高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1章第1節(jié)課時(shí)3

學(xué)業(yè)分層測評(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān)14【導(dǎo)學(xué)號：12150017】A．14C原子與C60B．14C原子與14C．14C是C60D．14C與12C、【解析】構(gòu)成C60的碳原子為12C，它與14C互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；14C原子的中子數(shù)為14－6＝8,14N原子的中子數(shù)為14－7＝7，二者所含中子數(shù)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；14C是碳元素的一種核素，是原子，C60是碳元素形成的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿2．(2023·廣州高一檢測)下列敘述正確的是()A．13C和14B．2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等C．14C和14D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等【解析】A項(xiàng)符合同位素的概念；B項(xiàng)，2H和3H的質(zhì)子數(shù)都是1；C項(xiàng)，14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不相等，分別為8和7；D項(xiàng)，6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)不相等，中子數(shù)分別為3和4。【答案】A3．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示其中表示質(zhì)子或核外電子，表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A．①②③互為同位素B．①②③屬于不同的元素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)【解析】由圖示可知①表示eq\o\al(1,1)H，②代表eq\o\al(2,1)H，③代表eq\o\al(3,1)H，三者互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同?！敬鸢浮緼4．為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為eq\o\al(258,101)Md，該原子所含中子的數(shù)目為()【導(dǎo)學(xué)號：12150018】A．56 B．157C．258 D．101【解析】中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝258－101＝157?！敬鸢浮緽\o\al(131,53)I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中eq\o\al(131,53)I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)eq\o\al(131,53)I的敘述中錯(cuò)誤的是()\o\al(131,53)I的化學(xué)性質(zhì)與eq\o\al(127,53)I幾乎完全相同\o\al(131,53)I的原子序數(shù)為53\o\al(131,53)I的原子核外電子數(shù)為78\o\al(131,53)I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【解析】核素eq\o\al(A,Z)X中，質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；中子數(shù)(N)＝質(zhì)量數(shù)(A)－質(zhì)子數(shù)(Z)?；橥凰氐脑踊瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A項(xiàng)敘述正確；eq\o\al(131,53)I的原子序數(shù)為53，B項(xiàng)敘述正確；eq\o\al(131,53)I的原子核外電子數(shù)為53，C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；eq\o\al(131,53)I的原子核內(nèi)中子數(shù)＝131－53＝78，多于質(zhì)子數(shù)，D項(xiàng)敘述正確?！敬鸢浮緾6．(2023·新鄉(xiāng)高一質(zhì)檢)已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn＋，核外有x個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為()A．A－x B．A－x－nC．A－x＋n D．A＋x－n【解析】R失去n個(gè)電子后，還有x個(gè)電子，則R原子可表示為eq\o\al(A,x＋n)R?！敬鸢浮緽7．(2023·嘉峪關(guān)高一檢測)1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個(gè)核反應(yīng)如下：eq\o\al(14,7)N＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(17,8)O＋eq\o\al(1,1)H。下列敘述正確的是()\o\al(17,8)O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子\o\al(1,1)H原子核內(nèi)有1個(gè)中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定【解析】eq\o\al(17,8)O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，A錯(cuò)誤；eq\o\al(1,1)H原子核內(nèi)中子數(shù)是1－1＝0，B錯(cuò)誤；O2和O3互為同素異形體，C錯(cuò)誤；通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確?！敬鸢浮緿8．已知：①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會將112號元素的符號定為“Cn”，漢語名為“”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，eq\o\al(235,92)U是核反應(yīng)堆的重要原料；③鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是β-鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì))。下列有關(guān)對上述表述所涉及元素的說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：12150019】\o\al(277,112)Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C．40Ca2＋與18Oeq\o\al(2－,2)具有相同的電子數(shù)D．Si2Oeq\o\al(4－,6)中質(zhì)子總數(shù)為80【解析】eq\o\al(277,112)Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112，兩者之差為53，A錯(cuò)誤；核反應(yīng)是物理變化，B錯(cuò)誤；40Ca2＋和18Oeq\o\al(2－,2)的電子數(shù)都是18，C正確；Si2Oeq\o\al(4－,6)中電子總數(shù)為80，質(zhì)子總數(shù)為76，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾9．(2023·長沙一中高一檢測)下列敘述正確的是()A．40K和40Ca原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B．金剛石和石墨的性質(zhì)相同C．H2和D2互為同位素D．某物質(zhì)只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物【解析】B項(xiàng)金剛石與石墨為不同物質(zhì)，性質(zhì)不同；C項(xiàng)均為單質(zhì)，不能稱為同位素；D項(xiàng)含同一元素，有可能為同素異形體，如石墨與金剛石，為混合物?！敬鸢浮緼10．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14請據(jù)此回答下列問題：(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種?；橥凰氐脑臃謩e為__________。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________、________、________(可不填滿，也可補(bǔ)充)。(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為________；可得相對分子質(zhì)量不同的水分子有________種?！窘馕觥?1)題列12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C7種元素。1H和1H＋是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。(2)40K和40Ca質(zhì)量數(shù)相等，都為40；14N和14C質(zhì)量數(shù)相等，都為14；1H和1H＋質(zhì)量數(shù)相等，都為1。題設(shè)為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”，否則，“1H和1H＋”(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種：【答案】(1)7331H、2H、3H,234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H(3)18711．用eq\o\al(A,Z)X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________.(2)陽離子的中子數(shù)：eq\o\al(A,Z)Xn＋共有x個(gè)電子，則N＝____________________。(3)陰離子的中子數(shù)：eq\o\al(A,Z)Xn－共有x個(gè)電子，則N＝____________________。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為____________________?！窘馕觥勘绢}考查了A＝Z＋N，中性原子、陽離子、陰離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系?！敬鸢浮?1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)eq\f(n,m)(m－x＋2)mol[能力提升]12．下列說法不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：12150020】①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和離子⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等A．③ B．④C．②⑤ D．①【解析】元素的定義中有兩個(gè)要點(diǎn)：a.質(zhì)子數(shù)相同，b.是原子，將定義中的“原子”改為“粒子”是錯(cuò)誤的，如Ne與HF其質(zhì)子數(shù)均為10，但二者不是同一元素，故①是錯(cuò)誤的。同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定同一元素的核素種數(shù)，故②正確。一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故④正確。同位素的質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，在自然界中其原子百分組成不變，故③⑤正確?！敬鸢浮緿13．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與氫原子構(gòu)成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol\f(a,A)(A－N)mol\f(a,A＋m)(A－N)mol\f(a,A)(A－N＋m)mol【解析】X原子的質(zhì)量數(shù)為(A－N)，則HmX的質(zhì)子數(shù)為m＋A－N，所以agHmX中質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol，A正確。【答案】A14．元素X有質(zhì)量數(shù)為79和81的兩種同位素，現(xiàn)測得X元素的相對原子質(zhì)量為，則同位素81X在X元素中的原子個(gè)數(shù)百分比為()A．% B．%C．55% D．45%【解析】由題意得＝81·a%＋79(1－a%)，解得a%＝45%?！敬鸢浮緿15．近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見的eq\o\al(45,26)Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測量儀器觀測到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式。回答下列問題：(1)eq\o\al(45,26)Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為________，該原子的核外電子數(shù)為________。(2)以下關(guān)于eq\o\al(45,26)Fe的敘述正確的是________(填字母序號)。\o\al(45,26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe是兩種核素B．科學(xué)家獲得了一種新元素\o\al(45,26)Fe的衰變不是化學(xué)變化D．這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成eq\o\al(43,26)Fe(3)某同學(xué)認(rèn)為eq\o\al(45,26)Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是____________________________________________________________?！窘馕觥?1)eq\o\al(45,26)Fe的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝45－26＝19，電子