選填“能”或“不能”），依據(jù)是．28．在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）（1）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．則T1T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示：①由圖可見(jiàn)，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了條件，則t8時(shí)改變的條件是．②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．29．某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）配制待測(cè)液：稱(chēng)取固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液．（2）滴定①用量取待測(cè)液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到時(shí)停止滴定．（3）數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)次序編號(hào)鹽酸溶液體積V/mL氫氧化鈉溶液體積V/mL1234根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為，燒堿的純度為（保留兩位小數(shù)）．（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（多選）A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B．如果實(shí)驗(yàn)中需用80mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大E．配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大F．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．30．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為．則平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為．31．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕時(shí)，回答下列問(wèn)題．（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）ml．（2）若丙池中溶液的體積為1000mL，此時(shí)丙池中溶液的pH為．

2023學(xué)年浙江省嘉興一中高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（本題包括24小題，每題2分，共48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．把NaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A．自來(lái)水 B．mol?L﹣1鹽酸C．mol?L﹣1CH3COOH溶液 D．mol?L﹣1KCl溶液【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子濃度成正比，溶液中導(dǎo)電能力變化最小，說(shuō)明溶液中離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．自來(lái)水自由移動(dòng)離子濃度較小，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子而導(dǎo)致自來(lái)水中離子濃度變化較大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故A不選；B．鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，且HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，將NaOH固體加入稀鹽酸中，二者恰好反應(yīng)生成L的NaCl，NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液離子濃度變化不大，則溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B選；C．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，且醋酸鈉和醋酸濃度相等，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，所以溶液中離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電能力變化較大，故C不選；D．KCl、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，且NaOH和KCl不反應(yīng)，加入NaOH后，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故D不選；故選B．2．下列關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D．當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)；B．有些放熱反應(yīng)在常溫條件不能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)；C．化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差值為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；D．吸熱反應(yīng)，△H＜0；放熱反應(yīng)，△H＞0．【解答】解：A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在加熱的條件下才能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．有些放熱反應(yīng)在常溫條件不能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在加熱的條件下才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之，就是吸熱反?yīng)．故C正確；D．吸熱反應(yīng)，△H＞0；放熱反應(yīng)，△H＜0，所以當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．?dāng)嗔?molH﹣H鍵和1molF﹣F鍵放出的能量大于形成2molH﹣F鍵放出的能量【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、由圖象可知，2molHF（g）的能量小于1molH2（g）和1molF2（g）的能量；B、2mol液態(tài)HF的能量小于2molHF（g）的能量；C、根據(jù)1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放熱來(lái)分析；D、根據(jù)反應(yīng)熱△H=斷鍵吸收的能量﹣成鍵放出的能量＜0來(lái)分析；【解答】解：A、由圖象可知，2molHF（g）的能量小于1molH2（g）和1molF2（g）的能量，故氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、2mol液態(tài)HF的能量小于2molHF（g）的能量，對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相同時(shí)，產(chǎn)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，故放出的熱量大于270KJ，故B錯(cuò)誤；C、1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放熱，故1molH2（g）和1molF2（g）的所具有總能量大于2molHF（g）所具有的能量，故C正確；D、由于1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放熱，而反應(yīng)熱△H=斷鍵吸收的能量﹣成鍵放出的能量＜0，故斷裂1molH﹣H鍵和1molF﹣F鍵放出的能量小于形成2molH﹣F鍵放出的能量，故D錯(cuò)誤．故選C．4．改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對(duì)H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是①增加反應(yīng)物濃度②增大氣體的壓強(qiáng)③升高體系的溫度④使用催化劑（）A．①② B．②③ C．①④ D．③④【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】升高溫度或加入催化劑可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，增大濃度、增大壓強(qiáng)時(shí)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：①增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積的活化分子數(shù)，沒(méi)有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故①錯(cuò)誤；②增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大了濃度，活化分子數(shù)目增大，沒(méi)有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故②錯(cuò)誤；③升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，故③正確；④加入催化劑，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，故④正確；故選D．5．在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2．發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=．若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是（）A．等于mol B．等于mol C．大于mol D．小于mol【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念進(jìn)行分析計(jì)算，并注意濃度越大，反應(yīng)速率越大來(lái)解答．【解答】解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=，此時(shí)反應(yīng)的速率為V（SO2）==L?min；反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得V′（SO2）=；進(jìn)行到2min時(shí)的物質(zhì)濃度大于4min時(shí)的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時(shí)4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即V′（SO2）=＞L?min；整理得，x＜，故選D．6．一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）a．各物質(zhì)的濃度不變；b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；c．容器內(nèi)氣體密度不變；d．容器內(nèi)氣體顏色不變；e．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；f．混合氣體的平均分子量不變．A．a(chǎn)e B．a(chǎn)ef C．a(chǎn)bc D．a(chǎn)c【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意①反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以不能用壓強(qiáng)判斷平衡．【解答】解：a．各物質(zhì)的濃度不變，說(shuō)明①②中各物質(zhì)的量不變，都達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，①壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無(wú)法判斷①是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c．容器內(nèi)氣體密度不變，由于①反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無(wú)法判斷①是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．容器內(nèi)氣體顏色不變，由于②反應(yīng)容器內(nèi)氣體顏色始終不變，故d錯(cuò)誤；e．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明①②中各物質(zhì)的量不變，都達(dá)平衡狀態(tài)，故e正確；f、反應(yīng)①中氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均分子量始終不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，故f錯(cuò)誤；故選A．7．在一真空容器中，充入10molN2，30molH2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為25%．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時(shí)NH3的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為（）A．20mol、25% B．20mol、75% C．40mol、30% D．10mol、50%【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】恒溫恒容下，若開(kāi)始只充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與原平衡時(shí)相同，二者為等效平衡，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，故平衡時(shí)對(duì)應(yīng)組分的物質(zhì)的量相等，根據(jù)極限法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算原平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算開(kāi)始只充入NH3時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率．【解答】解：恒溫恒容下，若開(kāi)始只充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與原平衡時(shí)相同，二者為等效平衡，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，故平衡時(shí)對(duì)應(yīng)組分的物質(zhì)的量相等，需要氨氣的物質(zhì)的量=10mol×2=20mol，原平衡中參加反應(yīng)氮?dú)鉃?0mol×25%=，由方程式可知平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量=×2=5mol，故若開(kāi)始只充入NH3，氨氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，故選B．8．有一可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應(yīng)開(kāi)始20min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為L(zhǎng)，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．前20min的平均反應(yīng)速率v（C）=mol/（L?min）B．A的轉(zhuǎn)化率為50%C．C的平衡濃度c（C）=4mol/LD．B的平衡濃度c（B）=mol/L【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】利用三段式法計(jì)算：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），起始（mol/l）2300轉(zhuǎn)化（mol/l）12平衡（mol/l）12結(jié)合對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)計(jì)算各物理量及轉(zhuǎn)化率．【解答】解：利用三段式法計(jì)算：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），起始（mol/l）2300轉(zhuǎn)化（mol/l）12平衡（mol/l）12A．前20min的平均反應(yīng)速率v（C）==（L．min），故A正確；B．A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；C．C的平衡為濃度為2mol/L，故C錯(cuò)誤；D．B的平衡濃度為L(zhǎng)，故D正確．故選C．9．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積壓強(qiáng)增大，平衡不變；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；C、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減??；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行；【解答】解：A、反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積壓強(qiáng)增大，平衡不變，故A錯(cuò)誤；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，Z的產(chǎn)率不變，故B錯(cuò)誤；C、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選D．10．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣?mol﹣1下列說(shuō)法正確的是（）A．H2（g）的燃燒熱為kJ?mol﹣1B．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1知H2（g）的燃燒熱為?mol﹣1；B．假設(shè)取H2（g）和CH3OH（l）各為1克，依據(jù)H2（g）和CH3OH（l）的熱化學(xué)方程式計(jì)算比較；C．硫酸和氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過(guò)程中需放熱，中和熱指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量；D．依據(jù)已知熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析判斷．【解答】解：A．依據(jù)燃燒熱概念分析，選項(xiàng)中由已知熱化學(xué)方程式計(jì)算可知H2（g）的燃燒熱為kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣12mol2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣121452KJmol所以H2（g）放出的熱量多，故B正確；C．中和熱指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，硫酸和氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比kJ多，即△H＜﹣kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1按蓋斯定律計(jì)算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1．可知正確的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選B．11．將濃度為L(zhǎng)HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是（）A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變來(lái)解答．【解答】解：A、因HF為弱酸，則濃度為?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，故A錯(cuò)誤；B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HF）在稀釋過(guò)程中不變，故B錯(cuò)誤；C、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H+和F﹣，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c（H+）不會(huì)小于10﹣7mol?L﹣1，c（F﹣）不斷減小，則比值變小，故C錯(cuò)誤；D、因Ka（HF）=，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，c（F﹣）不斷減小，Ka（HF）不變，則增大，故D正確；故選D．12．對(duì)室溫下100mLpH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A．加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?B．溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等C．加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c（OH﹣）都減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，升高溫度促進(jìn)弱酸的電離，氫離子濃度增大．【解答】解：A、對(duì)于酸，加水稀釋后，溶液的酸性均要減弱，兩溶液的pH均增大，稀釋至200ml，溶液的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，pH變化小于1個(gè)單位，則醋酸溶液的pH＜3，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，升高溫度，醋酸的電離程度增大，所以酸性會(huì)增強(qiáng)，pH會(huì)減小，則兩溶液的pH不再相等，故B正確；C、對(duì)于酸，加水稀釋后，溶液的酸性均要減弱，兩溶液的pH均增大，則兩種溶液中c（OH﹣）都增大，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，相同體積的兩種溶液，加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯(cuò)誤．故選B．13．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．95℃時(shí)，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/LB．15℃時(shí)，pH=7的溶液呈酸性C．AB連線上的點(diǎn)均表示中性溶液D．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度【考點(diǎn)】離子積常數(shù)．【分析】縱軸是氫離子濃度，橫軸是氫氧根離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）計(jì)算出A曲線的Kw，然后結(jié)合水的電離過(guò)程吸熱判斷25℃時(shí)、95℃時(shí)水的電離平衡曲線，純水在任何溫度下，都是中性的，據(jù)此回答判斷．【解答】解：縱軸是氫離子濃度，橫軸是氫氧根離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）計(jì)算出A曲線的Kw=10﹣14，B曲線的Kw=10﹣12，水的電離是吸熱的，所以A是25℃時(shí)水的電離平衡曲線，B是95℃時(shí)水的電離平衡曲線．A、95℃時(shí)，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣8mol/L，故A錯(cuò)誤；B、溫度升高，水的電離受到促進(jìn)，降低溫度，抑制水的電離，所以降低溫度，水的pH越大，15℃時(shí)，pH=7的溶液呈酸性，故B正確；C、純水在任何溫度下，都是中性的，故C正確；D、A是25℃時(shí)水的電離平衡曲線，B是95℃時(shí)水的電離平衡曲線，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于A點(diǎn)，故D正確．故選A．14．等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則它們之間的關(guān)系是（）A．Va＞10Vb B．Vb=10Va C．Va＜10Vb D．Vb＞10Va【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，根據(jù)含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，二者物質(zhì)的量相等判斷．【解答】解：含等量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，則有二者物質(zhì)的量相等，因?yàn)樗泻偷臍溲趸c的物質(zhì)的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH3COOH的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液的濃度的10倍，設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，PH=3的醋酸濃度為y，則有Va×x=Vb×y，則=＜，即Vb＞10Va，故選D．15．在一定溫度下，固定容積的容器中加入amolA和bmolB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC．則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）：（a+b﹣）C．當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程．【分析】A、增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；B、化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比；C、當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D、充入惰性氣體（如Ar），體積不變，反應(yīng)中各組分濃度不變，則化學(xué)平衡不移動(dòng)．【解答】解：A、再充入少量A，即增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但是溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）初始物質(zhì)的量之和是a+b，達(dá)到平衡后物質(zhì)的量之和是（a+b﹣），化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，即為（a+b）：（a+b﹣），B正確；C、當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時(shí)，證明正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、充入惰性氣體（如Ar），體系體積不變，所以反應(yīng)中各組分濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選D．16．對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P1＞P2）的關(guān)系如圖所示．圖中y軸是指（）A．氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度C．L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù)D．氣體混合物的密度【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程．【分析】由圖可知，壓強(qiáng)越大，Y的值的越大，溫度越高，Y的值也越大，而反應(yīng)為氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，根據(jù)外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響答題．【解答】解：由圖可知，壓強(qiáng)越大，Y的值的越大，溫度越高，Y的值也越大，而反應(yīng)為氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，則A、該反應(yīng)氣體質(zhì)量守恒，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，總物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，總物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故A正確；B、壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，總物質(zhì)的量減小，所以氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中密閉容器中，氣體質(zhì)量守恒，所以密度始終不變，故D錯(cuò)誤；故選A．17．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開(kāi)后泛起泡沫B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理．【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【解答】解：A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，因此常溫時(shí)打開(kāi)汽水瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，因此瓶?jī)?nèi)的二氧化碳會(huì)從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；B、由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，減壓后平衡不動(dòng)，體積增大顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅選；C、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，讓K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，減小生成物的濃度能上平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選；D、存在Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸見(jiàn)光分解，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，故氯水光照后顏色變淺，能用勒夏特利原理解釋?zhuān)蔇不選；故選B．18．一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的焓變△H＞0B．圖中Z的大小為b＞3＞aC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、溫度越高CH4的體積分?jǐn)?shù)越?。籅、水蒸氣的量越多，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小；C、X點(diǎn)對(duì)應(yīng)起始的量，而不是平衡時(shí)；D、增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)．【解答】解：A、溫度越高CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱，所以該反應(yīng)的焓變△H＞0，故A正確；B、水蒸氣的量越多，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，所以Z的大小為b＞3＞a，故B正確；C、X點(diǎn)對(duì)應(yīng)起始的量之比，而不是平衡時(shí)，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以平衡在加壓后φ（CH4）增大，故D正確；故選C．19．某小組為了研究電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．X和Y不連接時(shí)，銅棒上會(huì)有金屬銀析出B．X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．若X接直流電源的正極，Y接負(fù)極，Ag+向銅電極移動(dòng)D．無(wú)論X和Y是否用導(dǎo)線連接，銅棒均會(huì)溶解，溶液都從無(wú)色逐漸變成藍(lán)色【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、X和Y不連接時(shí)，Cu與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)；B、X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，Cu作負(fù)極，Ag作正極；C、電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；D、無(wú)論X和Y是否連接，都發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．【解答】解：A、X和Y不連接時(shí)，Cu與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，所以銅棒上會(huì)有金屬銀析出，故A正確；B、X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，Cu作負(fù)極，Ag作正極，正極上反應(yīng)方程式為：Ag++e﹣=Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、若X接直流電源的正極，Y接負(fù)極，則Ag為陽(yáng)極，則Ag+向Cu電極移動(dòng)，故C正確；D、無(wú)論X和Y是否連接，都發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，則溶液都從無(wú)色逐漸變成藍(lán)色，故D正確；故選B．20．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+，設(shè)計(jì)了鹽橋式的原電池，見(jiàn)圖．鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液．下列敘述中正確的是（）A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)B．乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3++7H2O﹣6e﹣=Cr2O72﹣+14H+C．外電路的電流方向是從b到aD．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣移向乙燒杯【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】由于氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+，即Cr2O72﹣可以將Fe2+氧化為Fe3+，故在原電池中，F(xiàn)e2+失電子被氧化，故a極為負(fù)極；Cr2O72﹣得電子被還原，故b極為正極．據(jù)此分析．【解答】解：由于氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+，即Cr2O72﹣可以將Fe2+氧化為Fe3+，故在原電池中，F(xiàn)e2+失電子被氧化，故a極為負(fù)極；Cr2O72﹣得電子被還原，故b極為正極．A、Fe2+失電子被氧化，即甲池發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、乙燒杯中Cr2O72﹣得電子被還原：Cr2O72﹣+6e﹣+14H+=2Cr3++7H2O，故B錯(cuò)誤；C、外電路中電流由正極流向負(fù)極，即由b流向a，故C正確；D、原電池中，陰離子移向負(fù)極，即SO42﹣移向甲燒杯，故D錯(cuò)誤．故選C．21．鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是（）A．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣C．放電時(shí)電池內(nèi)部OH﹣向正極移動(dòng)D．充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應(yīng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放電時(shí)，溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，充電時(shí)該裝置是電解池．【解答】解：A．充電時(shí)該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)與直流電源正極相連的是陽(yáng)極，而陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故D正確；故選D．22．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（）A．通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有的O2生成【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、陰離子向陽(yáng)極（即正極區(qū)）移動(dòng)，氫氧根離子放電pH減?。籅、從兩極的電極反應(yīng)和溶液的電中性角度考慮；C、負(fù)極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電；D、當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有的O2生成．【解答】解：A、陰離子向陽(yáng)極（即正極區(qū)）移動(dòng)，氫氧根離子放電pH減小，故A錯(cuò)誤；B、直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，通電時(shí)，氫氧根離子在陽(yáng)極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會(huì)進(jìn)入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會(huì)進(jìn)入負(fù)極區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、負(fù)極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有的O2生成，故D錯(cuò)誤．故選B．23．如圖裝置中，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關(guān)解釋不合理的是（）A．生鐵片中所含的碳能增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開(kāi)始發(fā)生析氫腐蝕C．導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】由于雨水的pH=4，開(kāi)始生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降；一段時(shí)間后，雨水的酸性減弱，此時(shí)生鐵開(kāi)始發(fā)生吸氧腐蝕，故一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面，據(jù)此分析．【解答】解：A、生鐵中含有的碳，能和鐵形成原電池，鐵做負(fù)極，加快鐵的腐蝕，故A錯(cuò)誤；B、雨水的酸性較強(qiáng)，故開(kāi)始時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，故B正確；C、導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升是由于生鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正確；D、由于雨水的pH=4，開(kāi)始生鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極上反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑，故雨水的酸性減弱，故D正確．故選A．24．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)B．pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜nC．常溫下，在mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值增大D．常溫下，CH3COOH的Ka=×10﹣5，NH3?H2O的Kb=×10﹣5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O的溶液中的c（OH﹣）相等【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A、證明醋酸存在電離平衡；B、醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；C、在mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子的濃度減小，溶液的堿性減弱，即氫氧根離子的濃度減少；而溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則=；D、室溫下，醋酸溶液中c（H+）=，氨水溶液中c（OH﹣）=．【解答】解：A、用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明溶液中離子濃度較低，但不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能說(shuō)明醋酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；B、pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進(jìn)醋酸的電離，要使兩溶液的pH仍然相同，醋酸稀釋的倍數(shù)大，即m＞n，故B錯(cuò)誤；C、在mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子的濃度減小，溶液的堿性減弱，即氫氧根離子的濃度減少；而溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則=，所以變大，故C正確；D、室溫下，醋酸溶液中c（H+）=，氨水溶液中c（OH﹣）=，兩種溶液的濃度相對(duì)大小未知，所以無(wú)法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，故D錯(cuò)誤；故選C．二、解答題（共7小題，滿(mǎn)分52分）25．（1）常溫下，L的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=3；可以使?L﹣1CH3COOH的電離程度增大的是bcf?a．加入少量?L﹣1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至?L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量?L﹣1的NaOH溶液（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為H2A?H++HA﹣，HA﹣?H++A2﹣（4）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為10：1．【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）L的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，c（H+）=10﹣3mol/L，據(jù)此計(jì)算溶液的pH；加水稀釋、升溫、加與醋酸反應(yīng)的物質(zhì)等均能促進(jìn)醋酸的電離；（2）生成氫氣的體積取決于電離出的氫離子的量的多少；（3）在水溶液里只有部分電離的酸是弱酸，二元弱酸分步電離；（4）根據(jù)兩溶液的pH計(jì)算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再列式計(jì)算出氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的體積之比．【解答】解：（1）L的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，溶液中氫離子濃度為L(zhǎng)×1%=L，則溶液PH=3；a．加入少量?L﹣1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯(cuò)誤；b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH3COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；c．加水稀釋至?L﹣1，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度降低，故錯(cuò)誤；e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動(dòng)，則不改變醋酸的電離，故錯(cuò)誤；f．加入少量?L﹣1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；故答案為：3；bcf；（2）醋酸是弱酸，隨著它和金屬的反應(yīng)，電離平衡不斷地向右移動(dòng)，會(huì)電離出更多的氫離子，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大；故答案為：＜；（3）常溫下，L的某酸H2A的pH=4，說(shuō)明該酸部分電離，則為弱酸，H2A是二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2A?H++HA﹣，HA﹣?H++A2﹣；故答案為：H2A?H++HA﹣，HA﹣?H++A2﹣；（4）25℃時(shí)所得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，則c（H+）==10﹣6，所以V（HCl）：V（NaOH）=10：1；故答案為：10：1．26．肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣?mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣?mol﹣1（1）寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol；（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，一定溫度下，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．（3）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑．（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是2NH3+ClO﹣=N2H4+Cl﹣+H2O．【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣?mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律將方程式②×2﹣①計(jì)算得到；（2）根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷；（3）從作為燃料電池時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的角度可知N2H4被氧化生成N2；（4）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），N元素的化合價(jià)升高，故還生成氯化鈉與水．【解答】解：（1）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣?mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律將方程式②×2﹣①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol，故答案為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol；（2）a、反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等，密度不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故a正確；b、反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)熱不會(huì)變化，不是變量，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)圖象，正反應(yīng)速率還在減小，則說(shuō)明未達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d、四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d正確；故選ad；（3）肼一空氣燃料堿性電池中，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，故答案為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑；（4）NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼（N2H4）、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的離子方程式為：2NH3+ClO﹣=N2H4+Cl﹣+H2O，故答案為：2NH3+ClO﹣=N2H4+Cl﹣+H2O．27．化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．機(jī)動(dòng)車(chē)廢氣排放已成為城市大氣污染的重要．①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因溫度升高，反應(yīng)速率加快、溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行．②汽車(chē)汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？不能（選填“能”或“不能”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的調(diào)控作用．【分析】①依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析判斷；②依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H﹣T△S＜0分析判斷．【解答】解：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0，反應(yīng)時(shí)氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大；故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行；②2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，反應(yīng)是焓變?cè)龃?，熵變減小的反應(yīng)，△H＞0，△S＜0，則△H﹣T△S＞0，反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；故答案為：不能；該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．28．在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）（1）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．則T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示：①由圖可見(jiàn)，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了條件，則t8時(shí)改變的條件是使用催化劑．②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）根據(jù)先拐先平衡，如圖1T1＞T2，溫度高C的百分含量也大，所以升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（2）①t8后，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，反應(yīng)前后氣體體積不相同，只能是使用了催化劑；②根據(jù)速率圖象分析，根據(jù)t4時(shí)降壓，平衡正向移動(dòng)，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，分析繪制圖象．【解答】解：（1）根據(jù)先拐先平衡，如圖1T1＞T2，溫度高C的百分含量也大，所以升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：＞；＞；（2）①t8后，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，反應(yīng)前后氣體體積不相同，只能是使用了催化劑，故答案為：使用催化劑；②t4時(shí)降壓，則逆反應(yīng)速率瞬間變小后逐漸增大，平衡正向移動(dòng)，t5時(shí)達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，逆反應(yīng)瞬間沒(méi)變，但隨后速率也會(huì)慢慢增加，所以請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線如圖：，故答案為：．29．某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）配制待測(cè)液：稱(chēng)取固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液．（2）滴定①用堿式滴定管量取待測(cè)液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時(shí)停止滴定．（3）數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)次序編號(hào)鹽酸溶液體積V/mL氫氧化鈉溶液體積V/mL1234根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為?L﹣1，燒堿的純度為%（保留兩位小數(shù)）．（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（多選）ABDHA