專題六 化學(xué)計(jì)算題

專題六化學(xué)計(jì)算題化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算（以AmBnCx為例）化學(xué)式的計(jì)算在常德、懷化、郴州、張家界為必考計(jì)算題，而在岳陽、邵陽、株洲、婁底、湘西也均有考查。其中主要考查物質(zhì)的元素組成、相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、元素的質(zhì)量比等計(jì)算。專題分類突破類型一AmBnCx（m、n、x為數(shù)字）元素種類(A、B、C)原子個(gè)數(shù)(m、n、x)表示一個(gè)分子由m+n+x個(gè)原子構(gòu)成表示一個(gè)分子由m個(gè)A原子、n個(gè)B原子、x個(gè)C原子構(gòu)成表示物質(zhì)由三種元素組成表示物質(zhì)由A、B、C三種元素組成1.化學(xué)式的識(shí)別及意義2.化學(xué)式的計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×n+C的相對(duì)原子質(zhì)量×xB元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A、B的元素質(zhì)量比（A的相對(duì)原子質(zhì)量×m）:（B的相對(duì)原子質(zhì)量×n）C元素的質(zhì)量化合物（AmBnCx）的質(zhì)量×C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（’13懷化）已知某元素Ｍ的氯化物的化學(xué)式為MCl2，則該元素形成的氧化物的化學(xué)式為_____；若該氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則元素Ｍ的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。MO24【解析】根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)MCl2中M的化合價(jià)為x，則x+（-1）×2=0，所以x＝+2，即M的化合價(jià)為+2，又因?yàn)檠醯幕蟽r(jià)為-2，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知M氧化物的化學(xué)式為MO；設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為Y，則MO中M與氧的質(zhì)量比為Y:16，根據(jù)題意，Y:16＝60:40，所以Y=24。（2）葡萄糖酸鋅化學(xué)式中x=____。（’14郴州）人體攝入鋅不足會(huì)引起多種疾病，缺鋅患者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補(bǔ)鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為：C12H22OxZn，其相對(duì)分子質(zhì)量為455，求：（1）葡萄糖酸鋅由___種元素組成。414【解析】（1）葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22OxZn，所以葡萄糖酸鋅由C、H、O、Zn四種元素組成。【解析】（2）相對(duì)分子質(zhì)量是化合物中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之和，所以12×12＋1×22＋16x＋65=455，解得x=14。（3）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（簡(jiǎn)單寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）。鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈14.3%（’15煙臺(tái)）鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導(dǎo)致高血壓的風(fēng)險(xiǎn)因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實(shí)現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀。如圖為某品牌低鈉鹽的標(biāo)簽，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽回答以下問題：（1）氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為______。74.5（2）人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過2.3g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌低鈉鹽，那么一個(gè)人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過多少克？（結(jié)果保留一位小數(shù)）解：設(shè)一個(gè)人每天攝入該品牌低鈉鹽不宜超過的質(zhì)量為xx×70%

×＝2.3gx≈8.4g答：略。溶液配制的相關(guān)計(jì)算（溶質(zhì)質(zhì)量不變）關(guān)于溶液配制的計(jì)算近2年在計(jì)算題中有所涉及（2014衡陽、2014湘西），2015年株洲完整的考查了溶液配制的計(jì)算。主要考查溶液配制時(shí)溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量計(jì)算。1.用固體配制溶液（1）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量2.用濃溶液配制稀溶液（1）濃溶液的質(zhì)量=（2）加入水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量－濃溶液的質(zhì)量類型二（’15泉州）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種。（1）現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽____kg；（2）用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液____kg。24100化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算主要出現(xiàn)在長(zhǎng)沙、常德、張家界；岳陽、株洲和湘西等地也有考查，長(zhǎng)沙主要以初中重點(diǎn)化學(xué)方程式為主，而張家界是借助陌生的化學(xué)方程式考查化學(xué)方程式的計(jì)算。類型三（’15黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？解：設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為xCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O74

442.96g

xx＝1.76g答：略?；瘜W(xué)方程式的綜合計(jì)算1.含一定雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算（1）固體混合物中：純凈物的質(zhì)量（m純）＝m總×m純的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）（雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1-m純的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（2）溶液中：純凈物的質(zhì)量（即溶質(zhì)質(zhì)量）＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算（1）溶質(zhì)質(zhì)量：根據(jù)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量互算進(jìn)行計(jì)算，如果反應(yīng)物中的雜質(zhì)含生成物，則需加上雜質(zhì)中所含生成物的質(zhì)量。（2）溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量（即m液＝m總-m沉-m氣）。類型四（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

計(jì)算出生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ⅰ.文字描述類湖南該類試題主要考查：①溶液和溶液間的反應(yīng)；②固體混合物和酸堿鹽溶液的反應(yīng)，主要集中在衡陽、岳陽、永州、郴州、湘西，在湘潭、株洲和常德也有考查。（’15郴州）一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101g水完全溶解后，再往其中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為10g，測(cè)得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。試計(jì)算：（1）100g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為zNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl106

111

100

117x

y

10g

zx=10.6g

y=11.1g

z=11.7g（2）由題意可知，設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為a，則解得a=9.4g原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：略。（’15衡陽）振衡中學(xué)校辦工廠利用熟石灰與純堿反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)燒堿，學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組到校辦工廠檢驗(yàn)剛生產(chǎn)出的一批產(chǎn)品的純度（氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。檢驗(yàn)時(shí)稱取樣品20.00ｇ，溶于100.00g水中，向其中逐滴加入氫氧化鋇［Ba(OH)2］溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀（CaCO3）時(shí)，用去溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的氫氧化鋇溶液8.55g。試求：（1）反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量（保留2位小數(shù)）。（2）該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。（3）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。解：（1）設(shè)生成的BaCO3的質(zhì)量為x，樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量為y，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為zNa2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH106

171

197

80y

8.55g×10.0%

x

zx=0.99gy=0.53gz=0.40g則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為20.00g-0.53g＝19.47g（2）產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≈97.4%（3）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為19.47g+0.40g＝19.87g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為20.00g+100.00g+8.55g-0.99g＝127.56g反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈15.6%。答：略Ⅱ.坐標(biāo)曲線類湖南中考關(guān)于坐標(biāo)曲線的計(jì)算主要包含兩類：①產(chǎn)生氣體和沉淀的曲線（如2015邵陽、2014益陽、2014湘潭、2014懷化）；②固體質(zhì)量變化曲線（如2015株洲、2014株洲、2013婁底的固體質(zhì)量變化曲線等）。【方法指導(dǎo)】①關(guān)于沉淀、氣體類曲線，由于產(chǎn)生的氣體和沉淀都是純凈物，所以可以根據(jù)產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式對(duì)其他量進(jìn)行計(jì)算。②關(guān)于固體質(zhì)量的變化（Δm），我們可以借助差量法計(jì)算出其他反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。（’15牡丹江）實(shí)驗(yàn)室有鐵粉和銅粉的固體混合物，現(xiàn)取10g置于燒杯中，向燒杯中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)完成下列問題：（1）固體樣品中銅的質(zhì)量為____g；（2）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4.4解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成FeSO4質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y混合物中鐵的質(zhì)量為10g－4.4g＝5.6gFe+H2SO4==FeSO4+H2↑152

25.6g

x

yx＝15.2g

y＝0.2g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：略。（’15株洲）華雪同學(xué)想測(cè)定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為24.8g。（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（2）試計(jì)算該合金中銅與銀的質(zhì)量比。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）（3）華雪同學(xué)認(rèn)為還可算出該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，于是進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，記錄了每次使用AgNO3溶液的質(zhì)量a（AgNO3溶液）和充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量b，并繪制了如圖，則AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，用含m的代數(shù)式表示）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（2）解：設(shè)合金中Cu的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的AgNO3的質(zhì)量為y，則合金中Ag的質(zhì)量為9.6g-x。反應(yīng)后Ag的總質(zhì)量為24.8g，所以生成Ag的質(zhì)量為24.8g-（9.6g-x）=15.2g+x。Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)264

340

216x

y15.2g+xx＝6.4g

y＝34g合金中Ag的質(zhì)量＝9.6g-6.4g=3.2g合金中銅與銀的質(zhì)量比＝6.4g:3.2g＝2:1（3）AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：略。Ⅲ.表格分批反應(yīng)類湖南中考關(guān)于表格分批反應(yīng)是將其中一種反應(yīng)物等量加入另一種反應(yīng)物中（如2015懷化、2015婁底、2014婁底、2013邵陽）【方法指導(dǎo)】①該類試題主要是尋找兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。②分析第一次加入藥品反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量，然后依次分析后面每次加入藥品產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量。③將后面得出的氣體或沉淀質(zhì)量與第一次加入藥品產(chǎn)生的氣體或沉淀質(zhì)量進(jìn)行比較，若相等，則完全反應(yīng)；若不相等，那么該次加入的藥品沒有完全反應(yīng)（即該組及該組后面的數(shù)據(jù)不能代入計(jì)算）。（注意：生成物的質(zhì)量在表格中可能隨著反應(yīng)累計(jì)，也可能分次體現(xiàn)）。（’15婁底）馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求：（1）m的值為_____g。3.3【解析】（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是1.1g，第4次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g，說明了第三次實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)，可推出m的值為3.3。（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于____g。10【解析】（2）設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑100

44x

4.4gx=10g（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1）。10.5%【解析】（3）解：設(shè)生成CaCl2的質(zhì)量為yCaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑

111

44

y

4.4g完全反應(yīng)后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：答：略。y=11.1g【易錯(cuò)點(diǎn)突破】本題容易出錯(cuò)的地方是（3）最終所得溶液的質(zhì)量，有很多同學(xué)理解為“恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量”，就沒有把第5次所加稀鹽酸的質(zhì)量計(jì)算在內(nèi)。因此此題應(yīng)理解關(guān)鍵詞“最終”的意思。（’15懷化）硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某同學(xué)用硅鋼樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取6.60g硅鋼樣品，將60.00g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量第1次加入10.00gWg第2次加入10.00g4.36g第3次加入10.00g3.24g第4次加入10.00g2.12g第5次加入10.00g1.00g第6次加入10.00g1.00g（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，稀硫酸加入到第___次，鐵恰好反應(yīng)完全。（2）表中W=_____g。（3）計(jì)算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。55.48解：每次與10.00g稀H2SO4反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為4.36g－3.24g＝1.12g設(shè)10.00g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xH2SO4＋Fe==FeSO4＋H2↑98

56x

1.12gx=1.96g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為或最終參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為6.60g－1.00g＝5.60g，設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為xH2SO4＋Fe==FeSO4＋H2↑98

56x

5.60g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：略。x=9.8gⅣ.其他類（’15永州）永州市某中學(xué)的初三化學(xué)課堂上，劉老師布置了一道計(jì)算題，題目如下：【思考題】取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。檢查作業(yè)發(fā)現(xiàn)，班上出現(xiàn)了下表所示的兩種情形：結(jié)果編號(hào)①②計(jì)算結(jié)果14.2%7.1%請(qǐng)你分析并回答：（1）你贊同的計(jì)算結(jié)果是_____（填結(jié)果編號(hào)）。（2）請(qǐng)寫出該題正確計(jì)算的詳細(xì)過程。②解：設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O80

142100g×8%

x所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：